迁安市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

一、选择题

1． 【2016年高考天津卷】下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（ ） A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性

C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动 2． 下列单质或化合物性质的描述正确的是

A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质 B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得

C．SiO2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物 D．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶

3． 在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2A＋B化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。

x C，并达到

下列说法一定正确的是 A．x的值为2

B．B物质可为固体或液体

C．a、b容器中从起始到平衡所需时间相同 D．平衡时，b容器的体积小于V L

4． 下列对反应热的描述中，正确的是（ ）

A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H =－890.3 kJ·mol-1

B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g） △H =－2a kJ·mol-1

C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O（l） =2H2（g）+O2（g） △H =+571.6 kJ·mol-1

D．HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ

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5． 某小组以石膏（CaSO4·2H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下：

下列说法正确的是（ ） A．气体B是NH3，可循环利用

B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗 C．操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4

D．整个过程的总反应方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO4 6． 某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确的是 ．．． A．锌是该电池的负极 B．锌电极上发生氧化反应

C．铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑

D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变

7． 短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物,其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,另一种产物q是能使品红溶液褪色的气体。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：aB．m、n、q三种物质中均含有非极性共价键

C．a、b、c三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离 D．d的最高价氧化物对应的水化物是强酸

8． 【新课标Ⅱ卷理综化学】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（ ）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 9． 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A．HCl

B．CH3COONa

C．FeCl3

D．NaCl

10．根据下列事实得出的结论正确的是 A．试样

产生银镜 结论：该试样是醛类

最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子

B．某卤代烃试样

成；结论: 淀粉没有水解生成葡萄糖

C．往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。发现没有红色沉淀生D．将溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加热，得到的气体先通入水中再通入酸性KMnO4溶液，溶溶褪色，说明

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发生消去反应

11．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是 A．硫化氢在氧气中燃烧 C．硫酸中加入锌粉

B．二氧化硫通入石灰水中 D．铁在硫蒸气中燃烧

12．下列各组物质中，互为同系物的是（ ）

A．A B．B C．C D．D

13．【陕西省西安市第一中学2018届高三上学期第一次考试】下列说法中不正确的是（ ） A．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到 B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别 C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同 D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物

14．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。

下列说法正确的是

A．NH3催化还原NO为吸热反应 B．过程Ⅰ中NH3断裂非极性键

C．过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂

催化剂D．脱硝的总反应为：4NH3（g）+4NO（g）+ O2（g）

4N2（g）+6H2O（g）

15．下列有关甲烷的说法中错误的是

A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的 B．天然气的主要成分是甲烷

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C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理

D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂 16．在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s） +CO2（g）A．每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol CO B．混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．容器中气体的压强不再改变 D．容器中气体的密度不再改变

17．能源是人类生存和发展的基础。下列能源的开发和利用过程中不涉及化学反应的是 ．．．

A．太阳能热水器 B．火力发电 C．发动机中燃料燃烧 D．中国古代制陶 2CO（g）已达到平衡状态的是

18．约翰·芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。下列有关说法不正确的是（ ） A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质 B．组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。

C．浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应 D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸

19．【2017届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】下列关于乙醇的叙述中，错误的是（ ） ．．A．由于乙醇能溶解许多有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中药中的有效成分 B．由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去 C．由于乙醇能够以任意比溶解在水中，所以酒厂可以调制各种浓度的酒 D．由于乙醇易挥发，所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法

20．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是（ ）

A．该有机物与溴水发生加成反应

B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应

C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH

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D．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应

二、填空题

21．为迎接G20峰会的到来，浙江加大了对环境治理的力度。其中对含氮化物的处理是一个重要的课题。 Ⅰ.氮氧化物

（1）已知：N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况如下

①2NO（g）

N2（g）+O2（g） △H=

N2（g）+O2（g）来消除

NO保持时到

入起到

②你认为该反应能否自发，并说明理由 （2）科学家利用2NO（g）

的污染。1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应，10min后达到平衡，NO的物质的量为0.4mol。在第15min时，温度不变，将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容，第25min达平衡；第30min时，保持温度和体积不变，向容器中再通0.2molNO，第50min时达到平衡，请在右图中画出从第15min70minNO的物质的量随时间变化的曲线。 Ⅱ.亚硝酸盐

（1）来源：用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐，请写出FeO与NaNO3在加热条件下发生的反应 。 （2）电化学处理：用电解法降解NO2-其原理如下图所示

电源正极为 （填A或B），阴极反应式为 。

22．

某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应。

实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸。

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（1）将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整。

2 MnO4- + C2O42- + = 2 Mn2+ + CO2↑ + H2O （2）该小组进行了实验I，数据如下。 H2SO4溶液 1mL 2mol/L 1mL 2mol/L KMnO4溶液 2mL 0.01mol/L 2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液 1mL 0.1mol/L 1mL 0.2mol/L 褪色时间（分:秒） 2:03 2:16 一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率 。 但分析实验数据，得到的结论是 。

（3）该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验I的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验II，获得实验数据并绘制曲线图如下。

