考试范围：xxx；考试时间：xxx分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 三 四 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
评卷人 五 六 总分 得 分 一、选择题
1.下列叙述正确的是（ ） A．O2分子间存在着非极性共价键 B．CO2分子内存在着极性共价键 C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物 2.除去CO2中SO2的气体，不能选用的试剂为
A．KMnO4溶液 B．NaHCO3溶液 C．NaOH溶液 D．双氧水 3.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( ) A．醛基的电子式:
B．CH4分子的球棍模型:C．乙烯的最简式(实验式):CH2 D．苯乙醛结构简式:
4.下列关于有机化合物的说法不正确的是（ ） A．鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄 B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C．蛋白质水解能得到氨基酸
D．苯与乙醇都能使高锰酸钾溶液褪色
5.要制取相同质量的Cu(NO3)2，下列反应中消耗HNO3最少的反应是（ ） A．Cu和浓HNO3 B． Cu和稀HNO3 C． CuO和HNO3 D．Cu2O 和HNO3
6.同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是[ A．NH3 B．SO2 C．CH4 D．H2
7.下列离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是 A．Na+、HCO、CO、K+ B．Na+、Ca2+、NO、CO C．Na+、Cl、K+、MnO D．K+、H+、SO、Cl
8.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A．正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl
B．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子 C．Na+不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物
9.把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N03—的物质的量浓度是（单位：mol·L—1） ( ) A．
B．
C．
D．
－
－
10.下列关于摩尔质量的说法正确的是 A．乙醇（C2H6O）的摩尔质量是46
B．2mol水的摩尔质量数值上是1mol水摩尔质量的2倍 C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量 D．氧气摩尔质量是氢气摩尔质量的16倍
评卷人 得 分 二、填空题
11.27.2g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl离子，ACl2的摩尔质量是 ，A的相对原子质量是 。
12.（本题共8分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 1 2[ 3 4 IA a h m ⅡA b i c j d e ] f k n g l ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0 －
（1）h元素与k元素形成的化合物的电子式：_____________________；
（2）n元素与f元素两者核电荷数之差是_____________________； （3）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________________； （4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性强弱关系____________（填化学式）。 （5）c2a4与n的单质反应的化学方程式______________________________； （6）写出c5a12的所有同分异构体的结构简式_________________________。
13.某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_______________。反应开始至2min，Z的平均反应速率为___________________。
14. (16分)
（1）实验室少量的金属钠保存在 中，取用时用到的仪器和用品有 , 剩余的钠应 ；将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，反应的离子方程式为 ，观察到的现象为 (填写标号)。
a．钠浮在液面上四处游动 b．钠融成了一个闪亮的小球 c．溶液中有蓝色沉淀生成 d．溶液中有红色固体析出
（2）实验室制氯气的化学反应方程式为_________________________________；氯气为有毒气体，需用氢氧化钠溶液进行尾气处理，请完成该离子方程式 ， 该原理还可用于工业制 。
（3）下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是 a. Al b. Mg c. CH3COONH4 d. NaHCO3 e. Al2O3
15.（14分）（1）下列物质中：互为同素异形体的有 (填序号，下同)，属于同位素的有 ，属于同一种物质的有 。
①液氯 ②Cl ③白磷 ④氯气 ⑤红磷 ⑥Cl
