7、“一带一路”贸易使国内外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应
的材料类型不正确的是
A B C D 有机高分子材料 8、下列关于有机化合物的说法正确的是 无机非金属材料 合金材料 硅酸盐材料 A.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
B. 、、互为同系物
C.C4H10O属于醇的同分异构体有4种
D.
况下22.4LH2
（二羟甲戊酸），1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生标准状
9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是
A.电解精炼铜，当阳极溶解12.8gCu时，外电路转移电子数目为0.4NA B.1mol乙醇和足量的CH3CO18OH发生酯化反应得到的H218O数目为NA C.4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.6NA
D.25℃，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7NA
10、W、、Y、是短周期元素，W的一种同位素无中子，的单质在空气中含量约占78％，Y的
单质在空气中燃烧发出耀眼白光，的单质用于工业制漂白粉。下列说法不正确的是 A.2W4分子中极性键和非极性键数目比为41 B.含氧酸的酸性一定大于
C.工业上采取电解熔融Y2化合物的方法冶炼Y D.W和的简单化合物与W和的化合物反应可产生白烟
11、如下图所示操作能实现实验目的的是
A.图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡 B.图2装置可探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3 C.图3可验证牺牲阳极的阴极保护法
D.图4装置可用于比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果
12、LED系列产品是一类新型节能产品。图甲是NaBH4/H2O2燃料电池的装置示意图，图乙
是LED发光二极管的装置示意图。下列叙述不正确的是
A.甲电池应选用阳离子交换膜，Na+向A极区移动 B.甲电池A极区的电极反应式为H2O2+2e-=2OH- C.每有1 mol NaBH4参加反应，转移电子数为4NA
D.要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的B极相连
13、25℃时，向20mL0.1mol/ L HauCl4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，滴定曲线如图1，含
氯微粒的物质的量分数（δ）随pH变化关系如图2，则下列说法不正确的是
A.在c点溶液中：c(Na+)=c(AuCl4-)
B.25℃时， HAuCl4的电离常数约为1×10-3 C.e点对应溶液pH约为5
D.d点时，溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+) 26、（14分）
某实验小组在实验室利用氨气和新制备的硫酸亚铁溶液反应制备氢氧化亚铁。 (一)制备硫酸亚铁溶液
（1）步骤①，加入稀硫酸的目的是_____________________________。
（2）步骤②，发生化合反应的离子方程式为__________________________________。 （二）制备氯氧化亚铁
（3）选择上图中的装置制备氢氧化亚铁，连接顺序为______________（按气流方向，用装置字母表示）。反应结束后继续通一段时间的N2，目的是________________________。 （4）装置B中发生反应的离子方程式是___________________________。装置C的作用是____________。 （三）探究思考
反应后将装置B中固体过滤时白色沉淀会逐渐转变为灰绿色。在查阅不同资料后，有同学认为灰绿色物质是Fe(OH)2被空中的氧气氧化后生成的Fe3(OH)8。
（5）Fe3(OH)8中 n(Fe2+) n(Fe3+)=__________，用氧化物的形式表示可写成_________________。 （6）设计实验证明灰绿色物质Fe3(OH)8中既含+2铁又含+3铁的方法是____________________。 27、（15分）
碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低。工业上可从电解精炼铜的阳极泥（主要成分Cu2Te，有少量的Ag、Au）中提取碲。其工艺流程如下：
已知：TeO2是两性氧化物、微溶于水；
Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在； Ⅲ.25℃时，亚碲酸（H2TeO3）的a1=1×10-3，a2=2×10-8
（1）结合信息Ⅲ，常温下， NaHTeO3的溶液的pH________7（（填“＞”、“＜”或“=”）。理由__________________________（试通过数据简要计算说明理由）。
（2）“加压浸出”时，在H2SO4溶液中Cu2Te被O2氧化生成TeO2而浸出，同时得蓝色的浸出液1，写出“加压浸出”时生成TeO2的离子方程式为______________________________。“加压浸出”时控制pH为4.5-5.0，酸性不能过强的原因是_____________________________________。
（3）“盐酸酸浸”后将SO2通入浸出液2即可得到单质碲，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为________________，该流程中可循环利用的物质是__________________（填化学式）。 （4）NaOH碱浸时反应的离子方程式为_______________________________。流程中，电解过程用石墨为电极得到碲，阴极的电极反应式为__________________________________。 28、（14分）
硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。
（1）煤制得的化工原料气中含有羰基硫（O=C=S），该物质可转化为H2S，主要反应如下： i.水解反应COS(g)+H2O(g)ⅱ.氢解反应COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO2(g)△H1 H2S(g)+CO(g) △H2
已知反应中相关的化学键键能数据如下表：
化学键 H-H E/J·mol-1 436 C=O(COS) 745 C=S 580 H-S 339 CO 1076 ①一定条件下，密闭容器中发生反应i，其中COS(g)的平衡转化率(a)与温度(T)的关系如图(a)所示。则A、B、C三点对应的化学反应速率大小顺序为_________（填标号）。
