2015年7月浙江省普通高中学业水平考试
化学试题
考生须知：
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间80分钟。 2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原稿涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Ca 40 Fe 56 Cu 64
选择题部分
一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每个小题列出的四个备选项中
只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 铝是地壳中含量最多的金属元素。铝的元素符号是
A．H B．S C．Al D．Na 2. 下列物质属于单质的是
A．CaCl2 B．NaOH C．SO2 D．Mg 3. 下列物质中，含有离子键的是
A．Cl2 B．NaCl C．CO2 D．HCl 4. 146C的质子数是
A．6 B．8 C．14 D．20 5. 下列属于物理变化的是
A．石油裂解 B．煤的干馏 C．食物腐败 D．空气液化
△
6. 化学反应Mg(OH)2====MgO＋H2O属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
△
7. 在化学反应3CO＋Fe2O3====2Fe＋3CO2中，还原剂是
A．CO B．Fe2O3 C．Fe D．CO2 8. 下列化学用语中，正确的是 A．钠原子结构式意图为+11 2 8 B．苯的分子式为C6H12
‥C．氯化氢分子的电子式为H︰Cl︰ D．水分子的球棍模型为
‥
9. 实验室配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，不需要用到的实验仪器是 ．．．
A．
B． C． D．
化学试题 第1页（共6页）
10. 下列物质的水溶液呈碱性的是
A．NaCl B．Na2CO3 C．SO2 D．H2SO4 11. 下列分散系能产生丁达尔效应的是
A．Fe(OH)3胶体 B．CuSO4溶液 C．溴水 D．KCl溶液 12. 右图是铜锌原电池的示意图。当该原电池工作时，下列说法正确的是
A．铜片上产生O2
B．锌片为原电池的负极
C．电子由铜片经导线流向锌片 D．铜片上发生氧化反应 13. 下列属于吸热反应的是
A．镁条在空气中燃烧 B．盐酸与NaOH溶液反应 C．酒精在空气中燃烧 D．Ba(OH)2・8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 14. 下列电离方程式正确的是
A．HClH+＋Clˉ B．CH3COOHCH3COOˉ＋H+ C．NaOHNa+＋OHˉ D．K2CO3K+＋CO23ˉ 15. 下列有机反应中，属于加成反应的是
酒化酶2CHCHOH＋2CO↑ A．CHO―――→
6
12
6
3
2
2
光照CHCl＋HCl B．CH4＋Cl2――→3
一定条件CH＝CHCl C．CH≡CH＋HCl――――→2浓H2SO4
D．NO2＋H2O ＋HNO3――――→
50～60℃
16. 下列气体能使品红溶液褪色的是
A．SO2 B．H2 C．CO2 17. 下列物质加入蛋白质溶液中，不能使蛋白质变性的是 ．．A．饱和(NH4)2SO4溶液
C．CuSO4溶液 18. 下列说法不正确的是 ．．．
B．H2SO4溶液
D．甲醛溶液
D．HCl
A．实验室制Cl2可用NaOH溶液吸收尾气 B．须透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色反应 C．点燃H2前要检验其纯度
D．可向燃着的酒精灯中直接添加酒精 19. 下列离子方程式书写正确的是
A．铁粉与稀硫酸反应：Fe＋2H+====Fe3+＋H2↑
2
ˉ＋2H+====H2O＋CO2↑ B．大理石与稀盐酸反应：CO3
C．AlCl3溶液与氨水反应：Al3+＋3OHˉ====Al(OH)3↓ D．KBr溶液中通入少量Cl2：2Br-＋Cl2====Br2＋2Clˉ
2NH3(g)， 20. 一定条件下，在容积为1 L的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)
1 min后测得生成0.06 mol NH3，则该段时间内N2的化学反应速率(mol・Lˉ1・minˉ1)为
A．0.01 B．0.02 C．0.03 D．0.06
二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中
只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
化学试题 第2页（共6页）
21. 下列说法不正确的是 ．．．
A．汽油可用作燃料 B．氢气是理想的绿色能源
C．煤是可再生能源 D．天然气的主要成分是甲烷 22. 某溶液中c(H+)＞c(OHˉ)，该溶液呈
A．中性 B．酸性 C．碱性 D．无法判断 23. 常温下，铁片遇浓硫酸产生钝化现象，该现象可说明浓硫酸具有
A．挥发性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 24. 下列既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的物质是
A．H2 B．CO2 C．Al(OH)3 D．Na2SO4 25. 下列实验装置或操作正确的是
A．分离乙醇和水
B．除去KCl溶液中的MnO2
C．蒸馏汽油 D．收集Cl2
26. 一定量的某有机物完全燃烧，生成0.2 mol CO2和5.4 g H2O，该有机物不可能是 ．．．A．CH≡CH B．CH3CH3 C．CH3CH2OH 27. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ．．．
D．CH3OCH3
A．11.2 L H2O含有0.5 NA个水分子
B．16 g O2含有NA个氧原子
C．1 L 0.5 mo1・Lˉ1 BaCl2溶液中含有NA个Clˉ D．标准状况下，22.4 L CO2中含有NA个碳原子
28. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知X原
