2020届届届届届届届届届届届届届 届届届——届届届届届届届届届届届
一、单选题（本大题共16小题,共32分）
1. 已知25 ℃时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,向100 mL该条件下的
CaSO4饱和溶液中,加入400 mL 0.01 mol·L−1的Na2SO4溶液。下列叙述正确的是
A. 溶液中析出CaSO4沉淀,最终溶液中c(SO2−4)较原来大 B. 溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO2−4)都变小 C. 溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(SO2−4)较原来大 D. 溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO2−4)都变小 2. 根据下列图示所得出的结论不正确的是
甲 乙 丙 丁
A. 图甲表示2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3；ΔH<0速率与时间关系曲线,说明t1时改变的条件是增大体系的压强
B. 图乙是常温下碳钢浸没在NaCl溶液中腐蚀速率与NaCl浓度的关系曲线,说明在NaCl浓度较高时溶液中O2的浓度减少,正极反应减慢导致腐蚀速率降低 C. 图丙是金刚石与石墨氧化生成CO2的能量关系曲线,说明石墨转化为金刚石的反应的ΔH>0
D. 图丁是常温下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线,说明阴影区域只有Ag2CrO4沉淀
3. 常温下,用AgNO3；溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L−1的KCl、K2C2O4溶液,所得
的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O2−4的水解)。下列叙述正确的是( )
A. Ksp(Ag2C2O4)=10−7
B. a点表示的是AgCl的不饱和溶液
−1
C. 向c(Cl−)=c(C2O2−4)=0.1mol⋅L的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀
9.04
D. Ag2C2O4+2Cl−=2AgCl+C2O2− 4的平衡常数为10
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4. 已知25 ℃时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图
所示,向100 mL该条件下的 CaSO4饱和溶液中,加入400 mL 0.01 mol·L−1的Na2SO4溶液,针对此过程的下列叙述正确的是 ( )
A. 溶液中析出CaSO4沉淀,最终溶液中B. 溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、C. 溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、D. 溶液中无沉淀析出,但最终溶液中
来大
较原来大 都变小 都变小 较原
5. 在t℃时,Ag2CrO4橘红色在水中的沉淀溶解平衡
平衡曲线如图所示又知t℃时AgCl的Ksp=4×10−10,下列说法不正确的是
A. 在t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10−8
B. 在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点 C. 在t℃时,Ag2CrO4(s)+2Cl−(aq)⇌2AgCl(s)+CrO2−4(aq)平衡常数K=6.25×107
D. 在t℃时,以0.001mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液,Cl−先沉淀
6. 室温下,分别向浓度均为0.010mol·L−1的K2CrO4、NaBr溶液中逐滴加入0.010mol·
L−1的AgNO3溶液,所得沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知：p(Ag+)=
2−−−
−lgc(Ag+),p(CrO2−4)=−lgc(CrO4),p(Br)=−lgc(Br)。下列叙述正确的是( )
A. Ksp(Ag2CrO4)的数量级为10−8 B. a点可以表示Ag2CrO4的不饱和溶液 C. 升温,AgBr的溶解度增大,Ksp不变
−
D. 向等浓度的CrO2−4、Br的混合液中滴入AgNO3溶液时,先产生Ag2CrO4沉淀
7. 某温度时,Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下
列说法中不正确的是( )
A. b点对应的Ksp(Ag2SO4)等于c点对应的Ksp(Ag2SO4) B. 采取蒸发溶剂的方法可使溶液从a点变到b点 C. 该温度下,Ksp(Ag2SO4)=1.6×10−5
D. 0.02 mol·L−1的AgNO3溶液与0.2 mol·L−1的Na2SO4溶液
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等体积混合无沉淀生成
8. t℃时,AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡,相关离子浓度的关系如下
图所示。下列说法正确的是( )
c(Ag)
与−lg的变化关系 A. 曲线Y表示−lgmol⋅L−1mol⋅L−1
+
c(Cl−)
B. t℃时,向Z点对应的溶液中加入蒸馏水,可使溶液变为曲
线X对应的饱和溶液
C. t℃时,AgCl(s)+I−(aq)⇌AgI(s)+Cl−(aq)的平衡常数K=1×106
D. t℃时,向浓度均为0.1 mol/L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液,当Cl−刚好完全沉淀时,此时c(I−)=1×10−5mol/L
9. 在t℃时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的
Ksp=1.8×10−10.不正确的是( )
A. t℃时,Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
B. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C. t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10−8
D. t℃时,将0.01mol⋅L−1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol⋅L−1 KCl和0.01mol⋅L−1 K2CrO4的混合溶液中,Cl−先沉淀
10. 一定温度下,难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡,其平衡常数如下：
