2016年上海市奉贤区中考化学二模试卷
一、选择题（共20分） 1．属于化学变化的是（ ）
A．食物变质 B．玻璃粉碎 C．汽油挥发 D．水果榨汁
2．为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是（ ） A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 3．属于有机物的是（ ）
A．碳酸 B．一氧化碳 C．甲烷 D．碳酸钾 4．下列物质加入水中能形成溶液的是（ ） A．硝酸钾
B．面粉 C．植物油
D．大理石
5．不属于碳的同素异形体的是（ ） A．金刚石
B．石墨 C．活性炭
D．碳60
6．在反应2Mg+CO2
2MgO+C中，氧化剂是 （ ）
A．Mg B．CO2 C．MgO D．C
7．我区庄行菜花节，油菜花盛开，香气四溢，此现象说明（ ） A．分子质量很小 B．分子间有间隔 C．分子体积很小 D．分子在不断运动
8．化学在能源利用、环境保护方面起着重要作用．下列有关做法错误的是（ A．为治理雾霾，禁止使用化石燃料 B．变废为宝，将地沟油转化成航空燃料 C．城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保 D．使用电动汽车，减少尾气排放，改善空气质量 9．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．
倾倒液体
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）
B．
加热液体
C．
读取液体
D．
称量固体
10．物质化学式与名称（或俗称）对应的是（ ） A．Fe（OH）2 （氢氧化铁） B．氦气（He2） C．Na2CO3（碳酸钠） D．CuSO4（胆矾） 11．在2Cu（NO3）2
2CuO+4X↑+O2↑反应中，X的化学式为（ A．NO2 B．CO2 C．N2 D．NO 12．物质的用途错误的是（ ） A．氢气冶炼金属 B．氧气用作燃料 C．稀硫酸除铁锈 D．熟石灰中和土壤酸性 13．正确的化学方程式是（ ） A．Cu+CO
Cu+CO2↑
B．2H2O2
2H2O+O2↑
C．2NaOH+SO2→Na2SO4+H2O D．Mg（OH）2+2HCl→MgCl2+H2O 14．鉴别两瓶失去标签的稀硫酸和稀盐酸，可以用的化学试剂是（ A．硝酸银溶液
B．石蕊试剂 C．氯化钡溶液
D．锌
15．甲烷和水反应制备水煤气（混合气体，其微观示意图如图所示（
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） ））
根据以上微观示意图得到的结论中，正确的是（ ） A．该反应是置换反应
B．反应中氢元素有化合态变为游离态 C．反应前后，分子、原子的种类均不变 D．反应中丙丁分子数比为1：1
16．运用图示法可以帮助我们巧学化学．下列化学知识用相应图示表示正确的是（ ） A．
B．
C．
D．
17．有关二氧化碳的实验中，能达到实验目的是（ ）
A．
检查装置气密性
B．
检验二氧化碳中是否混有氯化氢
C．
向上排空气法收集二氧化碳
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D．
检验二氧化碳
18．除去下列物质中的少量杂质，所选用方法试剂均正确的是（ ） 编号 A B C D A．A
物质 CO2 NaCl NaNO3 Cu B．B
杂质 CO KNO3 Na2CO3 CuO C．C
D．D
试剂 水 适量CaCl2溶液 过量盐酸 除杂操作方法 点燃 溶解、过滤、蒸发 过滤 过滤、洗涤、干燥 19．在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，过滤后，向滤渣中滴加盐酸，无气泡产生，则析出的金属中，一定有（ ） A．Fe
B．Cu C．Ag D．Cu、Ag
20．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中，钙元素的质量分数为50%，将40g该混合物高温煅烧到固体质量不在改变，则生成为二氧化碳的质量是（ ） A．8.8g B．12g C．15.7g D．20g
二、填空题（共20分）
21．“家”是一个化学小世界，蕴含丰富的化学知识．
①以下配方可自制水培植物营养液：Ca（NO3）2 125克、FeSO4 12克、水1公斤，Ca（NO3）2和FeSO4均属于 （填“酸”、Ca“碱”、“盐”）“磷”、，（NO3）（填“氮”、2属于 肥“钾”）．
②活性炭可作家用冰箱除味剂，是因为它具有 性．
③生石灰是常用的食品干燥剂，请用化学方程式表示其干燥原理 ．
④碳酸氢钠（NaHCO3）可用于焙制糕点的膨松剂．碳酸氢钠由 种元素组成，1mol碳酸氢钠约含有 个氧原子（用科学计数法表示）．
⑤今年我们遭遇了特大寒潮袭击，造成很多家庭水管爆裂，这是由于水具有 的性质． 22．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．
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①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系 ． ②t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水 g．
③t2℃时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的 溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用图中 点（填“a”、“b”、“c”）表示． ④甲溶液中含有少量乙时，可通过 的方法提纯甲．
⑤将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 ． A．都是饱和溶液 B．溶剂质量：甲＜乙 C．析出固体质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＜乙．