X Y Z 子的最外层电子数为4。下列说法正确的是
W A．元素Z的主要化合价：－2、＋6 B．原子半径：X＞Y＞Z
C．最低价气态氢化物的稳定性：W＞Z D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞Y 29. 某同学为探究FeCl3与KI反应是否存在反应限度，设计了如下实验方案(FeCl3溶液、
KI溶液浓度均为0.1 mo1・Lˉ1)：
化学试题 第3页（共6页）
最合理的方案是 A．方案1 B．方案2 C．方案3 D．方案4
+2
30. 甲、乙、丙、丁4种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2+、Mg2+、H+、HCOˉ3、SO4ˉ、
OHˉ、Clˉ中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：
①将足量的甲溶液分别与其他3种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； ②0.1mol・Lˉ1乙溶液中c(H+)＞0.1mol・Lˉ1；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。 下列结论正确的是 A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液不含SO24ˉ
D．丁溶液含有Mg2+ C．丙溶液含有HCOˉ3
非选择题部分
三、填空题（本大题共4小题，共18分）
31. (4分)
(1) 写出下列物质的化学式：
①氧化钙：________▲；②硝酸钾：________▲。
(2) 写出SO3与H2O反应生成H2SO4的化学方程式：________▲。
32. (4分)已知A是乙烯，A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(反应条件、部分
产物被省略)。
请回答下列问题：
(1) 有机物A的结构简式是________▲。 (2) 反应④的化学方程式是________▲。
33. (4分)如图是以石墨为电极电解CuCl2溶液的装置示意图。
(1) 此装置的作用是________▲。
A．将化学能转化为电能 B．将电能转化为化学能
(2) 电解过程中，a极的电极反应式为________▲。 (3) 电解数分钟后，用________▲试纸检验b极产物，
观察到试纸变蓝。
34. (4分)某混合物X由A12O3、Fe2O3和Cu组成。进行如下实验：
步骤I：取5.56 g混合物X，加入过量NaOH溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，称量得3.52 g固体Y。
步骤Ⅱ：向3.52 g固体Y中加入过量稀硫酸，充分反应，形成蓝色溶液，不溶物经过滤、洗涤、干燥，称量得1.28 g固体Z。
请回答下列问题：
(1) 固体Z的成分是________▲。
(2) 混合物X中n(A12O3)：n(Fe2O3)：n(Cu)＝________▲。
化学试题 第4页（共6页）
四、实验题（本大题共8分） 35. (8分)
(1) 中学化学常见的物质分离与提纯的方法有过滤、分液、萃取、蒸发、蒸馏等。根
据图1装置回答：
①主要仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒和________▲。 ②用此实验装置可完成下列________▲实验。 A．从碘水中提取碘单质 B．以海水为原料制取蒸馏水 C．从饱和食盐水中提取NaCl D．除去食盐水中的泥沙
(2) 金属钠是中学化学常见的活泼金属，能与水、乙醇等物质反应。某同学按图2进
行了实验。
请回答下列问题：
①下列有关金属钠分别与水、乙醇反应的实验现象描述，正确的是________▲。 A．反应开始时，金属钠浮在乙醇液面上 B．反应过程中，金属钠浮在水面上 C．钠与乙醇反应比钠与水反应更剧烈 D．钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈
②根据实验现象和金属钠的保存方法，下列推断合理的是________▲。 A．乙醇分子中羟基上的氢原子与金属钠反应产生H2 B．乙醇分子中乙基上的氢原子与金属钠反应产生H2
五、计算题（本大题共4分）
36. (4分)取W g NaHCO3固体，加热使其完全分解，将生成的CO2通入足量澄清石灰水
中全部吸收，生成5.0 g CaCO3沉淀。试计算： (1) CaCO3的物质的量为________▲mol。 (2) NaHCO3固体的质量W＝________▲g。
化学试题 第5页（共6页）
参考答案
一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题2分，共40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D B A D B A C A B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B D B C A A D D C 二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分） 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 C B D C B A A B D A 三、填空题（本大题共4小题，共18分） 题号 参考答案 ⑴ ①CaO ②KNO3 31 ⑵ SO3＋H2O====H2SO4 ⑴ CH2＝CH2 32 浓H2SO4⑵ CH3COOH＋CH3CH2OH△CH3COOCH2CH3＋H2O ⑴ B ⑵ Cu2+＋2eˉ＝Cu 33 ⑶ 湿润的淀粉碘化钾 34 ⑴ Cu(或铜) ⑵ 2︰1︰3 四、实验题（本大题共8分） 题号 参考答案 ⑴ ①蒸发皿 ②C 31 ⑵ ①BD ②A 五、计算题（本大题共4分） 36．(1) 0.05 (2分) (2) 8.4 (2分)
年份 月份 等第 分数段 2015
7 A B C E ～ ～ ～ ～ 化学试题 第6页（共6页）
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