高三化学试题
(考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结東后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：HI C 12 N 14 0 16 Mg 24 Ca 40 Ti 48
第I卷
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”，是著名诗人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有关说法中错误的是
A.“白墙”的白色源于墙体表层的CaO B. “黑瓦”与陶瓷的主要成分都是硅酸盐
C.做伞骨架的竹纤维的主要成分可表示为(C6H10O5)n D.刷在伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用 2.下列各组物质中，前者为电解质，后者为非电解质的是 A.CuCl2> CH3COOH C.BaS04、S02
B.苏打水、酒精
D. KOH、Cl2
3.下列说法中寧爭的是
A.常晒衣服、被子、床单等有利于身体健康 B.苯、CCl4均不溶子水，均易燃烧 C.乙烯能使溴水褪色，聚乙烯不能
D.煤通过干馏的方法可得到苯、甲苯、焦炭等物质
4.次磷途(HjP02)溶液中存在两种分子及OH-、H+、H2PO2三种离子，下列有关说法正确的是 A.H3P02是一元强酸，NaH2P02是正盐
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B. NaH2P02B与盐酸反应但不能与NH3，H20反应 C. H3P02与足量NaOH溶液反应可得到Na3P02
D.1 molH3P02与足量AgN03反应可得到4mol Ag，还原产物是H3P04 5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 6.4 g02与钠完全反应时，转移电子数目一定为0.8NA B.含有0.1 mol SO:-的某NH4HS04溶液中，NH4+数目为0.1NA C. 2.4 g Mg在C02中完全嬈烧生成的MgO分子数目为0.1NA D. 3.2 g甲烷与氯气反应时，生成的H—C1数目最多为0.8NA
6.相同条件下，下列各组热化学方程式（溶液中的反应均是在稀溶液之间进行）中，H1＜H2的是 A. C02(s)+C(s)==2C0(g) H1
+
+
CaO(s)+H20(l)=Ca(OH)2(s) H2
-
B. NH3 H20(aq)+H(aq)= NH4 (aq)+H20(l) H1 H+(aq)+OH(aq)= H20(aq) H2 C.N2(g)+02(g) Si2NO(g) H1 N2(g)+02(g)=ii= 2NO(g)AW2
D. D.CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(l) AH, CH4(l)+202(g) =C02(g)+2H2O(l) H2 7.下表各组物质（或者它们的溶液）通过一步反应可实现如图所示的转化的是
8.常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大共存的是 A. c(H、=c(OH-)的溶液中：Fe3+、K\\ Cl' SO^ B.麦芽糖溶液中：SOj_、_ MnO卜K\\ H+
C. c(H+)/c(OH-)=1xl0mol·L 的澄清透明溶液中：Mg、Cu、SO4、Cl D.遇BaCl2能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中：NH4、Ca、NO3、Cl
9.113号元素的元素符号为Nh，中文名称为“弥”，是一种人工合成的放射性化学元素，下列有关该元素的说法中错误的是 A.位于第七周期第ⅢA族
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+
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2+
2+
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B.化学反应中单质Nh可作氧化如
C.相同条件下与稀硫酸反应吋Nh比A1剧烈 D.最高价氧化物为Nh203
10.分子式为C4H6O2的物质，能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氯官能团的物质最多有 A. 8种 B. 7种 C. 6种 D. 5种
11.某同学在实验室中进行如下两组实验：①时，将2mL0.02mol·L的酸性KMn04溶液与2mLO.2mol·L
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草酸溶液混合，观察到溶液完全褪色所需要的时间是4s;②T2K 时，将2mL0.03 mol·L的酸性KMn04溶液与2mL0.2 mol·L草酸溶液混合，观察到溶液完全褪色所需要的时间是5s。下列说法正确的是 A.实验①反应速率较快
B.实验②反应速率较快
D. T2—定高于T1
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C.无法比较二者反应速率的快慢
12.某有机物X是一种免疫调节剂，其结构简式
为 ，下列有关X的说法中错误的是 A.其共平面碳原子最多有9个 B.既能与钠反应也能与NaHC03溶液反应 C.能发生加成反应
D. X分子间能发生取代反应但分子内不能发生取代反应
13. 25℃时，0.2 mol·L的HX溶液中c(HX):c(X-)99:1，下列说法正确的是 A.升温至 30℃时，溶液 c(HX):c(X)99:1 B.25℃时K(HX)≈2×l0
C.向溶液中加入适量NaX溶液，酸的电离平衡向左移动，新平衡时c(X-)减小 D.加水稀释后，溶液中c(X-)、c(H+)、0(0H-)均减小
14.空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液。将S02和N02按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO4的含量数据如下表所示，下列说法正确的是
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A.实验表明:酸性环境下，更有利于硫酸盐的形成 B.本研究表明:硫酸盐的形成主要与N2有关
C.反应室①中可能发生反应：S02+2N02+2H20=H2S04+2HN02 D.燃煤产生的气体盲目排放会引起酸雨但不会加剧雾霾形成 15.下列有关实验的叙述完全正确的是
16.室温下两种金属硫化物MS、QS的沉淀溶解平衡曲线分别为图中的I、II (X2+代表 M2+或Q2+),下列有关说法中正确的是
A. MS易与可溶性Q(N03)2的溶液作用转化为QS B.与a点对应的由MS形成的分散系很稳定
C.向c(M2>c(Q2+)的混合溶液中滴加Na2S溶液，首先析出MS沉淀 D.蒸发a点的QS溶液可得到b点状态的QS溶液
