2013年山东省济南市历下区中考化学二模试卷

2013年山东省济南市历下区中考化学二模试卷

一、单项选择题（本大题包括22小题，每小题2分，共44分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 1．（2分）（2013•历下区二模）下列变化中，属于化学变化的是（ ） A． 灯泡发光 B．海 水晒盐 C． 铁被磁化 D．菜 刀生锈 2．（2分）（2013•历下区二模）“民以食为天，食以安为先”．下列做法中，不会危害人体健康的是（ ） A． 加过量膨大剂使草莓果大色美 B． 用碳酸氢钠发酵面粉做面包使面包松软 C． 用甲醛浸泡海产品延长保鲜期 D． 在果汁中加入“塑化剂”使其口感更好 3．（2分）（2013•历下区二模）化学与环境、生产和生活密切相关，下列说法错误的是（ A． 夜晚发现家中燃气泄漏，点火查找泄漏处 B． 绿色化学的快速发展，有利于从源头治理环境污染 C． 可用食醋除去热水瓶内壁上的水垢 D． 改良酸性土壤可向土壤中撒适量的熟石灰 4．（2分）（2012•泰安）如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（ A．硫 原子第一电子层有6个电子 B．硫 原子核内有16个质子 C．硫 原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量 D．硫 原子在化学反应中容易失去电子 5．（2分）（2012•青岛）下列实验操作中，正确的是（ ） A． B． 称量固体的质量 向试管中倾倒液体 C． D． 点燃酒精灯 测定溶液的pH 6．（2分）（2013•历下区二模）下列有关化学知识的叙述中不正确的是（ ）

1

）

） A． 中和反应的实质是H+和OH结合生成水 B． 向空气中排放大量的二氧化碳和一氧化碳气体能引发酸雨 ﹣C． 通过比较金属与完全相同的稀盐酸反应的快慢，可以比较不同金属的活动性强弱 D． 置换反应过程中一定伴随元素化合价的变化 7．（2分）（2013•历下区二模）铅蓄电池是一种化学电源，它的正负极分别是浸在稀硫酸中的未知物质X和铅（Pb），充电和放电的反应过程如图所示．下列说法中不正确的是（ ）

A． X的化学式为PbO2 B． 铅蓄电池的放电过程是将电能转化为化学能 C． 该反应遵循质量守恒定律 D． 在PbSO4中Pb的化合价为+2价 8．（2分）（2013•历下区二模）设计实验方案是科学探究的重要环节，以下是某化学兴趣小组设计的四个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是（ ） A B C D 选 项 实验目的 证明醋酸溶液呈酸区分NH4HCO3和除去氯化钠溶液中检验露置在空气中性 的硫酸钠 的氢氧化钠溶液是NH4Cl 否变质 方案一 滴加几滴酚酞溶液，稍加热，有氨气生成加入适量的硝酸钡加稀盐酸，看是否有观察是否变红 溶液，过滤 气泡冒出 的是NH4HCO3 方案二 用pH试纸检验溶液加氢氧化钠溶液，微加入适量的氯化钡加澄清的石灰水，看的pH 热有氨气产生的是溶液，过滤 是否有白色沉淀生成 NH4Cl A． A C B．B C． D．D 9．（2分）（2013•历下区二模）有一溶液X，分别滴加到盛有氯化钡、氢氧化钠、氯化钠溶液的试管中，出现的现象如下表，则溶液X是：（ ） 试管中盛放物质 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 现象 出现白色沉淀 出现蓝色沉淀 无明显现象 A．H 2SO4溶液 B．C uSO4溶液 C．C uCl2溶液 D．N a2CO3溶液 10．（2分）（2013•历下区二模）将一定量铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后，过滤，向滤液中加入氯化钠溶液，没有白色沉淀生成．下列对滤液所含溶质和滤渣的说明中，不正确的是（ ） A． 滤渣中一定含有Ag B． 滤液中一定不含AgNO3 C． 滤渣中不一定含有Cu D． 滤液中一定含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2 11．（2分）（2013•历下区二模）取等质量的甲、乙两份碳酸钙固体，将甲直接加入到10%的稀盐酸中，将乙充分锻烧后所得的固体也加入到10%稀盐酸中，均恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数分别为a%和b%，则a与b的大小关系是（ ） A． a=b a＞b B．a ＜b C． D．无 法确定 二、非选择题（本大题共7小题，共94分）

2

12．（4分）（2013•历下区二模）按照要求从①氧化铜②氢氧化铁③碳酸钙④铁⑤氢氧化钡中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中：

（1）一种金属单质 _________ ； （2）一种氧化物 _________ ；

（3）一种可溶性的碱 _________ ； （4）一种难溶性的盐 _________ ． 13．（3分）（2013•历下区二模）口香糖是以天然树胶或甘油树胶为胶体的基础上，加入糖浆、薄荷、甜味剂、BHT（一种抗氧化剂）等调和压制成的一种糖，深受儿童和青年人喜爱．口香糖中加入BHT（化学式C13H30O）是为了防止食品腐败．试回答下列问题：