23．通过学习，我们知道有些物质混合后，虽然无明显现象产生，但确实发生了化学反应，如氢氧化钠溶液和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 ．教材上是通过证明反应物二氧化碳的减少证明了反应的发生．某兴趣小组的同学认为还可以通过以下实验证明．请与他们一起完成实验方案的实施和评价．
①方案一：将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，再滴加足量的稀盐酸，观察到 ，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应．
②方案二：资料显示，常温下NaOH、Na2CO3分别在水和酒精中的溶解度 （单位：g/100g溶剂）如下所示： 溶剂 水 酒精 NaOH 109 17.3 Na2CO3 21.8 ＜0.01 将CO2通入饱和的NaOH乙醇溶液中，观察到 ，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应．他们的推测依据是 ．
③上述两个方案在设计思想上的相同点是 ．
三．简答题（共20分）
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24．为测定氢氧化钠溶液的溶质质量分数，取一定量该溶液，滴入硝酸银溶液至恰好完全反应．过滤、洗涤、干燥，得到0.2mol沉淀，其它实验数据如下表 实验数据 反应前 氯化钠溶液的质量 反应后 加入硝酸银溶液的质量 过滤后剩余溶液的质量 117g 140g ？ ①沉淀质量 ，过滤后剩余溶液的质量 ； ②该氯化钠溶液的溶质质量分数．（写出计算过程） 25．①实验室制取氧气，结合下列实验装置图回答有关问题：
Ⅰ．仪器i名称是 ，装置D名称是 ．
Ⅱ．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制O2，发生反应的化学方程式为 ．
Ⅲ．实验室用双氧水和二氧化锰的混合物制O2，为了控制氧气产生的速率，应选用的发生装置是 （填字母）．经实验验证，以下四种物质：红砖粉、细砂、金属铜网、水泥块，都可用作双氧水分解的催化剂，其中适合在D装置中使用的是 （填序号） a．红砖粉 b．金属铜网、水泥块 c．细砂、金属铜网、水泥块 d．都可以
②同学们在进行氧气性质实验时，发现很多因素都会对实验结果产生影响． 实验 分析与结论 Ⅰ．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发说明反应物的浓度不同，反应现出 ． 象不同． Ⅱ．细铁丝在氧气中易燃烧，发生的化学方程式 ．粗说明 ，反应的速率铁丝在氧气中不燃烧． 第6页（共28页）
不同．
Ⅲ．碳在氧气不足的条件下燃烧生成一氧化碳，碳在氧气充足的条说明反应物的用量不件下燃烧生成 ． 同， ． 26．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分进行了以下实验：
第一步：取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色．
第二步：另取样于烧杯中，先逐渐加水，在逐渐加稀硝酸，整个实验过程中用玻璃棒不断搅拌，烧杯内固体的质量随时间t的变化如图所示．
请回答下列问题：
①原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡和 ； ②BC段可观察到的现象是 ，同时有气泡产生； ③C点处溶液中一定含有的溶质是 ．
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2016年上海市奉贤区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分） 1．属于化学变化的是（ ）
A．食物变质 B．玻璃粉碎 C．汽油挥发 D．水果榨汁 【考点】化学变化和物理变化的判别． 【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、食物变质过程中有新物质生成，属于化学变化． B、玻璃粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． C、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． D、水果榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化． 故选A．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是（ ） A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 【考点】元素的概念．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
【解答】解：强化铁酱油，这里的“铁”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关． 故选：D．
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【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．
3．属于有机物的是（ ）
A．碳酸 B．一氧化碳 C．甲烷 D．碳酸钾 【考点】有机物与无机物的区别． 【专题】物质的分类．
【分析】有机物是含碳的化合物，有些含碳化合物性质与无机物相同一般也是无机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等．
【解答】解：有机物是含碳的化合物，有些含碳化合物性质与无机物相同一般归为无机物范畴，如一氧化碳、碳酸、碳酸钾等不含碳，碳酸属含碳的无机物，甲烷是常见的有机物，故选C 【点评】此题是对有机物概念的考查题，主要利用有机物概念进行判断解决．
4．下列物质加入水中能形成溶液的是（ ） A．硝酸钾
B．面粉 C．植物油
D．大理石
