天津市2021年高一上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） 下列说法错误的是（ ）
A . 某物质只含有一种元素，则该物质可能为混合物 B . 16O与18O互为同位素，且核外电子排布方式相同
C . 同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 D . 氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降 2. （2分） 下列说法都正确的是（ ） ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA ⑤水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A . ①④⑤ B . ①③④ C . ①③④⑤ D . ①②③④⑤
3. （2分） 现有两瓶溶液，新制的饱和氯水和SO2的饱和水溶液，下列方法或试剂（必要时可加热）：①观察颜色 ②石蕊试剂 ③品红溶液，能用于鉴别它们的是（ ）
A . ①②③
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B . 只有①③ C . 只有②③ D . 只有①②
4. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫（ ） A . 提出了原子分子学说 B . 提出了元素周期律 C . 制出了第一张元素周期表 D . 发现了质量守恒定律
5. （2分） (2016高一上·宁德期末) 下列物质在水中的电离方程式错误的是（ ）
A . MgSO4=Mg2++SO B . Ba（OH）2=Ba2++OH2﹣ C . NaHCO3=Na++HCO
D . H2SO4=2H++SO
6. （2分） 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签．下面所列物质中，贴错了标签的是（ ）
A . A B . B
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C . C D . D
7. （2分） 下列属于电解质的是：（ ） A . 硫酸溶液 B . 食盐晶体 C . 金属铜 D . 氨气
8. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A . NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/L B . b点与c点溶液所含微粒种类相同
C . a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2-、OH-、H+
D . 生成沉淀的离子方程式为HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-
9. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 下列有关反应原理与化学反应方程式相符的是（ ）
A . 过量的铁粉在氯气中燃烧：Fe+Cl2 FeCl2
B . 金属钠在空气中燃烧：4Na+O2
2Na2O
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C . 高炉炼铁中，还原铁矿石：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2
D . 金属镁着火，不能用CO2灭火：2Mg+CO2 2MgO+C
10. （2分） (2016高二下·河北期末) 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A . 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣ C . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D . 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 11. （2分） (2017高一上·徐州期末) 下列离子方程式中书写正确的是（ ） A . FeCl2 溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣ B . 金属钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑ C . 稀硝酸和铜反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
D . 稀盐酸与碳酸钙反应：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑
12. （2分） (2016高二下·合肥期中) 与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是（ ）
A . 50mL0.2moL/L的NaCl溶液 B . 100mL0.1moL/L的NaCl溶液 C . 25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液 D . 10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液
13. （2分） (2016高一上·桐乡期中) 科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N60分子．下列关于N60的叙述中正确的是（ ）
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A . N60是一种新型化合物 B . N60和N2性质完全相同 C . 一个N60分子中有30个N2分子 D . N60和N2混合形成的是混合物
14. （2分） (2018高一上·南宁期中) 向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O，下列说法错误的是（ ）
A . 标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同
B . 向甲容器中通入一定的N2 ， 使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器在同温下的压强之比为2:3
C . 将两气体混合，混合气体的平均摩尔质量为44g/mol D . 同温同压下，两容器中气体质量相同
15. （2分） (2015高二下·揭阳期中) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NA B . 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C﹣O键数目为NA C . 某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H2 ， 该乙醇分子中共价键总数为4 NA
D . 已知C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=﹣137.0 kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA
16. （2分） (2015高三上·济南期中) 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）
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A . 该试剂的物质的量浓度为9.2mol•L﹣1
B . 该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3L C . 配制50mL 4.6mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸12.5mL D . 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
二、 非选择题 (共4题；共19分)
17. （3分） (2019高三上·嘉兴期末) 化合物A（仅含三种元素，摩尔质量为198g·mol－1）具有高效的消毒作用，是一种新型非氮高效消毒剂。为探究化合物A的组成与性质，设计并完成以下实验：取3. 96g化合物A溶于水中，一段时间后全部转化为B（红褐色沉淀）、C（一种碱）和气体单质D（可使带火星的木条复燃），向溶液中加入100mL 0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将沉淀洗涤后充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g。将所得溶液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐。
（1） 化合物A所含有的元素：________（用元素符号表示）。 （2） 化合物A与H2O反应的离子方程式：________。
（3） 化合物A可由FeCl3和KClO在强碱性条件下制得，其反应的离子方程式：________。 18. （4分） 某化学实验小组拟用如图装置进行钠与氧气反应的实验．
（1） 将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有________，写出发生反应的化学方程式：________．
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（2） 上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2Na+CO2 C+Na2O2或4Na+3CO2
C+2Na2CO3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的________反应，也属于________（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应．
19. （6分） (2018高一上·九台期中) 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
（1） 该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L－1。（保留小数点后一位）
（2） 某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。 （3） 该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是__(填字母)。
A . 如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C . 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D . 需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
（4） “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2L2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。
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②需用浓硫酸的体积为________mL。
20. （6分） (2016高一上·安徽期中) 某研宄性小组借助A﹣D的仪器装置完成有关实验．
为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w （Zn）和镀层厚度，査询得知锌易溶于强碱； Zn+2NaOH=NaZnO2+H2↑．据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标． （1） 选用B和________（填仪器标号）两个装置进行实验．
（2） 测得充分反应后生成氢气的体枳为VL（标准状况），w （Zn）=________． （3） 计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是________．
（4） 若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏，测量结果将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．方案乙，通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标．选用仪器做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g．
（5） w（Zn）=________．
（6） 从实验误差度分析，方案丙________方案乙（“优于”、“劣于”或“等同于”）．
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参考答案
一、 选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、 12、答案：略
13-1、
14-1、 15、答案：略
16-1、
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二、 非选择题 (共4题；共19分)
17-1、
17-2、17-3
、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
第 10 页 共 11 页
20-6、
第 11 页 共 11 页
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