8.下列有机反应类型判断错误的是．．A．ClCH2CH2Cl+2CH3NH2→CH3NHCH2CH2NHCH3+2HCl取代反应一．单选题（本题共12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A．过氧化钠可作为呼吸面具中的供氧剂B．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C．福尔马林能杀菌防腐可作食品保鲜剂D．香蕉与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜2.下列化学用语错误的是A．羟基的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．加成反应C．HOCH2CH2CH2OHD．nCH2=O+H2O消去反应加聚反应C．乙二醇的实验式：CH3OD．3,3-二甲基-1-戊烯的键线式：3.下列说法正确的是A．石油分馏和煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化B．苯酚对皮肤有腐蚀性，若粘在皮肤上，要用氢氧化钠溶液来洗C．验证某卤代烃含有氯元素的方法是：把该卤代烃与氢氧化钠溶液和乙醇混合共热一段时间后，加硝酸银溶液D．将足量SO2通入含有淀粉的碘水中，蓝色会褪去4．下列物质中沸点最高的是A.异丁烷B.1,2-丙二醇C.丙烷D.1-丙醇5.分子式为C4H7ClO2的同分异构体甚多，其中能与NaHCO3溶液发生反应产生CO2的同分异构体共有(不考虑立体异构)A．3种B．4种C．5种D．6种6．以乙醇为原料设计合成A．消去、加成、水解、取代C．消去、加成、取代、水解的方案。需要经过的反应类型依次是B．取代、消去、加成、水解、D．消去、取代、水解、加成9.下列说法正确的是①纤维素、淀粉、蛋白质、油脂、天然橡胶都属于天然有机高分子②油脂的皂化、淀粉制葡萄糖均属于水解反应③疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性④牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高⑤在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀⑥聚丙烯酸钠吸水性强，可用于“尿不湿”⑦棉花、蚕丝、羊毛、麻都是天然纤维A.①②③④B.⑤⑥⑦C.②③⑥⑦D.②③④⑤10．下列说法正确的是A．苯乙烯、聚乙烯和邻二甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．异丙苯与氢气加成得到的产物的一溴代物共有5种C．测定有机物结构方法较多，如红外光谱、李比希燃烧法、质谱法、核磁共振谱、同位素示踪法等.D．等物质的量的丙烯和2-丙醇完全燃烧消耗的氧气的质量相等高二年级化学试卷第1页共4页11．乙烯酮（CH2=C=O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为CH2=C=O+H—A→CH3—CA=O。乙烯酮在一定条件下与下列试剂加成，其产物不正确的是A．与HCl加成生成B．与CH3OH加成生成14.下列物质鉴别或除杂（括号内是杂质）所用的试剂和方法中，正确的是A.可以用新制氢氧化铜悬浊液（允许加热）鉴别乙醛、乙酸、乙醇、甲酸B.可以用溴水来鉴别己烷、己烯和甲苯C.1,2-二溴乙烷（溴）:NaHSO3溶液，分液D.乙烷（乙炔）：酸性高锰酸钾溶液，洗气15.某小组同学用下图装置进行铜与浓硫酸反应时，发现试管中有黑色物质产生。同学猜测，黑色物质中可能含有CuO、Cu2S和CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学继续进行实验探究，获得数据如下表。下列说法不正确的是硫酸浓度/﹣1
mol·L151618黑色物质出现的温度∕℃约150约140约120黑色物质消失的温度∕℃约236约250不消失C．与H2O加成生成D．与CH3COOH加成生成12.某天然有机化合物，其结构如图所示，关于该化合物的说法正确的是A．该化合物可以发生消去反应和银镜反应，不能和溴水反应B．该化合物的分子式是C17H16O5
