四川省内江市2018-2019学年高一下学期期末检测 化学(理) 含答案

内江市2018－2019学年度第二学期高一期末检测题

化学(理科)

本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共6页。全卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项：

1.答第Ⅰ卷时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答第Ⅱ卷时，用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡规定的区域内作答，字体工整，笔迹清楚；不能答在试题卷上。 2.考试结束后，监考员将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16

第Ⅰ卷(选择题 共42分)

选择题(每题只有一个选项符合题意，每题2分，共42分) 1.在元素周期表的过渡金属元素中能找到

A.制农药的元素 B.制光导纤维的元素 C.制半导体的元素 D.制催化剂的元素 2.下列过程中，共价键被破坏的是

A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水 3.下列化学用语正确的是 A.Cl－的结构示意图：

B.甲烷分子的球棍模型：

C.四氯化碳的电子式： D.氯乙烯的结构简式：CH2＝CHCl

4.在一定温度下的定容容器中发生反应：2A(g)＋B(s)达到平衡状态的是

①单位时间内生成n mol C，同时生成n mol D ②单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A ③C(g)的物质的量浓度不变

④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑤v(A)v(C)v(D)＝2：1：1

C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已

A.②③ B.②③④ C.②⑤ D.②③④⑤ 5.下列变化过程，属于放热反应的是

①金属钠与水 ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 ③H2在Cl2中燃烧 ④液态水变成水蒸气 ⑤酸碱中和 ⑥碳酸钙热分解 A.①②⑤ B.①③⑤ C.③④⑤ D.②④⑥ 6.下列比较正确的是

A.还原性：HF>H2O>NH3 B.金属性：Mg>Ca>Ba C.热稳定性：HBr>HCl>HF D.酸性：HClO4>H2CO3>HClO 7.当其它条件不变时，下列说法正确的是 A.加水稀释能减慢双氧水分解的反应速率

B.用块状锌代替粉末状锌与稀硫酸反应能加快反应速率 C.当反应物与生成物浓度相等时，反应达到限度

D.在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100％ 8.C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯取代物的数目可能是

A.2个甲基，4种 B.4个甲基，1种 C.3个甲基，5种 D.4个甲基，4种 9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA B.常温下，42gC2H4、C3H6混合气体中所含原子总数为6NA C.36g3H2中含有的中子数目为12NA

D.2.24L(标准状况)O2与足量钠反应时，转移电子数目不可能为0.3NA 10.下列实验方案不合理的是

A.鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2 B.鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法 C.鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液

D.鉴别己烯和苯：将己烯和苯分别加入溴的四氯化碳溶液中 11.海带中含有碘元素。从海带中提取的碘的步骤如下：

①海带焙烧成灰加入水搅拌 ②过滤 ③向滤液中加入稀H2SO4和H2O2 ④加入CCl4萃取 ⑤分液 下列说法中不正确的是

A.步骤②中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

B.步骤③中涉及的离子方程式为：2I＋H2O2＋2H＝I2＋2H2O

－

＋

C.步骤④中不能用酒精代替CCl4 D.步骤⑤中获得I2从分液漏斗上口倒出 12.下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是 选项 A B C D

方法 湿法炼铜 热分解法炼铜 电解法炼铝 热还原法冶炼钡

冶炼原理

CuSO4＋2K＝Cu＋K2SO4 Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑

冰晶石电解BaO＋H2Ba＋H2O

高温13.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB＝3vA、3vC＝2vB，则此反应可表示为

A.2A＋3B＝2C B.A＋3B＝2C C.3A＋B＝2C D.A＋B＝C

14.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是

催化剂A.nCH2＝CH2 [CH2－CH2]n

CH2Cl2＋2HCl B.CH4＋2Cl2C.Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O D.3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

15.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

22FeCl2→NaOHFe(OH)2 B.SH2SO4 A.FeCl22SO2点燃光照点燃OHO222CaOHNO3 C.CaCO3CaSiO3 D.NH3NO高温催化剂高温SiOOHO16.下列离子方程式，书写正确的是 A.硫化亚铁与盐酸反应：S2＋2H＝H2S↑

－

＋

B.硫化氢气体通入氯水中：H2S＋Cl2＝2H＋2Cl＋S↓

C.硫酸和氢氧化钡溶液混合：H＋OH＋Ba2＋SO42＝BaSO4↓＋H2O

＋

－

＋

－

＋－

D.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＝2Fe3＋3H2↑

＋

＋

17.下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中，正确的是 A.乙烷(乙烯)：光照条件下通入Cl2，气液分离 B.溴苯(液溴)：用氢氧化钠溶液洗涤，然后分液 C.乙烯(SO2)：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D.乙醇(水)：加足量的浓硫酸然后蒸馏

