化学试卷
第一部分 选择题（12分）
1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ） A。CO2 B.O2 C.NaCl D。NaOH 2、下列含金属元素的物质是( )
A。H2SO4 B。Al2O3 C.NO2 D。P2O5 3、一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是( ） A.油污净(12~13） B。西瓜汁（5～6） C。洁厕灵（1~2） D。橘子汁（3~4） 4、下列金属不能与CuSO4溶液反应的是( ） A。Ag B。Fe C.Zn D。Al 5、下列操作不正确的是（ )
6、下列符号能表示2个氯分子的是( ) A.Cl2 B.2Cl2 C.2Cl D。2Cl— 7、下列物质能与NaOH反应的是（ )
A。Fe B。CO2 C.Fe2O3 D.NaCl 8、电解水实验如下图。下列说法正确的是（ ） A.试管2中得到H2
B.产生H2与O2的体积比约为1：2 C。改实验说明水是由H2和O2组成 D。可用带火星的木条检验生成的O2
9、用下图装置进行实验.下列现象能证明空气中O2的含量的是（ A.红磷燃烧，产生白烟 B。瓶中液面先下降，后上升 C。瓶中液面最终上升至1处 D。水槽中液面下降
依据下列20℃时的实验和数据回答10~11题
已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。
） 序号 固体种类 ① NaCl ② NaCl 60 100 ③ NaNO3 30 100 ④ NaNO3 60 100 ⑤ NaNO3 90 100 固体的质量/g 30 水的质量/g 100 10、①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是（ ） A.①③ B.②④ C。②⑤ D④⑤ 11、下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（ ) A。溶质质量:①<② B。溶液质量：②〈④
C。溶质质量分数：①=③ D。⑤中溶质与溶剂的质量比为9:10
12、氨催化氧化是制小时的主要反应之一.该反应前后分子种类不会的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A.甲中氮、氢原子个数比为1：3 B.乙的相对分子质量为32
C。两种生成物均为化合物 D.生成的丙与丁的分子个数比为1：2
第二部分非选择题（33分）
（生活现象）
13、补齐连线。从12—A或13-B中任选一个作答，若均作答，按13-A计分。
13- A 物质—用途 干冰 冷藏食品 碳酸钙 改良酸性土壤 熟石灰 补钙剂 13—B 物质--主要成分 天然气 甲烷 生石灰 氯化钠 食盐 氧化钙 14、干热岩是地层深处的热岩体。下图为利用其发电的示意图. （1）将干热岩的热量传递到热交换器的物质是。 （2）从微粒的角度分子，水变为水蒸气时，不会的是。
15、H2O2可作增氧剂。常温下,用4％H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响,测定结果如右图。 （1)H2O2分解的化学方程式为。 （2)分析右图得到的结论是. （科普阅读理解） 16、阅读下面科普短文。
化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生.《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。
由上图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多.太阳能的利用是热门研究方向之一。例如,通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH(甲醇)等太阳能燃料,示意图右图。
随着科技的进步,能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电.我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电.
在新能源的开发和利用中,化学骑着不可替代的作用。 依据文章内容回答下列问题。
(1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是。 （2）H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是;该过程属于 （填“物理\"或“化学\"）变化。
（3）复合热点薄膜电池中Bi2Te3由种元素组成。 （4)下列说法正确的是 （填序号）。
A。能源结构向多元、清洁、低碳转型 B。科技进步会促进能源的利用 C.石油和太阳能属于可再生能源 D.生活中的废热可转化为电能 (生产实际分析）
17、炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如下： (1)②中，反应为CO2+C
高温
2CO,其中化合价发生改变的元素是。
（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为。
18、为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。主要流程如下： 已知：BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。 （1）粉碎钡渣的目的是. (2）反应釜1中的气体X为。
（3）放反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为. （基本实验及其原理分析）
19、用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落,之后火柴燃
烧。
(1)能说明铜具有导热性的现象是.
（2）能体现物质化学性质的现象是（填序号)。 A.酒精燃烧 B.蜡烛熔化 C.火柴燃烧 20、用右图装置进行实验（夹持仪器略去）. (1）高锰酸钾分解的化学方程式为。 （2）木炭遇O2燃烧时，现象为. 21、实验室用右图装置制取CO2. （1）反应的化学方程式为。
（2）用向上排空气法收集CO2的原因是。 22、用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。 已知：白磷的着火点为40℃. (1）设计B、D的目的是。
（2)能验证可燃物需要O2的现象是。 （3）A~D中，可不做的实验是（填序号). 23、进行如下微型实验，研究物质的性质。 （1）能产生气泡的是（填序号)。 （2）能证明C中发生反应的现象是。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是。 （科学探究）
24、为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件,用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。
【查阅资料】①氧化铜（CuO)为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，
能与稀硫酸反应：Cu2O+ H2SO4 === CuSO4 + H2O + Cu. 【进行实验】
实验1：取质量比1:11的木炭粉和氧化铜混合物1。3g,进行实验. 序号 装置 1—1 1—2 反应后物质的颜色、状态 黑色粉末中混有少量红色固体 红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质 实验2:取一定量的混合物，用1—2装置进行实验。 序号 木炭粉与氧化铜的质量比 2—1 2—2 2—3 2—4 2-5 1:9 1：10 1：11 1:12 1：13 红色固体有金属光泽 混有少量黑色物质 混有很少量黑色物质 混有极少量黑色物质 无黑色物质 混有较多黑色物质 反应后物质的颜色、状态 【解释与结论】
（1)配平化学方程式：□C+□CuO
高温
□Cu+ □CO2↑.
（2）实验1-2中，证明此事了CO2的现象是。 （3）实验1的目的是。 （4）实验2的结论是。 【反思与评价】
（5)实验2没有进行质量比为1:14的实验,理由是。
（6）为检验2—4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是。
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