实验活动1 氧气的实验室制取与性质
实验室制取氧气三种方法的比较 过氧化氢制取氧气 药品过氧化氢（H2O2）溶液、二氧化锰状态 [MnO2黑色固体，不溶于水] 反应常温下，二氧化锰作催化剂 条件 反应原理 过氧化氢2H2O2 二氧化锰 二氧化锰 氯酸钾制取氧气 氯酸钾[KClO3白色晶体] 、二氧化锰 高锰酸钾制取氧气 高锰酸钾[KMnO4 紫黑色晶体] 加热，二氧化锰作催化剂 加热 MnO2 △ 水 + 氧气 2H2O + O2 氯酸钾 氯高锰酸钾KMnO4O2 △ △ 锰酸钾 + 化钾 + 氧气 2KClO3 MnO2 △ 二氧化锰 + 氧气 K2MnO4 + MnO2 + KCl + O2 气体发生装置 固液不加热型 固固加热型 固固加热型 收集装置 1、向上排空气法（密度比空气大） 2、排水法（不易溶于水） 2、实验步骤： 实验步骤 查：检查装置气密性 装：将药品装入试管 定：把试管固定在铁架台上 注意事项 先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好 药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热 铁夹夹在距试管口1／3处 点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的先让试管均匀受热，防止试管因受热不均部位集中加热。 而破裂，然后对准药品部位用外焰加热 收：收集气体 离：收集完毕，将导管撤离水槽。 熄：熄灭酒精灯 若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部 3、收集方法：（1）排水法（氧气不易溶于水）
（2）向上排空气法（氧气密度比空气大）
4、检验方法：将带火星的木条深入到集气瓶中，若木条复燃说明是氧气 5、验满方法：
（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满
（2）向上排空气法，用带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。 6、放置方法：盖上玻璃片并正放 7、操作注意事项
a.试管口应略向下倾斜（防止冷凝的水倒流到试管底部，使试管炸裂） b.导管伸入试管内不宜太长（便于气体排出）
c.用排水法收集时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集
d.停止反应，应先把导管从水槽中撤出，再熄灭酒精灯。防止水槽中水倒流，使试管炸裂 e.若用高锰酸钾制氧气，试管口要放一团棉花（防止高锰酸钾粉末堵塞导管）
实验活动2、二氧化碳的实验室制取与性质
实验用品：
药品：石灰石、稀盐酸、澄清石灰水
仪器：锥形瓶、长颈漏斗、导管、橡皮塞、集气瓶、玻璃片 实验室制取二氧化碳的装置： 实验步骤 实验现象 解释和结论 选取装置，将仪器如图所示安 装好。检验装置的气密性 实验室制取气体的装置跟反应物的状态和反应条件有密切的联系。 往锥形瓶中装入石灰石，在长石灰石表明出现大石灰石主要成分是碳酸钙 颈漏斗中注入盐酸，使盐酸注量气泡 碳酸钙＋盐酸→氯化钙＋水＋二氧化碳 入锥形瓶中，以浸没石灰石为 宜。 用向上排空气法收集气体 二氧化碳密度比空气大 检验气体是否集满： 用燃着的木条放在集气瓶口 火焰熄灭 说明二氧化碳已经集满 注意事项： 实验室制取二氧化碳的试剂特点
（1）制备二氧化碳的盐酸不宜太浓，否则从盐酸里会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯，有时还会影响实验的结果。 （2）不宜使用硫酸和石灰石来制取二氧化碳，因为硫酸与碳酸钙反应后生成溶解性较小的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面从而阻止反应的继续进行。
（3）如果使用长颈漏斗，最好不要使用纯净的碳酸钙或碳酸钠。因为使用纯度高的碳酸钙或碳酸钠会造成反应过快，不宜控制。但是将长颈漏斗改成分液漏斗（控制速度），就可以使用纯度高的碳酸钙或碳酸钠来制取二氧化碳了。
3．误点评析
（1）长颈漏斗下口没有伸入液面下（液封），会导致二氧化碳从长颈漏斗逸出。
（2）出气导管管口不应伸入液面下，这样二氧化碳会把酸液沿导管压出，无法收集气体，该出气导管管口应在锥形瓶上方，略伸出橡皮塞。 实验拓展：
1．各类装置的气密性检验：由于实验室制取二氧化碳使用石灰石和稀盐酸，一种是固体，一种是液体，且反应不需条件。因此在实验室可以使用下列装置作为气体发生装置。
A B C D
A装置的气密性检验比较简单，在导管右端套上橡胶管和直角弯导管，并将导管的一端浸入水中，然后用手紧贴试管的外壁，如果水中的导管有气泡冒出，说明装置不漏气。
B装置的气密性检验可以在导管右端套上橡胶管并夹上弹簧夹（止水夹），然后朝长颈漏斗中注水，当水浸没长颈漏斗下端后继续注水至形成水柱，停止注水后水柱不下降说明气密性良好。
C、D装置气密性的检验与B类似。
实验活动3燃烧的条件
实验用品：
①器材：烧杯、镊子、坩埚钳、酒精灯、三角架、薄铜片。火柴、乒乓球或其他塑料碎片、滤纸、蜡烛。石棉网、药匙
②药品：酒精、棉花、氧气(6瓶)、二氧化碳(2瓶)、白磷、红磷 实验步骤：
1、用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，观察现象。
通过此实验，可以说明燃烧的条件之一是： 需要可燃物 2、（1）取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯的火焰上加热，观察现象。
