一、单选题（本大题共15小题，共20.0分）
1. 重庆市部分地区特产制作的主要过程中涉及化学变化的是( )
A. 奉节脐橙 C. 采摘永川秀芽
2. 地壳中元素含量前四位依次为( )
B. 城口老腊肉切片 D. 江津老白干的酿制
A. O Si Al Fe B. Si O Al Fe C. C H O N D. O C H N
3. 下列仪器中，不能用于加热的是( )
①试管 ②蒸发皿 ③集气瓶 ④量筒 ⑤燃烧匙 ⑥烧杯
A. ①② B. ③④ C. ①⑥ D. ③⑥
4. 今年“中国水周”的宣传主题为“严格水资源管理，保障可持续发展”.下列做法不符合这一主
题的是( )
A. 合理开采地下水资源 C. 推广使用节水型器具
B. 工业污水未经处理直接排放 D. 加强对水资源的综合性统筹规划
5. 下列关于化石燃料的说法，不恰当的是( )
A. 化石燃料是古代生物的遗骸经地层深处高温、高压复杂变化而形成的 B. 化石燃料主要成分都含有碳、氢两种元素 C. 化石燃料燃烧时，会产生CO2、H2O等物质
D. 化石燃料燃烧为人类提供能量，也会对环境造成污染 6. 下列关于一氧化碳的说法错误的是( )
A. 一氧化碳易与血红蛋白结合而使人缺氧窒息 B. 一氧化碳难溶于水，可用排水法收集 C. 一氧化碳具有可燃性，是常用的气体燃料 D. 冶金工业常用一氧化碳氧化法得到金属单质
7. 糖醋鱼是百姓喜爱的家常菜。制作时用到的下列原料，富含蛋白质的是( )
A. 草鱼
B. 白糖
C. 淀粉
D. 植物油
8. 实验室中的下列物质需要密封保存的是( )
A. 氯化钠 B. 大理石 C. 浓盐酸 D. 木炭
9. 古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是( )
A. 熟石灰
B. 乙醇
C. 碳酸钾
D. 烧碱
10. 下列事实中，能说明分子在不断运动的是( )
A. 气体可压缩存贮于钢瓶中 B. 墙内开花墙外香 C. 物体热胀冷缩
D. 一个水分子的质量约为3×10−25千克
11. 在配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的过程中，下列操作正确的是( )
A. 用量筒量取90mL水时俯视读数 B. 氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量 C. 用蒸馏水洗涤烧杯后，立即溶解氢氧化钠 D. 实验过程中，用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒
12. 化学与生活、资源、环境关系密切．下列知识整理内容完全正确的一组是( )
①鉴别羊毛纤维和涤纶纤维--抽丝灼烧后闻气味 ②人体缺乏维生素C--引起夜盲症 ③燃料燃烧时提供充足的氧气--节约能源 ④空气中二氧化碳含量不断上升--导致酸雨 ⑤废旧塑料随意丢弃--导致“白色污染”
A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①③⑤
13. 在AgNO3、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，
将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是( )
A. Cu2+ B. 只有Fe2+ C. Fe2+和Fe3+ D. Mg2+和Fe2+
14. 如图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图，下列说法正确的是( )
A. 该反应属于分解反应 C. 该反应中原子发生改变
B. 该反应中分子发生改变 D. 该反应中元素发生改变
15. 下列物质的溶液中，需要另加试剂才能鉴别出来的一组是( )
A. CuSO4BaCl2H2SO4 C. Na2SO4KNO3HCl
二、填空题（本大题共3小题，共12.0分）
B. Na2CO3Ca(NO3)2HCl D. FeCl3NaOH KMnO4
16. 写出下列化学符号：
(1)标出氧化铁中铁元素的化合价______； (2)两个氢氧根离子______。
17. 从四种物质①硝酸钾、②石墨、③干冰、④碳酸氢钠中，选择相应的序号填空：
(1)常用作焙制糕点的是______； (2)可用于人工降雨的是______； (3)可用作复合肥料的是______； (4)可用作电极的是______。
写出X的元素符号18. 如图为元素周期表的一部分(X元素信息不全)。
______，其相对原子质量是______。 三、推断题（本大题共1小题，共6.0分）
19. A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它
们之间的相互转化关系。请回答：
(1)反应①的基本反应类型是______； (2)C的化学式为______； (3)写出②的化学方程式______；
(4)E的化学式是______，产生无色气体E的原因是______。 四、简答题（本大题共3小题，共14.0分）
20. 某同学将甲、乙固体各32克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验。甲、乙两种固
体的溶解度曲线如图2所示，回答下列问题：
(1)10℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲______乙(填“<”、“>”或“=”)。 (2)m的取值范围______ 21. 2015年我国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药--青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔生理学或医 学奖。请回答问题： (1)已知青蒿素的化学式为C15H22O5，则下列说法正确的是______； A.青蒿素属于混合物 B.一个青蒿素分子中含有42个原子 C.青蒿素的含碳量为28.4% D.青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15：22：5 (2)早在东晋时期，葛洪的著作《肘后备急方》中就有抗疟法“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”的记载。