2019年辽宁省沈阳市中考化学试卷
题号 得分 一 二 三 总分 一、单选题（本大题共13小题，共15.0分） 1. 下列变化属于化学变化的是（ ）
A. 谷物酿酒 B. 汽油挥发 C. 冰雪融化 D. 西瓜榨汁 2. 下列关于物质用途的说法不正确的是（ ）
A. 熟石灰用于改良酸性土壤 B. 氮气用作灯泡填充气 C. 液态氧用作火箭的可燃剂 D. 食盐用作调味品 3. 下列符号表示2个氢原子的是（ ）
A. 2H2 B. 2H C. H2 D. 2H2O 4. 下列实验操作中错误的是（ ）
A.
蒸发溶剂
B.
取用固体
C.
滴加液体
D.
量取液体
5. 下列叙述属于CO化学性质的是（ ）
A. 无色 B. 无味 C. 难溶于水 6. 为预防甲状腺疾病，人体应补充的元素是（ ）
D. 能燃烧 D. 氯元素 D. 金刚石
A. 碘元素 A. 氦气
B. 氟元素 B. 氯化钾
C. 硒元素 C. 空气
7. 下列物质属于化合物的是（ ） 8. 下列结构示意图表示阴离子的是（ ）
A.
B.
C.
D.
9. 下列情况会造成环境污染的是（ ）
A. 垃圾分类回收 B. 燃放烟花爆竹 C. 增加绿地面积 10. 下列早餐食物中富含蛋白质的是（ ）
A. 鸡蛋 B. 青椒 C. 稀饭 11. 下列物质能用作磷肥的是（ ）
A. NH4NO3 B. CO(NH2)2 C. Ca3(PO4)2 12. 如图是“测定空气中氧气体积分数”的实验装置，关于该
实验下列说法正确的是（ ）
A. 不用考虑装置气密性是否良好 B. 红磷火焰熄灭后立即打开止水夹
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D. 处理工业废气 D. 馒头 D. K2SO4
C. 依据实验现象推测，氧气约占空气总体积的5 D. 红磷燃烧的化学方程式为2P+O2
13. 下列实验方案正确的是（ ） A B C D 制备 鉴别 检验 除杂 工业上电解氯化镁制取金属钠 用灼烧的方法区分羊毛线和棉纱线 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 用溶解、蒸发的方法除去粗盐中难溶性杂质 点燃
1
−
P2O5
A. A B. B C. C D. D
二、简答题（本大题共2小题，共12.0分）
14. 氢气与氧气在一定条件下可以发生化学反应。根据所给信息，请回答下列问题：
（1）纯净的氢气在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁凝结有______，写出发生反应的化学方程式______。 （2）化学变化是反应物的______重新组合转变成生成物的过程。从氧气变为水时，氧元素化合价的具体变化是______。
15. NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，是常见的碱，请回
答下列问题：
（1）NaOH的名称是______，易溶于水，溶于水生成自由移动的______（填微粒符号），所以NaOH溶液能够导电。
（2）向NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液的pH______
（填”增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在试管中加入2mL 10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液4-5滴，生成______色的Cu（OH）2沉淀。用试管中的物质检验葡萄糖，发生如下反应：C6H12O6+2Cu（OH）2+NaOH→C6H11O7Na+Cu2O↓+3X，推测X的化学式为______。
（4）参考如图，在（ ）内画出“→”或“-”补全图例（“→”表示物质间转化，“-”表示物质间相互反应）。请写出图例中，能发生复分解反应的化学方程式：______（写出一个即可）。
三、探究题（本大题共4小题，共38.0分）
16. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
△
（1）写出图中标号仪器的名称：①______ ②______。
（2）实验室可用过氧化氢溶液与MnO2制取O2，该反应中MnO2是______，请写
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出该反应的化学方程式：______。若用E装置收集O2，当______时，开始收集。 （3）实验室可用Zn粒与稀硫酸制取H2．应选用的气体发生装置是______（填字母），该装置优点为______。若要收集干燥的H2，应将生成的H2依次通过F、D
F装置中盛放的液体是______装置，（填名称），选择D装置收集H2的原因是______（填H2的物理性质）。
17. 如图为KNO3、NaCl两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）10℃时KNO3的溶解度______（填“＜“、“=“或“＞”）NaCl的溶解度。
80℃时140g KNO3溶于100g水中形成的溶液是______（2）（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）如图所示进行实验，再现结晶过程：
本实验条件下，影响析出晶体质量多少的主要因素是______、______。 18. 化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。
正确认识物质
人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：
（1）请在表中□内填写对应的元素符号。
（2）Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有______种。
（3）Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，请说明理由：______。 合理利用资源 （1）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁______t。 （2）化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。 【铁钉处理】 实验过程 实验现象 实验原理 保存方法 写出一条防止铁制品生锈的方法： ______ a．向盛有生锈铁钉的烧溶液由无色变为黄色、铁请写出稀盐酸除杯中加入稀盐酸，浸没钉表面有气泡产生、铁锈铁锈的化学方程铁钉 脱落 式： b．取出铁钉，洗涤、干______ 铁钉呈现银白色 燥，妥善保管 第3页，共19页
