迭部县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

一、选择题

1． 常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣

B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣ C．c（OH－） /c（H＋）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣ D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、S2﹣

2． 【湖南省永州市2018届高三上学期第一次模拟】下列关于有机化合物的叙述正确的是（ ） A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应 B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌 C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应 D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应

3． 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（ ）

A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2O B．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2O C．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2O D．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O

4． 【上海化学】已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（ ）

A．分子式为C9H5O4

B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 5． 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

第 1 页，共 10 页

A.

B.

C.

D.

6． 下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ A B C D 陈述Ⅱ NaHCO3溶于水能电离生成Na+和HCO3- NaHCO3是电解质 Al2O3既可溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液 Al2O3可用作耐火材料 铁比铝更易被腐蚀 铝的最外层电子较钠多 铝比铁活泼 钠的金属性强于铝 7． 下列各组物质不能实现直接转化的是（ ）

A．Mg→MgO→MgCl2→Mg（OH）2 B．Cu→CuCl2→Cu（NO3）2→Cu（OH）2 C．Fe→Fe3O4→Fe（OH）3→Fe2O3 D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl 8． 根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是

第 2 页，共 10 页

A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=-2（a-b）kJ·mol-1

B．断裂0.5moIN2 （g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放aKJ 热量 C．2NH3 （l）= N2（g）+3H2（g） △H=2（b+c-a） kJ·mol-1 D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多 9． 下列分析正确的是 A．异丁烷的二氯代物有4种

B．区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应 C．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色 D．甲苯的硝化反应方程式为: 10．关于下列各图的叙述，正确的是

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1

B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g） 消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1 ℃升温至t2 ℃时，溶质的质量分数B＝A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

11．科学家研制出了一种新型的锂—空气电池，其工作原理如图所示。关于该电池的说法中不正确的是： ．．．

N2O4（g）中，各物质的浓度与其

第 3 页，共 10 页

A．回收水性电解液可制取锂 B．可将有机电解液改为水溶液

C．正极的电极反应式为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

D．电池总反应方程式为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH

12．某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中不正确的是（ ） ．A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位 B．1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大 C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）

D．pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）=2×（10-4－10-10） mol·L-1

13．我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是（ ） ．．．

A．化合物I分子式为C19H24O5

B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应 C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应 D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液

14．【2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯，下列说法不正确的是（ ）

第 4 页，共 10 页

A．CH2C12有两种同分异构体 B．丙烯能使溴水褪色

C．戊醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应

D．苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷

15．以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下。下列说法正确的是 A．a电极为太阳能电池的正极 B．产生丙烯的电极反应式为：

3CO2＋18H+＋18e-＝CH3CH=CH2＋6H2O

C．装置中每转移2e-，理论上有2molH+通过质子交换膜 从左向右扩散

D．太阳能电池的原理与原电池的原理相同

16．现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓高的是

A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．原容量瓶洗净后没有干燥 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

17．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】两种气态烃的混合气1 L，完全燃烧后，生成2 LCO2和2 L水蒸气（相同状况），则该混合烃的组合及其体积比是（ ） A．CH4和C3H6，体积比2∶1 B．C3H8和C2H4，体积比2∶1 C．C2H6和C2H2，体积比1∶1 D．C2H6和C2H2，体积比2∶1

18．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。

度偏

下列说法正确的是

第 5 页，共 10 页

A．NH3催化还原NO为吸热反应 B．过程Ⅰ中NH3断裂非极性键

C．过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂

催化剂D．脱硝的总反应为：4NH3（g）+4NO（g）+ O2（g）

4N2（g）+6H2O（g）

19．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱

20．为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：

下列叙述中不正确的是 A．n=0.02 B．V=2240

C．m=3.2 D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%

二、填空题

21．下图一所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00％的NaOH溶液，足量的CuSO4溶液和100g 10.00％的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

第 6 页，共 10 页

（1）图一中的直流电源为一种性能优良的Al-Ag2O电池，其原理如图二所示。该电池中铝是负极，试写出电池工作时的正极反应式__________________和电池的总化学反应方程式______________。

