B．玻璃杯破碎
）
C．金刚石
）
C．HN3）
D．NH4D．氢氧化钠
）
C．蔗糖溶于水
D．可燃冰燃烧
2．（1分）下列由分子构成的是（A．水
B．镁
3．（1分）氨气的化学式是（A．N2B．NH34．（1分）下列结构示意图表示阳离子的是（
A．A．Fe
B．
）
B．CH4C．C．SO2）
D．D．Na2CO35．（1分）下列属于氧化物的是（
6．（1分）空气中能使食物变质的主要气体是（A．氮气
B．氧气
C．二氧化碳D．稀有气体
）
7．（1分）下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废铁锅属于（
A．B．
C．D．
）
8．（1分）在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是（A．在干燥、致密、不透气的土壤中
第1页（共27页）B．在潮湿、疏松、透气的土壤中C．在潮湿、致密、不透气的土壤中D．在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中
9．（1分）一种焰火火药中所含的Cu（NO3）2在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu（NO3）22CuO+O2↑+4X↑，其中X是一种污染空气的有
）
D．N2O
）实验现象木条燃烧更旺木条复燃石灰水变浑浊有气泡逸出D．D
毒气体，依据质量守恒定律，推测X应是（A．NO2B．NO
C．N2O510．（1分）能证明某无色无味气体是CO2的操作及现象是（
选项ABCDA．A
B．B
）C．淀粉
）
实验操作
将燃着的木条伸入集气瓶将带火星的木条伸入集气瓶将气体通入澄清石灰水将气体通入蒸馏水中
C．C
11．（1分）下列不属于糖类的是（A．葡萄糖
B．果糖
D．乙醇
12．（2分）下列符合化学实验安全要求的是（A．易燃易爆药品放在火源附近B．随意丢弃实验室剩余的药品C．向燃着的酒精灯里添加酒精D．实验中要特别注意保护眼睛
13．（2分）按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌
）
二、非选择题（共50分）
第2页（共27页）14．（7分）研究物质的化学反应，可以揭示物质之间转化的规律．反应一：水在通电条件下生成氢气和氧气
请写出电解水的化学方程式：反应二：氢气在空气中燃烧生成水
．
（1）根据所给信息，请画出氢气在氧气中燃烧生成水的微观示意图．
（2）该反应的文字表达式：（3）该反应的化学方程式：2H2+O2表示1：表示2：表示3：
；；．
．
2H2O，其表示的含义：
15．（5分）表中是四种常见的食品添加剂：
名称化学式类别
亚硝酸钠NaNO2防腐剂护色
剂
第3页（共27页）阿斯巴甜C14H18O5N2甜味剂
β一胡萝卜素
C40H56着色剂营养强化
剂
环七糊精（C6H10O5）7增稠剂
最大使用量（每
1kg）
腊肉0.15g膨化食品0.5g淡奶油0.02g胶基糖果
20.0g
根据信息，请回答下列问题：（1）NaNO2属于（2）阿斯巴甜中含有
（填“有机化合物”或“无机化合物”）．
种元素．
．
（3）β一胡萝卜素分子中碳原子和氢原子的个数比是（4）1kg某胶基糖果中含环七糊精11.0g，用标准．
（填“符合”或“不符合”）其使
（5）“我国应该禁止使用所有的食品添加剂”，这种说法是否正确并说明理由：（写出一条即可）．
16．（13分）如图是实验室制取气体的常用装盆，请回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：a（2）实验室可加热KMnO4固体制取O2：①请写出该反应的化学方程式
；
、b．
②如A所示，加热一段时间后，某同学发现试管口未放置棉花团，应采取的正确操作：
，再组装好仪器继续实验．
（3）实验室可用锌粒与稀硫酸反应制取H2，请写出该反应的化学方程式：
，应选用的装置是
（填字母）．
（4）实验室选用C装置制取CO2的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑请计算：
①CO2的相对分子质量是
；
②现需收集4瓶（每瓶0.125L）CO2气体（实验条件下CO2的密度为2g•L﹣1），其质量是
g；
第4页（共27页）③收集上述CO2至少需要大理石（含CaCO38O%）的质量是0.1g）．
17．（8分）人类制得并利用金属有着悠久的历史：
g（精确到