【考点】溶液的概念、组成及其特点． 【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物． 【解答】解：A、硝酸钾易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确； B、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一，不稳定，故A错； C、植物油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不均一，不稳定，故B错； D、大理石不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一，不稳定，故D错． 故选A．
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
5．不属于碳的同素异形体的是（ ） A．金刚石
B．石墨 C．活性炭
D．碳60
【考点】同素异形体和同素异形现象． 【专题】物质的分类．
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【分析】根据同素异形现象是物质表现的形式之一，它是组成元素相同，但是物质的化学式、形态或形状不同的现象；即碳的同素异形体都是碳元素组成的碳单质．进行解答． 【解答】解：碳的同素异形体都是碳元素组成的碳单质． A、金刚石是一种碳的单质，故不符合题意； B、石墨是一种碳的单质，故不符合题意； C、活性炭是含碳的混合物，故符合题意； D、C60是一种碳的单质，故不符合题意； 故选：C．
【点评】本题考查学生对同素异形体概念的理解与应用，常见的同素异形体有白磷和红磷，氧气和臭氧，石墨和金刚石．
6．在反应2Mg+CO2
2MgO+C中，氧化剂是 （ ）
A．Mg B．CO2 C．MgO D．C 【考点】氧化反应．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】根据在氧化还原反应中，失去氧的物质是氧化剂，得到氧的物质是还原剂进行解答． 【解答】解：在2Mg+CO2成氧化镁是还原剂． 故选：B．
【点评】解答本题要充分理解氧化还原反应的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
7．我区庄行菜花节，油菜花盛开，香气四溢，此现象说明（ ） A．分子质量很小 B．分子间有间隔 C．分子体积很小 D．分子在不断运动
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．
2MgO+C反应中，二氧化碳失去氧变成碳是氧化剂，镁得到氧变
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【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：油菜花盛开，香气四溢，是因为油菜花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到油菜花香．
A、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子的质量大小无关，故选项错误． B、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误． C、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子的体积大小无关，故选项错误． D、由于分子是在不断的运动的，这是造成闻到花香的主要原因，故选项正确． 故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
8．化学在能源利用、环境保护方面起着重要作用．下列有关做法错误的是（ ） A．为治理雾霾，禁止使用化石燃料 B．变废为宝，将地沟油转化成航空燃料 C．城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保 D．使用电动汽车，减少尾气排放，改善空气质量 【考点】防治空气污染的措施．
【专题】化学与环境保护；化学知识生活化；化学与生活． 【分析】A、根据禁止使用化石燃料是不现实的进行分析； B、根据地沟油转化为航空燃油，实现了废物的再利用进行分析； C、根据太阳能是清洁能源进行分析；
D、根据使用电动汽车可减少尾气排放进行分析．
【解答】解：A、减少使用化石燃料，可减少雾霾，当前情况下禁止使用化石燃料是不现实的，故A做法错误；
B、将地沟油转化为航空燃油，实现了变废为宝，故B做法正确； C、城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保，故C做法正确； D、用使用电动汽车，减少尾气排放，改善空气质量，故D做法正确． 故选：A．
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【点评】本题主要考查了有关环境保护等知识，可以让学生懂得保护环境，节约能源．同时这也是中考的考点之一．
9．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．
倾倒液体 B．
加热液体 C．
读取液体 D．
称量固体
【考点】液体药品的取用；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；给试管里的液体加热． 【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、倾倒液体药品时：取下瓶塞倒放在实验台上，标签要靠向手心，瓶口紧贴试管口； B、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出且用酒精灯的外焰加热； C、量筒读数时，视线要与凹液面的最低点保持水平； D、称量物质时应该是左物右码．
【解答】解：A、倾倒液体药品时，瓶塞取下后要倒放在试验台上，标签要靠向手心，所以图中操作错误；故A错误；
B、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出且用酒精灯的外焰加热，图中操作正确，故B正确；
C、量筒内的液体读数时，采取了仰视的方式，所以图中操作错误；故C错误；
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D、称量物质时应该是左物右码，而图中砝码和物体放反了，故D错误． 故选：B．
【点评】熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键．
