九年级化学知识点酸碱盐

9年级化学酸碱盐知识点归纳(一) 酸：

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

1.与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。 2.酸(除硝酸) + 金属 → 盐 + 氢气 (置换反响) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 条件：

①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢 ②硝酸和金属发生的不是置换反响，生成物也不是氢气。 3.酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

凡与酸反响生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。(除Al2O3、ZnO外) 4.酸 + 碱 → 盐 + 水 HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

酸和碱作用生成盐和水的反响叫做中和反响。 中和反响的实质是：H+和OH-离子结合生成水

5.酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐(条件：生成物有沉淀或气体) CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 9年级化学酸碱盐知识点归纳(二) 碱：

电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。

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1. 碱溶液能跟酸碱指示剂起反响。(条件：碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。) 2.可溶性碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 3. 碱 + 酸 → 盐 + 水

2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

4.可溶性碱 + 可溶性盐 → 新盐 + 新碱 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

凡与碱反响生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。(除CO、H2O外)

9年级化学酸碱盐知识点归纳(三) 盐：

有金属离子和酸根离子构成

1. 可溶性盐 + 某些金属 → 另一种金属 + 另一种盐， Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

条件：在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

2.酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐(同上)

3. 可溶性碱 + 可溶性盐 → 新盐 + 新碱(同上) 4.可溶性盐 + 可溶性盐 → 两种新盐 NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 九年级化学知识点酸碱盐

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