（1）利用孔雀石冶炼铜的主要反应：①Cu2（OH）2CO3该反应的类型是②2CuO+C
2CuO+H2O+CO2↑，
反应（填“化合”、”分解”或“置换”）；
。2Cu+CO2↑，该反应前后铜元素化合价发生的变化是
（2）高炉炼铁的主要反应过程如图2．请写出对应的化学方程式：
①；②；③。
4Al+3O2↑，该反应的条件是
。
（3）冶炼金属铝的主要反应：2Al2O3图3装置中，两种金属的活动性：Zn指针发生偏转时，化学能转化为
Cu（填“＞”或“＜”）。当电流表。
第5页（共27页）18．（9分）根据表中信息，请回答下列问题：部分碱、酸、盐的溶解性表（20℃）
阴离子阳离子H+K+Na+Ba2+Ca2+Cu2+
溶溶溶微不
溶、挥溶溶溶溶溶
溶、挥溶溶溶溶溶
溶溶溶不微溶
溶、挥溶溶不不﹣
溶溶溶溶不不不
OH
﹣
NO3﹣
Cl
﹣
SO42﹣
CO32﹣
PO43﹣
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“﹣”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。（1）CaCO3属于
（填“可溶物”、”微溶物”或“不溶物”）。
种。
（2）表中可溶于水的硫酸盐有
（3）在溶液中，磷酸钠与氯化钙能否发生复分解反应。若能，写出化学方程式；若不能，说明理由。
（4）某同学将盐酸倒入Ba（OH）2溶液中，得到溶液甲。①溶液甲中溶质的组成情况可能有
种。
②实验设计：探究溶液甲中可能含有的溶质a．探究溶液甲中是否含盐酸
方案编号
1
实验操作
取少量溶液甲于试管中，加入铁粉
实验现象是否
b．探究溶液甲中是否含Ba（OH）2方案编号
2
实验操作
取少量溶液甲于试管中，加入
溶液
3
取少量溶液甲于试管中，加入Na2SO4溶液
第6页（共27页）实验现象是否产生蓝色沉淀
是否产生白色沉淀
上述三个方案中有一个不合理，请指出不合理的方案编号并说明理由：③欲从溶液甲中获得纯净的BaCl2固体，应采取的简单操作是
。
。
19．（8分）观察是学习化学的重要方法。我们可以运用自己的感官，也可以借助仪器通过实验，观察物质及其变化的条件、现象和结果。观察与思考一：蜡烛在空气中燃烧
观察与思考二：在密闭容器内，蜡烛燃烧过程中O2体积分数的测定
实验1：一定条件下，蜡烛在一瓶空气中燃烧。某同学利用O2传感器，测定燃烧过程中O2的体积分数。（如下图所示）
第7页（共27页）观察实验结果图，初始时O2的体积分数是是
%。
%，蜡烛熄灭时O2的体积分数
实验2：相同实验条件下，某同学另取一瓶混有空气的O2进行测定（初始时O2的体积分数是30%）。
结合已有信息，合理猜想：蜡烛熄灭时O2的体积分数（与实验1相比较）。请写出两种不同情况并分别说明理由。
【温馨提示：实验操作合理，蜡烛相同且量足够，忽略仪器误差】猜想1及理由：猜想2及理由：
；。
第8页（共27页）2017年辽宁省沈阳市中考化学试卷参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括13道小题，1～11小题，每题1分；12、13小题，每题2分．每小题只有一个最符合题目要求的选项．）1．（1分）下列属于化学变化的是（A．水结成冰块
B．玻璃杯破碎
）
C．蔗糖溶于水
D．可燃冰燃烧
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、水结成冰块是由液态变为固态，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错。
B、玻璃杯破碎只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错。C、蔗糖溶于水属于物质的溶解，没有新物质生成，属于物理变化，故C错。D、可燃冰燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故D正确。故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．（1分）下列由分子构成的是（A．水
B．镁
）
C．金刚石
D．氢氧化钠
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．
【解答】解：A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项正确。
