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初三化学11月份月考试卷

来源:个人技术集锦
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初三化学11月份月考试卷

试卷

可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 P:31 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 一、选择题(40分,每题仅有一个答案符合题意)

1.2005年东亚运动会上作升空表演的“澳门2005”飞艇内,充有一种既安全、密度又小的气体,该气体是( )

A.甲烷 B.氢气 C.氨气 D.氦气 2、点燃下列混合气体,可能会发生爆炸的是( )

A、He 和H2 B、O2和N2 C、CO 和CO2 D、CH4和空气 3.下列各组物质中,都可溶于水的一组是( )

A.Fe(OH)3,KOH B.Ba(NO3)2,CaCO3 C.MgSO4,K2CO3 D.CaO,Fe2O3 4.下列关于一些物质的用途的说法中,错误的是( )

A.干冰可用于人工降雨 B.用纯铁制成的机械和刀具性能优良 C.稀硫酸可用来清除铁器表同的锈 D.75%的酒精在医疗上常做消毒剂

5.吸烟有害健康,原因之一是烟气中含有使血红蛋白不能很好地跟氧气结合的有毒气 体,该气体是( )

A.CO B.H2 C.CO2 D.N2 6、在下列条件下,铁制品最易生锈的是( ) A、曝露在干燥的空气中 B、浸没在植物油中 C、曝露在潮湿的空气中 D、浸没在蒸镏水中 7.下列物质中,前一种属于单质,后一种属于混合物的是( )

A.生铁、水 B.天然气、石墨 C.液氧、碘酒 D.硫、胆矾 8.对过氧化氢(H2O2)组成的叙述中,正确的是( )

A.由1个氢分子和1个氧分子组成 B.氢、氧两种元素组成

C.由1个水分子和1个氧原子结合而成 D.由两个氢元素和两个氧元素组成 9、鱼胆弄破后,会使鱼肉上粘上一种叫胆汁酸(一种酸)的难溶于水的物质使鱼肉变苦,要消除这种苦味,可用下列何种溶液冲洗最适宜

A、食盐水

B、醋酸

C、纯碱溶液

D、氢氧化钠溶液10、在一定温度下,SO2、O2两种气体等体积混合,则该混合物体中硫元素的质量分数是( ) A、10% B、25% C、35% D、40%

11、X元素原子的最外层有2个电子,Y元素的原子最外层上有6个电子,X、Y元素化合形成的离子化合物的化学式为( )

A、YX B、Y2X C、YX2 D、XY3

12.农业科技人员和农民建议:在利用温室生产时,可向温室内通入适量的二氧化碳。这是因为( )

A. CO2可使害虫窒息死亡从而防治病虫害 B.施用CO2可促进植物的光合作用 C.CO2可产生温室效应从而提高室温 D.CO2能灭火,施用后可防止火灾

13某化工厂排放的无色废水经测定pH=3,为治理废水,需将此废水的pH调至7~8,要采用经济可行的方法,需在废水中加入

A、生石灰

B、液态氯化氢

C、氯化钠晶体

D、食盐水

14.铁粉中混有少量氧化铜杂质,把这种铁粉放到一定量的稀硫酸中,充分反应后,发现容器底部尚有铁粉剩余,则存在于溶液里的金属阳离子( )

A.肯定是Cu2+和Fe2+ B.肯定是Cu2+,可能有Fe2+ C.肯定是Fe2+,可能有Cu2+ D.肯定是Fe2+,没有Cu2+

15.等质量的Na、Mg、Al、Fe4种金属,分别与足量的稀盐酸充分反应,产生氢气的质量由多到少的顺序是( )

A.Al,Na,Mg,Fe B.Al,Mg,Na,Fe C.Na,Mg,Al,Fe D.Fe,Al,Mg,Na

16.有食盐水a克,其溶质的质量分数为m%,若将其质量分数稀释到n%,应加水的质量是( )

a(mn)a(nm)克克A. B. nmmnnC. 克 D. a ( m  ) 克am17.有A、B、C、D4种物质,它们能发生如下反应:A+B→C+D,已知12克A与14克B

恰好完全反应,生成18克C和一定量D。若要获得12克D,则参加反应的A的质量为( ) A.12克 B.14克 C.18克 D.15克

18、由Mg、Fe、CuO组成的混合物加入适量的盐酸,充分反应后铁有剩余,则该溶液中含有的金属阳离子是

A、Mg2+和Fe2+

B、Mg2+ Fe2+和Cu2+ C、Mg2+和Cu2+

D、Fe2+和Cu2+

19.甲、乙、丙、丁四种溶液,各是AgNO3、KCl、HNO3、K2CO3溶液中的一种。乙、丙混合时产生的沉淀不溶于甲,而乙、丁混合时产生的沉淀能溶于甲,则甲、乙、丙、丁四种溶液依次为( )

A.KCl、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.HNO3、KCl、AgNO3、K2CO3 C.HNO3、AgNO3、K2CO3、KCl D.HNO3、AgNO3、KCl、K2CO3 20.下列制备CuCl2的方法中,正确的是( )

A.铜与稀盐酸反应 B.铜和稀H2SO4反应,再加稀HCl C.氧化铜和稀盐酸以应 D.氢氧化铜和稀盐酸反应

二、填空题(28分) 21.某土壤的pH值为4.5,这种土壤显 性,欲改良这种土壤,从Ca(OH)2、H3PO4、NaOH、NaCl中选用最佳的一种药品应是 。(2分) 22.氢气和氧气的混合气10g,点燃爆炸后,测得还剩1g氧气没有反应,则生成水_______g,原气体中氧气共_______g,氢气_______g。(3分)

