初中化学第八单元金属和金属材料单元综合检测试卷习题(含答案) (639)

（含答案）

下图所示装置有多种用途，利用其进行相关实验。

（1）检验装置气密性：关闭止水夹，从a处通入空气，观察到_____，说明装置气密性良好。

（2）除杂：打开止水夹，从a处缓慢通入O2和CO2的混合气，瓶中液体无明显变化，在c处得到较纯的O2。瓶中盛放的试剂是_____。

（3）获得稳定气流：打开止水夹，从a处通入不稳定的氧气流，在c处获得较为稳定的气流，此时观察到的现象是_____。

（4）防止爆炸：气囊中有遇明火能爆炸的H2和O2混合气。将气囊与a处相连，在c处连接尖嘴管，打开止水夹，通入混合气，在尖嘴处点燃气体，没有爆炸，原因是：①集气瓶中的水能降温和阻断燃烧；②_____。

【答案】b管中的液面升高到一定高度后保持不变 NaOH溶液 b管中的液面上下移动 b管能调节装置内的压强

【详解】

（1）该装置检查装置气密性：关闭止水夹，从a处通入空气，观察到b管中的液面升高到一定高度后保持不变，说明密封性好；

（2）除掉二氧化碳一般用NaOH溶液；

（3）打开止水夹，从a处通入不稳定的氧气流，在c处获得较为稳定的气

流，此时观察到的现象是b管中的液面上下移动；

（4）没有爆炸，原因是集气瓶中的水能降温和阻断燃烧，同时b管能调节装置内的压强，使得气体的量达不到爆炸。

97．利用如图所示装置进行有关物质性质的实验。

（1）证明CO2与NaOH反应：

Ⅰ中充满CO2气体，Ⅱ中加适量澄清石灰水，连接装置导管b→________（填字母序号），打开a、b处止水夹，通过分液漏斗A加入足量NaOH溶液后，关闭a、b处止水夹，轻轻振荡，充分反应后打开b处止水夹。可观察到的现象有：Ⅱ中溶液倒吸入Ⅰ中、___________。倒吸后Ⅰ中发生反应的化学方程式为____________。

（2）研究双吸剂（主要成分是铁粉）的变质情况：

Ⅰ中放置适量使用过一段时间的双吸剂，Ⅱ中放置足量锌粒，连接装置导管a→d。打开a、b处止水夹，通过分液漏斗A加入适量稀硫酸后，关闭b处止Ⅱ中也产生气泡，水夹。观察到Ⅰ中冒气泡，溶液变为黄色并通过导管流入Ⅱ中；锌粒表面逐渐有灰黑色固体生成。

[已知：Fe2SO43ZnZnSO42FeSO4] 结合实验现象推断：

①实验中的双吸剂U______（填“未变质”、“部分变质”或“完全变质”）。

②Ⅰ、Ⅱ中发生的所有置换反应的反应物组合为：Fe和H2SO4、．．__________________。

【答案】d Ⅰ中溶液产生白色浑浊

Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH 部分变质 Zn和H2SO4、Zn和

FeSO4

【详解】

（1）检验气体应该是长进短出，所以连接装置导管b→d；

二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以可观察到的现象有：Ⅱ中溶液倒吸入Ⅰ中、Ⅰ中溶液产生白色浑浊；

倒吸后Ⅰ中发生反应的化学方程式为：

Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH。

（2）①通过分液漏斗A加入适量稀硫酸后，关闭b处止水夹，观察到Ⅰ中冒气泡，溶液变为黄色，说明样品中含有铁和氧化铁，实验中的双吸剂部分变质；

②Ⅰ、Ⅱ中发生的反应有锌和稀硫酸、氧化铁和稀硫酸、铁和稀硫酸、锌和硫酸铁、锌和硫酸亚铁，置换反应的反应物组合为Fe和H2SO4、Zn和H2SO4、Zn和FeSO4。

【点睛】

①Ⅰ中现象判断是否变质以及变质程度，②Ⅰ、该题难点是(2)，解题关键是：Ⅱ中发生的所有反应中，根据置换反应的定义，判断出置换反应。

98．同学们利用如下装置验证CO2能与NaOH反应．（装置气密性良好）

（1）打开K1、K3，关闭K2，当D中出现________的现象时，可确定C中收集满CO2．

（2）C中收集满CO2后，关闭K1，打开K2，将注射器中5mL浓NaOH溶液推入C中，观察到D中液体流入C中，说明CO2与NaOH发生了反应．

①小明发现此装置有明显不足，认为应该在________（填装置字母序号）之间增加洗气瓶E，其作用是________．

①改进装置后，小红认为要想证明CO2与NaOH发生反应，还应利用上述装置补充一个对比实验，实验方案是________．

【答案】（1）紫色石蕊溶液变红；（2）①A、B；除去HCl气体； ①将注射器中的5mL水推入到装置C中，观察到液体倒吸的量小于推入NaOH溶液时的量，说明CO2与NaOH发生了反应

【详解】

（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸，使紫色石蕊溶液变红色，所以当D中出现紫色石蕊溶液变红的现象时可以确定C中收集满二氧化碳．

（2）

①制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气，也能使紫色石蕊变红色，滴加氢氧化钠溶液后与氯化氢反应，也会使D中液体流入C中，所以应该先用