（2）下列物质中：只存在共价键的是 （填序号，下同），只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在极性共价键的是 ，既存在离子键又存在非极性共价键的是 。 ①Ar ②CO2 ③Na2O2 ④KOH ⑤MgBr2 ⑥NH4Cl ⑦CaO ⑧H2SO4 评卷人
得 分
三、推断题
16.有X、Y、Z三种元素，已知： ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
②X单质在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；
③每2mol X2分子可与1mol Y2分子化合生成2mol X2Y分子，X2Y在常温下为液体； ④Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用； ⑤细铁丝能在Z2中剧烈燃烧，且产生棕色的烟．
（1）推断X、Y、Z三种元素的名称：X ，Y ，Z ．化合物的化学式为：XZ ，X2Y ． （2）上述过程中涉及的化学反应方程式： ； ； ． （3）配平下列化学方程式
KMnO4+ HCl（浓）→ MnCl2+ Cl2↑+ KCl+ H2O （4）指出下列氧化还原反应电子转移的方向和数目 6NO+4NH3═5N2+6H2O MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑
17.从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为 ；
（2）铝土矿中固体A 是 (填化学式)，写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式 ；
（3）流程乙中，烧碱与Al2O3反应的离子方程式为 ； （4）固体X 是 (填化学式)
18.化合物A最早发现于酸牛奶中，它是内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应。
试写出：
(1)化合物A含有的官能团的名称： ___________________________ (2)化合物的结构简式： B _________ D _________ (3)化学方程式：A(4)反应类型：A
E __________ AE __________，A
F ____________ F ___________
19.现有铁粉、铜粉和Cu(OH)2三种固体，以及CuSO4、KOH、KNO3、FeSO4、K2SO4和稀硫酸等6种溶液，它们中的某几种在常温下相互转化，关系如下: ①固体甲＋溶液B＝溶液C＋水 ②溶液A＋溶液C＝固体甲＋溶液D ③固体乙＋溶液B＝溶液E＋氢气 试回答下列问题。
（1）根据以上关系推断出(写化学式)
甲＿＿＿＿ ＿乙 ＿ ＿＿＿B＿＿＿＿ ＿E＿＿＿＿＿ （2）写出上述反应的离子方程式 ① ； ② ； ③ 。
20.现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知它们是K2CO3，K2SO4，NaHSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：
①A＋D→溶液+气体 ②B＋C→溶液+沉淀 ③B＋D→溶液+沉淀 ④A＋B→溶液+沉淀 ⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。 根据以上实验事实，请完成如下问题：
（1）写出各物质化学式：A__________ B__________ C__________ D__________ （2）写出实验中反应①——⑤的所有离子方程式。 ①________________________________________________ ②___________________________________________________ ③____________________________________________________ ④________________________________________________ ⑤____________________________________________________ 评卷人 得 分 四、计算题
21.标准状况下，将4.48LNH3溶于水配成500mL溶液，所得溶液的密度为0.97 g·cm-3。 （1）求该溶液中溶质物质的量为多少？ （2）求所得溶液的物质的量浓度？ （3）求所得溶液中溶质的质量分数？ （说明：要求写出计算过程）
22.已知：Pb元素在化合物中有+4和+2两种价态；PbO2受热分解可生成Pb3O4、PbO和O2；+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2,(如PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2↑+2H2O)；PbO能与浓盐酸反应但不能将其氧化。现将1.4molPbO2加热一段时间分解得到O2和固体甲,向甲中加入足量的浓盐酸得到Cl2，反应生成的O2和Cl2的物质的量之比为2∶3。 （1）整个反应过程中转移电子的总物质的量为________。 （2）加热过程中放出O2______L （标准状况下）。
（3）若甲与浓盐酸充分反应，则需要消耗HC1的总物质量为_______。 评卷人 得 分 五、实验题
23.根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，同时生成有一种对环境无害的气体，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：
请回答下列问题：