物质 KSP(25℃) Fe(OH)2 8.0×10− Cu(OH)2 2.2×10−20 Fe(OH)3 4.0×10−38 FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L,根据上表数据判断,说法对于含Fe2(SO4)3、错误的是( )
3+2+2+
A. 该溶液中c(SO2−4)：[c(Fe)+c(Fe)+c(Cu)]=5：4
B. 向溶液中加入双氧水,并用CuO粉末调节pH,过滤后可获较纯净的CuSO4溶液 C. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
D. 将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中,其中c(Cu2+)增大
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11. 下列说法正确的是
化学式 HClO 电离常数 K=3×10—8 K1=4.3×10—7 H2CO3 K2=5.6×10—11
△
A. 用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的化学方程式为：MgCl2·6H2O=MgCl2+6H2O
B. 根据表中提供的数据,等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3 混合溶液中,有
−−
c(HCO−3)>c(ClO)>c(OH) C. 常温下,将pH=2的稀硫酸稀释10倍,其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一
D. 某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,溶度积常数Ksp=
c(Ba2)·c(SO24由d点变到c点
+
—
通过蒸发可以使溶液),则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；
12. 某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+)=
2
−lgc(Ba2+),p(SO24ˉ )=−lgc(SO4ˉ )。下列说法不正确的是
A. 该温度下,Ksp(BaSO4)=1.0×10−10 B. a点的Ksp(BaSO4)等于b点的Ksp(BaSO4) C. 加入BaCl2可以使溶液由a点变到c点 D. d点表示的是该温度下BaSO4的过饱和溶液
13. 已知t ℃时AgCl的Ksp=4×10−10,在t ℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线
如图所示。下列说法错误的是( )。
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A. 在t ℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10−11
B. 在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点 C. 在t ℃,
6.25×107
平衡常数K=
D. 在t ℃时,以0.001 mol·L−1AgNO3溶液滴定20mL0.001mol·L−1KCl和0.001mol·L−1的K2CrO4的混合溶液,先沉淀 14. 常温下,Ksp(CaSO4)=9×10−6,常温下,CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断中错误的是 ( )
c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶A. a、液
B. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
−3−1
C. b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO2−4)一定不等于3×10mol·L D. 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
15. 在t℃时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的
Ksp=1.8×10−10。下列说法不正确的是( )
A. t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10−8
B. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C. t℃时,Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 D. t℃时,将0.01 mol·L−1AgNO3溶液滴入
20 mL 0.01 mol·L−1KCl和0.01 mol·L−1K2CrO4的混合溶液中,Cl−先沉淀 Mg2+、Ca2+、Mn2+)16. 一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M：
的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=
2−
−lgc(M),p(CO 2−3)=−lg c(CO 3)。下列说法正确的
是( )
A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
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B. a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)>c(CO 2−3) C. b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+) 二、双选题（本大题共1小题,共4.0分） 17. 根据下列图示所得出的结论不正确的是 A. 图甲表示下冰醋酸的导电能力随着加水体积变化关系图,若用湿润的pH试纸测量a点的pH,则测量结果可能偏小 B. 图乙表示1L pH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL,pH随lgV的变化关系图 C. 图丙表示一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平 2−MnCO3的衡曲线图[pM=−lg c(M),p(CO2−3)=−lg c(CO3)],则有MgCO3、CaCO3、 Ksp依次减小 D. 图丁表示0.001 mol·L−1盐酸滴定0.001 mol·L−1NaOH溶液的滴定曲线 三、简答题（本大题共6小题） 18. 钨主要用于制造耐高温的合金。自然界中黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐 P、As的化合物。(FeWO4、MnWO4),还含少量Si、黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下： 已知： ①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2； ②上述流程中,除最后一步外,其余步骤中钨的化合价未变； ③常温下钨酸难溶于水。 