10．物质化学式与名称（或俗称）对应的是（ ） A．Fe（OH）2 （氢氧化铁） B．氦气（He2） C．Na2CO3（碳酸钠） D．CuSO4（胆矾） 【考点】化学式的书写及意义． 【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据物质的名称、俗称以及化学式的写法来分析． 【解答】解：A．Fe（OH）2 读作氢氧化亚铁，故错误；
B．氦气是稀有气体单质，其化学式直接用元素符号来表示，为He，故错误； C．碳酸钠中，钠元素显+2价，碳酸根显﹣2价，其化学式为Na2CO3，故正确； D．胆矾是五水硫酸铜的俗称，化学式为CuSO4•5H2O，故错误． 故选C．
【点评】掌握物质的名称、俗称以及化学式是解题的关键．
11．在2Cu（NO3）2
2CuO+4X↑+O2↑反应中，X的化学式为（ ）
A．NO2 B．CO2 C．N2 D．NO 【考点】质量守恒定律及其应用． 【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2Cu（NO3）
2
2CuO+O2↑+4X↑，反应前铜、氮、氧原子个数分别为2、4、12，反应后的生成物中铜、氮、
氧原子个数分别为2、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为NO2． 故选：A．
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．
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12．物质的用途错误的是（ ） A．氢气冶炼金属 B．氧气用作燃料 C．稀硫酸除铁锈 D．熟石灰中和土壤酸性 【考点】常见气体的用途；酸碱盐的应用． 【专题】物质的性质与用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途，逐项进行分析判断即可． 【解答】解：A、氢气具有还原性，故用氢气冶炼金属，故该物质的性质与用途对应正确； B、氧气具有助燃性，而非可燃性，故氧气不能用作燃料，故该物质的性质与用途对应不正确； C、因为稀硫酸与氧化铁反应，故用稀硫酸可以除铁锈，故该物质的性质与用途对应正确； D、熟石灰的水溶液呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而降低土壤溶液的酸性，故该物质的性质与用途对应正确． 故选：B
【点评】本题难度不大，是化学常考的题型，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
13．正确的化学方程式是（ ） A．Cu+CO
Cu+CO2↑
B．2H2O2
2H2O+O2↑
C．2NaOH+SO2→Na2SO4+H2O D．Mg（OH）2+2HCl→MgCl2+H2O 【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式反应物中一氧化碳是气体，二氧化碳后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为：Cu+CO
Cu+CO2．
B、该化学方程式书写完全正确．
C、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，正确的化学方程式应为2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O．
D、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为Mg（OH）2+2HCl→MgCl2+2H2O． 故选：B．
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【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀．
14．鉴别两瓶失去标签的稀硫酸和稀盐酸，可以用的化学试剂是（ ） A．硝酸银溶液
B．石蕊试剂 C．氯化钡溶液
D．锌
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
【解答】解：A、稀硫酸和稀盐酸均能与硝酸银溶液反应，分别生成硫酸银、氯化银白色沉淀，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．
B、稀硫酸和稀盐酸均显酸性，均能使石蕊试剂变红色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．
C、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸不与氯化钡溶液反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确．
D、稀硫酸、稀盐酸均能与锌反应生成氢气，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误． 故选：C．
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．
15．甲烷和水反应制备水煤气（混合气体，其微观示意图如图所示（ ）
根据以上微观示意图得到的结论中，正确的是（ ） A．该反应是置换反应
B．反应中氢元素有化合态变为游离态 C．反应前后，分子、原子的种类均不变
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D．反应中丙丁分子数比为1：1
【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定． 【专题】化学反应模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据反应的微观示意图分析，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O
CO+3H2，据此分析解答即可．
【解答】解：由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2O
CO+3H2，因此