（3）小组同学提出，烧杯中的废液也可以回收处理。 【废液处理】
同学们查阅相关资料，获知：
a．Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。 b．FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl c.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
d．不溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水。 实验流程：
①悬浊液A静置一天的原因是______。 ②操作I是______。
③写出固体C转化为铁红的化学方程式______。 促进科技发展
化学学科在合成药物等方面发挥若巨大作用，以下是几种常见的合成药物，请根据信息回答下列问题： （1）解热镇痛药
阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，化学式为C9H8O4，相对分子质量是______。 （2）抗生素
青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，能治疗肺炎和外伤感染等。青霉素中用得较多的是青霉素钠，化学式为C16H17O4N2SNa，其中氢、氧元素质量比为______。 （3）抗酸药
抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种化学物质，如NaHCO3、MgCO3、Mg（OH）2等。请写出其中一个与盐酸反应的化学方程式______。 19. 某化学小组对石灰石灼烧后得到的固体进行相关探究。
成分分析
（1）检验灼烧过程中产生的新物质 ①根据已有知识和经验判断：石灰石灼烧后固体中含有CaO，判断的依据是______
（用化学方程式表示）。 ②设计实验方案进行验证： 实验内容 实验现实验分析 象 溶液由取灼烧后固体放入盛有冷水的烧杯中，充分搅拌静无色变反应后生成碱，请写出置后，取少量上层澄清的液体置于试管中，向其中为 该反应的化学方程式： ______ ______ 滴加2滴酚酞试液 色 （2）检验灼烧后固体中是否含有CaCO3
向盛有灼烧后固体的烧杯中滴加稀盐酸，有气泡产生，证明______。 数据分析
用反应前后质量差计算灼烧后固体中CaCO3的质量分数
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化学小组设计以下两个实验方案，方案中反应前后质量差分别用m1与m2表示。（两方案中实验操作误差忽略不计，取用的灼烧后固体成分均匀、质量相等，固体中除CaO、CaCO3其余成分均不发生反应，所用稀盐酸经估算确保足量） 数据测量 实验方案 反应前 反应后 数据处理 反应前后质量差 方案一：取灼烧后固体放入烧杯中，加灼烧后固体的质量、烧杯中剩余m1 入稀盐酸充分反应，不再产生气泡 所用稀盐酸质量 物质的质量 方案二：取灼烧后固体继续灼烧，至固剩余固体的m2 灼烧后固体的质量 体的质量不再改变 质量 结合信息，比较m1与m2的关系。请写出两种不同猜想并分别说明理由。 猜想1及理由：______。 猜想2及理由：______。
经分析选择合理的实验方案，进行计算…… 拓展研究
如图的酒精灯和酒精喷灯是常用的加热仪器，请回答下列问题：
（1）酒精灯是玻璃仪器，火焰温度通常可达300～500℃，______（填“焰心“、“内焰”或“外焰”）温度最高。熄灭酒精灯的方法是______，采用此方法灭火的原理是______。
（2）酒精喷灯一般是铜质仪器，火焰温度通常可达800-1000℃．使用酒精喷灯时应先向引火碗内注入3容量的酒精，用火柴将引火碗内酒精点燃，点燃引火碗内酒精的目的是______、______。
2
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答案和解析
1.【答案】A
【解析】
解：A、谷物酿酒过程中生成酒精等物质，是化学变化； B、汽油挥发过程中没有生成新物质，是物理变化； C、冰雪融化过程中没有生成新物质，是物理变化； D、西瓜榨汁过程中没有生成新物质，是物理变化。 故选：A。
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。 2.【答案】C
【解析】
解：A、氢氧化钙是碱，可以用作改良酸性土壤，该选项说法正确；
B、氮气化学性质不活泼，因此氮气可以用作灯泡填充气，该选项说法正确； C、氧气能够支持燃烧，但是不能燃烧，该选项说法不正确； D、食盐有咸味，可以用作调味品，该选项说法正确。 故选：C。
氢氧化钙能和酸应生成盐和水； 氮气化学性质不活泼；
氧气能够支持燃烧，不能燃烧，因此不能用作燃料； 氯化钠有咸味，可以用作调味品。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 3.【答案】B
【解析】
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解：A、2H2表示2个氢分子； B、2H表示2个氢原子；
C、H2表示氢气、氢气由氢元素组成、1个氢分子、1个氢分子由2个氢原子构成；
D、2H2O表示2个水分子。 故选：B。
元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的1个原子，有时还可以表示一种物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属，稀有气体的元素符号可以表示稀有气体的单质；
物质的化学式可以表示一种物质，该物质的元素组成，该物质的1个分子，每个分子的原子构成。
本题主要考查学生对化学用语的理解能力，题目重点考查了对化学符号意义的了解，考查全面，注重基础，题目难度较小。 4.【答案】C
【解析】
解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。 故选：C。
A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
B、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析
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判断。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 5.【答案】D