第6页，共23页 回答下列问题： (1)钨酸盐中钨元素的化合价为_________,请写出MnWO4在熔融条件下与NaOH反应生成MnO2的化学方程式____________。 (2)上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10,溶液中的杂质阴离子为SiO2−3、 2−2−HAsO2−3、HAsO4、HPO4等,“净化”过程中,加入H2O2的目的是__________,滤 渣Ⅱ的主要成分是__________。 (3)高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,已知：温度过高时,WO2(s)可转变为WO2(g)。 WO2(s)+2H2(g)⇌ W(s)+2H2O(g) △H =+66.0 kJ·mol−1 WO2(s)⇌ WO2(g) △H=+203.9 kJ·mol−1 则在700℃时,WO2(g)与H2(g)反应生成固体W(s)的热化学方程式为_____________。 (4)已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质。不同温度下两种物质的沉淀溶解平衡曲线如下图,则T1时Ksp(CaWO4) =________。 在钨酸钠溶液中加入石灰乳得到大量钨酸钙,则T2时该反应的平衡常数为________。 (5)利用电解法可以从碳化钨(WC)废料中回收钨。用碳化钨做阳极,不锈钢做阴极,盐酸为电解液,阳极析出钨酸并放出CO2,该阳极反应式为____________。 19. 已知t℃时AgCl的溶度积Ksp=4×10−10,在t℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题： (1)Ag2CrO4沉淀溶解平衡的Ksp表达式为 _________________________________________； (2)①向Ag2CrO4沉淀中滴加氯化钠溶液,可见到红色沉淀慢慢转变为白色沉淀,写出沉淀转化的离子方程式____________________________； ②该沉淀转化反应平衡常数的值为______________________。 第7页，共23页 20. (1)25℃时,pH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+浓度是 .pH= 13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=7,则强碱与强酸的体积比是 (2)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(S)⇌Ag++ Cl− 在25℃时,氯化银的Ksp= 1.8×10−10mol2·L−2。现将足量氯化银分别放入： ① 100mL蒸馏水中； ②100 mL 0.1 mol·L−1氯化镁溶液中； ③100 mL 0.1 mol·L−1氯化铝溶液中； ④100mL 0.1 mol·L−1盐酸溶液中。 充分搅拌后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 (填写序号)； (3)在含有Clˉ、Brˉ、Iˉ的溶液中,已知其浓度均为0.1mol·Lˉ1,而AgCl、AgBr AgI的溶度积分别为1.6×10ˉ10、1.5×10ˉ16。若向混合溶液中逐滴加入AgNO34.1×10ˉ15、溶液是时,首先析出的沉淀是 ,最后析出的沉淀是 ,当AgBr沉淀开始析出时,溶液中的Ag+浓度是。(忽略体积变化) 21. 已知元素X位于y的下一周期,X、Y的原子序数均不大于20.某含氧酸盐甲的化学式为XYO3.请回答： Y形成简(1)常温下Y的单质能与水发生反应,则X位于周期表_____________,X、单离子半径大小关系为X____Y(填“大于”、“小于”、“等于”)。395℃时,甲能发生分解反应生成两种盐,一种是含Y元素的无氧酸盐,该反应的化学方程式是___________________________。 (2)若甲难溶于水,且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体。 产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色,该反应的离①甲为_________(填化学式)。 子方程式为______________________________。 ②25℃时,甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,若要使X2+沉淀完全,则加入YO2−3的最小浓度为________mol/L。 (3)若甲能与盐酸反应,生成无色、无味的气体乙。 ①乙种所含化学键类型是__________________。 ②甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并放出气 第8页，共23页 体乙,该反应的化学方程式为_____________ 22. 随着工业的迅速发展,产生的废水对水体的污染也日趋严重．通过控制溶液的pH 对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法．下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子以氢氧化物沉淀所需的pH． 金属离子 Fe3+ Cr3+ Cu2+ Ca2+ Ksp 4.0×10−38 6.0×10−31 2.2×10− 4.0×10−5 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH 2.7 4.3 4.7 12.3 3.7 5.6 6.7 14.3 (1)某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+,测得其浓度均小于0.1mol·L−1.为除去其中的Fe3+,回收铜,需控制的pH范围是________． (2)为了处理含有Cr2O2−7酸性溶液的工业废水,采用如下方法：向废水中加入适量NaCl,以Fe为电极进行电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排除,从而使废水中铬含量低于排放标准． 3+①Cr2O2−7转变为Cr的离子方程式为________． ②pH对废水中Cr2O2−7去除率的影响如图．[注：去除率(％)=[(c−c)/c]×100％, 2−式中：c：处理前废水中Cr2O2−7的浓度,c：处理后废水中的Cr2O7的浓度] 你认为电解过程中红溶液的ph取值在________范围内对降低废水中的铬含量最有利,请说明理由：________． (3)沉淀转化在生产中谒有重要应用．例如,用Na2CO3溶液可以讲锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松而易清除的CaCO3,该沉淀转化达到平衡时,其平衡常数K=________(写数值).[已知Ksp(CaSO4)=9.1×10−6,Ksp(CaCO3)=2.8×10−9] MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,化工生产中含Cu2+的废23. 某温度时,CuS、 水常用MnS(s)作沉淀剂。 第9页，共23页 (1)a点对应的Ksp_____b点对应的Ksp(填“>”“<”或“=”。下同)。