（1）BHT属于 _________ （选填“有机物”或“无机物”）．

（2）一个BHT分子中，碳、氢、氧三种原子的个数之比为 _________ ． （3）BHT中，氢、氧两种元素的质量比为 _________ （填最简整数比）． 14．（5分）（2013•历下区二模）2010年11月15日，上海高层住宅发生大火．调查发现事故现场违规使用了大量尼龙网聚氨酯泡沫塑料等易燃材料，初步判断“元凶”极有可能就是该保温材料﹣﹣聚氨酯泡沫塑料． （1）材料是时代进步的重要标志，下面有关材料说法正确的是 _________ （填序号字母）． A．合金、合成纤维都是有机合成材料

B．开发使用可降解塑料能有效解决“白色污染”问题

C．合成材料的大量使用给人类带来了严重污染，所以要禁止生产和使用 （2）聚氨酯泡沫塑料属于 _________ （填“有机合成材料”或“复合材料”）．

（3）溅落的电火花在引发这场特大火灾中所起的作用是 _________ （填序号字母）． A．提高可燃物的着火点 B．使可燃物的温度达到着火点 C．提供可燃物 （4）氢氧化镁是一种新型的阻燃剂．当温度达到380℃时，氢氧化镁本身开始释放出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体．利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用．请写出氢氧化镁受热过程的化学方程式 _________ ，反应的基本类型为 _________ （填“化合”或“分解”或“置换”或“复分解”之一）．

15．（5分）（2013•历下区二模）亚硝酸钠（NaNO2）常用作食品的发色剂和防腐剂，但食品中的亚硝酸钠含量超标会危害人体健康．亚硝酸钠具有咸味，外形和食盐很相似，亚硝酸钠的水溶液呈碱性．建筑行业常用亚硝酸钠作水泥添加剂，近年来，在建筑工地多次发生误将亚硝酸钠当作食盐食用导致中毒的事件． （1）请设计方案鉴别氯化钠和亚硝酸钠两种固体物质，简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论 _________ ． （2）如图所示为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题： ①60℃时，KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数 _________ （填“大于”、“等于”或“小于”）NaNO2饱和溶液中溶质的质量分数． ②60℃时，取NaNO2和NaCl两种固体各50g，分别加入到100g水中充分搅拌，能得到饱和溶液的物质是 _________ （填“NaNO2”或“NaCl”），该溶液的溶质质量分数是 _________ （结果精确到0.1%）．若要让另一溶液由不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是 _________ ．

16．（7分）（2013•历下区二模）如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．

3

试根据题目要求，回答下列问题：

（1）若以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料在实验室中制备并收集干燥的氧气． ①所选仪器的连接顺序为 _________ （填写仪器序号字母）． ②生成氧气时，所发生反应的化学方程式为： _________ ． ③欲从反应后的废液中回收二氧化锰可采用的方法是 _________ ．

（2）氮气的密度和空气相似，难溶解于水，实验室收集氮气可选用的装置是 _________ （填仪器序号字母）． （3）某同学欲利用纯净的CO气体来测定某氧化铜样品的纯度（样品中的杂质不参加化学反应，状态也不改变），并验证气体生成物的性质（所用试剂均足量）． ①其仪器的连接顺序为：纯净的CO气体→ _________ （填写仪器序号字母） ②若充分反应后，D装置玻璃管中的固体减轻了3.2克，则该样品中氧化铜的质量是 _________ 克． ③除利用②中数据，利用另一装置前后的质量变化也能计算样品中氧化铜的质量，请你简述方法： _________ ． 17．（7分）（2013•历下区二模）有一固体混合物M，已知其中可能含有AgCl、CuO、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3五种物质中的两种或多种．按照如图所示进行实验，出现的现象如图所述．（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）

试根据实验过程和现象做出判断，填写以下空白： （1）气体D的化学式 _________ ．

（2）原混合物M中一定含有的物质是 _________ ．

（3）原混合物M中一定不含的物质是 _________ ，得此结论的理由是 _________ ． （4）原混合物M里，上述五种物质中，还不能确定的物质是 _________ （写化学式），要进一步确定样品中的物质，可用滤渣B再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： _________ ． 18．（7分）（2013•历下区二模）已知某碳酸钠样品中含有少量的氯化钠杂质，化学兴趣小组为测定该碳酸钠样品的纯度，设计了如图所示的实验：

（1）在第 ①步操作中观察到的明显现象是 _________ ． （2）滤液Y中的溶质是 _________ ． （3）若过程 ①所加氯化钙溶液的量不足，则计算出的碳酸钠样品的纯度将 _________ （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．

（4）根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量（计算结果精确到0.1克）．

4