（2）从乒乓球和滤纸上各剪下一小片（同样大小），如图7-44所示分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。通过此实验，可以说明燃烧的条件之一是： 温度需达到可燃物的着火点
3、利用蜡烛和烧杯（或选择其他用品），设计一个简单的实验，说明燃烧条件之一：需要有氧气（或空气）。
4．下图是探究物质燃烧条件的3个对比实验： 【设计并进行实验】（如下图）
⑴用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子，在酒精灯上点燃．
⑵用镊子分别夹取一个蘸有水、一个没蘸水的小棉花团，放到酒精灯火焰上片刻． ⑶分别点燃两支小蜡烛，将其中一支蜡烛用玻璃杯罩住． 【实验现象及分析】 请帮小明将未完成的实验报告填写完整： 实验步设计意图 实验现象 实验结论 骤 ⑴ ⑵ ⑶ 探究燃烧与① 的关系 可燃物才能燃烧 璃杯内蜡烛熄灭探究燃烧与② 玻 了，
的关系 玻璃杯外蜡烛仍燃烧 探究燃烧与③ 小木条先燃烧， 的关系 小煤块后燃烧
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
实验目的：1、巩固和加深对金属性质的认识 2、培养实验设计能力
实验用品：试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 你还需要的实验用品：____________________________
实验步骤 1、金属的物理性质 （1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。 （2）采用相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。 （3）证明金属具有导电性（或导热性、延展性）： 现象 结论及化学方程式 2、金属的化学性质 （1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。 （2）向5支试管中分别加入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气 体生成，判断生成的气体是什么。 （3）比较铁、铜、银的金属活动性强弱。 __________ 实
验活动5
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
实验目的：
1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2.加深对溶质的质量分数概念的理解。 3.进一步练习托盘天平和量筒的使用。 实验用品：
托盘天平、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶，氯化钠、蒸馏水 相关知识链接：
1.溶质质量分数的计算：
溶质的质量分数 = ------------------------ ×100%
溶质质量 =___________________ × _________________________ 溶剂质量 = ____________________ － _____________________ 2. 浓溶液用水稀释时
（1）浓溶液中溶质的质量 稀溶液中溶质的质量（填 >、<、= ）。 （2）所用水的质量=___________________ 。 3. 托盘天平的使用 (1)调平方法：
先用_____把游码拨到标尺______处，再调节左右的_________，使天平平衡。 (2)使用方法：
称量一定质量药品时，先_____天平，然后用镊子向_____加入一定质量砝码，必要时移动游码；用药匙向_____逐渐加入药品，直到天平平衡。称量完毕，______放回砝码盒，_____拨回零处。
(3)称量干燥的药品时:
两盘各放一张 的纸，把药品放在纸上称量。 4.量筒的使用：
(1)量液时，量筒必须______，视线要与量筒内液体的_______的_______保持水平，再读取液体的体积。
(2)俯视或仰视读数时，读数与实际数值的关系怎样？
实验活动六：配制质量分数6%的氯化钠溶液
用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
实验步骤：
（1）计算：需要固体氯化钠的质量为 g，需要水的体积为 ml。 （2）称量：用 称量所需氯化钠，放入烧杯中。 （3）量取：用 量取所需水，并倒入烧杯中。 （4）溶解：用 搅拌，使氯化钠溶解。 火眼金睛：
下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的5处错误。
⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸ 实验活动二:配制质量分数为3%的氯化钠溶液
用配好的6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液 实验步骤：
（1）计算：需要6%的氯化钠溶液的质量为 g，体积_____ ml;需水的质量为____ g，体积为 ml。
（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，并倒入烧杯中。 （3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 实验活动三：溶液的处置
装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签（标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数）。