（2）接通电源后，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为_______极；c电极上发生______反应（“氧化”或“还原”）； ②电极b上发生的电极反应为___________________； ③列式计算电极b上生产的气体在标准状况下的体积_______； ④电极c的质量变化是_____g；

⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化（“增大”、“减小”或“不变”） 甲溶液_________；乙溶液_________；丙溶液______________。

22．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，可拆写为氧化反应式：Fe-2e－=Fe2+，还原反应式：Cu2+＋2e-=Cu。据此，回答下列问题：

（1）将反应Zn+2H+=Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”：

氧化反应式：_______________________，还原反应式：_______________________。 （2）将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写为两个“半反应式”：

氧化反应式：_______________________，还原反应式：_______________________。

2（3）已知某反应的两个“半反应式”为：氧化反应式CH4+10OH--8e-=CO3+7H2O，还原反应式O2＋

2H2O+4e-=4OH-，则氧化还原反应方程式为___________________。

23．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

第 7 页，共 10 页

可选药品：浓硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H，2O （1）装置①中发生反应的离子方程式是___________________________________； （2）装置②的目的是_________，发生反应的化学方程式是______________________； （3）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 ____________；

（4）实验的具体操作是：先检验装置的气密性，再加入药品，然后____________________，__________________（此操作的目的是_____________________），最后滴加浓硝酸；

（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是___________________________。

24．为迎接G20峰会的到来，浙江加大了对环境治理的力度。其中对含氮化物的处理是一个重要的课题。 Ⅰ.氮氧化物

（1）已知：N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况如下

①2NO（g）

N2（g）+O2（g） △H=

N2（g）+O2（g）来消除

NO保持时到

入起到

②你认为该反应能否自发，并说明理由 （2）科学家利用2NO（g）

的污染。1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应，10min后达到平衡，NO的物质的量为0.4mol。在第15min时，温度不变，将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容，第25min达平衡；第30min时，保持温度和体积不变，向容器中再通0.2molNO，第50min时达到平衡，请在右图中画出从第15min70minNO的物质的量随时间变化的曲线。 Ⅱ.亚硝酸盐

第 8 页，共 10 页

（1）来源：用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐，请写出FeO与NaNO3在加热条件下发生的反应 。 （2）电化学处理：用电解法降解NO2-其原理如下图所示

电源正极为 （填A或B），阴极反应式为 。

第 9 页，共 10 页

迭部县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 B 11 B 2 B 12 B 3 D 13 D 4 C 14 A 5 C 15 B 6 A 16 B 7 C 17 C 8 A 18 D 9 B 19 D 10 C 20 C 二、填空题 21．Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- 2Al+3Ag2O+2NaOH═2NaAlO2+6Ag+H2O 正 还原 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2.8L 16g 增大 减小 不变

22．Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ Cu-2e-=Cu2+ 2Fe3++2e-=2Fe2+（或Fe3++e-=Fe2+） CH4+2O2+2OH-= CO32－+3H2O

23．Cu + 4H+ + 2NO3-（浓） = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O 将NO2转化为NO （2分） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 3 mol／L稀硝酸 浓硝酸 氢氧化钠溶液 打开弹簧夹通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内 赶走装置中空气（氧气） 装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 24．

Ⅰ.（1） ①－180kJ/mol 1分②该反应△H＜一定自发；若△S＜0则反应在低温下自发。2＜0讨论，各1分） （2）2分（分段计分， 改变容积图像1分， 充入NO图像1分） Ⅱ（.1）2FeO+NaNO3

0，若△S＞0则反应分（分△S＞0和△S

Fe2O3+NaNO（将Fe2O32写成Fe3O4等其它

符合价态变化的合理答案也给分）

（2）A 1分 2NO2－+6e－+4H2O=N2↑+8OH－ 2分（NaNO2溶液显碱性，写成2NO2－+6e－+8H+=N2↑+4H2O不得分）

第 10 页，共 10 页