2020年天津卷化学高考试题文档版(含答案)

2020年天津市普通高中学业水平等级性考试

化学

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利！

第I卷

注意事项：

1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H1

O16

S32

Co 59

Cu 64

Zn 65

Ba 137

1．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是 A．NaOH

B．NaCl

C． NaClO

D． Na2CO3

2．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A．屠呦呦

B．钟南山

C．侯德榜

D．张青莲

3．下列说法错误的是

A．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖 B．油脂的水解反应可用于生产甘油 C．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元 D．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 4．下列离子方程式书写正确的是

A．CaCO3与稀硝酸反应：CO32HH2OCO2

23B．FeSO4溶液与溴水反应：2FeBr22Fe2Br

2C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O42OHC2O42H2O D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO3

22

5．下列实验仪器或装置的选择正确的是

配制50.00mL 0.1000mol.L−1 Na2CO3溶液 A B C D 除去Cl2中的HCl 蒸馏用冷凝管 盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶 6．检验下列物质所选用的试剂正确的是 A B C D 待检验物质 海水中的碘元素 SO2气体 溶液中的Cu2+ 溶液中的NH4+ 所用试剂 淀粉溶液 澄清石灰水 氨水 NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 7．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 A．相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)Ka(HF) B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中

cCH3COOcNacHcOH

C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)Ksp(CuS) D．在1molLNa2S溶液中，cS2cHScH2S1molL1

8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是

最高价元素 氧化物的水化物 分子式 1.00 13.00 H3ZO4 1.57 0.70 X Y Z W 10.1molL1溶液对应的pH（25℃） A．元素电负性：ZC．元素第一电离能：Z9．关于的说法正确的是

A．分子中有3种杂化轨道类型的碳原子 B．分子中共平面的原子数目最多为14 C．分子中的苯环由单双键交替组成 D．与Cl2发生取代反应生成两种产物

10．理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)列说法错误的是

HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下

A．HCN比HNC稳定

B．该异构化反应的H59.3kJmol1 C．正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．使用催化剂，可以改变反应的反应热

11．熔融钠−硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为2NaxS（x=5~3，难溶于熔融硫）。下列说法错误的是 ．．

放电充电Na2Sx

A．Na2S4的电子式为Na[:S:S:S:S:]2Na B．放电时正极反应为xS2Na........2eNa2Sx

C．Na和Na2Sx分别为电池的负极和正极

D．该电池是以NaAl2O3为隔膜的二次电池

12．已知CoH2O6呈粉红色，CoCl4呈蓝色，ZnCl4为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐

222酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： CoH2O624ClCoCl426H2OH

用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是

A．等物质的量的CoH2O6和CoCl4中σ键数之比为3:2

B．由实验①可推知△H<0

C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 D．由实验③可知配离子的稳定性：ZnCl42CoCl42

22第Ⅱ卷

注意事项：

1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共4题，共64分

13．（15分）Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。回答下列问题: （1）Fe、Co、Ni在周期表中的位置为，基态Fe原子的电子排布式为。

（2）CoO的面心立方晶胞如图1所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO晶体的密度为g﹒cm−3：三

种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为。

（3）Fe、Co、Ni能与Cl2反应，其中Co和为Ni均生产二氯化物，由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性

由强到弱的顺序为，Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：。

（4）95℃时，将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图2所示，当H2SO4大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为。由于Ni与H2SO4反应很慢，而与稀硝酸反应很快，工业上选用H2SO4和HNO3的混酸与Ni反应制备NiSO4。为了提高产物的纯度，在硫酸中添加HNO3的方式为（填“一次过量”或“少量多次”），此法制备NiSO4的化学方程式为。

14．（18分）天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。

已知：(Z=—COOR，—COOH等)

回答下列问题：

（1）A的链状同分异构体可发生银镜反应，写出这些同分异构体所有可能的结构：。 （2）在核磁共振氢谱中，化合物B有组吸收峰。 （3）化合物X的结构简式为。 （4）D→E的反应类型为。