实验活动6、溶液酸碱性的检验
一、实验目的：1、加深对酸和碱的主要性质。2、通过实验解释生活中的一些现象。 二、实验用品：点滴板（1）、试管（2）、胶头滴管（1）、玻璃棒（1）、蒸发皿（1）等。 酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、
氢氧化钙粉末、生锈的铁打、pH试纸等。 三、探究步骤：
探究步骤 1、参考下图进行实验，比较酸和碱与指 示剂的作用。 现象 结论或化学方程式 紫色石蕊溶液遇酸变 色，遇碱变 色 无色酚酞溶液遇酸 ，遇碱变 色 2、取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。 当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。 3、在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。 4、在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断震荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。 5、向两支试管中加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1mL水，震荡；再各滴入1、2滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。
铁钉表面的锈 液体变为 色，后取出的铁钉与酸反应产生 ，铁钉逐渐溶解、变细。 先生成 色沉 淀，后沉淀 最后得到_____ 体 。 它的溶液都能使无 色酚酞变 加水的试管中 ， 加稀盐酸的试管中
实验活动7 溶液酸碱性的检验
实验目的 药品、仪器 1、初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 2、 初步学会用PH试纸测定溶液的酸碱度 烧杯、试管、玻璃棒、研钵、纱布 蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、PH试纸、 植物的花瓣或果实、 土壤样品 实验步骤 现象或结论 活动探究 1、自制酸碱指示剂：自己选择植物的1、酒精作用：溶解色素。 花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入 酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液 过滤或挤出 2、选择实验室或生活中的几种溶液，2、自制指示剂遇酸变红，遇碱变黄；当地土壤进行下列实验： 呈中性。 （1） 分别用酚酞溶液和石蕊溶液检 验溶液的酸碱性 （2） 用PH试纸测定溶液的酸碱度 3、在白瓷片或玻璃片上放一小片pH试纸，用（3） 试验自制的指示剂在溶液中颜玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示色的变化 的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH(整3、 在校园或农田里取少量土壤样品。数） 将土壤样品于蒸馏水按1:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用PH试纸测澄清液体的酸碱度。
实验活动8：粗盐中难溶性杂质的去除
【实验目的】：
【实验仪器】： ①铁架台（带铁圈）②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤石棉网
⑥蒸发皿 ⑦漏斗 ⑧ 胶头滴管 ⑨托盘天平 ⑩坩埚钳 ⑾酒精灯。 【实验步骤】：
（1）第一步：溶解。①称量：用 准确称取5. 0克粗盐。
（2）②溶解：用 量取10ml水倒入烧杯里，用药匙加 粗盐于水中，并用 搅拌，一直到粗盐 为止。称量剩下的粗盐质量，计算10ml水中约溶解了多少克粗盐。
（3）第二步：过滤。①滤纸的边缘比漏斗口 ，滤纸要紧贴 ，漏斗里的液面要低于 ； ②过滤时，倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠 ，漏斗下 端管口要紧靠 。
（4）第三步：蒸发。①将所得澄清滤液倒入 里，用 加热，加热过 程中，用 不断搅拌，防止 。②当蒸发皿出现较多量固体时，应 。
（5）第四步：计算产率。用 将固体转移到纸上，称量后，回收到 中。将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较，计算出精盐的产率。 【师生小结】：
1、粗盐提纯步骤：溶解→过滤→蒸发、结晶→计算产率
2、四次使用玻璃棒的作用 a、溶解：搅拌，加速溶解 b、过滤：引流液体 c、蒸发：搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅 d 、计算产率：转移固体 3．过滤后的液体仍浑浊的原因： ① 操作过程中液面可能高出滤纸的边缘 ②滤纸被玻璃棒捅破
4．产率偏低的原因： ① 溶解时未充分搅拌。 ② 蒸发时液体可能被溅出。 ③转移固体时固体可能洒落等。 产率偏高的原因：①称量时多称了 ②蒸发时未充分蒸干等
5、过滤操作中的一贴指： _________________________________________; 二低指：① ② 三靠指：① ②
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