B、镁属于金属单质，是由镁原子直接构成的，故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。D、氢氧化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，故选项错误。
第9页（共27页）故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．3．（1分）氨气的化学式是（A．N2B．NH3）
C．HN3D．NH4【分析】根据单质的化学式的写法来分析解答．
【解答】解：氨气是一种气态化合物，每个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，所以氨气的化学式为NH3。故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握单质和化合物化学式的书写方法是正确解答此类题的关键．
4．（1分）下列结构示意图表示阳离子的是（
）
A．B．C．D．
【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答。【解答】解：A、质子数=核外电子数=8，为原子，故选项错误。B、质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子，故选项正确。C、质子数=核外电子数=13，为原子，故选项错误。D、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误。故选：B。
【点评】本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。5．（1分）下列属于氧化物的是（A．Fe
B．CH4）
C．SO2D．Na2CO3【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．
【解答】解：A中只有一种元素，属于单质，故A错。
第10页（共27页）B中有两种元素，但没有氧元素，不属于氧化物，故B错。C中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故C正确。
D中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故D错。故选：C。
【点评】本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备．
6．（1分）空气中能使食物变质的主要气体是（A．氮气
B．氧气
）
D．稀有气体
C．二氧化碳
【分析】食物的变质往往是食品发生缓慢氧化过程，这一过程需要氧气，从这一角度可解决此题。
【解答】解：食物的变质往往是食品发生缓慢氧化过程，这一过程需要氧气参与，如果把食品袋内空气中的氧气排净就会防止食品变质，如果包装袋内有氧气就不能有效的防止食品变质。故选：B。
【点评】任何物质都具有两面性，氧气也不例外，它在供给动植物和人呼吸的同时也在使物质氧化变质。同学们考虑问题一定要全面。
7．（1分）下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废铁锅属于（
）
A．B．
C．D．
【分析】根据被回收的垃圾成分、性质和用途判断．【解答】解：A、用于回收各种厨房垃圾，故不符合题意。B、用于回收A、C、D之外的其它垃圾，故不符合题意。
C、用于回收各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾；废铁锅属于可回
第11页（共27页）收垃圾，故符合题意。
D、用于回收会造成环境污染或危害人体健康的物质，故不符合题意。故选：C。
【点评】本题难度不大，考查了垃圾质的分类，属基础性知识考查题．8．（1分）在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是（A．在干燥、致密、不透气的土壤中B．在潮湿、疏松、透气的土壤中C．在潮湿、致密、不透气的土壤中D．在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中
【分析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈．
【解答】解：A．在干燥、致密、不透气的土壤中，铸铁管道不能与氧气、水分能充分接触，生锈速度最慢。