Ksp(CuS)___Ksp(MnS) (2)向含Cu2+ 的废水中加入MnS作沉淀剂时,发生反应的离子方程式是_____________________。 (3)在CuS和MnS共存的悬浊液中c(Cu2+)∶c(Mn2+)=__________。 四、实验题（本大题共2小题） 24. (1)明末宋应星的著书《天工开物》中记载了我国古代炼锌的方法,用炉甘石(主要 成分是ZnCO3)和木炭混合加热分两步反应得到锌,写出其中属于氧化还原反应的化学方程式___________________。 现代工业上利用锌焙砂提炼金属锌的流程如下图所示(已知：①锌焙砂的主要成分CuO、NiO杂质；ZnFe2O4,还含有少量FeO、Zn>Ni>是ZnO、②金属活动性顺序：Cu),请回答下列问题： (2)化合物ZnFe2O4中Fe的化合价为______。酸浸时,ZnFe2O4发生反应的化学方程式为________________________。 (3)净化Ⅰ操作分两步：首先用H2O2处理酸浸液,然后用物质A调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀过滤后除去。 ①写出用H2O2处理酸浸液时发生反应的离子方程式________________________。 ②下图中的斜线是溶液中金属阳离子浓度(纵标)随pH值(横标)变化时的沉淀溶解平衡线,若加入物质A只使Fe3+沉淀完全,则物质A可能是_______(填出一种可能的化学式),调节后溶液的pH应控制在________范围内。 ③此流程中没有用调节溶液pH来除去Cu2+的原因_____________。 (4)净化Ⅱ欲分离出Cu、Ni,加入的B物质的化学式_______。 (5)本流程中可以循环利用的化合物有______________。 第10页，共23页 25. 据中国新闻2016年1月5日报道,在江西发现了286万吨的白钨矿,再次刷新了钨 矿储量的世界纪录。钨是熔点最高的金属,广泛应用于生活和工业生产。白钨矿的主要成分是难溶于水的CaWO4,混有少量的Fe2O3、SiO2。工业冶炼钨的工艺流程如下图： 己知： ①钨酸钙与碳酸钠混合加热能发生复分解反应。②钨在高温时可与碳反应生成硬质合金碳化钨(WC)。 回答下列问题： (1)粉碎矿石的目的是__________________,加入Na2CO3 并加热到1000℃时发生反应的化学方程式为_______、_______。 (2)向滤液A 中加盐酸调节pH时,pH不宜过小,原因是_________________。 (3)CaWO4 的溶解度随着温度的升高而减小,下图是不同温度下的CaWO4 沉淀溶解平衡曲线,则T1________T2 (填“<”“=”或“>”)。在T1时,Ksp(CaWO4)=_______。 (4)一氧化碳、氢气、铝均可还原WO3冶炼W。若要制备等质量的钨,参加反应的CO、H2、Al的物质的量之比为_________________。冶炼钨时,还可用碳作还原剂,相比氢气,谁更好⋅ 并说明理由_________________________________________。 (5)可用电解法从碳化钨废料中回收钨。电解时,用碳化钨作阳极,不锈钢作阴极,盐酸为电解液,阳极析出滤渣D并放出CO2。该阳极的电极反应式为_______________。 第11页，共23页 答案和解析 1.【答案】C −3由图示可知,在该条件下,CaSO4饱和溶液中,c(Ca2+)=c(SO2−4)=3.0×10mol/ L,Ksp(CaSO4)=9.0×10−6.当向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01mol/L的Na2SO4溶液后,混合液中c(Ca2+)=10−4mol/L,c(SO2−4)= 0.1L×3.0×10−3mol/L+0.4L×0.01mol/L 0.1L+0.4L 0.1L×3.0×10−3mol/L 0.1L+0.4L =6.0× =8.6×10−3mol/L,溶液中 −6 c(Ca2+)⋅c(SO2− 2.【答案】A A.该反应的反应物和生成物都是气体,因此增大压强后,正反应速率和逆反应速率都会增大,而图像中显示的是逆反应速率在增大压强的时刻没有变化,故A错误； B.按说氯化钠的浓度越大,溶液的导电性越强,腐蚀速率应该越快,而图像显示当氯化钠浓度较高时,腐蚀速率反而变慢,说明在NaCl浓度较高时溶液中O2的浓度减少,正极反应减慢导致腐蚀速率降低,故B正确； C.根据图像可知,石墨的能量低于金刚石的能量,因此石墨转化为金刚石需要吸收能量,属于吸热反应,ΔH>0,故C正确； D.图像的坐标表示的是离子浓度的负对数,其数值越大,说明对应的离子浓度越小,因此该图像中,曲线上面是不饱和溶液,下面是过饱和溶液,故D正确。 故选A。 3.【答案】D −42−2.46A.Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)⋅c(C2O2−)=10−10.46,故数量级为4)=(10)×(10 10−11,故A错误； B.在n点,c(Ag+)大于平衡浓度,故n点的浓度积Qc(AgCl)>Ksp(AgCl),故为氯化银的过饱和溶液,将有沉淀析出,故B错误； C.根据图象可知,当阴离子浓度相同时,生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小,故向c(Cl−)=c(C2O2−4)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先析出氯化银沉淀,故C错误； D.Ag2C2O4+2C1=2AgCl+故有：K=故选D。 c(C2O42−)c2(Cl−) − c(C2O42−)c2(Cl−) C2O2−4的平衡常数K = ,此时溶液中的c(Ag+)相同, = 10−2.46(10−5.75)2=109.04,故D正确。 4.【答案】D −3由图示可知,在该条件下,CaSO4饱和溶液中,c(Ca2+)=c(SO2−4)=3.0×10mol/ L,Ksp(CaSO4)=9.0×10−6.当向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入 第12页，共23页 400 mL 0.01mol/L的Na2SO4溶液后,混合液中c(Ca)=10 −4 2+ 0.1L×3.0×10−3mol/L 0.1L+0.4L =6.0× mol/L,c(SO2−4) = 0.1L×3.0×10−3mol/L+0.4L×0.01mol/L 0.1L+0.4L =8.6×10−3mol/L,溶液中 −6c(Ca2+)⋅c(SO2− 5.【答案】A A.在t℃时,Ag2CrO4的Ksp=(10−3)2×(10−5)=1×10−11,故A错误； B.Ag2CrO4(s)⇌2Ag+(aq)+CrO2−4(aq),饱和溶液中加入K2CrO4,平衡逆向移 动,c(Ag+)减小,溶液由Y点到Z点,c(Ag+)减小,c(CrO2−4)增大,可实现转化,故B正确； C.Ag2CrO4(s)+2Cl(aq)⇌ Ksp(Ag2CrO4)Ksp2(AgCl) 10−11 − c(CrO42−)c2(Cl−) 2AgCl(s)+CrO2−4(aq)平衡常数K == =(4×10−10)2=6.25×107,故C正确； −11 ；Ksp(AgCl)=D.