7.化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是
A.使用催化剂降低反应的活化能来提高化学反应效率 B.油脂和纤维素都属于高分子化合物
C.神州飞船的防护层中含聚四氯乙烯，合成它的单体属于卤代烃 D.中国古代利用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈 8.设NA为阿伏伽德罗常数值。下列叙述正确的是 A.28gC2H4和CO的混合气体中含有的分子数为NA B.28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA C.标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA
D.0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒 9.有机物甲的发光原理如下：
关于有机物甲和有机物乙的说法正确的是
A.互为同分异构体 B.均可发生加成反应
C.均可与碳酸氢钠溶液反应 D.均最多有7个碳原子共平面 10.下列操作实验操作、现象、解释或结论都正确的是 A B C D 操作 现象 解释或结论 Na2SiO3可用作木材防火剂 溶液中有Na+、无K+ 说明氯气和二氧化硫都有 漂白性 该食盐中一定没有添加 KIO3 充分浸透了 Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥小木条不燃烧 干后放在酒精灯外焰加热 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反 应 火焰呈黄色 分别向含有酚酞的烧碱溶液中通入氯气、二溶液颜色都变淺 氧化硫 向某加碘食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 11. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s是上述四种元素形成的二元化合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物，s是一种强酸，r与s的水溶液反应生成P与q。下列说法错误的是
A.简单离子半径：W>Y>Z B.气态氢化物的沸点：Y>W
C. Y与W可以形成多种二元化合物 D. p、q与r的化学键类型完全相同 12.用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。下列说法错误的是
A.阳极主要发生反应：Fe2+-e-=Fe3+ B可用高纯铁电极作阴扱
C.电解液中的SO42-由右向左通过阴离子交换膜 D.电解法制备髙纯铁总反应：3Fe2+
Fe+2Fe3+
13.25℃时，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ ，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A.HZ是强酸，HX、HY是弱酸
B.根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10-5
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时： c(X-)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)
D. 将上述HY与HZ溶液等体积混合达到平衡时： C(H+)=c(OH-)=c(Z-)+c(Y-)
26.(14分)研究性学习小组的同学设计实验探究过氧化钠与氮氧化物的反应。 査阅资料知：
①2NO+Na2O2=2NaNO2
②6NaNO3+3H2SO4 =3Na2SO4 +2HNO3+4NO↑+2H2O
③酸性条件下，NO和NO2均能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+ (1)探究Na2O2和NO2的反应 ①提出假设
假设Ⅰ.NO2氧化Na2O2；反应生成一种盐和一种气体单质。 假设Ⅱ. ，反应只生成一种盐。 ②设计实验
甲同学设计实验如下：
试管B中收集满气体后，向其中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子轻轻振荡试管，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。乙同学认为该装置不能达到实验目的，理由 是 。
乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条为复燃。 ③实验结论
假设Ⅱ正确，NO2和Na2O2反应的化学方程式是 。 (2)丙同学用下图所示装置探究Na2O2和NO的反应
①按照气流方向，装置的连接顺序为 (填字母）。 ②装置D中盛放的药品是 (填序号）。
a.浓硫酸 b.饱和NaHCO3溶液 c.水 d.四氯化碳
③反应开始前通入N2的作用是 ；反应结束后再通入N2的目的是 。 ④装置E中试管内发生反应的离子方程式为 。 ⑤.设计实验，证明装置C中有NaNO2生成 。
27. (15分）铁元素在溶液中可以Fe2+、Fe3+、FeO42-、H3FeO4+等形式存在。回答下列问题： (1) Fe2+与Ag+在溶液中可发生反应。室温时，向初始浓度为0.1mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中加入AgNO3固体，溶液中Fe3 +的平衡浓度c(Fe3+)随c(Ag+)的变化如图甲所示（忽略溶液体积变化）：
①用离子方程式表示Fe(NO3)2溶液中的转化反应 。 ②根据A点数据，计算Fe2+的转化率 。
③升高温度，溶液中Fe2+的转化率减小，则该反应的△H 0 (填“ >”“<”或“=”）；降温时，该反应的平衡常数将 (填“变大”“变小”或 “不变”）。
(2)利用图乙所示的装置，证明上述反应的可逆性。闭合电键K，立即观察到电流计指针发生偏转，此时盐桥中的K+由右向左移动，则石墨电极为电池的 极(填“正”或“负”），银电极的电极反应式为 。
(3)高铁酸盐在水溶液中有四种含铁微粒。25℃时，它们的物质的量分数随PH的变化如图丙