C．一定条件下，1mol该化合物最多可以和7molH2发生加成反应D．该化合物遇氯化铁溶液显紫色二．不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，漏选的得2分，有选错的得0分）13．某有机物A的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是A．硫酸浓度为16mol·L﹣1时，先升温至250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免产生黑色物质B．黑色物质消失过程中有SO2、H2S生成C．硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失D．取黑色物质洗涤、干燥后，加稀硫酸充分混合，固体质量不变，说明黑色物质中不含CuS16．下列离子方程式书写正确的是－-A．用食醋清洗水垢：CO22CH3COO＋H2O＋CO2↑3＋2CH3COOH2+－－
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：Ca＋HCO3＋OH=CaCO3↓＋H2O2－
C．向NaHSO4溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO4恰好完全沉淀：＋－2－2＋
H+OH+SO4＋Ba=BaSO4↓+H2O－1
D．在100mL2mol·L的FeI2溶液中通入标准状况下5.6L的Cl2：2＋－3＋－4Fe＋6I＋5Cl2===4Fe＋3I2＋10Cl第Ⅱ卷(非选择题共60分)
A．1molA与足量溴水反应，最多可以消耗3molBr2B．一个A分子中最多有8个碳原子在同一平面上C．1molA与足量的NaOH溶液共热，最多可以消耗3molNaOHD．一个A分子中只有一个手性碳原子17．（10分）按要求回答问题（1）有下列物质：①石墨；②氯水；③氢氧化钠固体；④稀硫酸；⑤熔融氯化钾；⑥醋酸；⑦液态氯化氢；⑧硫酸钡；⑨液氨；⑩蔗糖。其中属于电解质的有________；属于非电解质的有_______.（填编号）＋2＋3＋2＋2＋+－2-（2）某无色透明溶液中可能含有K、Fe、Fe、Mg、Ba、NH4、Cl、SO4、－2-NO3、CO3中的若干种离子。某同学取50mL的溶液进行如下实验：高二年级化学试卷第2页共4页实验项目制备的气体a.制备纯净干燥的Cl2b.制备纯净干燥的NO装置Ⅰ装置Ⅱ烧瓶中MnO2Cu分液漏斗中①③②④（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示:根据实验判断下列说法中正确的是A.原溶液中一定只含有NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.原溶液中一定不存在Fe2+、Fe3+、Ba2+、CO32-、NO3－C.原溶液中可能含有NO3－D.原溶液中c(K+)=2mol/L（3）已知：Se+2H2SO4(浓)===2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O===Se+2SO42-+4H+，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是________________________________。（4）已知4NO2+2CO(NH2)2→2CO2+4N2+4H2O+O2(已知尿素中N为－3价)，该反应的氧化产物为___________；若吸收0.15molNO2，则转移电子______________mol。（5）处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图，反应过程中主要存在N2、HCO3−、ClO−、CNO−（C+4价）、Cl−等微粒。写出处理该废水时发生反应的离子方程式①装置连接顺序为a→________________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是______________________________③装置Ⅵ在实验结束，拆解装置前，应作怎样的处理？_________________________④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生的非氧化还原反应的化学方程式为19．（10分）利用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸和绿矾(FeSO4·7H2O)的工业流程示意图如下：18．（10分）亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：0.5℃，有毒)常温下是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在．．．．．．．．．．．．．常温常压下合成，并以液态储存。．．．．．．．．．．．．．．