(1)检验装置A的气密性的方法是 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为 ，氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为 。
(3)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→ 。
(4)在本实验中，若测得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，则Ar(Cu)= 。 (5)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________(填序号)。 ①CuO未完全起反应 ②CuO不干燥 ③CuO中混有不反应的杂质 ④碱石灰不干燥 ⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥
(6)在本实验中，还可通过测定______________和_____________，或_______________和_______________达到实验目的。
24.托盘天平、容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。
（1）其中标示着使用温度的仪器是________。
（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有________ (填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
D．准确稀释某一浓度的溶液
E.量取一定体积的液体 F.用来加热溶解固体溶质
（3）如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是________(填编号)。读数为________mL。
（4）实验室用98%的浓硫酸配制(浓硫酸密度为1.84g/mL) 450mL 0.1mol/L的硫酸。回答下列问题。
①配制中应选用_______(写出规格) 的容量瓶应量取_____mL 98%的浓硫酸。
②量筒在使用前已洗干净但不干燥，对结果是否造成影响_______（填“是”或“否”)，某同学认为将量筒内的浓硫酸倒出之后，应将量筒洗涤一下并将洗涤液并入烧杯中，最后转移到容量瓶中，你认为他的做法_______（填“对“或“错”）。 评卷人
得 分
六、简答题
25.化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。某同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。
请回答下列问题：
(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________热反应。反应过程________(填“①”或“②”)的能量变化可用下图表示。
(2)①中发生反应的离子方程式是____________________________；在该反应中，作为还原剂的物质是________(填化学式)。
参考答案
1 .B 【解析】
试题分析：A、O2分子内存在着非极性共价键，分子间存在的是分子间作用力，A错误；B、CO2分子内存在着极性共价键，B正确；C、SO2与H2O反应的产物是H2SO3，是共价化合物，C错误；D、盐酸中含有H+和Cl-，但HCl为共价化合物，D错误。答案选B。 考点：化学键，共价化合物，离子化合物 2 .C 【解析】略 3 .C 【解析】
试题分析：A．醛基中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，与氢原子之间形成1对共用电子对，醛基的电子式为
，A项错误；B．球棍模型表示原子之间的成键情况、空间结
，
不能表示原子之间所
构，以小球代表原子，以小棍代表化学键，甲烷的球棍模型为
成化学键，表示原子的比例大小与连接顺序、空间结构，是甲烷的比例模型，B项错误；C．乙烯的分子式为C2H4，最简式为CH2，C项正确；D．醛基的结构简式书写错误，醛基为-CHO，苯乙醛结构简式为，D项错误；答案选C。 【考点定位】考查化学用语的正误判断。
【名师点睛】本题考查常用化学用语的书写，难度中等，注意掌握有机物常见官能团电子式、结构简式的书写。①氧原子未成键的孤对电子对为画出；②球棍模型表示原子之间的成键情况、空间结构，以小球代表原子，以小棍代表化学键；③最简式是用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式，结合乙烯的分子式解答；④醛基的结构简式书写错误，醛基为-CHO。 4 .D
【解析】苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含有碳碳双键，极易被氧化，D不正确。其余都是正确的，答案选D。 5 .C
【解析】选项A、B、D中均属于氧化还原反应，硝酸都是氧化剂，被还有生成NO或NO2等，即硝酸并没有全部转化为硝酸盐，而选项C中不是氧化还原反应，硝酸全部转化为硝酸盐，因此答案是C。 6 .B
【解析】同温同压下，同体积的气体，物质的量就相同，那么相对分子质量越大，气体的质量越大，所以在选项中至于二氧化硫的相对分子质量最大，故质量也最大，选B 7 .D
【解析】
试题分析：A．在酸性溶液中HCO、CO不能大量存在，故A错误；B．在酸性溶液中HCO、CO不能大量存在，故A错误；C．MnO有颜色，与题意不符，故C错误；D．在酸性溶液中
－
K+、H+、SO、Cl离子间不发生反应，能够大量共存，故D正确；故选D。 考点：考查了离子共存的相关知识。 8 .B 【解析】
试题分析：A、根据总反应式可知，二氧化锰是氧化剂，作正极，5MnO2+2Na++ 2e-=Na2Mn5O10，A错误；B、每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子，B正确；C、溶液中的阳离子向正极方向移动，Na+不断向“水”电池的正极移动，C错误；D、银是还原剂，AgCl是氧化产物，D错误。答案选B。 考点：原电池原理 9 .D 【解析】略 10 .D 【解析】