【解析】
解：A．物质的颜色不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质； B．物质的气味不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质； C．物质的溶解性不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质； D．物质能够燃烧，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质； 故选：D。
需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。
物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。 6.【答案】A
【解析】
解：人体内缺乏碘元素易患甲状腺疾病，所以为预防甲状腺疾病，人体应补充碘元素。 故选：A。
根据化学元素与人体健康的关系来分析解答。
熟记各种物质中所含元素的种类，知道缺少什么元素得什么病。 7.【答案】B
【解析】
解：A、氦气是由一种物质组成，属于单质；
B、氯化钾是由钾元素和氯元素组成的纯净物，属于化合物； C、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；
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D、金刚石由碳一种物质组成组成，属于单质。 故选：B。
纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成； 单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物； 判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。 8.【答案】D
【解析】
解：A．该粒子中，质子数=核外电子数，属于原子，故错误； B．该粒子中，质子数＞核外电子数，属于阳离子，故错误； C．该粒子中，质子数=核外电子数，属于原子，故错误； D．该粒子中，质子数＜核外电子数，属于阴离子，故正确。 故选：D。
根据核内质子数等于核外电子数属于原子；核内质子数小于核外电子数属于阴离子；阴离子是得了电子，带负电荷的粒子，核内质子数小于核外电子数解答。
解答本题的关键是要根据阴离子的特点：核内质子数小于核外电子数。 9.【答案】B
【解析】
解：A．垃圾分类回收有助于保护环境质量；
B．燃放烟花爆竹会产生烟尘、有害气体等空气污染物，还会产生噪声污染； C．增加绿地面积有利于改善环境质量；
D．将工业废弃处理达标后再排放有利于保护空气的质量。 故选：B。
根据造成环境污染的因素来分析解答。
污染是个与发展有关的定义，广义污染是对原有的打破都是污染，限于经济
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水平等要素影响，我们目前只是从特定指标方面方面进行污染的检测与控制。
10.【答案】A
【解析】
A．鸡蛋富含蛋白质，故A正确； B．青椒富含维生素，故B错误； C．稀饭富含糖类，故C错误； D．馒头富含糖类，故D错误。 故选：A。
根据营养素的食物来源进行分析解答。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。 11.【答案】C
【解析】
解：A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥。 B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥。 C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。 D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥。 故选：C。
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。 12.【答案】C
【解析】
解：A．实验前，应先检验装置的气密性，以防止装置漏气，造成测定结果不准确，故选项说法错误。
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B．红磷熄灭后，冷却后打开弹簧夹，以防止剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，故选项说法错误。
C．足量的红磷燃烧耗尽了装置内的氧气，实验结束，装置冷却至室温后，打开止水夹，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶容积的五分之一，由此现象可推知，氧气约占空气体积的五分之一，故正确；
D．磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O2
2P2O5，故错误。 故选：C。
在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。 13.【答案】B
【解析】
解：A、电解氯化镁不能得到金属钠，该选项实验方案不正确；
B、灼烧时，产生烧焦羽毛的气味的是羊毛线，另一种是棉纱线，该选项实验方案正确；
C、氨气和水反应生成的氨水能使石蕊试液变蓝色，因此不能用用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，该选项实验方案不正确；
D、应该用溶解、过滤、蒸发的方法除去粗盐中难溶性杂质，该选项实验方案不正确。 故选：B。
反应前后元素种类不变；
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灼烧蛋白质能够产生烧焦羽毛的气味；
氨气和水反应生成氨水，氨水能使石蕊试液变蓝色； 泥沙不溶于水，氯化钠易溶于水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 14.【答案】水雾 2H2+O2−2H2O 原子 0→-2
【解析】
点燃
解：（1）纯净的氢气在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁凝结有水雾，发生反应的化学方程式为：2H2+O2
2H2O；故填：水雾；2H2+O2
2H2O；
（2）化学变化是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。从氧气变为水时，氧元素化合价由0价变成-2价；故填：原子；0→-2。 （1）根据氢气燃烧的现象与原理来分析；