（5）F的分子式为，G所含官能团的名称为。

（6）化合物H含有手性碳原子的数目为，下列物质不能与H发生反应的是_________________(填序号）。

a．CHCl3 b．NaOH溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．金属Na （7）以

和

为原料，合成

，在方框中写出路线流程图（无

机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选）。

15．（17分）为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题： Ⅰ.甲方案

实验原理：CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2 实验步骤：

（1）判断SO42−沉淀完全的操作为。

（2）步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为。 （3）步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为。 （4）固体质量为wg，则c（CuSO4）=mol·L−1。

（5）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c（CuSO4）（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 Ⅱ.乙方案

实验原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

ZnH2SO4ZnSO4H2

实验步骤:

①按如图安装装置（夹持仪器略去） ②……

③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂

④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。

⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生 ⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录 ⑦处理数据 （6）步骤②为。

（7）步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是（填序号）。

a．反应热受温度影响 b．气体密度受温度影响 c．反应速率受温度影响

（8）Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下H2dgL，则

1c(CuSO4)_____________mol·L−1（列出计算表达式）。

（9）若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c（CuSO4）（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （10）是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度：（填“是”或“否”）。

16．（14分）利用太阳能光解水，制备的H2用于还原CO2合成有机物，可实现资源的再利用。回答下列问

题：

Ⅰ.半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物

（1）图1为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。光解水能量转化形式为。

（2）若将该催化剂置于Na2SO3溶液中，产物之一为SO4，另一产物为。若将该催化剂置于AgNO3溶液中，

产物之一为O2，写出生成另一产物的离子反应式。

2-

Ⅱ.用H2还原CO2可以在一定条件下合成CH3OH(不考虑副反应） CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0

（3）某温度下，恒容密闭容器中，CO2和H2的起始浓度分别为 a mol·L−1和3 a mol·L−1，反应平衡时，CH3OH

的产率为b，该温度下反应平衡常数的值为。

（4）恒压下，CO2和H2的起始物质的量比为1∶3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛

膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。

①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为。 ②P点甲醇产率高于T点的原因为。

③根据图2，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为°C。 Ⅲ.调节溶液pH可实现工业废气CO2的捕获和释放

（5）CO3的空间构型为。已知25℃碳酸电离常数为Ka1、Ka2，当溶液pH=12时，

2cH2CO3:cHCO3:cCO31:______:______。

2



2020年天津市普通高中学业水平等级性考试

化学参考答案

I卷共12题，每题3分，共36分。 1 C 2 A 3 D 4 B 5 B 6 C 7 A 8 A 9 A 10 D 11 C 12 D Ⅱ卷共4题，共64分。 13．（共15分） （1）第四周期第Ⅷ族

1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2

31023（2） 3NAaNiOCoOFeO

（3）CoCl3>Cl2>FeCl3

2Co(OH)36H+2Cl2Co2Cl26H2O

（4）随H2SO4质量分数增加，Ni表面逐渐形成致密氧化膜

少量多次

3Ni+3H2SO42HNO33NiSO42NO4H2O或

NiH2SO42HNO3NiSO42NO22H2O

14．（共18分）

（1）H2C=CHCH2CHO

（2）4 （3）

（4）加成反应 （5）C13H12O3

羰基，酯基 （6）1

a

（7）15.（共17分）

（1）向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全 （2）AgNO3溶液 （3）坩埚 （4）

40w 233（5）偏低

（6）检查装置气密性 （7）b

abd103652（8） 25103（9）偏高 （10）否 16．（共14分）

（1）光能转化为化学能 （2）H2

AgeAg

b2（3）

27a2(1b)4（4）①该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（或平衡常数减小）

②分子筛膜从反应体系中不断分离出H2O，有利于反应正向进行，甲醇产率升高 ③210

（5）平面（正）三角形

1012Ka1

1024Ka1Ka2