姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列反应属于化合反应的是（ ）
A . 2Mg+O2B . 2Al+Fe2O3
2MgO Al2O3+2Fe
C . CaCO3 CaO+CO2↑
D . KCl + AgNO3 = KNO3+AgCl↓
2. （2分） 上世纪末，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心的、类似足球的结构 如图 ，化学式为 ，下列说法中正确的是
A . B . C . D .
是一种新型的化合物 中含有离子键
和金刚石、石墨都是碳元素的不同单质 的摩尔质量为720
3. （2分） (2016高二上·邯郸开学考) 实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示．下列分析正确的是（ ）
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A . 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B . 操作Ⅱ是加热浓缩．趁热过滤，除去杂质氯化钠 C . 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D . 操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤
4. （2分） 下列实验中没有涉及气体压强原理的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
5. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列物质属于电解质的是（A . NaCl B . NH3 C . 蔗糖 D . 金属钠
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）
6. （2分） (2018高一上·广西月考) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ B . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+ C . 硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
7. （2分） (2017高三上·济南期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A . 5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，生成28 g N2 ， 转移的电子数目为3.75NA B . 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣数目为0.1NA
C . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D . 标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA 8.
（
2
分
）
下
列
反
应
中
属
于
氧
化
还
原
反
应
的
是
（ ）
A . CO2+H2O==H2CO3 B . H2CO3==CO2↑+H2O
C . CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ D . CO2+C高温2CO
9. （2分） 下列说法不正确的是（ ）
A . 配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容
B . 向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣
C . 分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出
D . 将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分 10. （2分） 下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)（ ）
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A . A装置用于检验溴丙烷消去产物 B . B装置用于石油的分馏 C . C装置用于实验室制硝基苯
D . D装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
11. （2分） (2018高一下·临汾期末) 溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒,产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物貭的量之向的关系如图所示。则下列説法正确的是（ ）
A . 溶液中的阳离子一定含有H+、Mg2+、Al3+ ， 可能含有Fe3+ B . 溶液中一定不含CO32-和NO3- ， 一定含有SO42- C . 溶液中C(NH4+)=0.2mol/L D . c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=l:1:1
12. （2分） 某化学探究性学习小组在探究溶液导电性的实验中发现：往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，而向盐酸溶液中加入少量氢氧化钠固体灯泡的明亮程度没明显变化，他们由此得到了如下一些结论，其中合理的是 （ ）
A . 溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关 B . 溶液的导电性与溶液中离子的种类有关 C . 溶液的导电性与溶液中离子的种类和数目有关
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D . 往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
13. （2分） (2019高一上·宁县期末) 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A . 铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑
B . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3―＝ CO32― + H2O C . 钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
D . 氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O
14. （2分） 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同
体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO32KCl+3O2↑，
2H2O2O2↑+2H2O）（ ）
A . 1：1：1 B . 2：2：1 C . 2：3：1 D . 4：3：2
15. （2分） 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ） A . CuO+H2
Cu+H2O
B . CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O C . Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
D . 2Na+Cl2 2NaCl
16. （2分） O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2 ， 下列说法正确的是（ ） A . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 B . O2F2既是氧化剂又是还原剂
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C . 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D . 氧气是还原产物
17. （2分） (2016高一上·延安期中) ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
A . CO2是氧化产物 B . H2C2O4在反应中被氧化
C . 1mol KClO3参加反应，转移的电子为1mol D . H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 18. （2分） 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
A . Cu 2＋ ＋2OH－ ＝Cu(OH)2 CuCO3 ＋2NaOH= Cu(OH)2 ＋Na2CO3 B . CO32-＋2H＋ ＝CO2 ＋H2O BaCO3 ＋2HCl= BaCl2 ＋CO2 ＋H2O C . Ca2＋ ＋CO32- ＝CaCO3 Ca(NO3)2 ＋Na2CO3 = CaCO3 ＋NaNO3 D . H＋＋OH－ ＝H2O Ba(OH)2 ＋H2SO4 = BaSO4 ＋2H2O
19. （2分） (2017高一上·成都期中) 某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合．已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣ ． 两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的溶液而排放，污染程度会大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）
A . SO4﹣和NO3﹣可能来自同一工厂 B . Cl﹣和NO3﹣一定来自不同的工厂 C . Ag+和Na+可能来自同一工厂 D . Na+和NO3﹣来自同一工厂
20. （2分） 将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol·L-1 的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋ ， Cr2O72－全部转化为Cr3＋ ， 则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是（ ）
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2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法不正确的是（ ）
A . 0.05mol·L-1 B . 0.1mol·L-1 C . 0.2mol·L-1 D . 0.3mol·L-1