A、该反应物没有单质，不是置换反应，故说法错误；
B、反应前氢元素是化合态，反应后生成的氢气是单质，因此是游离态，故说法正确； C、反应前后分子的种类发生了改变，故说法错误；
D、根据方程式可知，一氧化碳和氢气的分子个数比是1：3，故说法错误； 故选项为：B．
【点评】本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键．
16．运用图示法可以帮助我们巧学化学．下列化学知识用相应图示表示正确的是（ ） A．
B．
C．
D．
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；金属活动性顺序及其应用；生铁和钢；有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算；金属与金属材料；常见的酸 酸的通性．
【分析】A、根据胃液呈酸性，pH小于7；食盐溶液呈中性，pH等于7；氢氧化钾溶液呈碱性，pH大于7进行分析；
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B、根据化合物中化合价代数和为零的原则分析硫元素的化合价进行分析； C、根据生铁含碳量2%～4.3%，钢的含碳量0.03%～2%分析． D、根据金属活动性顺序中汞、银、铝的金属活动性强弱的顺序分析．
【解答】解：A、胃液呈酸性，pH小于7；食盐溶液呈中性，pH等于7；氢氧化钾溶液呈碱性，pH大于7，因此三种溶液的pH大小关系为氢氧化钾溶液＞食盐溶液＞胃液，与数轴关系一致，因此表示的关系是正确的；
B、利用化合物中化合价代数和为零的原则，根据H为+1、O为﹣2价，可计算H2S中S为﹣2价、SO2中S为+4价、单质S中化合价规定为0，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的； C、由图示可知，含碳量0.03%～2%的为钢，含碳量2%～4.3%为生铁，生铁的含碳量高，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；
D、汞、银、铝三种金属活动性由强到弱的顺序为铝＞汞＞银，因此表示的关系是错误的． 故选：A．
【点评】本题考查了利用数轴表示的化学相关知识，解题的关键是熟练掌握溶液酸碱性与pH的关系、化合价的有关计算、金属的活动性顺序以及生铁和钢的区别．
17．有关二氧化碳的实验中，能达到实验目的是（ ）
A．
检查装置气密性
B．
检验二氧化碳中是否混有氯化氢
C．
向上排空气法收集二氧化碳
第17页（共28页）
D．
检验二氧化碳
【考点】制取二氧化碳的操作步骤和注意点．
【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
B、根据氯化氢气体能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，进行分析判断． C、根据二氧化碳的密度比空气的大，进行分析判断． D、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断．
【解答】解：A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误．
B、氯化氢气体能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，可用硝酸银溶液检验二氧化碳中是否混有氯化氢，且图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中所示操作正确． C、 二氧化碳的密度比空气的大，用图中装置收集二氧化碳时，应从长导管通入，图中所示操作错误．D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误． 故选：B．
【点评】本题难度不大，熟悉实验室制取二氧化碳的实验步骤、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
18．除去下列物质中的少量杂质，所选用方法试剂均正确的是（ ） 编号 A B C D A．A
物质 CO2 NaCl NaNO3 Cu B．B
杂质 CO KNO3 Na2CO3 CuO C．C
D．D
试剂 水 适量CaCl2溶液 过量盐酸 除杂操作方法 点燃 溶解、过滤、蒸发 过滤 过滤、洗涤、干燥 【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．
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【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
B、氯化钠中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，加水不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、Na2CO3能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、CuO能与过量盐酸反应生成氯化铜和水，Cu不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． 故选：D．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
19．在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，过滤后，向滤渣中滴加盐酸，无气泡产生，则析出的金属中，一定有（ ） A．Fe
B．Cu C．Ag D．Cu、Ag
【考点】金属的化学性质． 【专题】金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性顺序可知，三种金属的活动性顺序为：铁、铜、银，所以向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，则铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，一定含有银，可能含有铜．