(1)沸腾炉中，将硫铁矿进行粉碎处理的目的是________________________________（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，均采用上图制备装置:为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是（填写在横线上）(2)接触室中主要发生SO2与O2的反应，其化学方程式为_____________________高二年级化学试卷第3页共4页(3)反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液Ⅰ和固体。①烧渣中的FeS在反应中作________(填“氧化”或“还原”)剂。②溶液Ⅰ中所含溶质的化学式是_______________________________________(4)操作a的主要步骤是：加热浓缩、________________、过滤、洗涤、干燥。(5)流程中，固体X可以选择硫铁矿(FeS2)或________；当固体X为硫铁矿(FeS2)时，将溶液Ⅰ与固体X发生反应的离子方程式补充完整：FeS2＋____________＋____________===Fe＋2＋
21.（15分）吡唑类化合物是重要的医用中间体，下图是吡唑类物质L的合成路线SO4＋2－
____________20.（15分）完成下列填空：1618
I.下列7组物质或粒子：①淀粉和纤维素②O和O③氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2]④C60和金刚石⑤CH3CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑥和⑦和(1)互为同素异形体的是__________(填编号，下同)；(2)互为同位素的是________________；(3)互为同系物的是___________；(4)互为同分异构体的是________________。II.用系统命名法给下列有机物命名：(1)__（1）试剂a是___________（2）C生成D的反应类型是___________（3）D生成E的化学方程式是___________（4）生成G的化学方程式是___________（5）H的结构简式是___________（6）写出符合下列条件的I的同分异构体的结构简式___________（写出一种即可）a.是反式结构b.能发生银镜反应和水解反应c.苯环上的一氯代物有2种(2)(CH3)3COH__III．根据题目要求写出相应的化学方程式或结构简式。（1）对苯二甲酸与乙二醇反应生成聚酯的方程式（2）2-甲基-2-氯丙烷水解反应方程式（3）某高聚物的结构简式如下：（7）K的分子式是C10H8O2，K的结构简式是___________（8）以2-甲基丙烯和乙酸为原料，选用必要的无机试剂，合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）则形成该高分子化合物的单体的结构简式分别为________高二年级化学试卷第4页共4页
1-12每题2分，13-16每题4分（错选0分，漏选1分，全对4分）
1.C 解析：过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，作潜水艇和呼吸面具的供氧剂；丙三醇易溶于水，有保湿作用；福尔马林有毒，不能用作食品保鲜；水果生长过程中会释放乙烯，乙烯有催熟水果作用，高锰酸钾溶液能吸收乙烯，故使水果保鲜。
2.B 解析：乙烯结构简式中官能团碳碳双键不能省。
3.D解析：煤的干馏是化学变化，是指煤在隔绝空气条件下加强热分解过程。苯酚粘到皮肤上要用酒精洗，氢氧化钠对皮肤有腐蚀性，不能用氢氧化钠洗。检验卤代烃中卤素原子的实验中，在加硝酸银溶液之前需加稀硝酸酸化，否则硝酸银会与碱反应，干扰检验；另外，不是所有卤代烃都能发生消去反应，所以卤代烃中卤素原子的检验步骤一般为：水解---酸化---检验。碘水遇淀粉变蓝，二氧化硫与碘水发生氧化还原反应，碘水被还原成氢碘酸，所以蓝色褪去。
4.B 解析：同系物可以比较碳原子数，碳原子数多的范德华力大，沸点高，所以A高于C，醇的沸点比相对分子质量接近的烷烃的高，所以D高于A，烃基相同时，羟基个数多的沸点高，因为形成的氢键多，所以B高于D。
5.C 解析：分子式为C4H7ClO2能与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明含有羧基，C4H7ClO2可写成C3H6ClCOOH，C3H6ClCOOH可以看成氯原子取代丙基上的氢原子，丙基有2种：正丙基和异丙基；正丙基中含有3种氢原子、异丙基中含有2种氢原子，所以分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的数目有5种。