试题分析：A．乙醇（C2H6O）的摩尔质量是46g/mol，A错误；B．2mol水的摩尔质量数值上和1mol水摩尔质量相同，均是18，B错误；C．任何物质的摩尔质量如果用g/mol作单位，在数值上都等于它的相对分子质量，C错误；D．氧气摩尔质量是32g/mol，氢气摩尔质量是2g/mol，前者是后者的16倍，D正确。答案选D。 考点：考查摩尔质量的有关判断 11 .136g/mol 65 （各2分，共4分） 【解析】略 12 .（1）
（2）26 （3）Na （4）NH3 > SiH4 （5）CH2=CH2+Br2 →CH2BrCH2Br
（6）CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH(CH3)2 C(CH3)4
【解析】依题意可知a为H、b为He、c为C、d为N、e为O、f为F、g为Ne、h为Na、i为Al、j为Si、k为Cl、l为Ar、m为K、n为Br。h元素与k元素形成的化合物为氯化钠，n元素与f元素两者核电荷数之差是26. 稳定性NH3 > SiH4。 13 .X+3Y【解析】
试题分析：由图像可知，2min内X减少了0.1mol，Y减少了0.3mol，Z增多了0.2mol，之后各物质的量不再改变，说明该反应是可逆反应，化学计量数之比为变化量之比，则化学方程式为X+3Y2Z；反应开始至2min，Z的平均反应速率为0.2/2÷2=0.05 mol/(L·min)。 考点：化学反应速率，可逆反应
2Z 0.05mol/(L·min)
14 .(16分)（1）煤油；镊子、小刀、玻璃片、滤纸；放回原瓶；略；a b c （2）略；略；漂白液。 （3）a c d e 【解析】略
15 .（14分，每空2 分） （1）③⑤ ； ②⑥； ① ④ （2）②⑧；⑤⑦ ； ④⑥； ③ 【解析】
试题分析：（1）同素异形体是由同一元素形成的不同单质；同位素是同种元素的不同核素判断．
①液氯和④氯气是氯气的不同状态，是同种物质；②和⑥Cl质子数相同，中子数不同，互为同素异形体；
③白磷 和⑤红磷是由同一元素形成的结构性质不同的单质，属于同素异形体；
（2）共价键：相邻原子间通过共用电子对形成的化学键；离子键：阴阳离子通过静电作用形成的化学键；
同种元素原子之间形成的非极性共价键；不同种元素原子之间形成极性共价键．①Ar 单原子分子，不存在化学键；②CO2碳原子和氧原子形成极性共价键；③Na2O2中钠离子和过氧根离子间形成离子键；过氧根离子内部氧原子之间形成非极性共价键；④KOH中钾离子和氢氧根离子间形成离子键；氢氧根离子内部氧原子、氢原子间形成极性共价键；⑤MgBr2镁离子与溴离子间形成离子键；⑥NH4Cl铵根离子与氯离子间形成离子键；铵根离子内部氮原子、氢原子间形成极性共价键；⑦CaO钙离子和氧原子间形成离子键；⑧H2SO4氢原子与氧原子之间、氧原子与硫原子间均形成极性共价键； 考点：同位素、同分异构体、化学键的键型判断 16 .（1）氢元素；氧元素；氯元素；HCl；H2O； （2）Cl2+H2
2HCl；2H2+O2
2H2O； 2FeCl3；
Cl2+H2O⇌HCl+HClO； 2Fe+3Cl2（3）2、16、2、5、2、8；
（4）；
【解析】每2mol X2分子可与1mol Y2分子化合生成2mol X2Y分子，X2Y在常温下为液体，则X2Y为H2O，即X为H，Y为O，又X单质可在Z单质中燃烧，生成物XZ，其火焰为苍白色，
则XZ为HCl，所以Z为Cl，氯气与水反应生成HClO，具有漂白作用，铁丝在氯气中剧烈燃烧，且产生棕色的烟生成FeCl3，
（1）根据上面的分析可知，X为氢元素，Y为氧元素，Z为氯元素，XZ为HCl，X2Y 为H2O， （2）上述过程中涉及的化学反应方程式为：Cl2+H2Cl2+H2O⇌HCl+HClO； 2Fe+3Cl2
2FeCl3，
2HCl；2H2+O2
2H2O；
（3）在反应中锰从+7价降为+2价，氯从﹣1价升为0价，所以每2个高锰酸甲可以氧化氯化氢生成5个氯气分子，反应中生成氯化锰和氯化钾，所以盐酸既是还原剂，又显酸性，根据元素守恒可配平得化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）→2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O， （4）在反应6NO+4NH3═5N2+6H2O中，氮元素分别从+2价和﹣3价变为0价，反应中电子转移的方向和数目为：
，在反应MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑中，锰元素从+4价降为+2价，氯从﹣1价升为0价，反应中电子转移的方向和数目为：
，
17 .（1）Fe2O3 +6H+====2Fe3+ +3H2O （2）SiO2 2Al(OH)3
Al2O3＋3H2O
（3）Al2O3 + 2OH—====2AlO2— + H2O（4）Fe2O3、MgO 【解析】
试题分析：（1）加入盐酸后氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe2O3 +6H+=\"===\" 2Fe3+ +3H2O；
（2）铝土矿中Al2O3、Fe2O3、MgO与盐酸反应，SiO2与盐酸不反应，所以固体A 是SiO2，氢氧化铝加热分解为氧化铝和水，化学方程式为2Al(OH)3Al2O3＋3H2O ；（3）流程乙中，氢氧化钠与Al2O3反应的离子方程式为Al2O3 + 2OH—==== 2AlO2— + H2O；（4）铝土矿中Al2O3、SiO2与氢氧化钠反应生成可溶性盐，Fe2O3、MgO与盐酸不反应，固体X 是Fe2O3、MgO。 考点：本题考查铝及其化合物的性质、化学实验。
18 .