饱和NaHCO3溶液除去氯化氢，所以应该在A、B之间加入洗气瓶E；

②由于二氧化碳气体能溶于水，为了证明二氧化碳是与氢氧化钠溶液反应而不是溶于水，应进行对比实验，可以将注射器中的5mL水推入到装置C中，观察到液体倒吸的量小于推入NaOH溶液时的量，说明CO2与NaOH发生了反应．

99．某化学兴趣小组用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）。

（1）如图所示，让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶中加入A的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；再向广口瓶中滴加B中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小。则：

①分液漏斗A中可能是_____溶液，反应的化学方程式是____。 ②分液漏斗B中可能是_____溶液。

（2）如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将滴管乙中的液体挤出，气球有明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①、②中的物质可能是_____（填字母序号）。

A 甲：浓硫酸，①：水；乙：稀硫酸，②：碳酸钠 B 甲：水，①：氯化钠；乙：稀盐酸，②：铁 C 甲：水，①：氢氧化钠；乙：稀硫酸，②：锌 D 甲：水，①：生石灰；乙：稀盐酸，②：氢氧化钠

【答案】NaOH CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O HCl AC 【详解】

（1）如图1所示，让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶中加入A的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；说明A中溶液是能与二氧化碳反应的碱溶液，造成瓶内压强减小，再向广口瓶中滴加B中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，说明B中的溶液能与反应生成的碳酸钠反应生成气体，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小。则①分液漏斗A中可能是氢氧化钠溶液，反应的方程式为CO2+2NaOH=\"=\" Na2CO3+ H2O；②分液漏斗B中可能是盐酸溶液；

（2）如图2所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，说明二者接触不是生成气体，而是放出热使气体膨胀；再将滴管乙中的液体挤出，气球有明显鼓起且不恢复原状，说明生成了气体；

A．浓硫酸溶于水放出热量；稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，符合题意；

B．氯化钠溶于水，温度无明显变化，不符合题意；

C．氢氧化钠溶于水放出热量，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，符合题意；

D．生石灰和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，同时放出热量，不符合题意。

100．(1)已知碳酸氢钠(NaHCO3)受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。某同学选用下图装置，用加热碳酸氢钠固体的方法制取二氧化碳。

①仪器名称：a是_______，b是_______。

②加热碳酸氢钠制取二氧化碳的化学方程式为________，可选用_____(填标号)作为气体发生装置。

③用D装置收集二氧化碳，检验已集满的操作是_______。

(2)暖贴已逐步走进我们的生活。某品牌暖贴的标签如下图所示，其发热原因是铁锈蚀过程放出热量。

商品名称 配料 使用说明 …… ①铁锈的主要成分是_____。 ②检验配料中含有铁粉。

用磁铁吸引黑色粉末，发现部分黑色粉末被吸引；取少量附着在磁铁上的粉

××暖贴 铁粉、活性炭、食盐、水、蛭石、吸水性树脂。 沿切口打开包装，揭去剥离纸，把暖贴粘附在需要热敷部位内衣外侧，用手抚平。 …… 末于试管中，加入适量稀硫酸，观察到_____________，确认配料中含有铁粉。

③探究暖贴中活性炭、氯化钠、水等物质的作用，实验数据如下：

实验药品及用量 实验编号 铁粉/g 活性炭/g 食盐/g 0.2 0.2 0 0.2 /g 反水应时间/min 温度上升值/°C 对照组 2 0.4 8 10 60 1 0 0.4 8 10 0 2 实验组 3 2 0.4 8 10 30 6.5 3.7 2 0.4 0 10 4 2 8 10 a活性炭粉末不用木炭粉末替代，原因是活性炭的________比木炭的强。 b分析实验组____与对照组数据，证明氯化钠能加快的锈蚀速率。 c请你把实验组4数据补充完整。________ d设置实验组1的目的是___________。 【答案】铁架台 试管 2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C 用燃着的木条放在集气瓶口 氧化铁 铁粉表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 吸附作用 2 0、0.2 证明暖贴发热是铁锈蚀过程放出热量

【解析】

(1) ①根据常见仪器解答；②根据碳酸氢钠在加热的条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳解答；③根据二氧化碳验满的方法解答；(2) ①根据铁生锈生成氧化铁解答；②根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析解答；③a根据活性炭吸附性比木炭强解答；bcd根据控制变量法分析解答。(1) ①仪器名称：a是铁架台，b是试管；②碳酸氢钠在加热的条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑；可选用C

作为气体发生装置；③用D装置收集二氧化碳，检验已集满的操作是用燃着的木条放在集气瓶口；(2) ①铁锈的主要成分是氧化铁；②铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到铁粉表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；③a活性炭粉末不用木炭粉末替代，原因是活性炭的吸附作用比木炭的强；b该组实验的变量是氯化钠，故选择实验组2与对照组数据，证明氯化钠能加快的锈蚀速率；c由表中实验组1、2、3可知，实验的变量分别是铁粉、食盐、水，故实验组4的变量为活性炭，因此活性炭的质量为0，食盐的质量不变为0.2；d实验组1的变量是铁粉，温度的上升值为0，故设置实验组1的目的是证明暖贴发热是铁锈蚀过程放出热量。

点睛：掌握控制变量法中对变量的控制是解题关键。