依据溶度积常数计算Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO2−4)=1×10 c(Ag+)c(Cl−)=4×10−10,以0.001mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.001mol/LKCl和 1×10+0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液,c(CrO2−4)=0.001mol/L,得到c(Ag)=√−3= 1×10 −11 1×10−4mol/L；0.001mol/LKCl溶液中,c(Cl−)=0.001mol/L；依据溶度积计算得到：c(Ag+)=故选A。 4×10−1010−3=4×10−7mol/L；所以先析出氯化银沉淀,故D正确。 6.【答案】B + 由Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)×c(CrO2−4),可得−lg[Ksp(Ag2CrO4)]=2p(Ag)+ p(CrO2−4)=常数,可知下方的图线表示Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线。 2−++−6A.p(CrO2−4)=0时,c(CrO4)=1mol/L,p(Ag)=6,c(Ag)=10mol/−62−12L,Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO2−(mol/4)=(10mol/L)×1mol/L=10 L)3,Ksp(Ag2CrO4)的数量级为10−12,故A错误； B.由图可知,a点时Ksp(Ag2CrO4)>c2(Ag+)·c(CrO2−4),所以a点表示Ag2CrO4的不饱和溶液,故B正确； C.溶度积常数是温度的函数,升高温度,AgBr的溶解度增大,Ksp变大,故C错误； −D.由图可知,横轴上坐标相同时即表示c(CrO2−4)=c(Br),此时AgBr的图像上对应 p(Ag+)大于Ag2CrO4上对应的p(Ag+),即形成AgBr沉淀所需要的c(Ag+)更小,先产生AgBr沉淀,故D错误。 故选B。 7.【答案】B A.溶度积常数只与温度有关系,故A正确； 第13页，共23页 B.溶度积常数只与温度有关系,故B错误； C.因为在蒸发过程中,两种离子的浓度都是增加的,根据b点对应的离子浓度可知,该温度下,Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1.6×10−5(mol·L−1)3,故 C正确； D.0.02mol·L−1的AgNO3溶液与的0. 2mol·L−1的Na2SO4溶液等体积混合后Ag+和SO2−4浓度分别是0.01mol/L和0.01mol/L,则(0.01)2×0.01=1×10−6<1.6×10−5,因此没有沉淀生成,故D正确。 故选 B。 8.【答案】C 【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡,为高频考点,把握沉淀的生成、转化及Ksp计算为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度一般。 【解答】A．−lg c(Ag+)mol⋅L−1 =16时,c(Ag)=10 +−16 mol/L,Ksp=10 −16 ,−lg c(Ag+)mol⋅L−1 =10 时,c(Ag+)=10−10mol/L,Ksp=10−10,AgI的溶度积小于AgCl,所以曲线Y表示−lgmol⋅L−1与−lgmol⋅L−1的变化关系,故A错误； B.t℃时,向Z点对应的溶液中加入蒸馏水,银离子和卤离子浓度均减小,−lg−lg c(X−)mol⋅L−1c(Ag+)mol⋅L−1c(Ag+) c(I−) 与 均增大,可使溶液变为曲线Y对应的饱和溶液,故B错误； c(Cl−)c(I−) C.t℃时,AgCl(s)+I−(aq)⇌AgI(s)+Cl−(aq)的平衡常数K= 10−1010−16 = c(Cl−)c(Ag+)c(I−)c(Ag+) = =106,故C正确； D.t℃时,向浓度均为0.1mol/L的KI与KCl的混合溶液中加入AgNO3溶液,当Cl−刚好完全沉淀时,c(Cl−)=10−5mol/L,c(Ag+)=1×10−11mol/L,故D错误。 故选C。 10−1010−5=10−5mol/L,此时c(I−)= 10−1610−5= 9.【答案】C A.Ksp只与温度有关,则t℃时,Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等,故A正确； 【解析】解： +B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,c(CrO2−4)增大,平衡逆向移动,c(Ag)减小,则Y点变 为X点时c(Ag+)不变、c(CrO2−4)增大,故B正确； −32−5−11 C.t℃时,Ag2CrO4的Ksp=c2(Ag+)c(CrO2−,4)=(1×10)×(1×10)=1×10 故C错误； +−2−2+−9D.Ksp(CrO2−4)=c(Ag)c(CrO4)=1×10；Ksp(AgCl)=c(Ag)c(Cl)= 第14页，共23页 1.8×10−10,以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L,KCl和0.01mol/L的K2CrO4 1×10+的混合溶液,c(CrO2−4)=0.01mol/L,得到c(Ag)=√ −9 0.01 =×10−4mol/L,0.01mol/ LKCl溶液中,c(Cl−)=0.01mol/L,c(Ag+)=化银沉淀,故D正确。 故选：C。 A.Ksp只与温度有关； 1.8×10−10 0.01 =1.8×10−8mol/L,所以先析出氯 +B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,c(CrO2−4)增大,平衡逆向移动,c(Ag)减小； C.t℃时,Ag2CrO4的Ksp=c2(Ag+)c(CrO2−4)； D.结合Ksp及c(Ag+)计算阴离子浓度,阴离子浓度小的先沉淀。 本题考查难溶电解质的溶解平衡,为高频考点,把握溶解平衡移动、Ksp的计算为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意Ksp只与温度有关,题目难度不大。 10.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查氧化还原反应顺序判断,离子沉淀条件的分析判断,盐类水解的应用,除杂实验方法的应用,是高考常考知识点,题目难度中等。关键是理解原理,侧重基础知识的考察。 【解答】 A.等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液中设物质的量为1mol,n(SO2−4)=5mol,n(Cu2+)+n(Fe2+)+n(Fe3+)=4mol,但Cu2+、Fe2+、Fe3+在水溶液中发生水解, 2+2+3+ 所以该混合溶液中c(SO2−4)：{c(Cu)+c(Fe)+c(Fe)}>5：4,故A错误； B.加入双氧水,将亚铁离子氧化为易除去的铁离子,用氧化铜调节PH,Fe3+转化为氢氧化铁沉淀,不引入新的杂质,故B正确； C.从表格中可以看出,Fe(OH)3的Ksp是最小的,所以它最先出现沉淀,故C正确； D.