初中化学盐教案

初中化学盐教案

【篇一：初中化学《盐》的知识点】

初中化学《盐》的知识点

盐的种类和数目很多，其用途也非常广泛。如食盐用作调味剂和防腐剂，石膏用来制作各种模型和石膏绷带，石灰石和大理石用作建筑材料，明矾净水，高锰酸钾消毒等。

另外，对于含有相同酸根离子或金属离子的盐，常给它们一个通称。 例：含有so42的盐（

mgso4、na2so4）通称为硫酸盐

－

含有k的盐（kcl、k2so4）通称为钾盐

＋

二、几种常见的盐

亚硝酸钠（nano2）、氯化钡（bacl2）、硫酸铜（cuso4）等，因此决不能把盐都误作为食盐。

2. 碳酸钠（na2co3）水溶液显碱性，所以它称为纯碱。但从组成上看，它并不是碱，而属

于盐类。因此要正确认识碱溶液跟碱性溶液的联系与区别。

三、盐的通性

盐虽不像酸、碱那样，因各自电离出共同离子而具有其明显的共同的相似性 — 通性。但是盐类物质毕竟都是由金属（或铵）离子和酸根组成，因此它们具有以下通性。

1. 盐跟某些金属的反应：盐＋金属＝新盐＋新金属 zn＋cuso4＝znso4＋cu cu＋hg(no3)2＝hg＋cu(no3)2

znso4＋cu≠不反应

2. 盐跟酸的反应：盐＋酸＝新盐＋新酸 bacl2＋h2so4＝baso4↓＋2hcl

agno3＋hcl＝agcl↓＋hno3 na2co3＋2hcl＝2nacl＋h2o＋co2↑ 3. 盐跟碱的反应：盐＋碱＝新盐＋新碱

na2co3＋ca(oh)2＝caco3↓＋2naoh fecl3＋3naoh＝fe(oh)3↓＋3nacl

4. 盐跟另一种盐的反应：盐＋盐＝新盐＋新盐 na2co3＋cacl2＝caco3↓＋2nacl

agno3＋nacl＝agcl↓＋nano3 bacl2＋na2so4＝baso4↓＋2nacl

注意：盐与碱、盐与盐在溶液里要发生复分解反应的条件：①参加反应的盐和碱都是能溶于水，②生成物中至少要有一个不溶于水。

四、酸、碱、盐的溶解性情况速记口诀

1、酸全溶

5、硫酸盐除baso4不溶，caso4、ag2so4微溶以外其他都可溶

6、碳酸盐除k2co3、na2co3、(nh4)2co3可溶，mgco3微溶以外其他都不溶

【篇二：初中化学下学期常见的盐教案】

第五节 常见的盐

（2课时）

一.知识教学点

1.氯化钠、碳酸钠、硫酸铜的俗名、性质和用途。 2.结晶水、结晶水合物、风化、潮解。 3.结晶水合物相对分子质量的计算。 4.盐的性质。

5.复分解反应发生的条件。

6.了解盐的分类、命名和化学性质。

7.掌握利用金属活动性顺序来判断金属单质能否跟某些盐溶液反应。 8.了解复分解反应的条件。 二.重、难点 1.重点：（1）结晶水合物相对分子质量的计算。

（2）碳酸根离子的检验。 （3）盐的化学性质。

（4）金属和盐溶液置换反应的条件。

2.难点：（1）结晶水与洁净水合物。

（2）如何培养学生根据实验现象，分析反应实质，最后找出规律的学习

能力。

三.教学过程

第一课时

[教师活动]：检查课前预习情况。请一位同学介绍一下食盐在我国产地情况是怎样的？ [目的]：引出食盐在自然界的存在。

[教师活动]：请一位同学介绍一下食盐的生理作用，及你知道食盐还有什么用途？ [目的]：引出食盐的用途。

[教师活动]：请同学结合前面学过的内容，回忆一下氯化钠都有哪些化学性质？最后师

生共同总结出氯化钠的有关知识。

[师生活动]：请一位同学介绍一下侯德榜的生平事迹。

[目的]：引出碳酸钠的有关知识。教师通过“面碱”和“块碱”介绍碳酸钠和碳酸钠晶

体、结晶水、结晶水合物的概念，指出碳酸钠晶体在常温下放在干燥的空气中，逐渐失去结晶水成为粉末，这种现象叫做“风化”。这里要强调“常温”两个字，并跟下面加热硫酸铜晶体失去结晶水的实验对比，用酒精灯加热而使硫酸铜晶体失去结晶水，这不叫做“风化”。

[演示实验]：做实验8-31，通过实验观察得出硫酸铜的有关知识。 [教师活动]：介绍几种常见的结晶水合物并计算它们的相对分子质量。

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第二课时

[学生活动]：阅读课本第172页第五自然段，记忆盐的溶解性。 [板书]：二.盐的溶解性

[提问]：根据学过的知识，请回答盐可以跟哪些物质发生反应。 [演示实验]：根据学生回答的做实验8-32、8-33、8-34。

[学生活动]：观察实验现象，并俩俩讨论分析反应实质，最后在教师的指导下得出结论： [讲解]：在盐跟金属反应中，要强调反应类型是置换反应。置换反应是有条件的。首先，

依据金属活动性顺序表，排在前面的金属单质才能把它后面的金属阳离子从该盐的溶液中置换出来，反之则不能发生置换反应。其次该盐必须是可溶性盐，溶液中才能有被置换的金属阳离子。再次，钾、钙、钠等非常活泼的金属单质，不能应用此规律进行置换反应。

[演示实验]：做碳酸钠与稀盐酸、氯化钡与稀硫酸、硫酸铜与氢氧化钠、氯化铁与氢氧

化钠、氯化钠与硝酸银、氯化钡与硫酸钠、氯化钙与碳酸钠反应的实验。

[板书]：三.盐的化学性质

1. 金属+盐(可溶)=另一种金属+另一种盐 fe+cuso4=cu+feso4

cu+hg(no3)2=hg+cu(no3)2 2.酸+盐=新酸+新盐

2hcl+caco3=cacl2+co2↑+h2o h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl

3.碱(可溶)+盐(可溶)=新盐+新碱 2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓ 3naoh+fecl3=fe(oh)3↓+3nacl

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4.盐(可溶)+盐(可溶)=两种新盐 nacl+agno3=agcl↓+nano3 na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

[学生活动]：观察实验现象，分析生成物的特点，得出复分解反应的条件是：生成物之

一有水、气体或沉淀。

[板书]：四.复分解反应的条件：生成物之一有气体、沉淀或水。 [布置作业]：完成教材p176页习题1-4题。

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【篇三：初三化学酸碱盐专题教案[1]】