23.(4分)乙炔(C2H2)气是气焊气割中使用的一种物质,它燃烧后的产物与蜡烛燃烧后的产物完全相同,则乙炔燃烧的化学方程式为_____。燃烧13g乙炔,所得生成物的总质量为_____g。 24.将质量分数是20%和5%的两种氯化钠溶液混合配成12%的溶液,那么两种溶液的质量比为_________;将15%的氯化钠溶液100g稀释成4%的溶液,需要加水_______g ; 17%的氯化钠溶液Ag , 配制成20%的溶液 ,需要加水______g ; 配制8%的盐酸450g , 需要37%的盐酸_______mL. (37%的盐酸的密度为1.19g/cm3)

25、《京都议定书》要求发达国家限制二氧化碳等温室气体排放量,以控制日趋严重的温室效应。(4分)

(1)绿色植物通过__________________作用吸收 CO2,人和动植物的______________作用又产生CO2而释放到大气中。

(2)科学家采取“组合转化”技术,将CO2和H2以一定比率混合,在一定条件下反应,生产一种重要的化工原料,请在下面方程式中填写该化工原料的化学式:

6H2 + 2CO2 ==== 1(

)+4H2O

(3)为了减缓大气中CO2含量的增加,以下建议可行的是(填序号)__________________。 ①开发水能、风能、地热、潮汐能等新能源 ②禁止使用含碳燃料 ③大力倡导使用天燃气④大量植树造林,禁止乱砍滥伐 ⑤生产熟石灰吸收CO2

26.(3分)市场上销售的某饮料标签上有如下说明:

配料:纯净水、白砂糖、鲜橙浓缩汁、柠檬酸、维生素C、食用香精、鲜橙原汁含量≥10%

净含量:500mL

(1)某同学喝该饮料时,感觉该饮料有酸味,用pH试纸检测,其pH 7(填<、>或=),你认为主要是配料中的 使该饮料具有了酸味。

(2)黄瓜、西红柿等富含维生素C的蔬菜常用凉拌等方式加工(即不经高温处理)后食用或生吃,才能使其中的维生素C被较好利用。由此可看出,维生素C具有 的性质。

27、(5分)有一种固体混合物可能由CuSO4、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中一种或几种组成,为了测定其组成,进行下列实验:

①将固体混合物溶于水得到无色澄清溶液A。

②向A中加入足量的BaCl2溶液完全反应后,过滤得白色沉淀X和澄清溶液B。 ③向白色沉淀X中加入足量的盐酸,沉淀完全溶解,并放出气体Y。 ④测得无色澄清溶液B中,钠离子与氯离子的数目比为2:1。 (1)写出X、Y、的化学式:X____________

Y____________

(2)推断出原混合物中一定含有的物质是____________;一定不含有的物质是____________,可能含有的物质是____________。

- -_--_-_--_-_--_-_--_-_--号---位- --座)--- 卷-- - -_收--_-_序--_-_顺--_-_号--_-_位--场座---考按--- 考-- - -_监--_-_。--_-_写-__书线-_-_上--号边---籍卷---学试--- 靠-- - 置-- -_-_位--_-_的--_-_线_封_空--_-_填--_-_着--名齐---姓对--- 容-- -- 内- -_-_的--_-_内--_-_栏_密_封--_-级密---班将-生--- - 考-- -- _请--_-_(--_-_--_-_--_-_--_-_--校---学------28、(3分)有A、B、C三种溶液,已知A为钾盐,B为硝酸盐,C为碱。经下列操作,其结果分别是:①A+B→无沉淀和气体 ②B+C→蓝色沉淀

③A+C→白色沉淀(不溶于

稀硝酸)用化学式填空:

A是____________;

B是____________;

C是____________。

三、实验题(19分)

29.下图是实验室制取气体的装置图:

根据图示回答:

(1)写出标号仪器的名称:

a. ;b. ;c. ;d. ;e. . (2)用装置图编号(A或B)填空:制取氧气应使用 装置,制取氢气应使用 装置。

(3)制取氧气实验完毕后,应先 ,后 。点燃氢气前必须检验氢气的 。

30、苏丹红一号(C16H12N2O)、苏丹红二号(C18H16N2O)都是工业合成的红色染色剂,世界上多数国家都不允许把他们作为食用色素使用。试回答: (1)这两种物质都是由__________________种元素组成;

(2)苏丹红二号分子中碳、氢、氮、氧元素质量比是__________________; (3)这两种物质的相对分子质量之差是______________________________。

31.下表各物质都含有少量杂质,分别写出除去杂质应选用的物质及所发生的化学反应方式程式。(3分) 物质 杂质 除杂质选用的物质 发生反应的化学方程式 稀盐酸 稀H2SO4 CO CO2 NaCl Na2CO3 四、计算题(13分)

32.把27.5克NaOH与NaNO3的固体混合物加入到100克31.5%的HNO3溶液中,充分反应后,溶液的pH值正好为7,将所得溶液蒸发掉15克水后降温到10℃,正好形成饱和溶液,求:

(1)混合物中氢氧化钠的质量分数。

(2)若把蒸发掉水变成饱和溶液的措施变为加入溶质的方法,则在10℃时应加多少 克溶质?(6分)

33.139mL密度为1.05g/cm3的盐酸与含杂质的石灰石25g恰好完全反应(杂质不与盐酸反应也不与生成物反应),生成8.8g二氧化碳。问:

(1) 盐酸中溶质的质量分数是多少?

(2) 生成物溶液中溶质的质量分数是多少?

(3) 生石灰中碳酸钙的质量分数是多少?(7分)

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