【解答】解：向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，则铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，一定含有银，可能含有铜． 故选：C．
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【点评】活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．
20．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中，钙元素的质量分数为50%，将40g该混合物高温煅烧到固体质量不在改变，则生成为二氧化碳的质量是（ ） A．8.8g B．12g C．15.7g D．20g 【考点】根据化学反应方程式的计算． 【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，根据钙元素的质量分数和混合物质量可以计算钙元素的质量，进一步可以计算氧化钙的质量，从而可以计算反应生成二氧化碳的质量． 【解答】解：40g混合物中钙元素的质量为：40g×50%=20g， 最终生成氧化钙的质量为：20g÷（
×100%）=28g，
则生成为二氧化碳的质量质量为：40g﹣28g=12g， 故选：B．
【点评】本题主要通过钙元素的转化关系进行分析、计算，比较复杂，要注意理解．
二、填空题（共20分）
21．“家”是一个化学小世界，蕴含丰富的化学知识．
①以下配方可自制水培植物营养液：Ca（NO3）2 125克、FeSO4 12克、水1公斤，Ca（NO3）2和FeSO4均属于 盐 （填“酸”、“碱”、“盐”），Ca（NO3）2属于 氮 肥（填“氮”、“磷”、“钾”）． ②活性炭可作家用冰箱除味剂，是因为它具有 吸附 性．
③生石灰是常用的食品干燥剂，请用化学方程式表示其干燥原理 Ca0+H2O═Ca（0H）2 ． ④碳酸氢钠（NaHCO3）可用于焙制糕点的膨松剂．碳酸氢钠由 4 种元素组成，1mol碳酸氢钠约含有 1.806×1024 个氧原子（用科学计数法表示）．
⑤今年我们遭遇了特大寒潮袭击，造成很多家庭水管爆裂，这是由于水具有 变成固态时体积膨胀 的性质．
【考点】常见化肥的种类和作用；水的性质和应用；生石灰的性质与用途；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化学式的书写及意义．
【专题】空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料．
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【分析】①根据酸碱盐的概念以及植物生长所需营养素来分析； ②根据活性炭的吸附性来分析；
③根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行解答；
④根据物质的组成、构成来分析分子中的原子的物质的量，再由N=n×NA来计算微粒的个数； ⑤根据水的性质来分析．
【解答】解：①Ca（NO3）2和FeSO4均由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；Ca（NO3）
2中含有农作物需求量较大的氮元素，属于氮肥，故填：盐；氮；
②活性炭能除异味是因为它具有吸附性，能吸附异味和色素．故填：吸附；
③氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为Ca0+H2O═Ca（0H）2；故填：Ca0+H2O═Ca（0H）
2；
④碳酸氢钠是由钠元素、氢元素、碳元素和氧元素四种元素组成的，因1个NaHCO3分子中含有3个O原子，则1molNaHCO3中含3molO原子，O原子的个数为3×NA=3×6.02×1023=1.806×1024．故填：4；1.806×1024；
⑤水结冰时，质量不变，密度变小，所以体积变大，由于体积膨胀，所以水管爆裂；故填：变成固态时体积膨胀．
【点评】本题考查了盐、活性炭的性质，化学方程式的书写以及物质的组成与结构，考查全面．
22．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线． ①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系 乙＞甲=丙 ． ②t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水 25 g．
③t2℃时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的 不饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用图中 b 点（填“a”、“b”、“c”）表示． ④甲溶液中含有少量乙时，可通过 降温结晶 的方法提纯甲．
⑤将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 AD ． A．都是饱和溶液 B．溶剂质量：甲＜乙 C．析出固体质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＜乙．
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【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：乙＞甲=丙；
②t1℃时，丙物质的溶解度是20g，所以完全溶解5g丙物质至少需要水20g水；
③t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液，可以用图中b点表示；
④甲物质的溶解度受温度影响较大，所以甲溶液中含有少量乙时，可通过降温结晶的方法提纯甲； ⑤将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃， A、析出晶体后的溶液都是饱和溶液，故A正确；
B、溶液质量不能确定，所以溶剂质量不能确定，故B错误； C、溶液质量不能确定，析出固体质量不能确定，故C错误；
