安徽省江淮十校2018届高三第二次(11月)联考化学试卷(含答案)

可能用到的相对原于质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 Mg24 A127 S32 Cl35.5 K39 Co59

第I卷 (选择题 共48分)

一、选择题(本大题共16小题,每题3分,共48分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是最符合題目要求的。)

1.化学来源于生活,也服务于生活,下列有关生活中的化学叙述正确的是 A.浓硫酸具有强腐蚀性,可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品 B.冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后,会增加空气中的PM2.5

C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应

D.误食重金属盐引起的人体中毒,可喝大量的食盐水解毒

2.某无色容液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

3.设NA为伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.1.8g NH4+中含有的电子数为1.1NA

B.2.2gCO2和N2O的混合气体中原子数为0.15NA C.115gNH4HSO4晶体中有有NH4+的数目小于NA D.常温常压下下,36g18O2中含中子数为16NA

4.实验室模拟侯氏制碱法制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

5.物质R2CO3的饱和溶液VmL，密度为ρg/cm3，c(R+)=Pmol/L，溶质的质量分数为a%，溶质的摩

·1·

尔质量为Mg/mol，溶质的溶解度为Sg。则下列表达式正确的是

aA.

PMPMVPMV1000a%SVa%P22000 B.1000 C. 1000 D. M

6.将过量CO2分别通入①CaCl2溶液, ②Na2SiO3溶液, ③Ca(OH)2溶液，④饱和Na2CO3溶液，⑤NaAlO2，最终溶液变浑浊的是

A.①②⑤ B.②④⑤ C.②③⑤ D.②③④ 7.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.Fe3O4溶于足量稀HNO3: Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O B.硫化钠的水解反应:S2-+H3O+HS-+H2O

C.将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合: 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

D.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HC03-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O 8.下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是

物质及其杂质

检验试剂

除杂试剂

除杂方法 A HCl(Cl2) 湿润的淀粉KI试纸 饱和食盐水

洗气 B C2H5OH(H2O) 无水硫酸铜粉末 生石灰

蒸馏

C CO2(SO2) 品红溶液 饱和碳酸钠溶液 洗气 D NH4Cl(I2)

淀粉溶液

无

加热

9.下列各项反应对应的图像正确的是

A.25℃时,向亚硫酸溶液中通入氯气 B.向NaAlO2溶液中通入HCl气体 C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D.向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠

10.分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是

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A.漂白粉、福尔马林、王水、冰水、氯水均为混合物 B.HClO、HNO3、浓H2SO4都具强氧化性,都是氧化性酸 C.H20、HC00H、Na2O均含有氧元素，都是氧化物

D.Al2O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电,都属电解质

11.将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去,向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3+。据此判断下列说法正确的是 A.滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物

B.已知Bi为第VA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性 C.若有0.1molNaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NA D.此实验条件下，物质的氧化性:NaBiO3>KMnO4>Cl2 12.下列参数比较及解释均正确的是

选项 参数 A B C D

沸点 半径 酸性

比较 HF解释

组成结构相似的物质,相对分子质量越大沸点越高

Na+H2CO3

元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强 元素的非金属性越强,简单阴离子的还原性越弱

还原性 P3->S2->Cl-

13.C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是 A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物 B.实验室可用NaOH溶液处理SO2、NO2

C.C02、NO2、SO2都能与H2O反应,其反应原理相同 D.三者的单质直接与氧气反应都能生成两种氧化物 14.下列关于原子结构、元素性质的说祛正确的是 A.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 B.离子化合物中不可能含有非极性共价键 C.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

D.VIIA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 l5.实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A.将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuS

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B.向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色

C.向CuSO4溶液中加入适量的NaOH,过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO

D.在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热水解。再加少量新制Cu(OH)2悬液并加热，产生红色沉淀 16.某混合物含有氯化钠、碳酸钠和氯化钾。经分析知其中氯的质量分数为35.5%。则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为

A.25% B.35% C.45% D.55% 第II卷 (非选择题 共52分) 二、填空题(共有4大题,共52分。) l7.(12分)下表为元素周期表的一部分。

碳 氮 Y

铝 X 硫 Z

请回答下列问题:

(1)Z元素在周期表中的位置为______________。

(2)表中元素原子半径最大的非金属是(元素符号)___________。 (3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多 c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(4)Y与短周期原子半轻最大的元素形成1:1的化合物的电子式:_____，所含化学键的类型:____。 (5)向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为________。 （6）将SO2通入稀硝酸中，反应的离子方程式为_____________。