【解析】
试题分析：（1）A既能和醇，也能和羧酸发生酯化反应，这说明A分子中含有羟基和羧基。又因为A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应，所以根据有机物A的化学式可知，该有机物的结构简式应该是CH3CHOHCOOH。
（2）A能和乙醇或乙酸发生酯化反应，所以生成物B和D的结构简式分别是CH3CHOHCOOC2H5、CH3COOCH(CH3)COOH。
（3）E能使溴水褪色，说明E分子中含有碳碳双键，这说明A生成E的反应式醇的消去反应，反应的化学方程式是
。A分子中含有
羟基和羧基，所以根据F的化学式可知，该反应是2分子A之间的酯化反应，因此反应的化学方程式是
。
考点： 考查有机物结构简式、官能团、有机反应类型的判断以及方程式的书写
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，在注重对基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导与训练。该类试题能较全面地考查学生的有机化学基础知识和逻辑思维能力、创造思维能力，提高学生的应试能力。该题的关键是记住常见官能团的结构、性质以及相互之间的转化，然后灵活运用即可。 19 .（1）Cu(OH)2 Fe H2SO4 FeSO4
（2）①Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O ②2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ ③Fe+2H+=Fe2++H2↑ 【解析】
试题分析：给出的物质中，只有氢氧化铜与H2SO4溶液反应生成盐和水，结合①固体甲+溶液B→溶液C+水可知，甲为氢氧化铜，溶液B为H2SO4溶液，溶液C为CuSO4溶液， 由③固体乙+溶液B→溶液E+氢气可知，乙为Fe，溶液E为FeSO4， 可知溶液A、D分别为KOH溶液、K2SO4溶液中的一种，
再由②溶液A+溶液C→固体甲+溶液D可知，发生2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4， 溶液C为CuSO4溶液，则溶液A为KOH，溶液D为K2SO4，
综上所述，A为KOH，B为H2SO4，C为CuSO4，E为FeSO4，甲为氢氧化铜，乙为铁粉， （2）发生反应的离子方程式为：①Cu(OH)2 + 2H + = Cu2 + + 2H2O ；②2OH- + Cu2 + =Cu(OH)2↓ ；③Fe + 2H + = Fe2 + + H2↑。 【考点定位】考查无机物的推断
【名师点晴】把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，利用①推断物质为突破口，只有氢氧化铜与H2SO4溶液反应生成盐和水，结合①固体甲+溶液B→溶液C+水可知，甲为氢氧
化铜，溶液B为H2SO4溶液，溶液C为CuSO4溶液，再结合物质的性质及②、③中的反应推断。
20 .K2CO3 Ba(NO3)2 K2SO4 NaHSO4 2H＋CO32－＝CO2↑＋H2O SO42-+Ba2+＝BaSO4↓ SO42-+Ba2+＝BaSO4↓ CO32-+Ba2+＝BaCO3↓ BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑＋H2O
【解析】B与A、C、D混合都有沉淀析出，B应为Ba(NO3)2，将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，则只有碳酸钡沉淀符合该要求，则A为K2CO3，结合①可知，D为NaHSO4，所以C为K2SO4。
(1)通过以上分析知，A、B、C、D分别是K2CO3、Ba(NO3)2、K2SO4、NaHSO4， 故答案为：K2CO3；Ba(NO3)2；K2SO4；NaHSO4；
(2)①的反应实质是：2H++CO32-═CO2↑+H2O；②的反应实质是：Ba2++SO42-═BaSO4↓；③的离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，④的离子反应为Ba2++CO32-=BaCO3↓，将④得到的沉淀物碳酸钡加入③所得溶液硝酸中，⑤的反应实质是：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：2H++CO32-═CO2↑+H2O；Ba2++SO42-═BaSO4↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。
点睛：本题考查物质鉴别实验方案设计，把握物质的性质及反应的现象为解答的关键。根据B参与的反应生成沉淀，判断出B是解答本题的突破口。