D、乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以溶质质量分数：甲＜乙，故D正确． 故选：AD．
故答案为：①乙＞甲=丙； ②25g； ③b； ④降温结晶； ⑤AD．
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【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
23．通过学习，我们知道有些物质混合后，虽然无明显现象产生，但确实发生了化学反应，如氢氧化钠溶液和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ．教材上是通过证明反应物二氧化碳的减少证明了反应的发生．某兴趣小组的同学认为还可以通过以下实验证明．请与他们一起完成实验方案的实施和评价．
①方案一：将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，再滴加足量的稀盐酸，观察到 有气泡产生 ，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应．
②方案二：资料显示，常温下NaOH、Na2CO3分别在水和酒精中的溶解度 （单位：g/100g溶剂）如下所示： 溶剂 水 酒精 NaOH 109 17.3 Na2CO3 21.8 ＜0.01 将CO2通入饱和的NaOH乙醇溶液中，观察到 有白色沉淀生成 ，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应．他们的推测依据是 碳酸钠在酒精中的溶解度＜0.01g ．
③上述两个方案在设计思想上的相同点是 依据碳酸钠具有的不同性质设计实验 ． 【考点】碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】常见的碱 碱的通性．
【分析】根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析； ①根据碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析； ②根据碳酸钠在酒精中的溶解度进行分析； ③根据设计方案的思路进行分析．
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； 【解答】解：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：①碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，所以将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，再滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应； ②碳酸钠在酒精中的溶解度＜0.01，所以将CO2通入饱和的NaOH乙醇溶液中，观察到有白色沉淀生成，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应；
③通过分析可知，上述两个方案在设计思想上的相同点是依据碳酸钠具有的不同性质设计实验． 故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
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①有气泡产生；
②有白色沉淀生成，碳酸钠在酒精中的溶解度＜0.01； ③依据碳酸钠具有的不同性质设计实验．
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．
三．简答题（共20分）
24．为测定氢氧化钠溶液的溶质质量分数，取一定量该溶液，滴入硝酸银溶液至恰好完全反应．过滤、洗涤、干燥，得到0.2mol沉淀，其它实验数据如下表 实验数据 反应前 氯化钠溶液的质量 反应后 加入硝酸银溶液的质量 过滤后剩余溶液的质量 117g ①沉淀质量 28.7g ，过滤后剩余溶液的质量 228.3g ； ②该氯化钠溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方密度计算和判断．
【解答】解：①沉淀质量为：143.5g/mol×0.2mol=28.7g， 过滤后剩余溶液的质量为：117g+140g﹣28.7g=228.3g， 故填：28.7g；228.3g． ②设氯化钠质量为x，
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3， 58.5 143.5 x 28.7g
=
，
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140g ？
x=11.7g，
该氯化钠溶液的溶质质量分数为：
×100%=10%，
答：该氯化钠溶液的溶质质量分数为10%．
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．
25．①实验室制取氧气，结合下列实验装置图回答有关问题：
Ⅰ．仪器i名称是 酒精灯 ，装置D名称是 启普发生器 ．
Ⅱ．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制O2，发生反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ ．
Ⅲ．实验室用双氧水和二氧化锰的混合物制O2，为了控制氧气产生的速率，应选用的发生装置是 C （填字母）．经实验验证，以下四种物质：红砖粉、细砂、金属铜网、水泥块，都可用作双氧水分解的催化剂，其中适合在D装置中使用的是 b （填序号） a．红砖粉 b．金属铜网、水泥块 c．细砂、金属铜网、水泥块 d．都可以
②同学们在进行氧气性质实验时，发现很多因素都会对实验结果产生影响． 实验 分析与结论 Ⅰ．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出 说明反应物的浓度不同，反应现明亮的蓝紫色火焰 ． Ⅱ．细铁丝在氧气中易燃烧，发生的化学方程式 3Fe+2O2Fe3O4 ．粗铁丝在氧气中不燃烧． 象不同． 说明 反应物的形状不同 ，反应的速率不同． Ⅲ．碳在氧气不足的条件下燃烧生成一氧化碳，碳在氧气充足的条件说明反应物的用量不同， 生成下燃烧生成 二氧化碳 ． 第25页（共28页）