6.A 解析：本题主要考查有机物的合成与路线设计。可通过逆向合成进行推断，由该有机物结构简式可判断该有机物是通过二元醇发生取代反应生成，故可利用乙醇发生消去反应，再与卤素加成，最后水解合成二元醇。由上述分析可知，由乙醇为原料设计合成方案为：
的
7.B 解析：氯化铁溶液和氢氧化钠生成沉淀而不是胶体，应该把饱和氯化铁溶液滴入沸水中制胶体。除去二氧化碳中的氯化氢应该通入饱和碳酸氢钠溶液。溴乙烷消去反应生成的乙烯中混有乙醇蒸气，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故应先用水除去乙醇。
8.C 解析：C项分子中两个羟基脱去一个水分子生成醚，属于取代反应。 9.C 解析：油脂不是高分子；牛油主要由饱和脂肪酸甘油酯组成；硫酸铜溶液使蛋白质变性。 10.D解析：聚乙烯分子中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；异丙苯与氢气加
高二年级化学答案 第 1 页 共 5 页
元素组成，质谱法用于相对分子质量的测定，同位素示踪法用于研究反应历程，红外光谱和核磁共振氢谱可以测定有机物结构；2-丙醇分子式可以改写成C2H6(H2O)的形式，完全燃烧耗氧量与等物质的量的C2H6相等。
11.B 解析：分析题目中已知的有机反应的原理可知，乙烯酮分子中的碳碳双键断裂一条，分别加上-H和-A，由此分析B项，乙烯酮分子中的双键碳原子应该分别与-H 和–OCH3相连，
生成
12.D解析：邻碳没有氢，羟基不能发生消去反应，醛基能与溴水反应和发生银镜反应；该分子含14个氢原子；苯环、 醛基和羰基都能与氢气加成，最多需8mol氢气；酚羟基遇氯化铁溶液变紫色。
13.BC 解析：苯环上，酚羟基的一个邻位氢和一个对位氢可以被溴取代，碳碳双键可以与溴水加成，故最多消耗3mol溴；苯环、碳碳双键都为平面形结构，这8个碳原子可能共平面，另外酯基及烃基上最多可提供3个碳原子与苯环、碳碳双键共平面，即最多可提供11个碳原子共平面；酚羟基、酯基、氯原子都可以与氢氧化钠溶液反应，另外酯基水解后生成的羟基是酚羟基，还可以消耗氢氧化钠，所以最多消耗4mol氢氧化钠；只有连氯的碳原子是手性碳。
14.AC 解析：常温下，氢氧化铜能与乙酸和甲酸反应，沉淀溶解，加热时乙醛和甲酸能和氢氧化铜反应生成红色沉淀，可以鉴别；己烯使溴水褪色，己烷、甲苯与溴水都发生萃取，现象相同，溶液分层，上层橙红色，下层无色；亚硫酸氢钠溶液与溴发生氧化还原生成溴化钠溶液，与有机物分层，分液即可；乙炔能被高锰酸钾氧化成二氧化碳，混于乙烷中，故此法错误，应该用溴水。
15.BD 解析：根据表格数据可以看出A、C正确；硫化氢能被浓硫酸氧化，所以不可能有硫化氢生成；氧化铜能与稀硫酸反应，硫化铜和硫化亚铜不与稀硫酸反应，所以如果加稀硫酸后固体质量不变，说明没有氧化铜。
16.C 解析：水垢主要成分是碳酸钙，难溶于水，不能写成离子形式；铵根离子、碳酸氢根都能与氢氧根反应；碘离子的还原性强于亚铁离子，所以氯气先氧化碘离子，后氧化亚铁离
-2+ -3+
子，正确的写法是5Cl2+8I+2Fe= 10 Cl+4I2+2 Fe。
17.（10分） ③⑤⑥⑦⑧ ⑨⑩ （每空1分，漏选错选均0分） C （2分） H2SO4(浓)>SeO2>SO2 （1分）
N2和O2 （各1分，漏写给1分，错写和多写不给分） 0.6 （1分）
3ClO−+2CNO−+H2O == N2+2HCO3−+3Cl− （2分，若反应物和生成物正确，但配平错误，给1分） 解析：（1）电解质和非电解质都是化合物，故排除石墨、氯水和稀硫酸。
（2）无色溶液说明溶液中不含有有色离子Fe、Fe；由实验流程可知，向50 mL溶液加入足量氢氧化钠溶液，生成5.8g白色沉淀和2.24L气体，说明溶液中含有0.1mol Mg和0.1mol NH4，则一定不含CO32-；向反应后的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，生成23.3g白色沉淀，加入足量硝酸，沉淀没有溶解，说明溶液中含有0.1molSO4，不含有Ba；再向反应后的溶液中加入足量硝酸银溶液，生成28.7g氯化银白色沉淀，说明溶液中含有0.2mol Cl；
高二年级化学答案 第 2 页 共 5 页
-2-2+
+
2+
2＋
3＋
0.2mol Cl和可能含有NO3可知，阴离子电荷数≥0.1mol×2+0.2mol=0.4mol，由电荷守恒可知，溶液中一定存在K。2n（Mg）+ n（NH4）+ n（K）≥2n（SO4）+ n（Cl），n（K）≥0.4mol—0.3mol=0.1mol，则c(K)≥
+
+
2+
+
+
2--+
0.1mol0.05L=2mol/L。
