一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是 A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C．恒温恒容下两种气体的物质的量之比等于体积之比 D．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 参考答案： D 略
2. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．③① B．③② C．①③ D．①②③ 参考答案： A 略
3. 设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 [ 相对原子质量：H:1 O:16 ] A．17 g H2O2中含有9nA个质子
B．1 L 0.1 mol·L-1CuSO4溶液中含0.1nA个Cu2+ C．1molSO2与足量的H2S充分反应，转移2nA个电子 D．标准状况下，22.4 L CH2Cl2含有2nA氯原子
参考答案： A 略
4. 将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL澄清溶液，再
向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则 A．最终得到7.8 g沉淀
B．最终得到的溶液中c(Na＋
)＝c(Cl－
)＋c(OH－
) C．反应过程中得到6.72 L气体(标准状况下) D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝2 mol·L－
1 参考答案： A 略
5. （2008·海南卷）《有机化学基础》模块（选考题）分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 参考答案： B
能与金属钠反应放出氢气的有机物有醇、酚、羧酸、葡萄糖等。分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，符合饱和一元醇的通式和性质特点。故有如下4种：
CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH(CH3)OH，CH3CH(CH3)CH2OH，(CH3)3COH。
6. (NH4)2SO4在强热下分解生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是( )。
A．1: 3 B．2 : 3 C．1 : 1 D．4 : 3 参考答案： 略
7. 乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示成CH2=C=O+HA→CH3COA。乙烯酮在一定条件下与下列各试剂发生加成反应时所得产物不正确的是
A.与HCl加成时得CH3COCl
B.与H2O加成时得CH3COOH
C.与CH3OH加成时得CH3COCH2OH D.与CH3COOH加成时得CH3COOCOCH3 参考答案：
C
8. 向1.00 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中（）
A．溶质为Na2CO3 B．溶质为Na2CO3、NaHCO3
C．
c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3) D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋
c(OH－)－c(H +) 参考答案：
答案：BD
9. 向某二价金属M的M(OH)2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，洗涤、干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体。如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据是
A.M(OH)2溶液的物质的量浓度 B.与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度
C.MCO3的质量 D.题给条件充足，不需要再补充数据
参考答案： C 略
10. 氯化钠是日常生活中非常重要的物质之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是
A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率 B．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物 C．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7
D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化 参考答案：
B 略
11. 镍氢充电电池(Ni—MH，KOH作为电解液)已经开始用于汽油／电动混合动力汽车上，该电池的总反应方程式为：Ni(OH)2 + M
NiOOH + MH(M表示储氢合金)。下列叙述正
确的是
A．放电时正极发生氧化反应
B．放电时正、负极附近溶液的pH均不变
C．充电时阳极反应为：NiOOH + H2O + e－===Ni(OH)2 + OH－ D．充电时每转移1mol电子，阳极有1mol Ni(OH)2被氧化 参考答案： D
略
12. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ）