B．在潮湿、疏松、透气的土壤中，铸铁管道能与氧气、水分能充分接触，生锈速度较快。
C．在潮湿、致密的土壤中，由于缺乏氧气，铁制品的生锈速率较慢。
D．在呈酸性的潮湿、疏松的土壤中，铸铁管道能与酸性物质反应，同时能与氧气、水分同时接触，生锈速度最快。故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握铁生锈的条件（与氧气、水同时接触）是正确解答本题的关键．
9．（1分）一种焰火火药中所含的Cu（NO3）2在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu（NO3）22CuO+O2↑+4X↑，其中X是一种污染空气的有
）
D．N2O
）
毒气体，依据质量守恒定律，推测X应是（A．NO2B．NO
C．N2O5【分析】根据质量守恒定律可知：在化学反应前后原子的种类和数目都不变求出化学式。
【解答】解：反应物分子中含有的原子个数分别为：2个铜原子、4个氮原子、12个氧原子；生成物分子中已经含有的原子个数是：2个铜原子、4个氧原子，
第12页（共27页）还缺少4个氮原子、8个氧原子，因为X前面系数是4，所以X中含有1个氮原子和2个氧原子，所以化学式是：NO2。故选：A。
【点评】解答本题关键要知道在反应前后各种原子的种类和数目不变。10．（1分）能证明某无色无味气体是CO2的操作及现象是（
选项ABCDA．A
B．B
实验操作
将燃着的木条伸入集气瓶将带火星的木条伸入集气瓶将气体通入澄清石灰水将气体通入蒸馏水中
C．C
）实验现象木条燃烧更旺木条复燃石灰水变浑浊有气泡逸出D．D
【分析】根据检验气体是二氧化碳应使用澄清的石灰水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，进行分析解答．
【解答】解：A、将燃着的木条伸入集气瓶，木条燃烧更旺，不可能是二氧化碳，因为二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，故选项错误。
B、将带火星的木条伸入集气瓶，木条燃烧更旺，说明瓶内气体能支持燃烧，不可能是二氧化碳，故选项错误。
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明某无色无味气体是CO2，故选项正确。
D、将气体通入蒸馏水中，有气泡逸出，不一定是二氧化碳，也可能是氢气、氧气等气体，故选项错误。故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握检验二氧化碳使用澄清的石灰水是正确解答本题的关键．
11．（1分）下列不属于糖类的是（A．葡萄糖
B．果糖
）C．淀粉
D．乙醇
【分析】人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．【解答】解：葡萄糖、果糖、淀粉等物质属于糖类物质；乙醇不属于糖类物质。故选：D。
第13页（共27页）【点评】解答本题要分析食物中的主要成分，然后再根据营养物质的分类进行分析、判断，从而得出正确的结论．12．（2分）下列符合化学实验安全要求的是（A．易燃易爆药品放在火源附近B．随意丢弃实验室剩余的药品C．向燃着的酒精灯里添加酒精D．实验中要特别注意保护眼睛
【分析】A、根据易燃易爆危险品易发生燃烧或爆炸进行分析判断．B、剩余药品处理原则进行分析判断．C、根据酒精灯的使用方法进行分析判断．D、根据实验基本的安全原则进行分析判断．
【解答】解：A、易燃易爆危险品易发生燃烧或爆炸，易燃易爆的药品要远离火源，故做法错误。
B、实验剩余的药品不能随意丢弃，应放回指定的容器中，故做法错误。C、绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免引起火灾，造成安全事故，故做法错误。
D、实验中要特别注意保护眼睛，提倡必要时使用防护眼镜，故做法正确。故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项、氧气的化学性质是解答本题的关键．13．（2分）按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌
【分析】本题应从溶质质量分数的计算和物质的溶解性等多方面考虑．A．氯化钾溶解于水根据数据计算可确定；B．生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水；C.5.0mL浓盐酸是溶液的体积；