18.( 12 分) 现有五种可熔性物质A、B、C、D、E、，它们所含的阴、阳离子互不相同。分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X 中的一种。 （1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是____和____。(填化学式) （2）为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C 与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C 与A的溶液混合时产生棕黄色沉定(红白混合颜色)，向该沉绽中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则X 为_____(填字母)。 A.SO32- B.SO42- C.CH3COO- D.SiO32-

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（3）B 的水溶 液 显____ (填“ 酸” 或“贼” )性， 原因是________(用离子方程式表示)。

（4）将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu 逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为_____________。

（5）利用上述已经确定的物质,可以检验出D 中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论: _________________________。

19.( 14 分) 亚硝酸和亚硝酸盐在生产、医药等领域有着广泛应用。

（1）某校化学兴趣小组利用下图所示仪器( 夹持装置已省略)及药品，探究硫酸与亚硝酸钠反应生成气体的成分。已知NO2和NO 液化温度分别为21℃和-152℃。

①反应前通人氮气的目的是_______;仪器的连接顺序(按左→右连接)为A→____→____→____→B; ②在关闭弹簧夹、打开分被漏斗活塞、滴入70%硫酸后,A 中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是__________；

③装置A中反应的化学方程式为________________。

④如果没有装置C，对实验结论造成的影响是________________。

（2）将AgNO2和AgCl 的饱和溶液等体积混合后，加入足量的硝酸银溶液。生成的沉淀n(AgNO2)_______n(AgCl)(填“大于”“小于”或“等于\")。 [该温度下, Ksp(AgNO2) =2×10-8;Ksp(AgCl) =l.8×10-10] （3）设计实验证明HNO2是弱酸________________。

20.(14分)CoO是电子陶瓷所需的重要原料,工业上可用含有Co2O3、Fe2O3、Li 和Al等物质的废料制备CoO。生产流程如下:

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已知:①Li2CO3微溶于水;

②部分金属离子形成氢氧化物沉定的pH见下表：

Fe3+ Co2+ Co3+ Al3+

7.15 9.15

-0.23 3.4 1.09

4.7

pH（开始沉淀） 1.9 pH（完全沉淀） 3.2

（l）为提高碱溶速率,除适当增大NaOH 溶液浓度、提高反应温度外,还可采取的措施有_____。 （2）步骤II中酸溶时发生了反应:Co2O3+ 6H++ 2C1-==2_____+_____↑+3H2O，此反应的目的是____________。

（3）步骤Ⅲ中加入Na2CO3,溶液的作用是_________,物质X的化学式为______。 (4)步骤Ⅲ中加入NaF 对步骤IV所起的作用是__________。

(5)操作A的步骤为________，将所得的草酸钴14.7g高温灼饶，其热重分析图如右图：

写出B点物质的化学式:_____，CD段发生反应的化学方程式为:._________。

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一、选择题（每小题3分，共48分）

1-10：CCBAD BCBCB 11-16：DDBCC B 二、非选择题(共52分)

17.(12分)(1)第三周期VIIA族(2分)；(2)Si （1分）；(3)ac (2分) (4)

(1分)；离子键和非极性键(2分)

(5)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(2分) (6)3SO2+2H20+2NO3-=3SO42-+2NO↑+4H+(2分) 18.(12分)(1)Na2CO3,Ba(OH)2(各1分)；(2)B（2分）； (3)碱（1分）；CO32-+H20HCO3-+OH-(2分)

(4)NO3-（1分）；3Ca+8H++2N03-=3Ca2++2NO↑+4H20 (2分)

(5)取少量D的溶液于试管中、逐渐滴入Ba(OH)2溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解。则D中含有Al3+。若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2+ (2分)

19.(14分) (1)①排尽装置内的空气.防止可能产生的NO被氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰（2分）A→C→E→D→B (2分)

②装置D 中通入氧气后会出现红综色气体；（2分）； ③2NaNO3+H2SO4=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O(2分)

④水蒸气会与NO2反应产生NO，造成对NO的来源认识不清（2分）。 (2)大于（2分）

(3)测NaN02溶液的pH，或测0.1mol/LHNO2溶液的pH(2分) 20.(14分) (1)将废料研磨成更小颗粒等（1分）

(2)Co2+、Cl2(2分)；溶解Co2O3，将三价钴转化为二价，便于沉淀除去三价铁（2分） (3)调节溶液的pH(1分) Fe(OH)3 (1分)

(4)降低溶液中的Li+浓度，避免步骤IV中产生碳酸锂沉淀(2分) (5)过滤、洗涤、干燥(1分)；CoO(2分) 6CoO+O2=2Co3O4(2分)

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