创作编号：BG7531400019813488897SX 创作者： 别如克*
氢氧化钠标准溶液的溶液配制与标定
一、实验目的
1.学会配制一定浓度的标准溶液的方法。
2.学会用滴定法测定酸碱溶液浓度的原理和操作方法。 3.进一步练习滴定管、移液管的使用。
4.初步掌握酸碱指示剂的选择方法。熟悉指示剂的使用和终点的判据。 二、实验原理
测定时，一般都使用浓度约为0.1mol/L NaOH标准溶液。由于NaOH固体试剂的纯度不高，并易吸收空气中的CO2和水分，因此，不能直接配制法配制NaOH标准溶液，而必须用标定法。
标定碱液的基准物质很多，经常使用的基准物，如草酸（H2C2O4·2H2O，相对分子质量为126.07）、邻苯二甲酸氢钾(HOOCC6H4COOK，简写KHP相对分子质量为204.44）等。其中最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应的化学方程式如下：
滴定终点时由于弱酸盐的水解，溶液呈碱性，所以应采用酚酞为指示剂，当溶液呈现微红色，30s内不褪色即为终点。
计算公式：
三、实验步骤 1.NaOH标准溶液的配制
经计算配制500ml 0.1 mol/L NaOH标准溶液需4g NaOH固体。 用台秤称量4g NaOH于1000ml烧杯中，用100ml量筒加入500ml水，并用玻璃棒搅拌溶解。
2.NaOH溶液浓度的标定
用分析天平精确称量0.5g左右的KHP三份，分别于250ml锥形瓶中，用100ml量筒加入30ml水，充分振荡使其完全溶解，滴加2滴酚酞指示剂。 用50ml碱式滴定管盛装NaOH标准溶液滴定至终点，记录消耗NaOH标准溶液的体积。
四、数据记录与处理（利用表中数据，练习数据处理） 实验次数 mKHP/g VNaOH/mL CNaOH/mol·L-1 CNaOH/mol·L-1 相对平均偏差/% 五、注意事项
1.称量邻苯二甲酸氢钾时，所用锥形瓶外壁要干燥并编号（以后称量同）。
2.NaOH饱和溶液侵蚀性很强，长期保存最好用聚乙烯塑料化学试剂瓶贮存（用一般的饮料瓶会因被腐蚀而瓶底脱落）。在一般情况下，可用玻璃瓶贮存，但必须用橡皮塞。
第一次 0.5123 25.22 第二次 0.5212 26.23 第三次 0.52114 26.18 六、思考题
1.如果用H2C2O4·2H2O标定时，又如何操作？
2.标定时，三次滴定消耗标准溶液的体积之间，远超过容量分析允许的0.2%相对误差，即0.04ml，如此分析测定的结果能准确吗？
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