2007高考化学模拟题(蓬街私立中学)

命题 唐玉章

第Ⅰ卷（选择题 共46分）

可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 F－19 Al―27 P－31 S―32 Cl－35.5 Fe―56 Cu―64 Ag―108 Ba---137

一、选择题（1---8小题，每小题2分，9----18小题，每小题3分，只有一个选项符合题意，共46分。）

1.下列物质属于天然高分子化合物的是( )

A.聚氯乙烯 B.尼龙 C.油脂 D.纤维素 2．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是 A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化

C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化

3.用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生,下列示意图或图示正确 的是 （ ）

在通常状况下氢原子 砷原子结构示意简图 水合钠离子示意简图 HF分子间的氢键 电子云示意图 A． B． C． D．

4. 把005 mol NaOH固体分别加入下列100 mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是 A 自来水 B 05 mol / L盐酸

C 05 mol / L醋酸 D 05 mol / L氯化钠溶液 5．NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 （ ） A．16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.3NA B．2.3g钠被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NA C．质子总数为5NA的重水（D2O）的物质的量为0.5mol D．大在标准状况下，11.2L甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目为2NA 6. 下列物质提纯的方法正确的是

A．除去混在NO2中的NO：将气体与过量O2混合

B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸 C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤 D．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏 7. 下列说法正确的是

①恰好中和10 mL 0.1 mol·L-1醋酸与100 mL 0.01 mol·L-1醋酸所需NaOH物质的量不同 ②常温下，体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H+的物质的量相等

－

③常温下，pH=3的甲酸溶液中c(H+)与pH=11的氨水中的c(OH)相等

1

④常温下，锌与pH= 4的盐酸反应比跟pH=3的醋酸溶液反应程度剧烈 A．①② B．①④ C．②③ D．③④

8．在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，并将残渣灼烧，得到的残渣是

A.FeCl2、Br2和I2 B.FeCl3和I2 C.Fe(OH)3和I2 D.Fe2O3 9. 某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是

＋－－＋＋－－

A．Mg2、Al3+、HCO3、SO32 B．K、Ca2、MnO4、Cl

＋＋－－＋＋－－

C．Ba2、Na、AlO2、NO3 D．NH4、Fe3、SO42、SCN 10下列反应的离子方程式书写正确的是

＋－＋－

A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋4Br＋3Cl2＝2Fe3＋2Br2＋6Cl

－－－

B．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO3＋OH＝CO32＋H2O

＋－＋

C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H＋2NO3＝3Fe2＋2NO↑＋4H2O

－－

D．苯酚钠溶液中通入足量CO2：2C6H5O＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32

－

11．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2和 －＋－

C，B2和C具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 A．原子序数：A＞B＞C B．原子半径：A＞B＞C

－－＋

C．离子半径：A2＞C＞B2 D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B

12. ．若某装置中发生如下反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑，关于该装置的有关说法不正确的是 （A）该装置一定为原电池 （B）该装置一定为电解池

（C）金属铜为电解池的阳极 （D）电解质溶液可能是硝酸溶液

13. 在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）

A.CH3OH（l）+3/2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ·mol-1 B.2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=-1 452 kJ·mol-1 C.2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=-725.8 kJ·mol-1 D.2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1 452 kJ·mol-1 14. 可逆反应aX(g) + bY(g) cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如右图。则下列说法正确的是 A．若a + b = c，则t0时只能是增大了容器的压强

v B．若a + b = c，则t0时只能是加入了催化剂 v正 C．若a + b ≠ c，则t0时只能是加入了催化剂 v逆 D．若a + b ≠ c，则t0时只能是增大了容器的压强 t0 t

15. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为 A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.1∶3

16. NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O====NaOH+H2↑,它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是

－＋

A.跟水反应时，水作氧化剂 B.NaH中H半径比Li半径小

2

C.跟液氨反应时，有NaNH2生成

D.跟乙醇反应时，NaH被氧化

17．离子反应为：a MnO4-+bI-+2nH+→aMn2++cI2+dIO3-+nH2O;根据该离子方程式，下列说法正确的是（ ） A.氧化性MnO4-< IO3

B.c=d=5，则该反应转移电子数为30e-

C.a、b、c、d之间的关系是：5a=2c+6d;b=2c+d

D.当反应物的相对量或浓度发生改变时，化学计量数一定有c=d

18．含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物7.9 g，则该无水物中一定含有的物质是( )

A.Na2S B.NaHS C.Na2S和NaHS D.NaOH和NaHS

第П 卷 共54分

三、（本题包括2小题，共16分） 19．（4分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （填序号） A.用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管； B.配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌； C.用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L的KMnO4溶液; D.用托盘天平称取10.5g干燥的NaCl固体; E.不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,立即用酒精清洗; F．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体; G.配制Fe2(SO4)3饱和溶液时,加入少量的稀硫酸. H．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH I．测定中和热时，为了减少热量损失，不要搅拌溶液

J．配制稀硫酸时，先在量筒中加一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 20.（12分）下列是某兴趣小组研究浓硫酸的氧化性的结论并进行了实验验证: ①一般认为1:1的硫酸浓度大于60%，就具有一定的氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么强了。