所示：
①为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH的最小值为 。
②H3FeO4+ 的电离常数分别为K1=2.51×l0-2 K2=4.16×10-4 K3=5.01×10-8，
c(FeO4)当PH =6时，溶液中
2c(HFeO4)= 。
28. (14分)中药药剂砒霜（主要成分为As2O3，微溶于水），可用于治疗急性白血病。工业上用含硫化砷（As2S3)的废渣生产砒霜的工艺流程如图所示：
(1)硫化砷中砷元素化合价为 ，其难溶于水，“碱浸”过程中硫元素价态不变，发生的主要反应的离子方程式为 。 (2)氧化脱硫过程中被氧化的元素是 。
(3)还原过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是 。 (4)“沉砷”是在一定温度下将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀的过程，主要反应有： a.Ca(OH)2(S)Ca2+(aq) +2OH-(aq) Ksp=10-7 b.Ca5(AsO4)3OH (s)5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO43-(aq) Ksp=10-40 加入石灰乳调溶液中c(OH-) =0.01mol • L-1，此时溶液中c(AsO43-) = 。 (已知：10 =2. 15)
(5)还原后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度度(S)曲线如下图所示。
3
为了提高粗的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为 。
(6)在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是 。 35.【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）
C、P、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用，回答下列问题： (1)C原子的价电子轨道表达式为 。
(2)CC14分子的空间构型是 ，其中心原子采取 杂化，与CC14互
为等电子体的一种离子是 (填写离子符号）。
(3)PC13属于 分子（填“极性”或“非极性”）。
(4)FeO、NiO的晶体结构均与NaCl晶体结构相同，其中Fe2+与Ni2+的离子半径分别为 7.8×l0-2nm、 6.9×l0-2nm，则熔点 FeO NiO (填 “>”、“ <”或“=”），原因是 。 (5)已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为 。 (6)已知Fe单质有如图所示的两种常见堆积方式：
其中属于体心立方密堆积的是 (填“a”或“b”）；若单质Fe按a方式紧密堆积，原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则单质Fe的密度为 g·cm-3 (列出算式即可）。
36.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）：
已知：
①有机物A的质谱与核磁共振氢谱图如下：
②
③
回答下列问题：
(1)A的名称是 ；C中含氧官能团的名称是 。 (2)反应②的反应类型是 。
(3)反应①的化学方程式是 。 (4) F的结构筒式是 。
(5)同时满足下列条件的G的间分异构体共有 种(不含立体结构)；写出其中一种的结构简
式： 。
①能发生银镜反应 ②发生发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应 ③1 mol该物质最多能与8 mol NaOH反应
(6) 参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计制备
的合成路线： 。
7-13 BABADCC
26.(14分)
(1)①过氧化钠氧化NO2 (1分）
②NO2气体中混有水蒸气，它能与过氧化钠反应产生氧气，使带火里的木条复燃 (2分) ③2NO2+Na2O22NaNO3(2分)
(2)①A、D、B、C、E (2分) ② c (1分)
③排尽装置中的空气（1分）排尽装置中的氮氧化物（1分〉 ④NO+3MnO4-+4H+ =3Mn2++5NO3- +2H2O (2分)
⑤取C装置中产物少许于试管中，加入稀硫酸，开始产生无色气体，遇到空气变为红棕色，证明产物是亚硝酸钠（2分） 27.(15分)
(1) ① Fe2++Ag+Fe3++Ag(2分，“=”也给分) ② 76% (2分) ③<(2分）变大（2分） (2)正（1分）Ag-e-Ag+ (2分）
(3)① 8 (2分) ②5.01×10-2 (2分) 28.(14分)
(1)+3 (2分) As2S3+6OH- =AsO33-+AsS33-+3H2O(2分) (2)As S (2分)
(3)SO2+H3AsO4+H2O=H3AsO3+H2SO4 (2分) (4)2.15×10-8mol·L-1 (2分）
(5)调硫酸浓度约为7 mol·L-1，冷却至温度为25℃ (2分) (6)提高砷的回收率（2分）
35.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
(1) (2分)
(2) 正四面体（1分）sp3(1分) SO42-或PO43- (2分) (3) 极性（2分）
(4) < (1分) FeO、NiO的晶体结构相同，所带电荷相同，但Fe2+的离子半径大于Ni2+的离子半径，则FeO的晶格能小于NiO的晶格能，因此熔点FeO < NiO。(2分) (5) 分子晶体(1分)
(6) b(1分) (2分) 36.【化学一选修5：有机化学基础】（15分） (1) 乙醇（1分） 羧基（1分） (2) 取代反应 (2分)
(3) (2分)
(4) (2分)
(5) 3 (2分) (2分)
(6) 分)
(2
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