多选题
1、FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。下列说法不正确的是
A．可利用KSCN溶液检验FeCO3溶液是否变质
B．沉淀过程发生反应的离子方程式为：Fe+HCO3=FeCO3↓+H C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO 答案：BD 解析：
A．Fe变质会生成Fe，则只需检验溶液中是否含有Fe，可利用KSCN和Fe反应溶液显红色进行检验，A正确；
32+
3+
3+
3+
2++
B．FeSO4与碳酸氢铵发生的反应为：Fe+2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑，故方程式书写错误，B错误； C．过滤操作中需要用到漏斗，用玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，所以过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；
D．二价铁在空气中加热易被氧化为三价铁，FeCO3在空气中高温分解生成Fe2O3，D错误； 故选BD。
1
2+
2、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．23gNa与9g H2O反应完全后可生成0.5NA个H2分子
B．1mol混合气体中只有Cl2与Cl2O，则该混合气体中氯原子的总数目为2NA C．12g NaHSO4晶体在完全熔融时，其阳离子总数目为0.2NA D．7.8g Na2O2与足量的H2O反应完全后，转移0.1NA个电子 答案：BD 解析：
23 g
9g18g•mol-1
A．根据反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，23g即可生成0.25NA个H2分子，A错误；
23 g•mol
=1molNa与9g H2O即-1
=0.5mol反应完全后
B．已知1个Cl2和1个Cl2O中均含有2个Cl原子，故1mol混合气体中只有Cl2与Cl2O，则该混合气体中氯原子的总数目为2NA，B正确；
12g
-1
C．12g NaHSO4的物质的量为：
120g•mol
=0.1mol，晶体在完全熔融时的电离方程式为：NaHSO4=Na+HSO4，故其
+
-
阳离子总数目为0.1NA，C错误；
7.8 g
D．根据反应方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，7.8g Na2O2即故转移0.1NA个电子，D正确； 所以答案是：BD。
78 g•mol-1
=0.1mol与足量的H2O反应完全后，
3、等质量的两份Al分别投入等体积、等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液中，生成H2物质的量之比可能为 A．1：2B．2：5C．2：1D．1：4 答案：AB 解析：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，若铝少量，通过化学方程式可以看出，等质量的两份铝与足量盐酸、NaOH溶液反应，金属是不足的，所以生成氢气的物质的量相等，所得H2的体积之比是1:1；
2
若酸碱少量，足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和盐酸是不足的，通过化学方程式可以看出，lmol的盐酸会生成0.5mol的氢气，lmol的氢氧化钠会生成1.5mol的氢气，所以产生H2的体积之比是1:3；故生成的氢气应介于1:1和1:3之间。 故选AB。
4、下列离子方程式正确的是： A．氢氧化铁与盐酸反应：H + OH=H2O B．氯气与水反应：Cl2 + H2O=2H + Cl+ ClO C．Fe3O4溶溶于硫酸：Fe3O4 + 8H=2Fe + Fe + 4H2O D．过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O=4Na + 4OH+ O2↑ 答案：CD 解析：
A．氢氧化铁与盐酸反应，沉淀溶解：Fe(OH)3+ 3H+=Fe3++ 3H2O，A不正确； B． 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2 + H2O=H + Cl+HClO，B不正确；
C． Fe3O4溶溶于硫酸生成硫酸铁、硫酸亚铁和水：Fe3O4 + 8H=2Fe + Fe + 4H2O，C正确； D． 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+ 2H2O=4Na++ 4OH-+ O2↑，D正确； 答案选CD。
5、某固体混合物X可能含有Cu、Fe、Fe2O3、Ca(OH)2和Na2CO3中的几种，为确定其组成，某同学进行了如图实验：
+
3+
2+
+
-+
-+
3+
2+
+
--+
-
3
已知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现血红色 下列推断正确的是 A．气体B可能是纯净物
B．固体混合物X中若含Cu，则一定还含Fe2O3 C．固体混合物X中一定含Ca(OH)2和Na2CO3 D．溶液B中一定含2种金属阳离子 答案：AB 解析：
固体混合物X，向其中加入足量水溶解，然后过滤，得到滤液A和滤渣A，向滤液A中通入少量CO2气体，得到悬浊液B，则B为CaCO3，证明原固体中一定含有Ca(OH)2；由于Ca(OH)2与Na2CO3会反应产生CaCO3沉淀，若原固体中含有Na2CO3，则滤渣A中含有CaCO3，向滤渣A中加入足量稀盐酸，有气体B产生，气体B中含有CO2气体；若固体X中含有Fe，同时得到溶液B，向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现血红色，说明溶液B中无Fe，则可能是原固体中无Fe2O3，不能与盐酸反应产生FeCl3，也可能是固体X中含有Fe2O3，还含有Fe或Cu，Fe或Cu将Fe2O3与HCl反应产生的Fe还原为Fe，过量的Fe再与HCl反应产生H2，则气体B中也可能含有H2，综上所述，固体X中一定含有Ca(OH)2，而Na2CO3、Fe至少有一种，Cu、Fe2O3可能有，也可能没有。气体B中含有CO2、H2中至少一种。
A．根据上述分析可知气体B可能含有CO2、H2中一种或它们的混合物，因此气体B可能是纯净物，也可能是混合物，A正确；
4
3+
2+
3+
B．若固体混合物X中含Cu，由于Cu与稀盐酸不反应，滤渣A中加入足量盐酸后，固体完全溶解，说明固体中一定还含Fe2O3，Fe2O3与HCl反应产生FeCl3，反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，然后发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，使Cu溶解，同时得到的溶液B中不再含有Fe，B正确； C．根据上述分析可知固体混合物X中一定含Ca(OH)2，而Na2CO3不一定存在，C错误；
D．若原固体中含有Na2CO3，则滤渣A中含有CaCO3，溶液B中含有Ca；若固体中含有Fe2O3，则溶液B中一定含有Fe，可能含有Cu，因此不能确定溶液B中含的金属阳离子的种类数目，D错误； 2+
2+
2+3+
答案选AB。
5
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容