②结合上表中数据，计算反应ⅱ的△H2为___________。
③反应ⅱ的正、逆反应的平衡常数（）与温度（T）的关系如上图（b）所示，其中表示逆反应的平衡常数（）的曲线是_______________（填“A”或“B”）。T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1molH2(g)，发生反应ⅱ，COS的平衡转化率为__________________。
（2）过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为
在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，该反应的离子方程式为_____________________________________。 （3）NaHS可用于污水处理的沉淀剂。 已知：25℃时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq)
HgS(s)+H+(aq)的平衡常数=1.75×1038，H2S的电离
平衡常数a1=1.0×10-7，a2=7.0×10-15。则sp(HgS)=__________。
（4）降低SO2的排放量已经写入2018年政府工作报告，某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除烟气中的SO2，还可以制得H2SO4。在阴极放电的物质是_____________，在阳极生成SO3的电极反应式是__________________。
35、［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）
元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用，回答下列问题： （1）按要求填写元素或化合物性质（填“<”“>”或“=”）
第一电离能 Mg______Al 电负性 沸点 As______Br NH3______ （2）Fe基态原子核外电子排布式为______________。
（3）NaBH4是有机合成中常用的还原剂，NaBH4中的阴离子空间构型是__________，中心原子的杂化形式为_________________。NaBH4中，存在___________（填标号）。 A.离子键 B.σ键 C.π键 D.配位键 E.氢键
（4）NaCl是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的Bom- Haber循环计算得到。
可知，Na原子的第一电离能为__________J·mol-1，Cl=Cl键键能为__________J·mol-1，NaCl晶格能为__________J·mol-1。
（5）碳的一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（b）所示，位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为________________；其晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶体的密度为_________g·cm-3。（只需列出式子）。 36、［化学—选考5：有机化学基础］（15分）
由烃A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：
回答下列问题：
（1）H的分子式是____________，，A的化学名称是__________。反应②的类型是_____________。
（2）D的结构简式是_____________。F中含有的官能团的名称是_____________。 （3）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_________________________。 （4）设计C→D和E→F两步反应的共同目的是_________________________。
（5）化合物是H的同分异构体，遇FeCl3溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为322，写1种符合要求的的结构简式_____________________。 （6）已知
易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的
邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料制备化合物的合成路线_____________________________________（其他试剂任选）。
7-13 BCCBACB 26、（14分）
（1）抑制Fe3+的水解（1分） （2）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）
（3）ACBD（2分）防止拆除装置时残留的氨气逸出污染空气（1分） （4）Fe2++2NH3+2H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+（2分） 安全瓶，防倒吸（1分） （5）12（1分）FeO·Fe2O3·4H2O（1分）
（6）取少量灰绿色物质于试管中，加入稀盐酸（或稀硫酸）溶解，将溶液分成两份（1分），一份滴入几滴SCN溶液，变为血红色（1分）；另一份加入适量3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，则灰绿色物质Fe3(OH)8中既含+2铁又含+3铁（1分）。（共3分） 27、（15分） （1）<（1分） 由HTeO3-+H2O
H2TeO3+OH-可知，该反应的水解平衡常数h(HTeO3-)=w/a1=10-11 （4）TeO2+2OH-=TeO32-+H2O（2分）TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-（2分） 28、（14分） （1）①vA （1）>（1分）>（1分）<（1分） （2）1s22s22p63s23p63d64s2或【Ar】3d64s2（1分） （3）正四面体（1分）sp3（1分）ABD（1分） 10SO42-+2MnO4-+16H+（2分） （4）499（1分）243（1分）791（1分） （5）3C60（2分）36、（15分） （1）C7H7O3N（1分）甲苯（1分）取代反应（1分） 4837（2分） -10(a10)3NA（2） （2分）羧基、羟基（2分） （3）分） （4）保护酚羟基(防止酚羟基被氧化)(1分) （2 （5）（6） 或（2分） （3分） 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容