人教版高中化学必修一
期中考试
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高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作）
揭阳一中南区学校期中考试
高一级化学试卷 （第一卷）
说明：本卷满分100分，考试时间90分钟,考试结束时，只交答题卷。
温馨提示：请把答案填在第二卷答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 P:31 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 Pb:207 C:12 Fe：56
第一部分 选择题
一、单项选择题。每小题只有一个正确答案，每小题2分，共28分。 ．．．．1．下列说法正确的是( ) ．．
A．摩尔是一种国际基本物理量 B．1molH2O的质量为18
C．1mol氧的质量为16g D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 2．利用下列实验装置完成相应的实验，操作正确且能达到实验目的的是( )
A．实验室中制取少量蒸馏水 B．从NaCl溶液提取NaCl固体
2
盐酸酸化的BaCl2
C．检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4 D．配制200mL 0.10 mol·L-1盐酸 3、判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是( )
A．看反应前后是否有氧原子的得失 B．看反应前后是否有原子的重新组合
C．看反应后是否有气体生成 D．看反应前后是否有元素的化合价发生改变 4．下列有关物质的分离提纯的方法和操作正确的是( ) A．用分液漏斗分离水和四氯化碳的混合物时，四氯化碳从上口倒出 B．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物 C．可以用酒精萃取碘水中的碘
D．海水通过蒸馏可制得淡水，海水通过蒸发可得到粗盐 5. 常温下，在下列溶液中发生如下反应
①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O ②2A2+ +B2＝2A3++2B- ③2B-+Z2＝B2+2Z- 由此判断下列说法错误的是（ ）
A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。 B.Z元素在①③反应中均被还原
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+
6．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．将含1mol FeCl3的饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水制备得到红褐色氢氧化铁胶体，其中含NA
个Fe(OH)3胶体粒子。
B．相同物质的量浓度的氨水和盐酸相比，氨水的导电能力强 C．154g CCl4 在标准状况下的体积是22.4L D．H2SO4 是电解质，但是H2SO4不能导电。 7．胶体区别于其他分散系的本质特征是( ) A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B．胶体微粒可以透过滤纸
3
C．胶体微粒大小在1～100nm之间 D．胶体是介稳体系
8．下列反应不属于氧化还原反应的是( ) ．．． A．2H2O2
B．CaCO3
2H2O + O2↑ CaO+CO2↑
C.2KClO3 + H2C2O4+ H2SO4 = 2ClO2↑+K2SO4 +2CO2↑+ 2H2O D．2Cu + O2
2CuO
9、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( ) ．．
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应： OH＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．将金属Na加入冷水中： Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑ D．碳酸钙溶于稀盐酸中： CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
10．质量相等的下列物质中，含分子数最多的是 ( )
A. H2 B. O2 C. NH3 D. CO2
11. 下列有关气体的叙述中，错误的是( ) ．．
A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同 B. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4Lmol1
C. 当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离 D. 一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积 12．下列溶液中，Na数目最多的是( )
A．1mol/L Na2SO4溶液200mL B．0.9mol/L Na3PO4溶液200mL C．2.5mol/L NaOH 溶液100mL D．1mol/L NaHCO3溶液300mL
13. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离
以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、萃取、蒸馏
C．分液、蒸馏、萃取
B．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液网
4
+
14. 某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为( )
A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D. 0.15mol
二、不定项选择题。每小题有一个或两个正确答案，每小题4分，共16分。选错或多选不得分，正．．．．．．
确答案有两个时，选中一个得2分。
15、以下有关下列三个化学反应的说法不正确的是( )
①CuO+H2②2KClO3△Cu +H2O2KCl +3O2↑
MnO2△③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑A．反应①②③都属于氧化还原反应
B．反应②中氧化剂还原剂均为KClO3，其中氧元素化合价降低 C．反应①
H2作还原剂，在反应中被氧化
D．反应①中还原性：H2>Cu
