高中化学《铁、铜及其化合物的应用》试讲教案

试讲教案

一、教学目标

（一）复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质；学习铁、铜的新的化学性质；学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。

（二）采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。

（三）认识化学与人类生产、生活的密切关系。体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。 二、教学重难点

重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与Fe2+的相互转化。 难点：Fe3+与Fe2+的相互转化。 三、教学准备

多媒体课件、铜片、铁片等实验器材 四、教学方法

示范法：教师对实验给出示范，进行具体操作演示。 小组讨论法：学生围绕主题分成小组进行讨论，再得出结论。

自主探究法：让学生自己通过各种渠道搜集资料，通过主动探究获取新知识。 五、教学过程

【播放】古代的铁和铜制品。

【设问】古代的时候，人们已经知道利用铁和铜制作各种物品了。提起“铁”，大家对它的第一感觉是什么？

【引导】虽然铁外表看起来是黑色的，其实，纯铁是银白色的，质软的。

【展示】一块铜片、一块铁片（用砂纸打磨过）、一小瓶铁粉。 【提问】根据实物和我们生活中铁、铜的应用，归纳下铁铜的物理性质。

【讨论投影】（一）单质的物理性质：

不同点 纯净的单质铁为银白色，有良好的延展铁 具有金属光泽，密度较大，性，质地较软的固体，可被磁化。 熔点较高，易导电、导热。 铜具有与众不同的紫红色，质地较硬的铜 固体。 共同点 【提问】在前面的学习中，我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你归纳一下这些反应。

【投影】

（二）单质的化学性质：

与非金属反应 铁 铜 2Fe+3Cl22FeCl3 Cu+Cl2CuCl2 3Fe+2O2Fe3O4 Cu+O2 2CuO 与盐酸反应 Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 不反应 与盐溶液反应 Fe+CuSO4====CuSO4+Fe Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag 【设问】分析铁和铜分别与盐酸、氯气等反应的实验现象和产物，你有何发现?

【引导】请同学们从氧化还原反应的角度去思考：铁反应产物的化合价与什么因素有关？

【小结】

1．Fe、Cu在一定条件下可以与某些酸、非金属单质、某些盐溶液、某些还原剂等发生反应，在反应中充当还原剂。铜在反应中一般转化为+2价的铜的化合物，铁在反应中可以转化为+2和+3价的铁离子。

2.反应后的产物的价态与氧化剂的强弱有关，铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁的化合物，铁与氧化性较强的氧化剂（如氯气、浓硝酸、稀硝酸溶液等）反应转化为铁的化合物。

【讲述】铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，虽然人体中通常只含有3～5g铁元素，但铁元素在人体中却发挥着重要作用。目前缺铁性贫血的发生率很高，患者吃什么药呢？

【图片展示】市售补血剂。

【提问】补血剂补充的是Fe2+还是Fe3+呢？怎么来检验呢？要回答这个问题，我们要先要解决这个问题：Fe2+和Fe3+之间互相可以转化，怎样设计实验来证实？

【讲述】提供下列试剂：铁粉、0.1mol•L-1 FeCl3溶液、0.1mol•L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、其它试剂和仪器。

【信息提示】Fe3+的检验：在含有Fe3+的溶液中加入硫氰化钾(KSCN)溶液，溶液变成血红色，而在含有Fe2+的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液不变色。化学上常用硫氰化钾溶液检验溶液中是否存在Fe3+ 。反应方程式：Fe3+ + 3SCN-＝Fe(SCN)3

【要求】请大家自己设计探究步骤并进行实验探究。 【学生活动】

探究步骤 具体方案 1.提出Fe2+和Fe2+→Fe3+：加入氧化剂 Fe3+转化条件的Fe3+→Fe2+：加入还原剂 猜想 2.设计实验方案Fe2+→Fe3+：加入新制的氯水 验证自己的猜想 Fe3+→Fe2+：加入铁粉 3.由学生完成自实验 现象 己设计的实验，观Fe2+→Fe3+：取2支试管，各加入1 mL 察并记录实验现0.1 mol·L-1的FeCl2溶液，向其中一象 支试管中加入3滴KSCN溶液，向另一支试管中，先加入几滴新制的氯水，振荡试管，再向试管中加入3滴KSCN溶液。 Fe3+→Fe2+：取2支试管，各加入1 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液，向其中一4.形成结论 支试管中加入3滴KSCN溶液，向另一支试管中先加入少量铁粉，振荡试管，放置，再向试管中加入3滴KSCN溶液。 【过渡】学习了铁的不同价态的相互转化, 现在我们来解决刚才提出的问题，补铁性药品中含什么离子?先来看下药品介绍。怎么检验？

【演示实验】把药品碾碎，加水溶解，滴加一滴KSCN溶液，再加入氯水。

【追问】 1．为什么与维生素C同服，会增加本品的吸收？

2．补铁性药品为什么要密封？

【提问】实验室在配制Fe2+溶液时，为防止Fe2+被氧化，可加入什么？

【讲述】在工业上用FeCl3溶液与铜反应可制作印刷电路板。 【演示实验】用毛笔蘸取少量30％的FeCl3溶液，在铜片上画一个“+”，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。

【引导】 为什么会出现这样的结果？请写出发生的反应方程式。 【设问】在Fe2+和Fe3+的转化关系中，如果再加入铁这种物质，形成一个“铁三角”。请设计这个三角转化关系。

【师生活动】整理与归纳“铁三角”的转化关系。

【小结】“铁三角”

【过渡】铁与铜的化合物不仅在生产中的应用十分广泛，而且，铁与铜的化合物与人体的健康也有着密不可分的关系。下面，请大家来阅读教材P76的“铁及铜的化合物的应用”。归纳铁和铜的化合物有哪些用途呢？ 六、板书设计

铁、铜及其化合物的应用 1．铁的化合物 ①Fe2O3作颜料

②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂 ③作磁性材料 ④维持生命的微量元素

2．铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。

七、教学反思

优：各教学环节衔接紧凑，基本达到教学目标。课堂气氛热烈，教学双边活动积极。

缺：讲课应更有激情，语气要有抑扬顿挫。板书设计太粗略，书写时要使内容清晰明了。