少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2 的悬浊液中,因为FeCl3的水解产生的氢离子使氢氧化铜的溶解平衡正向移动,所以c(Cu2+)增大,故D正确。 故选A。 11.【答案】B 【解析】【分析】 本题综合考查难溶电解质知识,侧重于盐类的水解、弱酸的电离子和稀释等问题,题目难度中等,注意把握化学反应原理的基本知识,从平衡移动的角度认识盐类的水解、弱电解质的电离以及难溶电解质的平衡问题。 【解答】 A.加热时MgCl2水解,灼烧最后得到MgO,故A错误； B.根据表中提供的数据,可知碳酸的酸性比次氯酸的酸性强,则等物质的量浓度的 −−NaClO、NaHCO3混合溶液中,有c(HCO−3)>c(ClO),由于水解程度较小,则c(OH)最小, 故B正确； 第15页，共23页 C.将pH=2的稀硫酸稀释10倍,氢离子浓度减小,由于水的离子积为定值,则氢氧根离子浓度增大,故C错误； D.加入Na2SO4可使溶液,钡离子浓度减小,d点为不饱和溶液,蒸发时溶液离子浓度都增大,故D错误。 故选B。 12.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查沉淀溶解平衡,题目难度中等,注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点,正确理解和掌握溶度积KSP的概念．p(Ba2+)的值越大,钡离子浓度越小,是解题关键。 【解答】 A. a点钡离子浓度和硫酸根离子浓度分别为1.0×10−4和1.0×10−6,所以Ksp(BaSO4)=1.0×10−10,故A正确； B.图中的是平衡曲线,线上的任意点都是平衡状态,所以ab点Ksp相同,a点的Ksp(BaSO4)等于b点的Ksp(BaSO4),故B正确； C.ac两点硫酸根离子浓度相同,钡离子浓度不同,加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点,故C错误； D.p(Ba2+)的值越大,钡离子浓度越小,所以d点是过饱和溶液,故D正确。 故选C。 13.【答案】D A.曲线上的点是沉淀溶解平衡,Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4(s)⇌2Ag++ 2−2+−32−5CrO2−=10−11,故A正确； 4,Ksp=c(Ag)c(CrO4)=(10)⋅10 B.在饱和溶液中加入K2CrO4可使沉淀溶解平衡左移,溶积常数不变,还是饱和溶液,点应在曲线上,故B正确； C.在t℃时,Ag2CrO4(s)+2Cl−(aq⇌2AgCl(s)+CrO2−离子浓度相同时氯化银的溶4(aq)；度积和Ag2CrO4(橘红色)的溶度积计算,K=6.25×107,故C正确； 2−2+−9D.依据溶度积常数计算Ksp(CrO2−4)=c(Ag)c(CrO4)=1×10；Ksp(AgCl)= c(CrO42−)c2(Cl−) Ksp(Ag2CrO4)Ksp2(AgCl) 10−11 = =(4×10−10)2= c(Ag+)c(Cl−)=4×10−10,以0.001mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.001mol/LKCl和 1×10+0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液,c(CrO2−4)=0.001mol/L,得到c(Ag)=√−3= 1×10 −9 1×10−3mol/L；0.001mol/LKCl溶液中,c(Cl−)=0.001mol/L；依据溶度积计算得到：c(Ag)= + 4×10−1010−3 =4×10−7mol/L；所以先析出氯化银沉淀,故D错误。 故选D。 14.【答案】A 第16页，共23页 A.其饱和溶液中阴阳离子浓度相等,ac两点阴阳离子浓度不相等,故A错误； B.a、c两点温度相同,Ksp是一常数,温度不变Ksp不变,在曲线上的任意一点Ksp都相等,故B正确； C.根据图示数据,可以看出b点Qc=2×l0−5>Ksp,所以会生成沉淀,后溶液中c(SO42−)一定小于3×10−3mol⋅L−1,故C正确； D.d点为不饱和状态,钙离子浓度较小,如加入适量CaCl2固体,钙离子浓度增大,此时硫酸根离子浓度不变,则可以变到c点,故D正确。 故选A。 15.【答案】A −11 A.由图中数据可计算得K sp[Ag2CrO4]=[Ag+]2·[CrO2−,故A错误； 4]=1.0×10+B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,c(CrO2−4)增大,则c(Ag)降低,而X点与Y点的 c(Ag+)相同,故B正确； C.一定温度下溶度积是常数,随温度变化,不随浓度变化,Y点、Z点溶液的温度相同,则K sp相同,故C正确； D.由AgCl的Ksp计算此条件下AgCl沉淀时的c(Ag+)=1.8×10−8mol·L−1,由Ag2CrO4的Ksp计算得Ag2CrO4沉淀时的c(Ag+)≈3.16×10−5mol·L−1,0.01mol/L KCl溶液中,c(Cl−)=0.01mol/L；依据溶度积计算得到：c(Ag+)=1.8×10−10/0.01=1.8×10−8mol/L,所以先析出氯化银沉淀,故D正确。 故选A。 16.【答案】C A.pM相等时,图线中p(CO2−3)数值越大,实际浓度越小,因此,MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小,故A错误； 2−2+B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,pM=p(CO2−3),所以c(Mn)=c(CO3),故B错误； 2−2+C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,pM>p(CO2−3),所以c(Ca) 2−2+的过饱和溶液,pM>p(CO2−3),所以c(Mg) 17.【答案】BD A.冰醋酸加水稀释时离子浓度先增大后减小,因此导电性先增强后减弱,用若用湿润的pH试纸测量a点的pH,相当于对溶液进行了稀释,根据图像可知测量结果可能偏小,故A正确； B.醋酸为弱酸,因此加水稀释时电离平衡正向移动,故线性关系不成立,故B错误； 第17页，共23页 C.根据溶度积曲线分析可知图丙表示一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线图[pM=−lg c(M),p(CO23 + ++ − )=−lg c(CO23 − )],则有 MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小,故C正确； D.根据图像可知起始pH=11,盐酸体积为30mL时溶液pH=2,故盐酸浓度不等于0.001mol/L,故D错误。 故选BD。 18.