反应用时（分：秒）O

M

N

① 用文字描述曲线图表达的信息 。

② 该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是 。 a KMnO与HCO反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、4224Mn（III）、Mn（IV），最终变为无色的Mn（II）。（括号中罗马数字表示锰的化合价） b c 草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物。 草酸稳定性较差，加热至185℃可分解。 H2SO4溶液 1mL 0.1mol/L 1mL 0.5mol/L 1mL 1.0mol/L 1mL 2.0mol/L Na2SO4固KMnO4溶液 H2C2O4溶液 1mL 0.2mol/L 1mL 0.2mol/L 1mL 0.2mol/L 1mL 0.2mol/L 褪色时间（分:秒） 16:20 8:25 6:15 2:16 （4）该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因，又进行了实验III，所得数据如下。

体 1.9×10-3mol 2mL 0.01mol/L 1.5×10-3mol 2mL 0.01mol/L 1.0×10-3mol 2mL 0.01mol/L 0 2mL 0.01mol/L 该小组进行实验III的目的是 。

草酸的物质的量浓度(mol/L)

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（5）综合实验I、II、III，推测造成曲线MN变化趋势的原因 。 为验证该推测还需要补充实验，请对实验方案进行理论设计 。

23．某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。

装置 现象 电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色 （1）甲认为电解过程中阳极产生的_________是溶液变绿的原因。 （2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl-浓度增大的原因：________________。

（3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。 装置 现象 [CuCl4]2-（黄色） ΔH＞0。据此乙认为:电解过

程中，[CuCl4]2-（黄色）浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2-

电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色 丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依据是________，否定乙的依据是________________。 （4）丙继续查阅资料：

i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]-，[CuCl2]-掺杂Cu2+后呈黄色

ii. 稀释含[CuCl2]-的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生[CuCl2]-掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。 丙进行如下实验：

a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。 b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]-的黄色溶液。 c. 冷却后向上述溶液……

d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

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① a的目的是__________________。

② 写出b中生成[CuCl2]-的离子方程式：____________________。 ③ 补充c中必要的操作及现象：____________________。

丙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl2]-是导致溶液变绿的原因。

24．某透明溶液中含有以下离子中的几种H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下（已知氧化性:HNO3>Fe3+>I2） : ①取溶液少许滴加1～2滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；

②取100 mL溶液，滴加1.0 mol/L的NaOH溶液至520 mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448 L（标准状况下）气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g。下图为滴加NaOH溶液过程图像（纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加NaOH溶液体积）。继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀46.6 g；

③另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2，恰好完全反应,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色（已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2）；

④在③中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 结合以上实验现象和数据可知:

（1）溶液中一定不能大量存在____________。 （2）填写表中空格（可以不填满）: __________。 离子种类 离子浓度（mol/L） 第 8 页，共 10 页

迁安市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案） 一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 A 11 D 2 A 12 D 3 C 13 C 4 C 14 D 5 D 15 C 6 D 16 A 7 D 17 A 8 B 18 A 9 C 19 B 10 D 20 D 二、填空题 21．

Ⅰ.（1） ①－180kJ/mol 1分②该反应△H＜一定自发；若△S＜0则反应在低温下自发。2＜0讨论，各1分） （2）2分（分段计分， 改变容积图像1分， 充入NO图像1分） Ⅱ（.1）2FeO+NaNO3

0，若△S＞0则反应分（分△S＞0和△S

Fe2O3+NaNO（将Fe2O32写成Fe3O4等其它

符合价态变化的合理答案也给分）

（2）A 1分 2NO2－+6e－+4H2O=N2↑+8OH－ 2分（NaNO2溶液显碱性，写成2NO2－+6e－+8H+=N2↑+4H2O不得分） 22．

（1） 5 16 H+ 10 8 （2）增大

在当前实验条件下，增大草酸浓度，反应速率减小。

（3）① 当草酸浓度小于0.4mol/L时，反应速率随着草酸浓度增加而减小，当草酸浓度大于0.4mol/L时，反应速率随着草酸浓度增加而增加。 ② ab

（4）探究其他离子浓度不变，溶液中H+浓度对反应速率的影响。

（5）当草酸浓度较小时，C2O42- 起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小；当草酸浓度较大时，H+起主要

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作用，使得草酸浓度越大，反应速率越大。

为验证C2O42-对反应速率的影响，保持高锰酸钾与硫酸溶液浓度不变，增加草酸钠的浓度，记录反应速率；若随着草酸钠浓度增加，反应速率降低；证明C2O42-浓度越大，反应速率越小。（实验方案包括：目的，操作，现象，结论）

23．Cl2 电解过程放热导致温度升高，Cu2+ + 4Cl－Cu

[CuCl4]2－正向移动 阳极附近溶液仍为蓝色 U型

管冷却后阴极附近溶液仍为绿色 证明在上述实验条件下，电解后的绿色溶液中存在[CuCl2]－ Cu2+ + 4Cl－+

2[CuCl2]－ 加入CuCl2蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同

H+ 1.0 Cu2+ 1.5 NH4+ 0.2 Mg2+ 0.5 Cl- 0.2 SO42- 2.0 I- 1.0 24．Na+、Fe3+、NO3-、CH3COO-、OH- 离子种类 离子浓度（mol/L）

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