初三化学11月份月考试卷

初三化学11月份月考试卷

试卷

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 P：31 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 一、选择题（40分，每题仅有一个答案符合题意）

1．2005年东亚运动会上作升空表演的“澳门2005”飞艇内，充有一种既安全、密度又小的气体，该气体是（ ）

A．甲烷 B．氢气 C．氨气 D．氦气 2、点燃下列混合气体，可能会发生爆炸的是（ ）

A、He 和H2 B、O2和N2 C、CO 和CO2 D、CH4和空气 3．下列各组物质中，都可溶于水的一组是（ ）

A．Fe(OH)3,KOH B.Ba(NO3)2，CaCO3 C.MgSO4,K2CO3 D.CaO,Fe2O3 4.下列关于一些物质的用途的说法中，错误的是（ ）

A．干冰可用于人工降雨 B.用纯铁制成的机械和刀具性能优良 C．稀硫酸可用来清除铁器表同的锈 D.75%的酒精在医疗上常做消毒剂

5．吸烟有害健康，原因之一是烟气中含有使血红蛋白不能很好地跟氧气结合的有毒气 体，该气体是（ ）

A．CO B.H2 C.CO2 D.N2 6、在下列条件下，铁制品最易生锈的是（ ） A、曝露在干燥的空气中 B、浸没在植物油中 C、曝露在潮湿的空气中 D、浸没在蒸镏水中 7．下列物质中，前一种属于单质，后一种属于混合物的是( )

A.生铁、水 B.天然气、石墨 C.液氧、碘酒 D.硫、胆矾 8．对过氧化氢（H2O2）组成的叙述中，正确的是（ ）

A．由1个氢分子和1个氧分子组成 B.氢、氧两种元素组成

C.由1个水分子和1个氧原子结合而成 D.由两个氢元素和两个氧元素组成 9、鱼胆弄破后，会使鱼肉上粘上一种叫胆汁酸（一种酸）的难溶于水的物质使鱼肉变苦，要消除这种苦味，可用下列何种溶液冲洗最适宜

A、食盐水

B、醋酸

C、纯碱溶液

D、氢氧化钠溶液10、在一定温度下，SO2、O2两种气体等体积混合，则该混合物体中硫元素的质量分数是（ ） A、10% B、25% C、35% D、40%

11、X元素原子的最外层有2个电子，Y元素的原子最外层上有6个电子，X、Y元素化合形成的离子化合物的化学式为（ ）

A、YX B、Y2X C、YX2 D、XY3

12．农业科技人员和农民建议：在利用温室生产时，可向温室内通入适量的二氧化碳。这是因为（ ）

A． CO2可使害虫窒息死亡从而防治病虫害 B．施用CO2可促进植物的光合作用 C．CO2可产生温室效应从而提高室温 D．CO2能灭火，施用后可防止火灾

13某化工厂排放的无色废水经测定pH=3，为治理废水，需将此废水的pH调至7~8，要采用经济可行的方法，需在废水中加入

A、生石灰

B、液态氯化氢

C、氯化钠晶体

D、食盐水

14．铁粉中混有少量氧化铜杂质，把这种铁粉放到一定量的稀硫酸中，充分反应后，发现容器底部尚有铁粉剩余，则存在于溶液里的金属阳离子( )

A.肯定是Cu2+和Fe2+ B.肯定是Cu2+，可能有Fe2+ C.肯定是Fe2+，可能有Cu2+ D.肯定是Fe2+，没有Cu2+

15．等质量的Na、Mg、Al、Fe4种金属，分别与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量由多到少的顺序是（ ）

A．Al,Na,Mg,Fe B．Al,Mg,Na,Fe C．Na,Mg,Al,Fe D．Fe,Al,Mg,Na

16.有食盐水a克，其溶质的质量分数为m%，若将其质量分数稀释到n%，应加水的质量是( )

a(mn)a(nm)克克A. B. nmmnnC. 克 D. a ( m  ) 克am17．有A、B、C、D4种物质，它们能发生如下反应：A+B→C+D，已知12克A与14克B

恰好完全反应，生成18克C和一定量D。若要获得12克D，则参加反应的A的质量为（ ） A．12克 B．14克 C．18克 D．15克

18、由Mg、Fe、CuO组成的混合物加入适量的盐酸，充分反应后铁有剩余，则该溶液中含有的金属阳离子是

A、Mg2+和Fe2+

B、Mg2+ Fe2+和Cu2+ C、Mg2+和Cu2+

D、Fe2+和Cu2+

19．甲、乙、丙、丁四种溶液，各是AgNO3、KCl、HNO3、K2CO3溶液中的一种。乙、丙混合时产生的沉淀不溶于甲，而乙、丁混合时产生的沉淀能溶于甲，则甲、乙、丙、丁四种溶液依次为( )

A.KCl、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.HNO3、KCl、AgNO3、K2CO3 C.HNO3、AgNO3、K2CO3、KCl D.HNO3、AgNO3、KCl、K2CO3 20．下列制备CuCl2的方法中，正确的是（ ）

A．铜与稀盐酸反应 B．铜和稀H2SO4反应，再加稀HCl C．氧化铜和稀盐酸以应 D．氢氧化铜和稀盐酸反应

二、填空题（28分） 21．某土壤的pH值为4.5，这种土壤显 性，欲改良这种土壤，从Ca(OH)2、H3PO4、NaOH、NaCl中选用最佳的一种药品应是 。（2分） 22．氢气和氧气的混合气10g，点燃爆炸后，测得还剩1g氧气没有反应，则生成水_______g，原气体中氧气共_______g，氢气_______g。（3分）