屠呦呦受此启发，提出把黄花蒿浸泡在低沸点的乙醚中(沸点为35℃)加热煮沸来提取青蒿素，从而避免了传统的高温水煎易破坏青蒿素的弊端。为什么此法可避免高温破坏青蒿素？请对此做出解释：______； 22. 写出下列化学方程式，并回答相关问题． (1)天然气燃烧：______，该反应______(填写“放热”或“吸热”)． (2)稀硫酸除铁锈：______，溶液由无色变为______． (3)少量硫酸铵固体与熟石灰混合研磨：______；检验该气体可用______试纸． (4)将光亮的铁丝插入装有硫酸铜溶液中：______，反应所得溶液的质量______(填“大于”或“等于”或“小于”)反应前溶液的质量． (5)若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液______；该反应的基本类型是______． 五、探究题（本大题共3小题，共20.0分） 23. 请结合下列实验装置，回答有关问题。 (1)仪器①的名称是______； (2)写出高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气的装置组合是______装置C中试管口塞一团棉花的作用是______； (3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是______。将制取CO2后的固液残留物进行过滤、蒸发，最后得到的固体成分是______(填化学式)； (4)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是______如果用如图G所示装置收集乙炔，气体应从______(填“a”或“b“)端管口通入。 24. 如图所示，小明同学对含有泥沙的粗盐进行提纯并计算产率，请回答下列问题。 (1)粗盐提纯的实验步骤顺序是______(填序号)。 (2)上述实验的操作中，有三处用到了同一种仪器：______(填仪器名称)，它在步骤⑤起到的作用是______。 (3)蒸发加热到何时停止加热______。 (4)计算产率时发现产率偏高了，你认为的可能原因是______(写一个原因即可)。 25. 如图，灯焰处a为________，b为__________，c为________。把一根火柴梗横 放在酒精灯的火焰中，1−2秒后取出，观察到火柴梗在________处(填a、b、c)的部分最先碳化(变黑)，说明______________。试解释家用煤气炉上都有一个高低适宜的放锅三角架？ ______________________________________________________ 六、计算题（本大题共1小题，共8.0分） 26. 将8.0g氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所 得混合物总质量为109.8g.计算： (1)反应产生沉淀的质量． (2)反应后所得溶液的溶质质量分数． 【答案与解析】 1.答案：D 解析：解：A、奉节脐橙过程中没有新物质生成，属于物理变化。 B、城口老腊肉切片过程中没有新物质生成，属于物理变化。 C、采摘永川秀芽过程中没有新物质生成，属于物理变化。 D、江津老白干的酿制过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。 故选：D。 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2.答案：A 解析： 本题考查了地壳中元素的含量，可以依据已有的课本知识完成此题。 地壳中含量前四位元素依次是氧、硅、铝、铁。 故选A。 3.答案：B 解析： 实验室中，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，据此进行解答。 本题考查了常见仪器的构造及使用方法，题目难度不大，注意掌握常见化学仪器的干燥及其正确使用方法，明确能够直接加热的仪器、不能用于加热的仪器及需要垫上石棉网加热的仪器名称。 ①试管可以直接加热，②蒸发皿可以直接加热，③集气瓶不能加热，④量筒不能加热，⑤燃烧匙可以直接加热，⑥烧杯可以垫石棉网加热。所以不能用于加热的是量筒和集气瓶。 故选B。 4.答案：B 解析：解：A、合理开采地下水资源是“严格管理水资源”的具体体现，故A 不符合题意； B、保护水资源要防止水体污染，工业污水未经处理直接排放严重污染水源，故B符合题意； C、推广使用节水型器具，是节约水资源的具体体现，故C不符合题意； D、加强对水资源的综合性统筹规划是“严格管理水资源”的具体体现，故D 不符合题意。 故选：B。 根据保护水资源包括两个方面：一方面要节约用水；另一方面要防止水体污染；充分理解“中国水周”的主题意义，只要是节约水资源，保护水资源的做法是符合主题的，进行解答． 要保护水资源首先要了解水体污染的来源及节约水资源的方法． 5.答案：B 解析：解：A.化石燃料是古代生物的遗骸经地层深处高温、高压复杂变化而形成的，故正确； B.煤的主要成分是碳，故错误； C.化石燃料燃烧时，会产生CO2、H2O等物质，故正确； D.化石燃料燃烧为人类提供能量，也会产生一氧化碳、二氧化硫等对环境造成污染，故正确。 故选：B。 本题重点考查了学生对化石燃料的分类、组成、化工生产的相关知识的掌握，题目难度不大，注意对基础知识的积累。 6.答案：D 解析： 本题考查的是一氧化碳，根据一氧化碳的物理性质、化学性质、毒性及用途等分析。 A.一氧化碳能引起中毒，其原理是一氧化碳易与血红蛋白结合而使人缺氧窒息，故A说法正确，不符合题意； B.一氧化碳难溶于水，可用排水法收集，故B说法正确，不符合题意； C.一氧化碳具有可燃性，是常用的气体燃料，故C说法正确，不符合题意； D.一氧化碳有还原性，故冶金工业常用一氧化碳还原法得到金属单质，故D说法错误，符合题意。 故选D。 7.答案：A 解析：解：A、草鱼中富含蛋白质，故选项正确。 B、白糖属于糖类，故选项错误。 C、淀粉属于糖类，故选项错误。 D、植物油中富含属于油脂，故选项错误。 故选：A。 根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。 本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。 8.