富集在海水中的元素氯的教学设计

第二节 富集在海水中的元素——氯（一）

一.、 教学目标

1、了解氯气的物理性质。

2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

3、通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，逐步形成独立思考的能力。 4、通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用。

二、教学过程与教学设计 教学环节 教师活动 学生活动 1．通过图片和文字资料，引入课题。文字资料有海水中盐1．观看、倾听、的数据：“海水中含有几十种化学元素，蕴藏着丰富的化学思考。 资源。大部分以盐的形式存在，氯是最重要的成盐元素。 据推测，海水中含盐3%。”“若将海洋中的盐全提取出来， 教学环节1 铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m”。图片资料有创设情境 引入新课 2．学生联系生活实际，列举生活中含氯元素的物质。如消毒剂、清洁剂等。 长芦盐场和莺歌盐场工作的图片，引入本节内容。 [板书]富集在海水中的元素—氯 如消毒剂、清洁剂、聚氯乙烯、合成杀虫剂等。 具体研究由氯元素组成的重要物质——氯气。 [板书] 一、活泼的黄绿色气体—氯气 （2分钟） 2．展示生活、生产中含氯的物质，用图片资料和分子式，3．引入新课。本节我们来学习富集在海水中的元素——氯， 1．展示一瓶氯气，引导学生阅读“科学史话”（P82）“氯1.学生通过观气的发现和确认”，并思考三个问题： 教学环节2 观察氯气 阅读史料 认识氯气 物理性质 （5分钟） 察氯气、阅读（P82）“氯气的思考问题，书写化学反应方程式。2．小结氯气的物理性质。 （1）从氯气的发现到确认为一种新的元素时间长达三十多“科学史话”年。你从这一史实中得到什么启示 方法之一，请写出化学反应方程式。 （3）小结氯气的物理性质。 2．引导学生说出史料对自己的启示。 3．分析引出舍勒发现氯气的反应方程式。 4．引导学生小结氯气的物理性质。 [板书]（一）、 物理性质：黄绿色、刺激性气味的气体，有毒，扇闻法，易液化，密度大于空气，溶解性约1：2。 （2）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要发现和确认”并 1．教师引导。回忆氯的原子结构示意图、根据氯气的类1．回忆氯的原别预测氯气可能具有的化学性质，并设计实验。 [板书] （二）、化学性质 子结构示意图，预测氯气可能 2．根据设计的实验方案，教师实施实验方案。（为防止氯具有的化学性气逸散污染空气，采取实验录像、教师演示实验相结合） 质。 3．教师演示实验： 1.与金属的反应 （1）铁与氯气反应 教学环节3 通过实验 现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕色的烟；溶 探究氯气 于水后溶液呈黄色。 化学性质 （20分钟） 化学方程式：2Fe+3Cl2====2FeCl3 （2）钠与氯气反应 现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量的白烟，生成白色固体 化学方程式：2Na+Cl2====2NaCl 点燃 点燃 2．全面观察，在学案上记录实验现象。 （1）观察教师演示实验。 （2）观看实验录像。 （3）铜与氯气反应 现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大量的棕黄色的烟，加 3．学生分小组水溶解得蓝色溶液。 整理实验记录、点燃 化学方程式：Cu+Cl2====CuCl2 分析讨论、解释总结【思考交流】：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价实验现象、氯气的化学性态，则生成高价氯化物。 质。 2.氯气与非金属的反应 播放实验视频：氢气在氯气中的燃烧。 现象：安静的燃烧，苍白色火焰，瓶口有大量白雾； 点燃 化学方程式：Cl2 + H2====2HCl 【思考交流】:通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的4.小组之间交条件及其本质有什么新的认识 流分享，师生共①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可同总结燃烧的以燃烧。②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的定义。 教学环节4 探究液氯、新制氯水、久置的氯水成分的成分 归纳小结 （5分钟） 剧烈的化学反应都称为燃烧。 燃烧定义：是指任何发光发热的剧烈的化学反应。 【思考交流】:（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味 （2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用 5.知道氯气溶于水杀菌、消毒的原因，会书写相关反应方程式。 （3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗 跟水的反应： 氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈黄色。 Cl2 + H2O==== HCl + HClO 次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气， 化学方程式为：2HClO == 2HCl+O2↑ 弱酸性 酸性：HClO＜H2CO3 强氧化性:可以杀菌、消毒 【思考交流】：请根据已学的知识推测新制氯水中可能含 有的分子和离子 整体认识氯气分子：Cl2、H2O、 HClO；离子：H+、Cl-、ClO-、 OH- 的化学性质、研探究：氯水具有漂白性，该漂白性物质是Cl2本身，还是究物质的基本Cl2与H2O反应的生成的新物质 思路、分析问题观察实验，得出结论 结论：Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性。 的基本方法。 初步形成透过思考与讨论：液氯、新制氯水、久置的氯水成分相同吗现象分析事物 如何保存氯水 本质的能力 教学环节5 液氯 氯水 交流分享 归纳小结 （2分钟） 混合物 分类 纯净物 新制 久置 分子：Cl2、H2O、 分子：H2O； 成分 只有Cl2 HClO；离子：H+、Cl-、+--离子：H、Cl 、OH --ClO、 OH 有氧化有酸性，强氧化性，性质 性，无酸性能漂白，消毒，光照 只有酸性 和漂白性 时HClO分解 本节课小结： 师生共同小结氯气的化学性质。 [展示] 展示学生的学案，引导学生逐一分析落实。 课后练习： 1、下列关于氯气的叙述中，不正确的是（ ） A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气、液氯和氯水是同一种物质 C．氯气能溶于水 D．氯气是一种有毒的气体 2、下列说法不正确的是（ ） A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物 D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸 3、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（ ） A．变红 B．变白 C．先变红再变白 D．不变色 4、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl3 教学环节6 习题精炼，夯实基础。 5、下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl）的是（ ） A．液氯 B．新制氯水 C．CaCl2溶液 D．次氯酸 6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A．Ba、Cu、NO3、SO4 B．CO3、H、Na、K C．K、Na、SO4、Cl D．H、Cl、NO3、Ag 7、下列离子方程式中，正确的是（ ） A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe+Cl2 Fe+2Cl2+3+++2――+――+2+2+―2―2―+++― B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH Cl+ClO+H2O C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH＝AlO2＋H2↑ D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H ＝Al＋H2↑ 8、制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（ ） A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰2 9、Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（ ） A．黄绿色 B．密度比空气大 C．有毒 D．较易液化 10、用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ） +3+A．利用紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长 C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解 板书

第二节 富集在海水中的元素——氯

一、活泼的黄绿色气体—氯气

（一）、 物理性质：黄绿色、刺激性气味的气体，有毒，易液化，密度大于空气，易溶于水 （二）、化学性质

1.与金属的反应 点燃 2Fe+3Cl2===2FeCl3

2Na+Cl2===2NaCl

点燃

点燃

Cl2 + H2===2HCl

2.与非金属的反应

点燃

Cu+Cl2====CuCl2

3.与水的反应

Cl2 + H2O=== HCl + HClO 2HClO === 2HCl+O2↑

4.新制氯水的成分

光照

分子：Cl2、H2O、 HClO；离子：H+、Cl-、ClO-、 OH-