②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。

－

③98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol·L1，密度为

－

1.84g·cm3

据以上信息回答：

(1)如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓硫酸10—15滴（约0.5mL），加热至沸腾，该试管中液体是否有有明显变化______ _____。试用数据解释原因

3

_______________________________________________。

(2)甲同学再用分液漏斗加浓硫酸10mL再加热至沸腾，现象是 ____________________________________________________。

(3)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中加浓硫酸10mL与铜片反应。所观察到与甲不同的现象是______ ___________________原因是__________________________________。为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是_______________________________________________。

(4)乙同学进行加热，还在带支管的试管中观察到有黑色物质出现，大胆假设此物质是_______________。

四．填空题（三小题共18分）

21（8分) 已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有下图所示的关系。

试回答下列问题：

(1)G的化学式为：___________________________________。 (2)写出下列反应的化学方程式

①_______________________________________________________________________ ②_______________________________________________________________________。 (3)X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3：8，则X的化学式为：______________________；X与盐酸反应的化学方程式为：_________________________________。

22．(10分)发射航天火箭常用氮的氢化物肼(N2H4)作燃料。试回答下列有关问题。 (1)写出N2的电子式_________________________________。

(2)液态NH3类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH3电离方程式为_________________________________。

(3)25℃时，0.1 mol.L-1NH4NO3溶液中水的电离程度___________(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol·L-1NaOH溶液中水的电离程度。若将0.1 mOl·L-1NaOH和0.2 m01.L-1 NH4NO3两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。 (4)在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。N2H4能发生下列反应： N2H4+H3O+==== N2H5++ H2O

4

N2H4+ H2O

+

N2H5++ OH- N2H62++OH-

N2H5+H2O

N2H5++H2ON2H4+H3O+

据此可得出的结论是__________________。

A.肼水解显酸性 B.肼在水中电离出H+离子 C.肼是二元弱碱 D.肼是二元弱酸 (5)完成下列反应方程式并配平：

______NH3+______NaClO====NaCl+______N2H4+______ ______

(6)发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4(g)在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式)___________。

五．（共14分） 23．（9分）“柯达尔”是一种高聚物，其结构式为：

CH2CH2OCH2CHCH2CH2OCHCH2OCOCn

已知在一定条件下可以发生如下反应：

－CH3+Cl2→－CH2Cl+HCl

以石油产品（对二甲苯）为原料，合成“柯达尔”的方案如下：

①O2 NaOH CH3 O2 B C D H2O Cu 催化剂 Cl2

A

H2 F E 催化剂 CH3 ②NaOH H2O 回答以下问题：

③ 柯达尔

⑴写出结构简式：B___________ D____________ E______________； ⑵写出化学方程式：B→C__________________________________________， E→F___________________________________； D+F→柯达尔：_________________________________。

24．（5分）天然维生素P存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，其结构如下图所示：

5

(1)它的分子式为_____________。

(2)它一定具有的性质(填序号)_________。 A.能跟NaOH溶液反应 B.能发生银镜反应 C.能发生水解反应 D.能发生加成反应 E.能发生取代反应 F.能跟FeCl3溶液反应 (3)该分子中一定在同一平面上的碳原子有_________个。 六． 25．（6分）将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O（g）== 2H2＋O2 2CO＋O2 ==== 2CO2

（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 。（填它们的分子式） （2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为 n（O2）平＝a mol， n（CO2）平＝b mol。试求n（H2O）平＝ 。（用含a、b的代数式表示）

6

化学参考答案

一选择题 题序 答案 题序 答案 1 D 10 A 2 C 11 A 3 D 12 A 4 B 13 B 5 A 14 C 6 B 15 C 7 C 16 B 8 D 17 C 9 D 18 CC 二．

19．ABDEG

20．(1)否 硫酸溶质质量分数为23%＜60%，其氧化性不突出所以无明显现象（2分） (2)铜片慢慢溶解，带支管的试管中溶液渐成蓝色小试管中品红褪色。（2分） (3)现象是: 液体无色或浅蓝色，有白色固体在试管底部析出。 原因: 98%浓H2SO4有吸水性只剩无水CuSO4。

待支管的试管冷却后沿烧杯壁缓缓加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌。（4分） (4)Cu2S或CuS或Cu2S与CuS混合物（2分） 21.(1)NaOH(1分)

(2)①2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2(2分)

点燃 ②2Mg+CO22MgO+C(2分)

(3)3MgCO3·Mg(OH)2或Mg4(OH)2(CO3)3等(2分) 3MgCO3·Mg(OH)2+8HCl====4MgCl2+3CO2↑+5H2O (2分) 22.(1)

(1分)

NH4NH2+(1分)

(2)2NH3

NO3(3)大于(1分)；c()>c(NH4)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)(2分)

(4)C(1分)

(5)2 NH3+NaClO====N2H4+NaCl+H2O (2分)

3(6)N2H4(g)+NO2(g)====2N2(g)+2H2O(g)；

ΔH=-568kJ/mol(2分) 23．

7

CH2OHCOOHCH2ClCH2OH

COOH

CH2Cl （3分）

CHOCH2OH+CH2OHO2Cu2+ H2O（2）

△ CHO

CH2OHn+nCH2OHCOOHCOOH＋2nH2O

24．(1)C27H30O16 (2)ADEF (3)7

25．（1）H2O H2， CO CO2 （2）(2－2a－b) mol

8