阿拉山口市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O（g）下列措施可以采用的是A．升高温度

B．再加入2n mol H2

D．再加入2n mol CO2和2n mol H2

C．再加入n mol CO和n mol H2O 2． 下列说法正确的是

A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的硝酸溶液中c(H＋)之比为1∶10B．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性

D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等3． 某有机物的结构简式为A．能被银氨溶液氧化B．能使KMnO4酸性溶液褪色

C．1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应D．1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应4． 根据下列事实得出的结论正确的是A．试样

产生银镜 结论：该试样是醛类

最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子，下列对其化学性质的判断中，错误的是（

）

H2（g）+CO2（g）

△H>0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，

B．某卤代烃试样

成；结论: 淀粉没有水解生成葡萄糖

C．往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。发现没有红色沉淀生D．将溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加热，得到的气体先通入水中再通入酸性KMnO4溶液，溶溶褪色，说明发生消去反应

5． 11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是A．11.2L A．NaAlO2溶液C．饱和Na2CO3溶液

B．5.6L

C．4.48L B．CaCl2溶液 D．水玻璃

D．2.24L

6． 将过量CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是

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7． 在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是A．a=d>c>b

B．a=d>b=c

C．b=c>a=d

D．b=c>a>d

8． 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A. 反应混和物的浓度 C. 正、逆反应速率

B. 反应物的转化率D. 反应混和物的压强

9． 用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

选项ABCD

操作及现象

通入CO2，溶液变浑浊通入CO2，溶液变浑浊

通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH 溶液，又变浑浊

2Fe+3CO2的反应类型是

B．置换反应 C．氧化还原反应

D．复分解反应

CO（g） +H2（g） △H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中

溶液

饱和Na2CO3溶液CaC12溶液Ca（C1O）2溶液澄清石灰水

10．Fe2O3+3COA．化合反应

11．一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）如图所示。下列说法错误的是（

容器容积温度起始量

0.5 LT1 ℃

2 molC 1 molH2O

）甲

加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化

乙

0.5 LT2 ℃

1 molCO 1 molH2

VT1 ℃

丙

4 molC 2molH2O

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A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1mol·L－1·min－1B．丙容器的体积V>0.5 L

C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=4.5D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T2< T1

12．工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S（g）＋O2（g）=S2（s）＋2H2O（l） ΔH＝-632 kJ·mol-1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是

A．电极a为电池的负极

B．电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

C．若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能D．若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H+经质子膜进入正极区13．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是

A．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应B．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

14．某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是 A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2 B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大 C．两溶液混合不会产生沉淀

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D．向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小15． 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ A．酸性溶液中：Cl－、Mg2＋、Fe3＋、SCN－

B．1.0 mol·L－1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42﹣C．在强碱性环境中：AlO、CO、Na＋、K＋

D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na＋

16．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：

）

下列说法中正确的是

A．反应1→2中原子利用率为90%

B．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液

C．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量之比为1∶4∶3∶2D．化合物2的分子式为C9H10O5

二、填空题

17．为迎接G20峰会的到来，浙江加大了对环境治理的力度。其中对含氮化物的处理是一个重要的课题。Ⅰ.氮氧化物

（1）已知：N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况如下

①2NO（g）

N2（g）+O2（g） △H= （2）

②你认为该反应能否自发，并说明理由 N2（g）+O2（g）来消除NO的污

染。达到变，衡；

科学家利用2NO（g）

1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应，10min后平衡，NO的物质的量为0.4mol。在第15min时，保持温度不将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容，第25min时到达平第30min时，保持温度和体积不变，向容器中再通入

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0.2molNO，第50min时达到平衡，请在右图中画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线。Ⅱ.亚硝酸盐

（1）来源：用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐，请写出FeO与NaNO3在加热条件下发生的反应 （2）电化学处理：用电解法降解NO2-其原理如下图所示电源正极为 （填A或B），阴极反应式为 。。

18．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，现按以下方式进行：

已知F、H均是具有香味的液体，F为E的三聚合物，并具特殊的六元环状对称结构，试填空：（1）A的名称________；D的同分异构体的结构简式为________________。（2）E→G的化学方程式_________________________。（3）G→H的化学方程式_________________________。（4）F的结构简式：_____________________。