18.如图所示是425℃时，在1L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。下列叙述错误的是

A.图①中t0时，三种物质的物质的量相同 B.图①中t0时，反应达到平衡状态 C.图②中的逆反应为H2(g)＋I2(g)

－

2HI(g)

D.图①②中当c(HI)＝3.16 mol ·L1时，反应达到平衡状态 19.下列使用漏斗的实验中，设计正确且能达到实验目的的是

A.用图甲所示装置吸收HCl尾气

B.用图乙所示装置用碳酸钠粉末与稀盐酸制备CO2气体

C.用图丙所示装置用苯萃取碘水中的碘，并把碘的苯溶液从漏斗下口放出 D.用图丁所示装置用锌粒与稀盐酸制取H2气体

20.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成多种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活动性顺序由强到弱为

A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a

21.有原子序数小于18的M1、M2、M3、M4四种元素。已知M1、M3最外层电子数相同，M2、M4电子层数相同。若M3的简单阴离子比M1的简单阴离子易失电子，M4的阳离子半径大于M2的阳离子半径，

M3的阴离子比M2的阳离子多一个电子层。下列说法不正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的碱性M4>M2 B.原子半径M4>M2>M3>M1 C.气态氢化物的稳定性M3>M1 D.原子序数M3>M2>M4>M1

第Ⅱ卷(非选择题 共58分)

22.(本题包含2个小题，共14分) (1)找出合适的序号填在对应的空格中 ①正戊烷和异戊烷 ②

23592U和23892U ③CH3CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3

互为同系物的是 ；属于同一物质的是 。 互为同位素的是 ；互为同分异构体的是 。

(2)已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系。A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品袋。结合如图关系回答问题：

①写出A的结构简式 ；写出D中官能团的名称 。 ②反应①的反应类型为 。

③写出反应②的反应方程式 。 写出反应④的反应方程式 。 ④E的同分异构体有多种，写出其中与D互为同系物的任意一种物质的结构简式 。

23.(16分)能源在人类生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)氢气燃烧时放出大量的热，这是由于反应物的总能量 生成物的总能量(选填“大于”“小于”或“等于”，下同)，从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总

能量 形成产物的化学键释放的总能量。

(2)H2被认为是21世纪矿物燃料的理想能源，每克氢气和汽油燃烧放出的热量分别为55kJ和46kJ。①汽油可由石油经 和 获得。②请分析氢气作为能源替代汽油的优势： ； (写两点)。

(3)在氢氧碱性燃料电池中，负极发生 反应(填“氧化”或“还原”)，正极反应式为 。若反应后得到5.4g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为 。 (4)如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。

片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈) 。 A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜

(5)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 ①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。 ②若将①中的反应设计成原电池，写出负极的电极反应式 。 24.(12分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：

(1)氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为 。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其接口连接顺序为a→ (按气流方向，用小写字母表示)。 (2)氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤

打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 打开K2

25.(本题包含2个小题，共16分)

Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO4＋5H2C2O4＋6H＝2Mn2＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探

＋

＋

－

实验现象

①Y管中

解释原因

②反应的化学方程式

Y管中有少量水珠 生成的气态水凝聚

③ ④ 究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)： 实验序号 ① ②

A溶液

20mL0.1 mol ·L1H2C2O4溶液

－

B溶液

30mL0.1 mol ·L1KMnO4溶液

－

20mL0.2 mol ·L1H2C2O4溶液

－30mL0.1 mol ·L1KMnO4溶液

－

(1)该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是 填实验序号。

(2)若实验①在2min末收集了2.24mL CO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO4) mol ·L

1

－

－

(假设混合液体积为50mL)。

(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。

(4)小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO4是该反应的催化剂、② 。

Ⅱ.一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应： N2(g)＋3H2(g)

催化剂高温高压2NH3(g)。

(1)下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有 。 A.容器内的压强不变 B.容器内气体的密度不变

C.相同时间内有3 mol H－H键断裂，有6 mol N—H键形成 D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2 E.NH3的质量分数不再改变

(2)若起始时向容器中充入10 mol ·L1的N2和15 mol ·L1的H2，10min时测得容器内NH3的浓度为1.5

－

－

mol ·L1。10min内用N2表示的反应速率为 ；此时H2的转化率为 。

－