Ⅰ．碱性锌锰电池 Ⅱ．铅﹣硫酸蓄电池 Ⅲ．铜锌原电池 Ⅳ．银锌纽扣电池 A．Ⅰ所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂 B．Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C．Ⅲ所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液
D．Ⅳ所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
参考答案：
D
【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】A．二氧化锰作正极；
B．根据放电过程中电池反应判断硫酸浓度变化； C．原电池中阳离子向正极移动；
D．在氧化还原反应中，得电子化合价降低的是氧化剂．
【解答】解：A．该电池反应中二氧化锰得到电子被还原，为原电池的正极，故A错误；
B．铅蓄电池放电时电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，该反应中硫酸参加反应，所以浓度降低，故B错误；
C．原电池中阳离子向正极移动，所以盐桥中K+移向硫酸铜溶液，故C错误；
D．该原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以Ag2O作氧化剂发生还原反应，故D正确； 故选D．
13. 下列对实验现象及操作、物质的用途解释合理的是 实验现象及操作、物质的用途 解释 A 在一定浓度的乙酸溶液中加入乙酸钠固体，溶液pH只是乙酸根的水解所致 增大 B 取少量某溶液滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有SO42- C 用铁、铝的容器来盛装浓硫酸或硝酸 铁、铝在其表面被钝化 D 向氯化铝溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀 氢氧化铝不溶于碱溶液
参考答案： C 略
14. 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是
A. 实验中发生的反应都是氧化还原反应
B. 铝是一种较活泼的金属， C. 铝与氧气反应放出大量的热量
D. 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
参考答案：
D
15. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的 （ ） A．1mol甲基正离子(CH3+)所含电子数为10NA
B．标准状况下，22.4L CO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为NA C．64g铜片与含足量硫共热，充分反应所转移的电子数为2NA
D．任何气体单质在标况下体积为22.4L时，则含有2NA个原子
参考答案：
答案：B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (2012河南平顶山一调)碱式碳酸镁密度小,是橡胶制品的优良填料。可用复盐
作原料制备。取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中,并将三颈烧瓶放
在恒温水浴锅中加热(如图所示),按一定的液固比加入蒸馏水,开启搅拌器同时加入预定的氨水,待温度到达40 ℃时开始热解,此时滴加卤水(氯化镁溶液)并继续滴入氨水,保持10分钟,一段时间后过滤洗涤,滤出的固体在120 ℃干燥得到碱式碳酸镁产品。
(1)①搅拌的目的是 ,②选择水浴加热方式,其优点是: 。
(2)40 ℃复盐开始热解生成该反应的化学方程式
为: 。 (3)40 ℃时,开始滴加卤水的目的是 。
(4)碱式碳酸镁产品中镁的质量分数[w(Mg)]越高,产品质量越好,氯的质量分数越高,产品质量越差。分析含量采用滴定法,先精确称取一定量产品用适量硝酸溶解,经稀释等步骤最终配得一定体积的溶液。
①测定实验中除用到天平、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、滴定管外,还必须用到的玻璃仪器
有: 。 ②已知某温度时,一些银盐的K如下表:
难AgCl AgBr AgI 溶 盐 K 5. 8. 颜白色 淡黄色 黄色 砖红色 色 则滴定时,可用作指示剂的是 (选填序
号:a.NaBr b.NaI c.。且滴定时,应将溶液调成中性,不能是强酸性或强碱性,其中不能是强碱性的原因是 。
(5)若已知制得的碱式碳酸镁的质量a g,要确定其组成(不考虑微量杂质),还必需的数据有: 。 ①充分灼烧后,剩余固体的质量
②灼烧时,测得的二氧化碳的体积(已换算成标准状况
)
③灼烧时的温度和时间
④碱式碳酸镁的密度 参考答案：
(1)①使反应物充分接触,提高反应速率 ②反应物均匀受热
↑↑
(3)吸收复盐热解放出的
和部分
(4)①容量瓶(一定规格)、胶头滴管
②c 碱性条件下硝酸银会生成氧化银(或氢氧化银)沉淀 (5)①②
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某药学杂志报道了一种具有明显抗癌活性的药物，其结构如图所示．J是其同分异构体，J的合成路线如下（部分产物已略去）：
已知：①CH2=CHR1+CH2=CHR2
CH2=CH2+R1CH=CHR2
②R﹣CH2﹣CH=CH2+Cl2 R﹣CHCl﹣CH=CH2+HCl
③核磁共振氢谱图显示A分子中不同环境氢原子个数比为3：1；
