一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意） 1．下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是 ．．
A．化石能源物质内部蕴储着大量的能量
B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用 D．吸热反应没有利用价值
2．电解质电离要吸收热量，分别用40 g氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量 A．相等 B．前者大于后者 C．前者小于后者 D．无法判断 3．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇
动即会制冷。该化学物质是
A．氯化钠 B．固体硝酸钾 C．生石灰 D．固体氢氧化钠 4．目前世界上最重要的化石燃料是
A．水煤气 B．CO C．石油 D．天然气 5．下列反应属于放热反应的是
A．氢气还原氧化铜 B．氢气在氧气中燃烧
C．氢氧化钾和硫酸中和 D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 6. 在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是
A.都需要达到着火点 B.都产生热量 C.都要点燃 D.都属于氧化反应 7. 下列说法正确的是
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
8．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4
N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列对此
反应叙述中错误的是 ．．
A. 反应属于分解反应 B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
9．已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是 A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 10．下列叙述正确的是
A.化学键存在所有物质中
B.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
C.无论强酸还是弱酸与NaOH溶液反应测得中和热的数值是相等的 D.当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应放出能量 11．下列关于原电池的叙述中，错误的是 ．．
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转化为电能的装置
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C．在原电池中，电子流出的一级是负极，发生氧化反应 D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
12．有a、b、c 3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b。把a
放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出。这3种金属的活动性顺序是 A．b>a>c B．a>b>c C．c>b>a D．c>a>b 13．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 A．在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈
B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体 C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快 14．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B．铝片与盐酸的反应 C．甲烷与氧气的反应 D．石灰石的分解反应
15．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：
，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是
A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag20 D．Zn
16．质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气
两种情况下
A．反应(1)放出的热量多 B．反应(2)放出的热量多 C．(1)、(2)放出的热量一样多 D．无法比较两个反应放出的热量 17．下列关于能量转化的认识中不正确的是 ．．．
A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能
C. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 D.电灯工作时，电能全部转化为光能 18．下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④
19． 三峡工程水电站装机总容量是1820万千瓦，这将给中国电网带来历史性变革，有利于
全国电力联网和西电东输工程。目前在我国发电总量中的比例最大的是
A．水电（水力发电） C．核电（核能发电） 的是
A．化学能 → 电能 C．化学能 → 热能 →电能 A．电池负极发生氧化反应
B．化学能 → 机械能 →电能
D．化学能 → 热能 → 机械能 →电能 B．电池正极发生还原反应 B．火电（火力发电） D．风电（风力发电）
20．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确
21．有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是 ．．．
C．电子流向是从负极流向正极（外电路） D．电流方向是从负极流向正极（外电路） 22．锌电池可望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应
是2Zn＋O2＝2ZnO。下列有关它的说法正确的是
A．锌为电池负极，发生氧化反应 B．电解质溶液是酸性溶液
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C．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌 D．负极发生的反应是：Zn－2ｅ＋H2O＝ZnO＋2H 23．对于可逆反应2SO2+O2
原子
A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中 24．关于催化剂的理解中不正确的是
A．催化剂只具有加快化学反应速率性能 B．催化剂具有高度的选择性（即催化的专一性） C．酶是生物体内的一种催化剂
D．催化剂在化学反应前后的化学性质、质量不变
25．一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）＋3B（g）该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是 A．C物质的生成速率和分解速率相等 B．容器内气体的密度不再随时间而改变