第14页（共27页））
）
D．二氧化锰不溶于水．
【解答】解：A．氯化钾能溶解于水，5.0g氯化钾，溶解在95mL．水中计算溶质质量分数为
×100%=5%，故正确；
B．生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故错误；
C.5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故错误；
D．二氧化锰不溶于水，得不到溶液，故错误；故选：A。
【点评】充分考虑溶质质量分数的计算和物质的溶解性，才能准确把握此题，得出一个正确的结果．
二、非选择题（共50分）
14．（7分）研究物质的化学反应，可以揭示物质之间转化的规律．反应一：水在通电条件下生成氢气和氧气
请写出电解水的化学方程式：2H2O反应二：氢气在空气中燃烧生成水
2H2↑+O2↑．
（1）根据所给信息，请画出氢气在氧气中燃烧生成水的微观示意图．
第15页（共27页）（2）该反应的文字表达式：氢气+氧气（3）该反应的化学方程式：2H2+O2表示1：表示2：
氢气在氧气中燃烧生成水的事实水．2H2O，其表示的含义：；；
每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子
表示3：每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水．【分析】反应一：根据电解水的反应写出反应的化学方程式；
反应二：（1）根据氢气、氧气微观构成及反应的微粒的数目关系画出氢气在氧气中燃烧生成水的微观示意图；
（2）根据氢气燃烧生成了水写出反应的文字表达式；（3）根据化学方程式的意义分析回答．
【解答】解：反应一：水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式是：2H2O
2H2↑+O2↑；
反应二：（1）氢分子是由两个氢原子构成的，氧分子是由两个氧原子构成的，氢气与氧气反应生成水，微粒的个数关系是2：1：2．氢气在氧气中燃烧生成水
的微观示意图为：
（2）氢气燃烧生成了水，该反应的文字表达式是：氢气+氧气（3）由方程式的意义可知：
表示1：氢气在氧气中燃烧生成水的事实；
表示2：每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子；
水；
；
表示3：每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水．故答为：反应一：2H2O
2H2↑+O2↑；
第16页（共27页）反应二：（1）（2）氢气+氧气
水；
；
（3）表示1：氢气在氧气中燃烧生成水的事实；
表示2：每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子；
表示3：每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水．【点评】本题通过电解水的实验，考查了化学方程式、文字表达式书写及方程式的意义，属于基础知识的考查，难度不大根，据已有的知识分析解答即可．15．（5分）表中是四种常见的食品添加剂：
名称化学式类别
亚硝酸钠NaNO2防腐剂护色
剂
最大使用量（每
1kg）
根据信息，请回答下列问题：（1）NaNO2属于
无机化合物4
（填“有机化合物”或“无机化合物”）．
腊肉0.15g膨化食品0.5g
阿斯巴甜C14H18O5N2甜味剂
β一胡萝卜素
C40H56着色剂营养强化
剂淡奶油0.02g
胶基糖果
20.0g环七糊精（C6H10O5）7增稠剂
（2）阿斯巴甜中含有种元素．
．
（3）β一胡萝卜素分子中碳原子和氢原子的个数比是5：7（4）1kg某胶基糖果中含环七糊精11.0g，使用标准．
符合
（填“符合”或“不符合”）其
（5）“我国应该禁止使用所有的食品添加剂”，这种说法是否正确并说明理由：不正确，只要按使用标准适量使用食品添加剂即可（写出一条即可）．
【分析】（1）根据物质的分类及NaNO2的组成分析判断；（2）根据阿斯巴甜的元素组成分析；
（3）根据物质的化学式及元素原子数比较分析；（4）根据题目信息及添加剂的使用标准分析；
第17页（共27页）（5）根据添加剂的作用及使用规定分析；
【解答】解：（1）由NaNO2可知，亚硝酸钠中不含碳元素，根据有机物的概念判断，它不属于有机化合物．