19．工业上用软锰矿(只含MnO2和MnO)、H2SO4(过量)和FeS2制备MnSO4·H2O的流程如下(已知流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反应)：

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（1）已知①中只有三个反应，其中两个反应是

MnO+H2SO4FeS2+H2SO4

MnSO4+H2OFeSO4+H2S↑+S↓

完成第三个反应：

MnO2+

FeSO4+

_________

MnSO4+、

_________+

。

。

_________

（2）沉淀A、B的化学式分别是 （3）滤液X中的溶质有

；实验室中浓缩滤液Y时使用的玻璃仪器有

（4）若得到的沉淀A的质量和MnSO4·H2O的质量分别为96.0 g、321.1 g，②中加入的MnO为0.1 mol，

则理论上软锰矿中MnO2和MnO的物质的量之比为

20．按要求完成下列各小题

（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______________________________________。

（2）氯化铝的水溶液常温时呈_____（填“酸”、“中”、“碱”）性，把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是__________。

（3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________（用离子方程式和适当文字说明）；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是____________________________。（4）t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10－a mol·L－1，c（OH－）=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：①该温度下水的离子积常数Kw=________________；

②在该温度下，将100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

21．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

。

（1）装置A中两个玻璃仪器名称分别是___________和______________ 。（2）如何检查A装置的气密性?_______________________________________。

（3）实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是________________________。（4）装置B中饱和食盐水的作用是____________________________。

（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条；______________；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰、浓硫酸）和干燥的有色布条。

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（6）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，说明氯气的氧化性___________溴单质。（填“大于”或“小于”）22．铅蓄电池是最常见的二次电池，广泛应用于汽车、电动车等领域。

（1）铅蓄电池中，覆盖有PbO2的电极为_______极，另一极覆盖有Pb，电解质为_______。

（2）铅蓄电池完全放电后，正极表面主要覆盖物是_______，充电时铅蓄电池的负极表面发生_______ （填“氧化”或“还原”）反应。

（3）以石墨为电极电解Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液可制得PbO2。电解时阳极发生的电极反应式为___________________，阴极观察到的现象是_______________；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为_______________________。

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阿拉山口市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

一、选择题

题号答案题号答案

1D11B

2A12C

3D13D

4D14A

5C15C

6B16D

7B

8B

9B

10C

二、填空题

17．

Ⅰ.（1） ①－180kJ/mol 1分②该反应△H＜一定自发；若△S＜0则反应在低温下自发。2分（分论，各1分）

（2）2分（分段计分，改变容积图像1分，充入NO图像1分）

0，若△S＞0则反应△S＞0和△S＜0讨

Ⅱ.（1）2FeO+NaNO3

Fe2O3+NaNO2（将Fe2O3写成Fe3O4等

其它符合价态变化的合理答案也给分）

（2）A 1分 2NO2－+6e－+4H2O=N2↑+8OH－ 2分（NaNO2溶液显碱性，写成2NO2－+6e－+8H+=N2↑+4H2O不得分）18．纤维素 CH3—O—CH3

CH3CH2OH+CH3COOH

19．（1）1 2 2 H2SO4 （2）S

Fe(OH)3

CH3COOCH2CH3+H2O

1 1 Fe2(SO4)3 2 H2O

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（3）MnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4 （4）5∶1

玻璃棒、酒精灯

20．NaHSO4=Na++H++SO42- 酸 Al2O3 Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+，抑制Fe2+水解 防止Fe2+氧化 1.0x10-12 11

21．分液漏斗 蒸馏烧瓶 关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热圆底烧瓶，若发现B中有气泡冒出，则说明A气密性良好 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaCl＋ H2O 除去氯气中氯化氢气体 无水氯化钙 大于22．

（1）. 正

（2）. 硫酸溶液

（3）. PbSO4

（4）. 还原

（5）.

Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+

6）. 石墨上包上铜镀层

（7）. Pb2++2e-=Pb↓

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（