16．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子不能大量共存的是（ ） A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－ B、K+、Na+、NO3－、Cl－ C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－ D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－ 17．对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是( ) ．．A．硫元素的质量比为4∶5 C．原子总数之比为15∶16 18．铅的冶炼大致过程如下：
①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O2 ③制粗铅：PbO＋C
Pb＋CO；PbO＋CO
Pb＋CO2。
2PbO＋2SO2；
B．分子数之比为1∶1 D．氧元素的质量之比为5∶4
下列说法正确的是（ ）
A、浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B、方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
5
C、整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子 D、将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
第二部分 非选择题 （共56分）
三、填空题（本题包括3小题，共30分） 19．（16分）按要求回答问题： （1）写出对应的化学方程式：
Cu2+＋Fe＝Cu＋Fe2+_________________________ _ CO32-＋2H+ ＝CO2↑＋H2O___________________________ （2）写出对应的离子方程式：
碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应_________________ _ 铁与氯化铁溶液反应 （3）写出下列物质的电离方程式：
硫酸铝电离的电离方程式： KHCO3电离的电离方程式： （4）用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2
5NH4NO3 = 4N2↑+ 9H2O + 2HNO3
20.（6分）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，
属于非电解质的是 。
①铜 ②碳酸钙 ③氯化钠晶体 ④稀硫酸 ⑤干冰 ⑥蔗糖
⑦ 盐酸 ⑧熔融态硫酸钡 ⑨HNO3
21、（8分）在反应Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2中， 是氧化剂； 元素被氧化， 元
素被还原；四种物质中， 的还原性最强；在反应中每消耗1molCO就生成 g还原产物， g氧化产物
四、实验题（本大题共2小题，共17分）
6
－
22（8分）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO24以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的
实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
请回答：
(1)步骤⑦需采用的主要物质分离提纯操作，名称是 ，所需要的实验仪器和用品除铁架台、酒精灯、玻璃棒外，还要 。 (2)步骤③加入过量NaOH的目的是：
精盐⑦称取粗盐溶解①BaCl2NaOHNa2CO3②③④过滤⑤滤渣滤液I⑥NaCl溶液(3)步骤⑥需加入适量的 （填试剂名称），所发生反应的离子方程式为： 23.（9分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
(1)配制时，必须使用到的玻璃仪器有 、 、 、 (2) 使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________ (3) 要完成本实验该同学应称出NaOH______g
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是__________ ①称量固体药品时所用的砝码是生锈的 ②称量时间过长
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
五、计算题。共9分。
7
24．（4分）现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸：求 (3)此浓盐酸的物质的量浓度为_________
(4)将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度
与______ mol/L的氯化镁溶液中的Cl-浓度相同。
25.（5分）同温同压下，若A容器中充满O2 ,B容器中充满O3 。
（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是 （2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是
（3）若两容器的体积比为5∶2，则O2和O3物质的量之比为_________，质量之比为密度之比为______________。
8
_______，
高一年级期中考试化学科答案
第一部分 选择题（共44分）
单项 答案 单项 答案 不定项 答案
AB
AD
C
D
1 D 8 B 15
2 B 9 D 16
3 D 10 A 17
4 D 11 A 18
5 B 12 B
6 D 13 C
7 C 14 B
第二部分 非选择题 （共56分）
三、填空题（本题包括3小题，共30分） 19．（16分）
（1）CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O （2） Ca2+＋2H CO3- ＋2OH- ＝ CaCO3 ↓＋2H2O ＋ CO32- Fe+2Fe3 ＝ 3Fe2
＋
＋
（3） Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ KHCO3 = K+ + HCO3- （4）
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2
5NH4NO3 = 4N2↑+ 9H2O + 2HNO3
20.（6分） ①④⑦⑧ ，②③⑧⑨ ， ⑤⑥ 。 21、（8分） Fe2O3 ； C ，Fe ； CO ； 37.3 ， 44 。 四、实验题（本大题共2小题，共17分） 22．（8分）（1） 蒸发 ， 蒸发皿 ；
9
（2） 溶液中存在的 Mg2+ 和 Fe3+完全转化为沉淀除去 。 (3) 盐酸 OH＋H+ ＝ H2O CO32-＋2H+＝H2O＋CO2 23．（9分）(1) 烧杯 、 玻璃棒 、 500mL容量瓶 、 胶头滴管 (2) ____检漏___________ (3) __20.0____g (4) ___①④⑤ _____
五、计算题（本大题共2小题，共9分） 24．（4分）（1）11.8mol/L ；（2）1.475 。25．（5分） (1) 1:1 (2) 3:2
(3) 5∶2 5∶3 2
10
∶3
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