（2）根据阿斯巴甜的化学式C14H18O5N2可知，它是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的；
（3）根据β一胡萝卜素的化学式C40H56可知，在一个β一胡萝卜素的分子中含有40个碳原子和56个氢原子，它们的个数比为：40：56=5：7；
（4）由题目信息可知，每1kg胶基糖果可添加环七糊精20g，故1kg某胶基糖果中含环七糊精11.0g，符合使用标准．
（5）食品添加剂可优化食品的色、香、味，还可延缓食物的腐败，在规定范围内使用不会对人体造成危害，所以只要按使用标准适量使用即可，不能禁止使用；
故答案为：（1）无机化合物；（2）4；（3）5：7；（4）符合；（5）不正确，只要按使用标准适量使用食品添加剂即可；
【点评】本题考查知识点较多，难度不大，可依据已有知识进行解答．16．（13分）如图是实验室制取气体的常用装盆，请回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：a试管、b集气瓶．
（2）实验室可加热KMnO4固体制取O2：①请写出该反应的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
②如A所示，加热一段时间后，某同学发现试管口未放置棉花团，应采取的正确操作：
将导管移出水面，熄灭酒情灯，待装置冷却后，拔开胶塞，在试管
口放置棉花团，再组装好仪器继续实验．
（3）实验室可用锌粒与稀硫酸反应制取H2，请写出该反应的化学方程式：
第18页（共27页）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，应选用的装置是B（填字母）．
（4）实验室选用C装置制取CO2的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑请计算：
①CO2的相对分子质量是44；
②现需收集4瓶（每瓶0.125L）CO2气体（实验条件下CO2的密度为2g•L﹣1），其质量是
1g；
2.8g（精确到
③收集上述CO2至少需要大理石（含CaCO38O%）的质量是0.1g）．
【分析】试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．CO2的相对分子质量=12+16×2=44；二氧化碳的质量=ρ•v=2g•L
﹣1×（0.125L×4）=1g；有关化学方程式的计算要准确．
【解答】解：（1）试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：试管；集气瓶；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；如A所示，加热一段时间后，某同学发现试管口未放置棉花团，应采取的正确操作：将导管移出水面，熄灭酒情灯，待装置冷却后，拔开胶塞，在试管口放置棉花团；故答案为：①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；②将导管移出水面，熄灭酒情灯，待装
置冷却后，拔开胶塞，在试管口放置棉花团（其他合理答案均可）；（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，B；
第19页（共27页）（4）CO2的相对分子质量=12+16×2=44；二氧化碳的质量=ρ•v=2g•L﹣1×（0.125L×4）=1g；
设至少需要大理石（含CaCO380%）的质量是x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100x•80%
x≈2.8g；
故答案为：①44②1③2.8（或2.9，其他合理答案均可）；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项和有关的计算等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
17．（8分）人类制得并利用金属有着悠久的历史：
441g
（1）利用孔雀石冶炼铜的主要反应：①Cu2（OH）2CO3该反应的类型是分解②2CuO+C
2CuO+H2O+CO2↑，
反应（填“化合”、”分解”或“置换”）；
。2Cu+CO2↑，该反应前后铜元素化合价发生的变化是+2→0（2）高炉炼铁的主要反应过程如图2．请写出对应的化学方程式：
第20页（共27页）①
C+O2CO2；②CO2+C2CO；③
