《例析有关反应热的重要知识点》学案(选修)

响热的重要知识点

高考资源网反响热是研究化学反响中能量变化的重要概念，反响热问题那么是高考的重点内容，处理好相关题目的关键是深化理解概念，掌握解题方法。 一、考察对有关反响热概念本质的理解

任何化学反响进展过程中都伴随着能量的变化，而这种能量常以热能的形式表现出来，此热能的大小之度量以及反响过程中吸、放热情况都可以用到反响热的概念。

1.要点：

〔1〕反响热的定义：在化学反响过程中放出或者者吸收的能量，通常叫做反响热。反响热用“△H〞表示，单位一般是“kJ/mol〞。

〔2〕反响热与物质能量变化的关系：反响热△H的研究对象是反响体系，当反响物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量时，反响体系能量降低，为放热反响，△H为“－〞或者者△H＜0；反之，为吸热反响，△H为“＋〞或者者△H＞0。

判断：ΔH=∑E〔生成物〕－∑E〔反响物〕其中∑E表示物质具有的总能量。

详细地：①假设ΔH＞0∑E〔生成物〕＞∑E〔反响物〕，物质所具能量升高，反响吸热。

②假设ΔH＜0∑E〔生成物〕＜∑E〔反响物〕，物质所具能量降低，反响放热。

〔3〕反响热与键能的关系：反响热即为形成生成物分子中新的化学键所释放的总能量与反响物分子中旧的化学键断裂所吸收的总能量之差。即△H＝反响物键能之和－生成物键能之和。假设△H为“－〞，反响为放热反响；假设△H为“＋〞，反响为吸热反响。 〔4〕几种反响热：

I.燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。理解注意：①、量的标准：可燃物必须为1mol。②、反响进展程度：完全燃烧，如，C→CO2,H→H2O,S→SO2,等。③、反响产物：生成稳定的氧化物，如，H2+O2→H2O(l)而不是H2O(g)。④、燃烧热的单位一般是kJ/mol。

II.中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响生成1mol水时所放出的热量。理解注意：①、稀溶液：是指存在大量水的溶液。②、量的标准：必须是生成1mol水。③、中和热不包括离子在水溶液中的生成热、

物质的溶解热、电解质电离所吸收的热。④、中和热的本质是H+和OH-化合生成水，假设反响过程中有其他物质生成，这部分反响的能量变化也不在中和热之内。即强酸与强碱反响的中和热为一定值5kJ/mol。

2.考点应用

例1.根据热化学方程式〔在25℃、101kPa下〕：S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-293kJ/mol，分析以下说法不正确的选项是〔〕

A.S的燃烧热为293kJ/mol

B.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于293kJ/mol C.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于293kJ/mol

D.形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2的化学键所吸收的总能量 解析：题干所给的热化学方程式是用燃烧热表示的热化学方程式，A说法正确。

题干所给的热化学方程式可看作下面两个热化学方程式的和式：S(s)=S(g)；△H=+Q1kJ/mol〔吸热，Q1>0〕，S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=-Q2kJ/mol〔放热，Q2>0〕。由盖斯定律可知，△H=+Q1kJ/mol-Q2kJ/mol=-293kJ/mol 得Q2=Q1+293kJ/mol>293kJ/mol故B说法正确。

根据反响热与键能的关系知，△H＝反响物键能之和－生成物键能之和＜0，为放热反响，D说法正确。此题应选C。

二、考察热化学方程式的书写及正误判断

1.考点归纳

热化学方程式的书写应遵循的原那么：

〔1〕必须注明反响物和生成物的聚集状态〔s、l、g、aq〕；

〔2〕反响热△H与测定条件〔温度、压强等〕有关，假设不注明那么是指在25℃、101kPa下测定的，故热化学方程式一般不注明反响条件及“↑〞、“↓〞。

〔3〕△H只能写在化学方程式的右边，并用“；〞隔开。假设是放热反响，△H为“－〞，假设是吸热反响，△H为“＋〞，△H单位一般是kJ/mol。

〔4〕热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此，它可以是整数，也可以是分数，但热量的数值要与各物质前的化学计量数相对应。

〔5〕判断热化学方程式书写是否正确，应先观察反响物、生成物的聚集状态，再观察△H的正负号，最后观察△H数值是否与化学计量数相对应。

2.考点应用

例2.由氢气和氧气反响生成1mol水蒸气放热24kJ，写出该反响的热化学方程式。

解析：先写出并配平该反响的化学方程式H2+1/2O2=H2O，再注明该反响的反响物、生成物的聚集状态，△H的正负，热量的数值要与氢气的化学计量数相对应，那么该反响的热化学方程式应为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-24kJ/mol

例3.在25℃、101kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热28kJ，以下热化学方程式正确的选项是〔〕

A.B.C.D.

解析：观察一下反响物、生成物的聚集状态，均符合要求，因为该反响是放热反响，△H应为“－〞，A、D错误。B、C只是反响热的数值不同，通过计算知2molCH3OH燃烧放出的热量为28kJ/g×32 g/mol×2mol＝145kJ≈1452kJ。此题应选B。 三、考察反响热的大小比较

1.考点归纳

比较反响热的大小时，要注意两点：其一，只比较其数值大小，不能把数值和前面的“＋〞、“－〞看作一个整体比较〔“＋〞、“－〞仅表示吸热和放热〕；其二，要注意各物质的聚集状态，虽化学方程式一样，但物质的聚集状态不同，其反响热的数值也不一样。

2.考点应用 例4.：

〔1〕〔2〕

〔3〕〔4〕

以下关系式中正确的选项是〔〕

A.ad>0 C.2a=b<0D.2c=d>0

解析：因为该反响为放热反响，△H均小于0，所以排除B、D两选项；反响〔1〕和反响〔3〕仅生成物水的状态不同，由气态水变为液态水时要放热，那么|c|>|a|，但a、c均为负值，所以a>c，A错误；根据反响热应与H2前的化学计量数相对应，比较〔1〕〔2〕两个方程式的系数可知，b=2a。此题应选C。 四、考察盖斯定律的应用

1.考点归纳

盖斯定律是指，化学反响不管是一步完成还是分几步完成，其反响热是一样的。即是说，热化学方程式具有叠加性，△H同样可以，但必须连同“＋〞、“－〞在内相加减。本考点常以信息给予题的形式出现。

2.考点应用

例5.在25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g);△H=-395kJ/mol―――① C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g);△H=-391kJ/mol―――② 据此判断，以下说法正确的选项是〔〕

A.由石墨制备金刚石是吸热反响，等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B.由石墨制备金刚石是吸热反响，等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C.由石墨制备金刚石是放热反响，等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D.由石墨制备金刚石是放热反响，等质量时，石墨的能量比金刚石的高 解析：根据盖斯定律，将方程式①减去方程式②得到以下热化学方程式：

C(石墨，s)=C(金刚石，s);△H=+1kJ/mol说明由石墨制备金刚石是吸热反响，吸收的热量以化学能的形式贮存在金刚石中，也就是等质量的金刚石具有的能量比石墨高。此题应选A。 五、考察反响热的简单计算

1.考点归纳

反响热的数值应与反响方程式前的化学计量数相对应，可通过列比例式进展求解。 2.考点应用

例6．在25℃、101kPa下，1 g响的热化学方程式正确的选项是〔〕

〔辛烷〕燃烧生成

和液体水时放热40kJ。表示上述反

A.

B.

C.

D.

解析：由燃烧热的定义知，1mol辛烷燃烧生成

和液体水时放出的热量为：

可直接按热化学方程式书写规那么进展书写，即为

此题应选B。