21. （2分） 下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
A . 0.2mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6mol
B . 50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等 C . 用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol·L－1
D . 10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm-3）与10mL 18.4mol·L-1的硫酸的浓度是相同的
22. （2分） (2016高一上·清流期中) 如果某元素的化合价由化合态变为游离态，则它（ ） A . 有可能被氧化，也有可能被还原 B . 被氧化 C . 由高价变为零价 D . 被还原
23. （2分） 下列推理正确的是（ ）
A . 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3 B . 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C . 活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中
D . 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属均作还原剂
24. （2分） (2019高二下·温州期中) 硫酸铵为无色结晶或白色颗粒，无气味，溶于水，不溶于乙醇和丙酮。其在一定温度下分解的化学方程式为：3(NH4)2SO4=3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O，下列说法正确的是（ ）
A . 将分解产生的混合气体，用水充分吸收，生成物中n[(NH4)2SO3]：n(NH4HSO3)=2：1
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B . 将分解产生的混合气体，通入到BaCl2溶液中不能产生白色沉淀
C . 将分解产生的混合气体，用足量的浓硫酸充分吸收后，可以收集到纯净的N2
D . 将分解产生的混合气体，通入到酸性KMnO4溶液中，涉及氧化还原反应的离子方程式为：2MnO4-+5SO2+2H2 O=2Mn2++5SO42-+4H+
25. （2分） (2016高一上·株洲期中) 在T℃ 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm﹣3 ， 溶质的质量分数为w，其中含NH3的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是（ ）
A . 溶质的质量分数为w= ×100%
B . 溶质的物质的量浓度c= mol•L﹣1
C . 溶液中c（OH﹣）= mol•L﹣1
D . 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
二、 填空题 (共3题；共13分)
26. （4分） KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1） 请分析该反应中电子转移的情况（用单线桥法表示）：________． （2） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________ （填写编号）． ①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性． （3） 若产生0.1mol Cl2 ， 则转移的电子的物质的量为________．
（4） ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的________倍．
27. （5分） (2018高一下·吉林开学考) 根据下列转化关系，回答有关问题。
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（1） 浅绿色溶液D主要成分的化学式为________，试剂1是________。 （2） 下列物质不能作为试剂2的是________(填序号)。
a．Cl2 b．新制氯水 c．浓硫酸 d．S e．硝酸 （3） 固体A溶于稀盐酸的化学方程式________ （4） 溶液C到溶液F红色加深的原因是________ 28. （4分） (2016高一上·株洲期中) 回答下列问题
（1） 相同质量的CO和CO2的物质的量之比为________，所含的电子个数之比为________，在标准状况下的体积之比为________．
（2） 19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl﹣ ， 则A的相对分子质量是________
三、 实验题 (共2题；共16分)
29. （8分） (2020高一上·石嘴山期末) 某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓H2SO4充分反应制取SO2气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体(X)准备做实验，但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。
（1） 该化学兴趣小组制得的气体(X)中混有的主要杂质气体可能是________(填化学式)，写出此过程所发生的2个化学反应方程式：________； ________。
（2） 一定质量的Zn与87.5mL 16.0mol/L浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了78g，产生SO2体积(标准状况下)＝ ________L。
（3） 为证实相关分析，该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对此气体(X)取样进行认真研究(遇有气体吸收过程，可视为全吸收)。
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①酸性KMnO4溶液的作用是________;B中添加的试剂是________。
②装置C中所装药品为________，可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是________。 30. （8分） 某兴趣小组用石灰石和稀盐酸反应制取CO2 ， 并验证CO2的性质．
（1） 图是实验室制备CO2的装置图．该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应．关闭弹簧夹后，稀盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应．用该装置制备CO2 ， 可起到节约药品和使用方便的效果．下面A，B，C，D4套装置中，哪些可以产生与该装置相同的效果？
________（填写编号）．
（2） 在确认装置气密行良好后进行实验．把制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水没有变浑浊．对此展开探究：
【提出问题】澄清石灰水为什么水没有变浑浊？
【猜想与验证】甲同学认为可能澄清石灰水已变质．他取少量澄清石灰水于试管中，向其中吹气，现象是________，说明澄清石灰水没有变质．
乙同学认为制得的CO2中可能有HCl气体．他作出此猜想的依据是________，他用试管取少量紫色石蕊试液，再通入制得的气体，紫色石蕊试液变红，他得出结论是CO2中混有气体．
丙同学认为乙同学的实验结论是错误的，理由是________，请你帮助他们设计实验证明：
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（3） 【实验验证】
实验步骤 实验现象 实验结论________、________CO2中混有HCl气体
（4） 【反思与评价】丁同学认为既然用稀盐酸制得的CO2不纯，为何不用H2SO4代替盐酸．请问丁同学的想法对吗？________；理由是________．
四、 推断题 (共1题；共10分)
31. （10分） (2019高一下·吉林期中) 下表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题。 主族 ⅠA 周期 2 3 4 ② ③ ⑤ ⑥ ① ⑦ ④ ⑧ ⑨ ⑩ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 （1） 写出⑥与⑧元素组成的分子的电子式：________。
（2） ①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为________，第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是________(填离子符号)。
（3） ②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________ (填化学式)，元素⑦的氢化物的结构式为________；该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为________。
（4） 元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为________。在反应后的溶液中加入有机溶剂四氯化碳(CCl4)，振荡后静置的实验现象为________。
（5） 与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式________；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为________(用离子符号)。
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参考答案
一、 单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
第 12 页 共 15 页
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、 填空题 (共3题；共13分)
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、
第 13 页 共 15 页
27-4、
28-1、
28-2、
三、 实验题 (共2题；共16分)
29-1、29-2、
29-3、
30-1、
30-2、
30-3、30-4
、
四、 推断题 (共1题；共10分)
第 14 页 共 15 页
31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
31-5、
第 15 页 共 15 页
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