F是油脂水解的产物之一，能与水以任意比例混溶；K是一种高分子化合物． 请回答下列问题：
（1）该药物可能具有的性质是 （填字母编号）．
a．易溶于水 b．能发生加成反应 c．能发生水解反应 d．能发生取代反应（2）H分子中含有官能团的名称是 ；G的结构简式为 ． （3）按照系统命名法，A的名称是 ． （4）C→D的反应类型为 ．
（5）写出下列反应的化学方程式：B→K ；F+I→J ． （6）写出同时满足下列条件的I的所有同分异构体的结构简式 ． ①分子中含有苯环结构；②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物有两种．
参考答案：
（1）bd；
（2）醛基；；
（3）2﹣丁烯； （4）取代反应； （5）
；
；
（6）
．
【考点】有机物的推断．
【分析】A核磁共振氢谱图显示A分子中不同化学环境氢原子的个数之比为3：1，结合A的分子式
可知A为CH3CH=CHCH3，结合G的分子式及G→H→I的反应条件可知，G为，H
为
，I为；G→B发生的是消去反应，B为，根据A与B
反应条件及已知反应①，可知C为CH2=CHCH3，根据C→D→E→F的反应条件知D为
CH2=CHCH2Cl，E为CH2BrCHBrCH2Cl，F为，据此可解答．
【解答】解：A核磁共振氢谱图显示A分子中不同化学环境氢原子的个数之比为3：1，结合A的分子式可知A为CH3CH=CHCH3，结合G的分子式及G→H→I的反应条件可知，G为
，H为，I为；G→B发生的是消去反应，B为
，根据A与B反应条件及已知反应①，可知C为CH2=CHCH3，根据C→D→E→F的反应
条件知D为CH2=CHCH2Cl，E为CH2BrCHBrCH2Cl，F为，
（1）a．该物质中没有亲水基，只有憎水基，则不易溶于水，故错误； b．含有苯环，所以能发生加成反应，故正确；
c．不含酯基或卤原子，所以不能发生水解反应，故错误； d．含有苯环，所以能发生取代反应，故正确； 故选bd；
（2）G为，H为，H中官能团名称是醛基，
故答案为：醛基；；
（3）A为CH3CH=CHCH3，其名称是2﹣丁烯，故答案为：2﹣丁烯；
（4）C发生取代反应生成D，所以反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；
（5）G→B发生的是消去反应，B为
，B→K发生的是加聚反应，反应方程式为
；F是
I是
，其反应生成药物的同分异构
体，发生的是酯化反应，反应方程式为
，
故答案为：；
；
（6）I为
根据所给条件，其同分异构体应具有醛基和另一取代基且在对位，其结构可能
有，故答案为：
．
18. 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)
①该反应的平衡常数表达式为：K=______________________。
②该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为_______________________。 (2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态： ①_______________________；②_______________________。
(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是_______________________。
(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：
____________________________________。欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是_______________________。 参考答案：
(1)
0.015 mol·(L·min)-1
（2）①CO（或CO2）的生成速率与消耗速率相等 ②CO（或CO2）的质量不再改变
（3）b
（4）Al(OH)3 H++
+H2O 盐酸
（1）Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)
3 mol 2×56 g 0.3 mol 11.2 g
（3）根据温度升高，反应速率增大判断可知，图像b正确。
（4）Al(OH)3是两性氢氧化物，其酸式电离的离子方程式为Al(OH)3 H＋＋＋
H2O；碱式电离的离子方程式为Al(OH)3
Al3＋＋3OH-，欲使Al3＋浓度增大，可加入盐
酸、硫酸等以降低OH-浓度，使平衡向碱式电离的方向移动。
19. (10分)(1) a g O2中含N个氧原子，则阿伏加德罗常数为________________。 (2)向盛有碘水的分液漏斗中加入一定量的四氯化碳，充分振荡、静置，所观察的现象为 。
(3)分离乙醇和水组成的混合物，常用的方法是 ；少量CO2通入足量澄清石灰水后，将CaCO3分离出来的常用的方法是 ；分离苯和水组成的混合物，常用的方法是 。
(4)标准状况下，用体积为1L的干燥烧瓶排空气法收集NH3，测得烧瓶内气体对氢气的相对密度为10.0。将此烧瓶倒扣在水中，最终烧瓶内液体的体积为 ，物质的量浓度
为 。 参考答案：
(1) 16N/a mol-1 (1分，没写单位扣1分)
(2) 溶液分层，上层溶液为无色，下层溶液为紫色 (2分)
(3) 蒸馏、过滤、分液 (每空1分)
(4) 0.75L 0.045mol/L（1/22.4 mol/L）(每空2分，没写单位扣2分) 略
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容