（2）根据化学反应的实质、物质中元素的化合价来分析。
本题考查了氢气燃烧的现象与原理、化学变化的实质、物质中元素的化合价等，难度不大。
15.【答案】氢氧化钠 Na+、OH- 减小 蓝 H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
【解析】
解：（1）NaOH的名称是氢氧化钠，易溶于水，溶于水生成自由移动的Na+、OH-，所以NaOH溶液能够导电。 故填：氢氧化钠；Na+、OH-。
（2）向NaOH溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应进行，溶液的pH减小。 故填：减小。
（3）在试管中加入2mL 10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液4-5滴，生成蓝色
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的Cu（OH）2沉淀；
由C6H12O6+2Cu（OH）2+NaOH
C6H11O7Na+Cu2O↓+3X可知，反应前后碳原
子都是6个，铜原子都是2个，钠原子都是1个，反应前氢原子是17个，反应后应该是17个，其中6个包含在3X中，反应前氧原子是11个，反应后应该是11个，其中3个包含在3X中，X的化学式为H2O。 故填：蓝；H2O。
（4）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，稀硫酸和氧化铜、氢氧化铜反应生成硫酸铜等物质，关系如下图所示：
图例中，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，是复分解反应，反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。 故填：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
NaOH的名称是氢氧化钠，易溶于水，溶于水生成自由移动的Na+、OH-，和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；
稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 16.【答案】试管 长颈漏斗 催化剂 2H2O2
MnO2
−
2H2O+O2↑ 水中的导管口气泡均匀
连续冒出 B 能够控制反应的发生与停止 浓硫酸 氢气的密度比空气小 【解析】
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解：（1）①是试管；②是长颈漏斗；
（2）二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气的反应中加快了过氧化氢的分解速率，质量和化学性质在反应前后都没有改变，所以是催化剂；化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑；为了防止收集到的氧气不纯，在用排水法收集时，要
等到水中的导管口气泡均匀连续冒出时再收集；
（3）实验室可用Zn粒与稀硫酸制取H2，不需要加热，适合选择装置B作发生装置，装置B的优点是：能够控制反应的发生与停止；氢气不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，F装置中盛放的是浓硫酸；因为氢气的密度比空气小所以能用向下排空气法收集。 故答案为：
（1）试管；长颈漏斗； （2）催化剂；2H2O2
2H2O+O2↑；水中的导管口气泡均匀连续冒出；
（3）B；能够控制反应的发生与停止；浓硫酸；氢气的密度比空气小。 （1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据催化剂的特点、化学方程式正确书写方法、实验室制取氧气的注意事项进行分析；
（3）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、装置的特点进行分析；根据氢气的性质进行分析。
本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
17.【答案】＜ 不饱和 热水的温度 热水的量
【解析】
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解：（1）通过分析溶解度曲线可知，10℃时KNO3的溶解度＜NaCl的溶解度； （2）80℃时硝酸钾的溶解度大于150g，所以140g KNO3溶于100g水中形成的溶液是不饱和溶液；
（3）通过分析可知，本实验条件下，影响析出晶体质量多少的主要因素是：热水的温度、热水的量。 故答案为：（1）＜； （2）不饱和；
（3）热水的温度、热水的量。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 18.【答案】2 铜的金属活动性排在银的前面 350 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 刷漆
−
涂油 使氢氧化亚铁转化成氢氧化铁沉淀 过滤 2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O 180 17：
△
64 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 【解析】
解：正确认识物质
（1）通过分析金属活动性顺序表中的金属可知，表中□内填写对应的元素符号是Al；
（2）排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，所以Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有Mg、Sn2种；
（3）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag； 合理利用资源
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（1）设得到含杂质4%的生铁质量为x Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，
160 112 480t （1-4%）x
=x=350t