【答案】(1)+6 2MnWO4 +O2 +4NaOH 2MnO2 +2Na2WO4 + 2H2O 2−(2)氧化HAsO2−3生成HAsO4 MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4 (3)WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H =−137.9 kJ·mol−1 (4)1×10−10 1×10−3 mol·L−1 (5)WC +6H2O – 10e− = H2WO4 + CO2↑+10H+ (1)钨酸盐FeWO4为钨酸亚铁,钨酸盐(FeWO4、MnWO4)中铁、锰的化合价都为+2价,氧元素化合价为−2,因化合物中正负化合价代数和为零,则钨元素的化合价为+6；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐,根据流程图的提示知,黑钨矿在空气中熔融生成WO42−、MnO2,、Fe2O3等,其中转化中生成MnO2的化学反应方程式为2MnWO4+ 高温 O2+4NaOH 2MnO2+2Na2WO4+2H2O； 高温 故答案为：+6；2MnWO4+O2+4NaOH 2MnO2+2Na2WO4+2H2O； (2)根据以上分析,加入H2O2的目的是将HAsO32−氧化成HAsO42−,离子方程式为H2O2+HAsO32−=HAsO42−+H2O,滤液I中存在SiO32−、HAsO32−、HAsO42−、HPO42−等离子,经过调解pH值后,加入氯化镁,Mg2+沉淀SiO32−、HAsO32−、HAsO42−、HPO42−等离子,滤渣Ⅱ的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4； 故答案为：氧化HAsO32−生成HAsO42−；MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4； (3)已知：①WO2(s)+2H2(g)⇌W(s)+2H2O(g)△H=+66.0KJ⋅mol−1 ②WO2(s)⇌WO2(g)△H=+203.9KJ⋅mol−1, 根据盖斯定律：①−②可得WO2(g)+2H2(g)⇌W(s)+2H2O(g△H=−137.9 kJ⋅mol−1； 故答案为：WO2(g)+2H2(g)⇌W(s)+2H2O(g△H=−137.9 kJ⋅mol−1； (4)T1时KSP(CaWO4)=c(Ca2+)⋅c(WO42−)=1×10−5×1×10−5=1×10−10,将钨酸钠溶液加入石灰乳,发生复分解反应,氢氧化钙和钨酸根离子反应生成钨酸钙沉淀,反应的离子方程式为：WO42−+Ca(OH)2=CaWO4+2OH−,T2温度下c(Ca2+)=10−4mol/L时,根据图象可知c(OH−)=10−2mol/L、c(WO42−)=10−7mol/L,平衡常数K等于生成物平衡浓度系数次方之积和反应物平衡浓度系数次方之积,即K= c2(OH−)c(WO4 2−=) (10−2)210−7 =1×103mol·L−1 ； 故答案为：1×10−10；1×103mol·L−1 ； 第18页，共23页 (5)电解时,阴极是氢离子放电生成氢气,电极反应式是2H++2e−=H2↑,阳极是碳化钨失去电子,发生氧化反应：WC+6H2O−10e−=H2WO4+CO2↑+10H+； 故答案为：WC+6H2O−10e−=H2WO4+CO2↑+10H+。 19.【答案】(1)Ksp=c2(Ag+)⋅c(CrO2−4) (2) ①Ag2CrO4(s)+2Cl−(aq)⇌2AgCl(s)+CrO2−4(aq)； ②6.25×107 2−2+(1)Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4(s)⇌2Ag++CrO2−4,Ksp=c(Ag)·c(CrO4), 故答案为：Ksp=c2(Ag+)⋅c(CrO2−4)； (2)①向Ag2CrO4沉淀中滴加氯化钠溶液,可见到红色沉淀慢慢转变为白色沉淀,沉淀转化为AgCl,沉淀转化的离子方程式：Ag2CrO4(s)+2Cl−(aq)⇌2AgCl(s)+CrO2−4(aq), 故答案为：Ag2CrO4(s)+2Cl−(aq)⇌2AgCl(s)+CrO2−4(aq)； ②在t℃时,Ag2CrO4(s)+2Cl−(aq)⇌2AgCl(s)+CrO2−4(aq),Ag2CrO4(s)⇌ 2−2−32−52Ag++CrO2−=10−11,离子浓度相同时,4,Ksp=c(Ag+)·c(CrO4)=(10)×10 根据氯化银的溶度积和Ag2CrO4(橘红色)的溶度积计算,K= = 故答案为：6.25×107。 =6.25×107。 = 20.【答案】(1) 1：10 (2)①>④>②>③ (3)AgI AgCl (1)pH=2的HCl溶液中 的浓度为 ,则 离出的H+浓度是则y:x=1:10 故答案为： ,1：10; 第19页，共23页 ,时, ,由水电 ,设酸x,碱y,则：0.01x=0.1y, (2)Ksp=1.8×10−10mol2⋅L−2=C(Ag+)⋅C(Cl−),通过计算分别得到：①100mL蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同；②100mL 0.1mol⋅L−1氯化镁溶液中氯离子浓度为0.2mol/L,Ag+浓度为9×10−10mol/L；③100mL 0.1mol⋅L−1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L,银离子浓度=6×10−10mol/L；④100mL 0.1mol⋅L−1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L,银离子为1.8×10−9mol/L,综上所述大小顺序为①④②③, 故答案为：①④②③； (3)依据溶度积常数,首先析出的沉淀是AgI；最后析出的沉淀是AgCl；当生成AgBr沉淀时,所需银离子的浓度为：c(Ag+ )= 4.1×10−15 0.1 mol/L=4.1×10−14mol/l, 故答案为：AgI；AgCl；4.1×10−14mo1/L。 21.【答案】(1)第四周期第ⅠA族；小于；4KClO3395℃= 3KClO4 + KCl 2++ +5SO2−(2)①CaSO3；5SO2+2MnO−4+2H2O=2Mn4+4H ②2.1×10−2 (3)①极性共价键 Δ ②MgCO3 + H2O=Mg(OH)2 + CO2↑ (1)含氧酸盐甲的化学式为XYO3,则X为金属,Y为非金属,X、Y的原子序数均不大于20,X的单质能与水发生反应,故元素X为K,X位于Y的下一周期,则元素Y为Cl,元素X为K,K核外电子数为19,有4个电子层,最外层有1个电子,位于周期表中第四周期第ⅠA族；X、Y形成简单离子,其核外电子排布相同,则核大径小,X核电荷数19,Y核电荷数17,故X小于Y；则含氧酸盐甲的化学式为KClO3,KClO3能发生分解反应生成两种盐,一种是含Cl元素的无氧酸盐,由电子、原子守恒可知该反应的化学方程式是KClO3= 395℃ 3KClO4 + KCl； 故答案为：第四周期第ⅠA族；小于；KClO3395℃= 3KClO4 + KCl； (2)若甲难溶于水,且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体,则该气体为SO2,此反应为复分解反应,则反应前后元素价态不变,则甲中含S元素且为+4价,根据化合价代数和为0,则XSO3中元素X+2价,且甲难溶于水,则元素X为Ca,甲为CaSO3； ①由以上分析得,甲为CaSO3；SO2和高锰酸钾发生氧化还原反应,对应的离子方程式为 2++5SO2+2MnO−+5SO2−4+2H2O=2Mn4+4H； 2++故答案为：CaSO3；5SO2+2MnO−+5SO2−4+2H2O=2Mn4+4H； ②25℃时,由甲在水中的沉淀溶解平衡曲线图可知Ksp=0.3×10−3mol/L×0.7×10−3mol/L=2.1×10−7mol/L,若要使溶液X2+离子沉淀完全,则加入YO2−3离子的最小浓度为 2.1×10−71.0×10−5 =2.1×10−2mol/L； 第20页，共23页 故答案为：2.1×10−2； (3)甲能与盐酸反应,生成无色、无味的气体乙,且甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙,则甲为MgCO3,乙为CO2。 ①乙中所含化学键类型为极性键或共价键； 故答案为：极性键或共价键； ②甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙,该反应的化学方程式为 Δ MgCO3 + H2O=Mg(OH)2 + CO2↑； Δ故答案为：MgCO3 + H2O=Mg(OH)2 + CO2↑。 22.【答案】(1)3.7≤pH<4.7 2+ (2)①Cr2O2−+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 7+6Fe ②5～6 pH越小,Cr2O2−7的去除率越大,但难形成Cr(OH)3沉淀从废水中分离；pH越大,Cr2O2−7的去除率越小 (3)3.25×103 【解答】 (1)要完全除去其中的Fe3+,不沉淀Cu2+,则3.7≤pH<4.7； 故答案为：3.7≤pH<4.7； 2−3+3+(2)①Cr2O2−7转变为Cr,亚铁离子具有还原性,转变为Fe,方程式为：Cr2O7+2+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,故答案为：Cr2O2−+14H+=2Cr3++7+6Fe 6Fe3++7H2O； pH越大,Cr2O2−②pH越小,Cr2O2−7的去除率越大,但难形成Cr(OH)3沉淀从废水中分离；7的去除率越小,所以溶液的pH取值在5～6范围内对降低废水中的铬含量最有利, pH越小,Cr2O2−故答案为：5～6；7的去除率越大,但难形成Cr(OH)3沉淀从废水中分离；pH越大,Cr2O2−7的去除率越小； sp44 (3)平衡常数K=c(CO2−)=K(CaCO)=2.8×10−9=3.25×103, 3 sp 3 c(SO 2− )K(CaSO)9.1×10−6 故答案为：3.25×103。 23.【答案】(1)等于；小于 (2)Cu2+(aq)+MnS(s) ⇌ CuS(s)+Mn2+(aq) (3)2×10−23：1 第21页，共23页 【解答】 (1)a、b处于同一温度下,Ksp相同,由图象可知,当c(M2+)相同时,CuS固体的溶液中c(S2−)较小,则说明Ksp(CuS)较小； 故答案为：等于；小于； (2)因Ksp(CuS)小于Ksp(MnS),则向CuSO4溶液中加入MnS,可发生沉淀的转化,即Cu2+(aq)+MnS(s) ⇌ CuS(s)+Mn2+(aq)； 故答案为：Cu2+(aq)+MnS(s) ⇌ CuS(s)+Mn2+(aq)； (3)由图象可知,在此温度下,在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2+)：c(Mn2+)=6×10−34：3×10−11=2×10−23：1； 故答案为：2×10−23：1。 24.【答案】(1)2ZnO+C高温 =2Zn+CO2↑ (2)+3；ZnFe2O4+4H2SO4=ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O (3)①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②ZnO或Zn(OH)2； 3.2∼4.7 ③Cu2+沉淀完全时Zn2+部分沉淀,造成原料损耗(4)Zn(5)H2SO4、ZnSO4 (1)从两种反应物之间的反应可知发生的反应有：ZnCO高温与2ZnO+ 3=ZnO+CO2↑ 高温 C=2Zn+CO2↑,只有后者才有化合价的变化,所以氧化还原反应为：2ZnO+高温 C=2Zn+CO2↑； (2)因化合物化合价代数和为0,其中锌为+2,氧为−2价,可以计算出铁为+3价,从流程图可知加硫酸时各物质会溶解,加入双氧水会将二价铁氧化为三价铁,加酸时发生的反应为：ZnFe2O4+4H2SO4=ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O； (3)①加入双氧水的目的就是为了将二价铁氧化为三价铁,以在后边形成沉淀而除去,所以反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； ②据反应方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+加入的物质要使平衡向右移动且不能引入新的杂质,只能加入氧化锌或氢氧化锌消耗氢离子平衡向右移动,从图中可知要使三价铁离子完全沉淀,而锌离子不会沉淀,应控制pH在3.2∼4.7之间； ③Cu2+沉淀完全时Zn2+部分沉淀,造成原料损耗,所以不用； (4)加入锌可以发生置换反应使这两种杂质变成固体而除去,故为锌； (5)从流程图可以看出加入硫酸后在电解时又会生成,同时还有未电解完的硫酸锌,都可以加入到酸浸环节中利用,故为H2SO4、ZnSO4。 第22页，共23页 25.【答案】(1)加快反应速率,提高白钨矿的利用率 CaWO4+Na2CO3+ SiO2 1000℃ = Na2WO4+CaSiO3+CO2↑ Na2CO3+SiO2 1000℃ = Na2SiO3+CO2↑ (2)防止生成H2WO4沉淀 (3)< 1×10−10 (4)3∶3∶2 氢气更好,与碳作还原剂相比,能得到更纯的钨 (5)WC+6H2O−10e−=H2WO4+CO2↑+10H+ (1)粉碎白钨矿的目的是增大反应物之间的接触面积,提高反应速率,提高矿粉的利用率；CaWO4+钨酸钙、二氧化硅与碳酸钠混合加热能发生复分解反应,反应的化学方程式为：Na2CO3+SiO2CO2↑ , 故答案为：加快反应速率,提高白钨矿的利用率；CaWO4+Na2CO3+SiO2 1000℃ 1000℃ = Na2WO4+CaSiO3+CO2↑、Na2CO3+SiO2 1000℃ = Na2SiO3+ = Na2WO4+CaSiO3+CO2↑、Na2CO3+SiO2 1000℃ = Na2SiO3+CO2↑ ； (2)如果反应液酸性太强,可能将钨转化成钨酸,与硅酸混在一起,导致W的产率降低； 故答案为：防止生成H2WO4沉淀； (3)CaWO4 的溶解度随着温度的升高而减小,由图可知右上方向是CaWO4 的溶解度增大的方向,即温度降低的方向,所以T1 故答案为：<；1×10−10； (4)将WO3还原为W,1 mol一氧化碳、氢气、铝分别失去2 mol、2 mol、3 mol电子。等物质的量的还原剂失去的电子数与生成W的质量成正比,所以若要制备等质量的钨,参加反应的CO、H2、Al的物质的量之比为3∶3∶2；冶炼钨时,还可用碳作还原剂,相比氢气,氢气作还原剂更好,与碳作还原剂相比,能得到更纯的钨, 故答案为：3∶3∶2；氢气更好,与碳作还原剂相比,能得到更纯的钨； (5)题述流程中,滤渣D为H2WO4。WC中W为+4价,C为−4价,阳极发生氧化反应,氧化产物有H2WO4和CO2,有水参与反应并生成H+,所以该阳极的电极反应式为：WC+6H2O−10e−=H2WO4+CO2↑+10H+, 故答案为：WC+6H2O−10e−=H2WO4+CO2↑+10H+。 第23页，共23页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容