第II卷
二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分，共52分。第17-20题为必考题，每个试题考生都必须
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作答。第21-22题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共37分。
17.(8分）X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期主族元素，X能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，Z可分别与Y、W、R形成几种常见的二元化合物，其中有两种是大气污染物，R原子最外电子层上有1个电子。
(1) R2Z2的电子式为 , Y、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号）。
(2) X与Z可形成X2Z、X2Z,两种不常见的气体化合物，X2Z燃烧生成XZ2,写出X2Z与CuO反应的化学方程式
, X2Z3与水反应生成二元弱酸(H2X2Z4),则X2Z3与NaOH溶液反应的离子方程式为
。
(3)Y2H4是一种可燃性液体，16.0 gY2H4在氧气中完全燃烧生成一种单质与液态水时可放出312kJ的热量，写出Y2H4燃烧的热化学方程式
。
18.(8分)钴蓝（化学式Al2Co04)是一种耐热、耐光、耐酸、耐碱腐蚀的蓝色颜料。某企业利用含铝锂钴废料（铝箱、CoO和Co2O3、Li20)制备钴蓝的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)碱浸时要有防火、防爆措施，原因是 ，操作I的内容是 。
(2)在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸酸浸出钴，但实际工业生产中却不用盐酸，请 从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因
。
(3)写出“还原”过程中反应的离子方程式 。
(4)料渣2的主要成分是A1(0H)3 、 ，写出灼烧时反应的化学方程式
。
19. (10分）过氧化钙主要用作杀菌剂、防腐剂等，温度在350℃以上容易分解。某同学在实验室中利用纯氧制取少量Ca02,其装置示意图如图:
回答下列问题：
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(1)制备氧气的方法有多种，若X是Mn02,则Y 是 ，若Y是H20,则A中反应的化学方程式为 。 (2)使用橡皮软管的好处是 , B中试剂是
.
(3)实验结束时，该同学取少量C中固体置于水中，发现有一种刺激性气味的气体且该气体遇石蕊试液变蓝色，则该气体成分是 。
(4)为测量产品的纯度，该同学准确称童8.00g产品，然后洛解在足量的KI酸性溶液中，充分反应后再取上述溶液总量的一半,用0.2000 mol·LNa2S203溶液滴定（I2+2Na2S203 =2NaI+Na2S406,指示剂为淀粉），滴定终点时消耗了VmL标准溶液。判断滴定 达到终点时的依据是 ，产品中Ca02纯度为__ ％。
20.(11分）已知某密闭容器中存在可逆反应2CO(g)+4H2(g) =CH3CH20H(g)+H20(g) H。测得其他条件相同时，CO的平衡转k率随着温度(T)、压强(p)的变化如图1中曲线所示， 平衡常数K与温度关系如图2所示。 回答下列问题：
(1)该反应的H 0 (填“＞”或“＜”，后同），pl p2，M、N相比，混合气体平均相对分子质量较大的是
.
-1
(2) A、B, C、D四点中能正确表示该反应的平衡常数A：与温度T的关系的点为 。
(3)下列各项数据能表明一定温度下，恒容密闭容器中反应 2CO(g)+4H2(g)= CH3CH20H(g)+H20(g)达到平衡状态的是 . a.气体密度保持不变 b.反应过程中 c(CO):c(H2)=1:2 c.生成速率:v(C0)=2v(H20) d. H—定
(4)若在恒容条件下，最初向容器中通入1 mol C0、2 mol H2,在适当催化剂、温度下使其发生反应 2CO(g)+4H2(g)= CH3CH20H(g)+H20(g)。测得开始时容器总压为 3xl0Pa，反应经2 min达到平衡且平衡时体系压强降低了3,则v(CO)= Pa/min,该温度下的平衡常数为Kp的值为 。 (二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 21.[化学一选修3:物质结构与性质](15分）
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钙钛矿（主要成分是CaTi03)太阳能薄膜电池制备工艺简单、成本低、效率高，引起了科研工作者的广泛关注，科学家认为钙钛矿太阳能电池将取代桂基太阳能电池的统治地位。
(1)基态钛原子的电子排布式为 ，若钙原子核外有7种能量状态的电子，则钙原子处于 (填“基”或“激发”）态，氧元素所在周期第一电离能由小到大的前三种元素依次是 。
(2)硅能形成一系列硅氢化合物，如硅烷系列：SiH4、Si2H6；硅烯系列：Si2H4、Si3H6等，其中硅烷广泛应用于微电子、制造太阳能电池。
①上述分子中硅原子存在sp2杂化的是 ，属于正四面体的是 _。
②桂烷链长度远小于烷烃，最可能的原因是 ，硅烷同系物熔、沸点的变化规律可能是 (3) CaTi03的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：
则与A距离最近且相等的又有_ 个，M的坐标是 ；若晶胞参数是r pm, NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是_ _g/cm.
22.【化学——选修5:有机化学基础](15分）
有机物F可用于某抗凝血药的制备，工业生成F的一种路线图如下（其中H与FcCl3溶液能发生显色反应）：
回答下列问题：
(1) A的名称是 ,E中的官能团名称是 。 (2) B—C的反应类型是
, F的分子式为
。
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.
(3) H的结构简式为 .
(4) E与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
(5)同时满足下列条件的D的同分异构体共有 种，写出核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式
。
①是芳香族化合物
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②能与NaHC03溶液反应但不能与FeCl3溶液发生显色反应 ③l mol该物质与钠反应时最多可得到1molH2 (6)以2-氯丙酸、苯酚为原料制备聚丙烯酸苯酚酯 ,写出合成路线图（无机试剂自选）
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