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。4Al+3O2↑，该反应的条件是＞。
通（3）冶炼金属铝的主要反应：2Al2O3电。图3装置中，两种金属的活动性：Zn
电能Cu（填“＞”或“＜”）。当
电流表指针发生偏转时，化学能转化为
【分析】（1）根据基本反应类型的判断方法以及元素化合价的计算方法来分析；（2）根据高炉炼铁的流程、原料及反应原理分析。先由焦炭制得二氧化碳，再有二氧化碳制得一氧化碳，最终一氧化碳把赤铁矿中的铁还原出来；（3）根据化学方程式的意义、金属的活动性顺序以及化学反应中的能量转化来分析。
【解答】解：（1）①该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；②在氧化铜中，氧元素显﹣2价，则铜元素显+2价，单质铜中，铜元素的化合价为0；故填：①分解；②+2→0；
（2）焦炭在点燃的条件下能和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下能和焦炭反应生成一氧化碳；氧化铁在高温条件下能够一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。故填：①C+O2CO2；②CO2+C
2CO；③
第21页（共27页）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
4Al+3O2↑可知，该反应的条件是通电；由金属
（3）由化学方程式2Al2O3的活动性顺序可知，锌比铜活泼，如图3所示，当电流表指针发生偏转时，化学能转化为电能；故填：通电；＞电能。
【点评】本题以金属的冶炼方法为背景，考查了基本反应类型的判断、化合价的计算、化学方程式的书写以及金属活动性的判断等，难度不大。18．（9分）根据表中信息，请回答下列问题：部分碱、酸、盐的溶解性表（20℃）
阴离子阳离子H+K+Na+Ba2+Ca2+Cu2+
溶溶溶微不
溶、挥溶溶溶溶溶
溶、挥溶溶溶溶溶
溶溶溶不微溶
溶、挥溶溶不不﹣
溶溶溶溶不不不
OH
﹣
NO3﹣
Cl
﹣
SO42﹣
CO32﹣
PO43﹣
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“﹣”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。（1）CaCO3属于
不溶物（填“可溶物”、”微溶物”或“不溶物”）。
种。
（2）表中可溶于水的硫酸盐有3
（3）在溶液中，磷酸钠与氯化钙能否发生复分解反应。若能，写出化学方程式；若不能，说明理由。2Na3PO4+3CaC12=Ca3（PO4）2↓+6NaCl（4）某同学将盐酸倒入Ba（OH）2溶液中，得到溶液甲。①溶液甲中溶质的组成情况可能有
3种。
②实验设计：探究溶液甲中可能含有的溶质a．探究溶液甲中是否含盐酸
方案编号
实验操作
实验现象
第22页（共27页）1取少量溶液甲于试管中，加入铁粉是否有气泡产生b．探究溶液甲中是否含Ba（OH）2方案编号
2
实验操作
取少量溶液甲于试管中，加入Cu（NO3）2溶液3
取少量溶液甲于试管中，加入Na2SO4溶液
上述三个方案中有一个不合理，请指出不合理的方案编号并说明理由：液中含有BaCl2，不论是否含有Ba（OH）2均会产生白色沉淀③欲从溶液甲中获得纯净的BaCl2固体，应采取的简单操作是
。3，溶
是否产生白色沉淀
实验现象是否产生蓝色沉淀
测溶液甲的pH，若pH≤7，蒸发结晶；若pH＞7，向溶液甲中加入盐酸至溶液pH≤7，再蒸发结晶。
【分析】（1）根据表中的物质溶解性情况可知，碳酸钙属于不溶物进行分析；（2）根据表中可溶于水的硫酸盐有硫酸钠、硫酸钾、硫酸铜三种进行分析；（3）根据磷酸钠和氯化钙反应生成磷酸钙沉淀和氯化钠进行分析；
（4）①根据盐酸和氢氧化钡反应时，可能恰好完全反应，可能氢氧化钾过量，可能盐酸过量进行分析；
②根据酸会与活泼金属反应生成氢气，碱会与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀进行分析；
根据氢氧化钡、氯化钡中都会提供钡离子，钡离子和硫酸根离子反应会生成硫酸钡沉淀进行分析；
③根据氢氧化钡在蒸发时，会随氯化钡结晶析出，盐酸具有挥发性进行分析。【解答】解：（1）由表中的物质溶解性情况可知，碳酸钙属于不溶物；（2）由表中可溶于水的硫酸盐有硫酸钠、硫酸钾、硫酸铜三种；