23．（4分）乙炔（C2H2）气是气焊气割中使用的一种物质，它燃烧后的产物与蜡烛燃烧后的产物完全相同，则乙炔燃烧的化学方程式为_____。燃烧13g乙炔，所得生成物的总质量为_____g。 24．将质量分数是２０％和５％的两种氯化钠溶液混合配成１２％的溶液，那么两种溶液的质量比为＿＿＿＿＿＿＿＿＿；将15％的氯化钠溶液100g稀释成4%的溶液,需要加水_______g ; 17％的氯化钠溶液Ag , 配制成20%的溶液 ,需要加水______g ; 配制8%的盐酸450g , 需要37%的盐酸_______mL. (37%的盐酸的密度为1.19g/cm3)

25、《京都议定书》要求发达国家限制二氧化碳等温室气体排放量，以控制日趋严重的温室效应。（4分）

（1）绿色植物通过__________________作用吸收 CO2，人和动植物的______________作用又产生CO2而释放到大气中。

（2）科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比率混合，在一定条件下反应，生产一种重要的化工原料，请在下面方程式中填写该化工原料的化学式：

6H2 + 2CO2 ==== 1（

）+4H2O

（3）为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是（填序号）__________________。 ①开发水能、风能、地热、潮汐能等新能源 ②禁止使用含碳燃料 ③大力倡导使用天燃气④大量植树造林，禁止乱砍滥伐 ⑤生产熟石灰吸收CO2

26．（3分）市场上销售的某饮料标签上有如下说明：

配料：纯净水、白砂糖、鲜橙浓缩汁、柠檬酸、维生素C、食用香精、鲜橙原汁含量≥10%

净含量：500mL

(1)某同学喝该饮料时，感觉该饮料有酸味，用pH试纸检测，其pH 7(填<、>或=)，你认为主要是配料中的 使该饮料具有了酸味。

(2)黄瓜、西红柿等富含维生素C的蔬菜常用凉拌等方式加工(即不经高温处理)后食用或生吃，才能使其中的维生素C被较好利用。由此可看出，维生素C具有 的性质。

27、（5分）有一种固体混合物可能由CuSO4、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中一种或几种组成，为了测定其组成，进行下列实验：

①将固体混合物溶于水得到无色澄清溶液A。

②向A中加入足量的BaCl2溶液完全反应后，过滤得白色沉淀X和澄清溶液B。 ③向白色沉淀X中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出气体Y。 ④测得无色澄清溶液B中，钠离子与氯离子的数目比为2：1。 （1）写出X、Y、的化学式：X____________

Y____________

（2）推断出原混合物中一定含有的物质是____________；一定不含有的物质是____________，可能含有的物质是____________。

- -_--_-_--_-_--_-_--_-_--号---位- --座）--- 卷-- - -_收--_-_序--_-_顺--_-_号--_-_位--场座---考按--- 考-- - -_监--_-_。--_-_写-__书线-_-_上--号边---籍卷---学试--- 靠-- - 置-- -_-_位--_-_的--_-_线_封_空--_-_填--_-_着--名齐---姓对--- 容-- -- 内- -_-_的--_-_内--_-_栏_密_封--_-级密---班将-生--- - 考-- -- _请--_-_（--_-_--_-_--_-_--_-_--校---学------28、（3分）有A、B、C三种溶液，已知A为钾盐，B为硝酸盐，C为碱。经下列操作，其结果分别是：①A+B→无沉淀和气体 ②B+C→蓝色沉淀

③A+C→白色沉淀（不溶于

稀硝酸）用化学式填空：

A是____________；

B是____________；

C是____________。

三、实验题（19分）

29．下图是实验室制取气体的装置图：

根据图示回答：

（1）写出标号仪器的名称：

a. ;b. ;c. ;d. ;e. . (2)用装置图编号（A或B）填空：制取氧气应使用 装置，制取氢气应使用 装置。

（3）制取氧气实验完毕后，应先 ，后 。点燃氢气前必须检验氢气的 。

30、苏丹红一号（C16H12N2O）、苏丹红二号（C18H16N2O）都是工业合成的红色染色剂，世界上多数国家都不允许把他们作为食用色素使用。试回答： （1）这两种物质都是由__________________种元素组成；

（2）苏丹红二号分子中碳、氢、氮、氧元素质量比是__________________； （3）这两种物质的相对分子质量之差是______________________________。

31．下表各物质都含有少量杂质，分别写出除去杂质应选用的物质及所发生的化学反应方式程式。（3分） 物质 杂质 除杂质选用的物质 发生反应的化学方程式 稀盐酸 稀H2SO4 CO CO2 NaCl Na2CO3 四、计算题（13分）

32．把27.5克NaOH与NaNO3的固体混合物加入到100克31.5%的HNO3溶液中，充分反应后，溶液的pH值正好为7，将所得溶液蒸发掉15克水后降温到10℃，正好形成饱和溶液，求：

（1）混合物中氢氧化钠的质量分数。

（2）若把蒸发掉水变成饱和溶液的措施变为加入溶质的方法，则在10℃时应加多少 克溶质？（6分）

33．139mL密度为1.05g/cm3的盐酸与含杂质的石灰石25g恰好完全反应（杂质不与盐酸反应也不与生成物反应），生成8.8g二氧化碳。问：

（1） 盐酸中溶质的质量分数是多少？

（2） 生成物溶液中溶质的质量分数是多少？

（3） 生石灰中碳酸钙的质量分数是多少？（7分）