21 .22．（6分）（1）0.2 mol （2分）（2）0.4mol·L-1（2分）（3） 5.33％（2分） 【解析】
试题分析：（1）标准状况下，4.48LNH3的物质的量为n=4.48/22.4=0.2 mol ; (2)氨水的物质的量浓度为：c=0.2/0.5=0.4mol·L-1
(3)氨水中溶质的质量分数为：ω=m(质)/m(液)=[(0.2×17)/（0.97×500）]×100% =5.33%； 考点：考查物质的量浓度、质量分数的计算。 22 .2.8mol 8.96L 4mol
【解析】（1）PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为+4、+2价），该混合物再与盐酸作用时，+4价Pb还原为+2价，Cl被氧化为Cl2，此时得到溶液为PbCl2溶液，利用“电子转移守恒”知1.4molPbO2在上述转化过程中共转移电子为1.4mol×（4-2）=2.8mol； （2）设该过程得到O2的物质的量为2xmol，则Cl2的物质的量为3xmol，利用电子转移守恒有：2x×4+3x×2=2.8，解得x=0.2，故1.4mol PbO2在受热分解过程中产生O2为
－
0.2mol×2=0.4mol，V（O2）=0.4mol×22.4L·mol1= 8.96L。
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（3）2PbO2=2PbO+O2，分解产生0.4molO2，用去0.8molPbO2，余0.6molPbO2，生成
0.8molPbO，PbO2＋4HCl=Cl2＋PbCl2＋2H2O，0.6molPbO2消耗2.4molHCl，另外0.8molPbO消耗1.6molHCl，共需2.4mol+1.6mol=4mol.
23 .(共12分)(1)将装置末端的导管放入盛有水的水槽中，双手捂住试管，导管口有气泡冒出，松开双手，导管内有一段水柱上升，则装置气密性良好。(2分)
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2↑ (各1分)
(3)a→e→e→b→b→e→e(全对才得分， 2分) (4)18a/b-16(2分) (5)①③(各1分，错1个倒扣1分，扣完为止) (6)m(CuO)和m(Cu)，m(Cu)和m(H2O) (各1分) 【解析】略
24 .容量瓶、量筒 AD ② 2.5（或2.6） 500mL 2.7 是 错
【解析】试题分析：本题考查化学仪器的使用，物质的量浓度溶液的配制。 （1）托盘天平、容量瓶、量筒三种仪器中标示使用温度的是容量瓶、量筒。
（2）A项，容量瓶用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，正确；B项，容量瓶不能贮存溶液，错误；C项，容量瓶上有容量和唯一刻度线，不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液，错误；D项，容量瓶可准确稀释某一浓度的溶液，正确；E项，容量瓶不能量取一定体积的液体，错误；F项，容量瓶上有温度，容量瓶不能用来加热溶解固体溶质，错误；答案选AD。
（3）根据仪器的特点知：①0刻度在中间，为温度计；②没有0刻度，从下至上数据增大，为量筒；③0刻度在上，为滴定管。量筒的读数为2.5mL。
（4）①配制450mL溶液应选用500mL容量瓶。1.84g/mLV（浓硫酸）98%=0.1mol/L0.5L98g/mol，V（浓硫酸）=2.7mL。
②量筒在使用前已洗干净但不干燥，使得量取的硫酸物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，对结果有影响。某同学认为将量筒内的浓硫酸倒出之后，应将量筒洗涤一下并将洗涤液并入烧杯中，最后转移到容量瓶中，他的做法错，若这样做，将使硫酸物质的量偏大，所配溶液浓度偏大。
点睛：配制一定体积物质的量浓度的溶液，容量瓶选择的原则是“大而近”，计算时应按选定的规格计算。
25 .放 吸 ① 6H＋2Al===2Al3＋＋3H2↑ Al
【解析】（1）本题考查化学反应中能量变化，反应①：反应后温度升高，说明是放热反应，即铝和盐酸反应属于放热反应，反应②：反应温度降低，此反应是吸热反应，即Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl属于吸热反应，反应物总能量大于生成物总能量，说明此反应是放热反应，即属于①；（2）考查离子反应方程式的书写和氧化还原反应概念，反应①的离子方
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程式为2Al＋6H=2Al3＋＋3H2↑，化合价升高的物质是还原剂，即Al是还原剂。
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