（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以 实验过程 实验现象 实验原理 化学方程式： Fe2O3+6HCl=2F生锈的方法： eCl3+3H2O 刷漆涂油 保存方法
a．向盛有生锈铁钉溶液由无色变为黄的烧杯中加入稀盐色、铁钉表面有气泡酸，浸没铁钉 产生、铁锈脱落 防止铁制品（3）①氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，所以悬浊液A静置一天的原因是：使氢氧化亚铁转化成氢氧化铁沉淀；
②过滤可以将不溶性固体从溶于中分离出来，所以操作I是过滤； ③氢氧化铁在加热的条件下生成氧化铁和水，化学方程式为：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O； 促进科技发展
9+8×1+16×4=180； （1）化学式为C9H8O4，相对分子质量是12×
（2）元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值，所以氢、氧元素质1）：（16×4）=17：64； 量比为（17×
（3）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 故答案为：正确认识物质 （1）Al；
（2）2；
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（3）铜的金属活动性排在银的前面； 合理利用资源 （1）350t； （2） 实验过程 实验现象 实验原理 化学方程式： Fe2O3+6HCl=2F生锈的方法： eCl3+3H2O 刷漆涂油 保存方法 a．向盛有生锈铁钉溶液由无色变为黄的烧杯中加入稀盐色、铁钉表面有气泡酸，浸没铁钉 产生、铁锈脱落 防止铁制品（3）①使氢氧化亚铁转化成氢氧化铁沉淀； ②过滤； ③2Fe（OH）3促进科技发展 （1）180； （2）17：64；
（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 正确认识物质
（1）根据金属活动性顺序的知识进行分析；
（2）根据排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来进行分析；
（3）根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析； 合理利用资源
（1）根据化学方程式和题中的数据进行计算；
（2）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，以及防锈的措施进行分析； （3）①根据氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁进行分析； ②根据过滤可以将不溶性固体从溶于中分离出来进行分析；
Fe2O3+3H2O；
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③根据氢氧化铁在加热的条件下生成氧化铁和水进行分析； 促进科技发展
（1）根据相对分子质量的计算方法进行分析；
（2）根据元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值进行分析； （3）根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析。 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 19.【答案】CaCO3−CaO+CO2↑ 红 CaO+H2O=Ca（OH）2 灼烧后固体中含有碳酸
钙 m1＜m2，理由：方案一中生成的二氧化碳部分溶于水 m1=m2，理由：灼烧后碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳与碳酸钙分解生成的二氧化碳质量相等 外焰 利用灯帽盖灭 隔绝氧气 使酒精汽化 使温度达到酒精的着火点 【解析】
高温
解：成分分析
（1）①根据已有知识和经验判断：石灰石灼烧后固体中含有CaO，判断的依据是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑。 故填：CaCO3
CaO+CO2↑。
②取少量上层澄清的液体置于试管中，向其中滴加2滴酚酞试液，溶液变红色，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，使酚酞试液变红色，反应的化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2，实验过程如下所示： 实验内容 实验现象 实验分析 反应后生成碱，请溶液由无写出该反应的化学方程式：CaO+H2O═Ca取灼烧后固体放入盛有冷水的烧杯中，充分搅拌静置后，取少量上层澄清的液体置色变为红于试管中，向其中滴加2滴酚酞试液 色 第18页，共19页
（OH）2 （2）向盛有灼烧后固体的烧杯中滴加稀盐酸，有气泡产生，是因为碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳，证明灼烧后固体中含有碳酸钙。 故填：灼烧后固体中含有碳酸钙。
猜想1及理由：m1＜m2，理由：方案一中生成的二氧化碳部分溶于水。 猜想2及理由：m1=m2，理由：灼烧后碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳与碳酸钙分解生成的二氧化碳质量相等。
故填：m1＜m2，理由：方案一中生成的二氧化碳部分溶于水；m1=m2，理由：灼烧后碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳与碳酸钙分解生成的二氧化碳质量相等。 拓展研究
（1）酒精灯是玻璃仪器，火焰温度通常可达300～500℃，外焰温度最高。熄灭酒精灯的方法是利用灯帽盖灭，采用此方法灭火的原理是。 故填：外焰；利用灯帽盖灭；隔绝氧气。
（2）点燃引火碗内酒精的目的是使酒精汽化、使温度达到酒精的着火点。 故填：使酒精汽化；使温度达到酒精的着火点。
高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色； 火焰中，外焰温度最高，焰心温度最低；
可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到可燃物着火点。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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