C．单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B D．A、B、C随着物质的分子数之比为1：3：2 26．下列反应中，产生氢气速率最快的是
A．常温下铝与6mol/L的硝酸 C．常温下铁与3mol/L的盐酸 27．化学反应A（g）＋3B（g）
B．常温下镁与3mol/L的醋酸 D．常温下镁与3mol/L的硫酸
2C（g）。
2SO3，在混合气体中充入一定量的O2，足够长的时间后，O
18
18
-+
2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下
B．υ（B）＝0.45 mol(L·s) D．υ（D）＝0.6 mol(L·min)
测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是 A．υ（A）＝0.2mol(L·s) C．υ（C）＝0.40 mol(L·min)
28．有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断
的补充“燃料”。按此观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是 ．．．． A．淀粉类物质 B．水 C．脂肪类物质 D．氧气 29．对化学反应限度的叙述，错误的是 ．．
A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的
30．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要 A. 快 B. 慢 C. 相等 D. 无法判断 二、填空题
31．从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。一个化学反应是吸
收能量还是释放能量，取决于 。
32．原电池是一种把 转化 的装置。在原电池中，较活泼的金属发生
反应，是 极，活泼性较差的金属发生 反应，是 极。
33．（1）某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。若E1>E2，则该反应为：
______热反应，该反应的能量转化是：____________________________。 （2）中和反应都是______热反应，其实质是：________________________________。 34．用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应是___________________，负极
的电极反应是_______________________，原电池反应是______________________。
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35. 煤矿常因瓦斯（CH4）爆炸而引起重大事故，为了避免事故的发生，特别要求矿井通风，
严禁烟火，从反应条件的控制分析其理由： 。 36．电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为：
________________________________________________________________________。 37．盐酸与锌片反应时，若加入可溶性的固态醋酸铜[(CH3OOO)2Cu]，将产生两种影响氢气生
成速率的因素。其一是： ， 其二是： 。
38．利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计
一个原电池。请填写下列空白： （1）实验原理：Fe＋2H＝Fe＋H2↑。
（2）实验用品：电极（ 、 ）、稀硫酸、
（填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计） （3）实验装置
（4）原电池设计及注意的问题
①按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为 ，在耳机中又由 转化为声音这种能量。
②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的 极，电极反应是： ，发生了 反应；铜钉应该接电流计的 极，电极反应是： ，发生了 反应。
39．市场上出售的“热敷袋”其中的成分主要是铁粉、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。热
敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成，回答下列各问题：
（1）热敷袋放出的热是由于 。 （2）炭粉和氯化钠的作用分别是 。 （3）写出有关的电极反应式和化学方程式：
； ； 。
40．在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应
前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：
（1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是 。 （2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是 。
（3） 前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是 ，
其原因是 。
＋
2＋
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必修二 第二章化学反应与能量单元测试题答案
一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）
1．D．2．B．3．B．4．C．5． B．C． 6. B.D.7. C．D．8．D. 9．C. 10．B.D. 11．A．D．12．A．13．B．14．B．C．15．D．16．A．17．D.18．D、19．B．20．D． 21． D．22．A．23．D. 24．A．25．A．26．D．27． A．28． B．D．29．D.30．D. 二、填空题
31．吸收能量，释放能量。反应物总能量和生成物总能量的相对大小。 32．化学能、电能。氧化反应，正极，还原反应，负极。
33．（1）放；化学能转化为热能。（2）放；酸电离出的H与碱电离出的OH结合生成H2O。 34．2H+2e=H2↑；Zn-2e=Zn；Zn+2H=Zn+H2↑
35. 矿井通风能降低瓦斯浓度，并带走热量，严禁烟火是避免引燃甲烷，从而避免瓦斯爆炸。 36．在潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，铝做负极，很快被腐蚀。 37．（1）Zn+Cu=Zn+Cu，构成Zn(-)盐酸Cu(+)原电池，使产生H2速率加快；
（2）CH3COO+H=CH3COOH，降低c(H)，使产生H2速率减慢。 38．（2）铁钉或铁条、铜钉（其它的惰性电极如铅笔芯、铂等都正确）、烧杯、导线
－2＋＋－
（4）电能、电能、负、Zn－2e＝Zn、氧化、正、2H＋2e＝H2↑、还原 39．（1）形成原电池，铁被氧化而放出热量 （2）炭粉构成原子电池正极，NaCl溶液起电
解质溶液的作用，从而形成原电池，加速Fe的氧化。 （3）负极：2Fe-4e==2Fe 正极：2H2O+O2+4e==4OH 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O 40．（1）0.25 mol·L·min （2）0.25 mol·L·min
（3）前2 min ；随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢
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