（3）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断。
（4）由方程式判断，二氧化氮中+4价N降到0价，尿素中-3价N升到0价，氧元素由-2价升到0价，故氧化产物是N2 和O2，吸收1mol NO2转移4 mol电子，故吸收0.15 mol NO2转移0.6mol电子。
（5）根据图中曲线变化可以判断次氯酸根是反应物，碳酸氢根是产物，再根据元素守恒可
--知CNO和H2O是反应物，Cl和N2是产物，根据化合价升降法配平，氯元素由+1降到-1，N元素由-3升到0价。
18.（10分） 浓盐酸 饱和食盐水 稀硝酸 水 （各1分） e→f(或f→e)→c→b→d （2分） 通过观察气泡调节气体的流速 （1分）
集气瓶放于冰盐中冷却成液体，再拆除装置（或鼓入氮气一会儿再拆除装置）（1分） NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O （2分） 解析：（1）二氧化锰和浓盐酸共热制氯气，用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，铜和稀硝酸反应制NO，NO遇空气可生成少量NO2，因为NO2能与水反应，所以用水除去NO中混有的NO2。（2）由信息可知亚硝酰氯沸点低，所以用冰盐冷却使其变成液态而收集，又因为亚硝酰氯易水解，所以装置IX不能与VIII直接相连，中间需要连接VII，以保证IX中产品干燥。通过观察气泡冒出的速度可以调节和控制气体的流速。实验结束时，装置VI中会有残留的有毒气体亚硝酰氯，所以不能马上拆解装置，而应先把该装置置于冰盐中，待气体冷却变成液态后再拆解，或者通一段时间的氮气，将有毒气体完全排出装置VI后再拆解。 亚硝酰氯与氢氧化钠溶液发生非氧化还原反应，氮元素+3价，所以生成亚硝酸钠。 19.（10分） (1)增大反应物的接触面积，提高化学反应速率 （1分）
(2)2SO2＋O22SO3 （2分，不写可逆号不给分）
(3)①还原 （1分） ②Fe2(SO4)3、H2SO4 （各1分）(4)冷却结晶 （1分）
(5)铁粉(或Fe) （1分）14 Fe、 8 H2O 、15 2 16 H（2分，若物质都写对但配平不对，给1分）
解析：矿石粉碎的目的就是增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率。从流程分析，反应釜中加入过量硫酸和氧气进行反应，一定生成了硫酸铁溶液，还有硫酸剩余，故FeS被氧化，做还原剂；硫酸铁和硫酸的混合溶液中加入还原剂铁粉，生成硫酸亚铁溶液，再经
3+
过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥后，得到绿矾晶体。FeS2与Fe发生氧化还原，FeS2
3+2+
中硫元素是-1价，被氧化为+6价，Fe 被还原为Fe。
20.（15分） ④ ② ⑤ ③ （各1分）
2，4—二甲基—3—乙基—3—己烯 2—甲基—2—丙醇 （各2分）
3＋
＋
高二年级化学答案 第 3 页 共 5 页
（方程式各2分）
CH2＝CH—CH＝CH2、、NCCH＝CH2 （各1分）
解析：
右边编号离甲基最近。
选支链最多的最长碳链为主链，双键碳距两端等近时，从
最长碳链是3个碳，官能团和取代基位置从哪端编号都一样。
从虚线处断开，把主链上的碳碳单键变成双键，
碳碳双键变成单键，就得到单体。
21.（15分） （1）浓硫酸，浓硝酸 （写全得1分） （2）取代（或水解）反应 （1分）
（3） （2分）
（4） （2分）
（5） （2分）
高二年级化学答案 第 4 页 共 5 页
（6） （写出一个合理的即可 2分）
（7） （8）
（2分）
（前三步写对给1分，前四步写对给2分，全对得3分）
解析：从A和C可以判断B中有硝基，且在甲基对位，所以是甲苯的硝化反应，需要试剂是
浓硝酸和浓硫酸。根据E和K生成L反应，以及已知条件中醛基和氨基反应原理，可以推知E中含醛基，则D中含醇羟基，C到D是水解反应，D到E是醇的催化氧化。由I的结构和已知条件中醛和酯的反应原理，可推知G是酯，H是苯甲醛。I的同分异构体：反式结构，说明有碳碳双键，且不能在端点；能发生银镜反应和水解反应，且分子中只有2个氧原子，所以一定是甲酸酯；苯环上一氯代物有2种，可知苯环对位上各有一个侧链。由K的分子式可知有7个不饱和度，再结合L结构，可推知K含有碳碳三键。由目标产物的结构分析，环状、有碳碳双键、有酯基，如果想成环且形成碳碳双键，可以利用已知条件中的第一个反应原理，如果在一个分子中既有醛基，又有酯基，就可以形成目标产物。
高二年级化学答案 第 5 页 共 5 页
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容