物不同 ．
【考点】氧气的制取装置；氧气的化学性质；氧气的收集方法；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【分析】①Ⅰ直接写出仪器的名称；
Ⅱ用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气时，需要加热，生成了氯化钾和氧气，而二氧化锰充当是催化剂，可以根据该反应结合催化剂的定义来完成该题的解答；
Ⅲ实验室制取气体的发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定；根据启普发生器的特点可以知道粉末状的物质容易漏到底部的容器中，可以据此解答该题；
②很多因素都会对实验结果产生影响如氧气的密度、反应物的状态、反应物的用量等． 【解答】解：①Ⅰ、图中所给仪器的名称为：a．酒精灯，b锥形瓶；
Ⅱ氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用之下分解生成了氯化钾和氧气，反应的方程式为：2KClO3
2KCl+3O2↑；
Ⅲ、C装置中有分液漏斗，可以控制滴加过氧化氢的速度来控制反应速率，故为了控制氧气产生的速率，应选的发生装置C；从图中可以看出启普发生器中的固体和液体时接触的，所以可以判断此时反应正在进行；根据启普发生器的装置特点可以知道，如果是粉末状的固体房子其中，则容易漏斗底部，而难以与液体分开，从而难以控制反应的开始和停止，故应该选择颗粒较大的固体来完成该实验，而B选项中的铜网和水泥块适合D装置来使用，分析所给的选项可以判断B是正确的，故选B．
②Ⅰ、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧却发出明亮的蓝紫色火焰，说明反应物的浓度不同，反应现象不同．
Ⅱ、细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁．该反应的化学方程式为：3Fe+2O2丝在氧气中不燃烧．说明反应物的形状不同反应的速率不同．
Ⅲ、碳在氧气不足的条件下燃烧生成一氧化碳，碳在氧气充足的条件下燃烧生成二氧化碳，说明反应物的量不同，生成物不同． 故答案为：①Ⅰ、酒精灯；锥形瓶； Ⅱ、2KClO3Ⅲ、C；B；
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Fe3O4，粗铁
2KCl+3O2↑；变大；
②Ⅰ发出明亮的蓝紫色火焰；Ⅱ3Fe+2O2同．
Fe3O4、应物的形状不同；Ⅲ二氧化碳、生成物不
【点评】解答此题的关键是要明白实验室制取气体时，应该根据反应物的状态和反应的条件选择需要什么样的发生装置；根据制取气体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法．
26．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分进行了以下实验：
第一步：取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色．
第二步：另取样于烧杯中，先逐渐加水，在逐渐加稀硝酸，整个实验过程中用玻璃棒不断搅拌，烧杯内固体的质量随时间t的变化如图所示．
请回答下列问题：
①原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡和 氯化钾 ； ②BC段可观察到的现象是 沉淀逐渐溶解 ，同时有气泡产生； ③C点处溶液中一定含有的溶质是 硝酸钡、氯化钾、硝酸钠 ． 【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质． 【专题】混合物组成的推断题．
【分析】根据钾元素的焰色反应是透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，碳酸钠和硝酸钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钠会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析．
【解答】解：钾元素的焰色反应是透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，碳酸钠和硝酸钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钠会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀．
取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，所以原混合物中一定含有氯化钾，另取样于烧杯中，先逐渐加水，固体逐渐减少，但是没有完全溶解，所以生成了白色沉淀，再逐渐加稀
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硝酸，整个实验过程中用玻璃棒不断搅拌，固体逐渐减少，但是最后仍还有不溶性固体，所以沉淀中一定含有碳酸钡和硫酸钡，所以混合物中一定含有碳酸钠、硫酸钠、和硝酸钡，所以
有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分进行了以下实验：
第一步：取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色．
第二步：另取样于烧杯中，先逐渐加水，在逐渐加稀硝酸，整个实验过程中用玻璃棒不断搅拌，烧杯内固体的质量随时间t的变化如图所示．
①原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡和氯化钾； ②BC段可观察到的现象是沉淀逐渐减少，同时有气泡产生； ③C点处溶液中一定含有的溶质是：硝酸钡、氯化钾、硝酸钠． 故答案为：①氯化钾； ②沉淀逐渐减少；
③硝酸钡、氯化钾、硝酸钠．
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．
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