（3）磷酸钠和氯化钙反应生成磷酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：
第23页（共27页）2Na3PO4+3CaC12=Ca3（PO4）2↓+6NaCl；
（4）①盐酸和氢氧化钡反应时，可能恰好完全反应，可能氢氧化钾过量，可能盐酸过量，所以溶液甲中溶质的组成情况可能有3种；
②酸会与活泼金属反应生成氢气，碱会与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，所以a．探究溶液甲中是否含盐酸方案编号
1
实验操作
取少量溶液甲于试管中，加入铁粉
实验现象是否有气泡产生
b．探究溶液甲中是否含Ba（OH）2方案编号
2
实验操作
取少量溶液甲于试管中，加入Cu（NO3）2溶液
实验现象是否产生蓝色沉淀
3取少量溶液甲于试管中，加入Na2SO4溶
液
是否产生白色沉淀
氢氧化钡、氯化钡中都会提供钡离子，钡离子和硫酸根离子反应会生成硫酸钡沉淀，所以不合理的方案编号并说明理由：3，溶液中含有BaCl2，不论是否含有Ba（OH）2均会产生白色沉淀；
③氢氧化钡在蒸发时，会随氯化钡结晶析出，盐酸具有挥发性，所以欲从溶液甲中获得纯净的BaCl2固体，应采取的简单操作是：测溶液甲的pH，若pH≤7，蒸发结晶；若pH＞7，向溶液甲中加入盐酸至溶液pH≤7，再蒸发结晶。故答案为：（1）不溶物；（2）3；
（3）2Na3PO4+3CaC12=Ca3（PO4）2↓+6NaCl；（4）①3；②a．有气泡产生；b．Cu（NO3）2（或CuCl2）；
3，溶液中含有BaCl2，不论是否含有Ba（OH）2均会产生白色沉淀；
③测溶液甲的pH，若pH≤7，蒸发结晶；若pH＞7，向溶液甲中加入盐酸至溶液pH≤7，再蒸发结晶。
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中
第24页（共27页）的提示进行解答。
19．（8分）观察是学习化学的重要方法。我们可以运用自己的感官，也可以借助仪器通过实验，观察物质及其变化的条件、现象和结果。观察与思考一：蜡烛在空气中燃烧
观察与思考二：在密闭容器内，蜡烛燃烧过程中O2体积分数的测定
实验1：一定条件下，蜡烛在一瓶空气中燃烧。某同学利用O2传感器，测定燃烧过程中O2的体积分数。（如下图所示）
观察实验结果图，初始时O2的体积分数是数是
16%。
20.7%，蜡烛熄灭时O2的体积分
实验2：相同实验条件下，某同学另取一瓶混有空气的O2进行测定（初始时O2的体积分数是30%）。
结合已有信息，合理猜想：蜡烛熄灭时O2的体积分数（与实验1相比较）。
第25页（共27页）请写出两种不同情况并分别说明理由。
【温馨提示：实验操作合理，蜡烛相同且量足够，忽略仪器误差】
猜想1及理由：等于16%，由图可知，当氧气体积分数为16%时蜡烛可能就会熄灭
；
猜想2及理由：小于16%，初始时氧气体积分数变大，导致燃烧剧烈，放热多，温度不易降低到蜡烛着火点以下，氧气的体积分数减小值可能大于14%。【分析】观察与思考一：
根据蜡烛的颜色状态及燃烧的现象分析回答；观察与思考二：
观察实验结果图，读出氧气的体积分数；
根据实验结果图和蜡烛熄灭时氧气的体积分数进行猜想。【解答】解：观察与思考一：
（1）实验前可以观察蜡烛的状态和颜色等；
（2）蜡烛燃烧时产生明亮的火焰，烛芯周围的固态石蜡熔化为液态；（3）蜡烛熄灭时，有“白烟”生成，液态石蜡重新凝固；观察与思考二：
观察实验结果图可知，初始时O2的体积分数是20.7%，蜡烛熄灭时O2的体积分数是16%。
蜡烛熄灭时O2的体积分数，猜想1及理由：等于16%，由图可知，当氧气体积分数为16%时蜡烛可能就会熄灭
猜想2及理由：小于16%，初始时氧气体积分数变大，导致燃烧剧烈，放热多，温度不易降低到蜡烛着火点以下，氧气的体积分数减小值可能大于14%。观察与思考一：（1）颜色、状态；
（2）明亮的火焰，烛芯周围的固态石蜡熔化为液态；（3）有“白烟”生成，液态石蜡重新凝固；观察与思考二：20.7；16。
猜想1及理由：等于16%，由图可知，当氧气体积分数为16%时蜡烛可能就会熄灭。
第26页（共27页）猜想2及理由：小于16%，初始时氧气体积分数变大，导致燃烧剧烈，放热多，温度不易降低到蜡烛着火点以下，氧气的体积分数减小值可能大于14%。【点评】观察是学习化学的重要方法，学会正确地观察实验，提高实验的能力。
第27页（共27页）
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