答案：C 解析：解：A、氯化钠露置不易发生变化，不需密封保存，故错误； B、大理石露置不易发生变化，不需密封保存，故错误； C、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故正确； D、木炭露置不易发生变化，不需密封保存，故错误。 故选：C。 容易变质或易吸水和易挥发的物质需要密封保存，根据各物质的性质进行判断即可． 本题考查了常见物质的保存方法，完成此题，可以依据物质的性质进行． 9.答案：C 解析： 根据盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物进行分析判断。 本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征是正确解答本题的关键。 A、熟石灰是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误。 B、乙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误。 C、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确。 D、烧碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误。 故选：C。 10.答案：B 解析：解：A、气体可压缩存贮于钢瓶中，说明了分子间有间隔； B、墙内开花墙外香明分子是不断运动的； C、物体热胀冷缩说明了分子间有间隔，间隔的大小随温度的变化而变化； D、一个水分子的质量约为3×10−25kg，说明水分子的质量很小，不能说明分子是不断运动的。 故选：B。 可以根据微观粒子的特征方面进行分析、判断，从而得出正确的结论． 解答本题要理解微观粒子的特征，只有掌握了微粒的特征才能进行正确的判断． 11.答案：B 解析：解：A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=100g×10%=10.0g，需要水的质量为90g；用量筒量取90mL水但量筒读数要平视，不能俯视要，故选项说法不正确． B、氢氧化钠易潮解，具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法正确． C、配制溶液，不能用水清洗烧杯，因为清洗后烧杯内壁会附着少量的水造成配制的溶液溶质质量分数偏小，故选项说法错误． D、配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法错误． 故选B． A、根据量筒正确的读数方法判断； B、腐蚀性药品的取用方法判断； C、根据溶质质量分数的计算公式分析判断； D、配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量(量取)、溶解、装瓶贴签，由实验步骤分析解答需要的仪器、使用注意事项． 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器等是正确解答本题的关键 12.答案：D 解析：解：①羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧后有烧焦羽毛的味道，所以可用抽丝灼烧后闻气味鉴别羊毛纤维和涤纶纤维，故正确； ②人体缺乏维生素C--引起坏血病，缺乏维生素A--引起夜盲症，故错误； ③提供充足的氧气可以使燃料充分燃烧，可以节约能源，故正确； 空气中二氧化硫含量不断上升--导致酸雨，故错误； ④空气中二氧化碳含量不断上升--导致温室效应， ⑤塑料制品不易降解，随意丢弃--导致“白色污染”，故正确。 故选：D。 ①羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧后有烧焦羽毛的味道； ②人体缺乏维生素C--引起坏血病，缺乏维生素A--引起夜盲症； ③提供充足的氧气可以使燃料充分燃烧； ④空气中二氧化碳含量不断上升--导致温室效应，空气中二氧化硫含量不断上升--导致酸雨； ⑤塑料制品不易降解，随意丢弃--导致“白色污染”． 此题是一道多点知识考查题，与生活学习相关，强调了平时学习中的归纳总结，对比和联想，只有这样才能更利于知识的理解和应用． 13.答案：D 解析：解：金属的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由于铁在镁后，不可能把镁离子从溶液中置换出来，铁在银和铜的前面，因此铁可以和硝酸银、硝酸铜反应，由于将滤渣放入盐酸中有气泡产生，说明滤渣中有过量的铁，因此在滤液中不可能再有硝酸银和硝酸铜。 故选：D。 理解金属活动性顺序，及灵活的运用有关的知识，加入铁粉可以置换出银与铜，滤渣中放入盐酸有气泡生成，则说明有铁的存在。 主要考查了金属的活动性顺序的应用，培养学生分析问题、应用所学知识解决问题的能力。 14.答案：B 解析：解：据图可以看出，该反应是2H+O 22A.该反应是化合反应，故错误； 点燃 − 2H2O。 B.氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变，故正确； C.氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变，故错误； D.反应前是氢元素和氧元素，反应后是氢元素和氧元素，元素的种类没有改变，故错误。 故选：B。 根据氢气在氧气中燃烧的微观示意图，分析元素的变化对比反应前后微粒的构成及变化，分析原子、分子的变化。 本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。 15.答案：C 解析：解：A、CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是BaCl2溶液，无明显变化的是H2SO4溶液，故不加其他试剂可以鉴别。 B、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca(NO3)2；故不加其他试剂可以鉴别。 C、组内四种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。 D、FeCl3溶液是黄色的，KMnO4溶液是紫红色的，NaOH溶液是无色的，通过观察溶液的颜色即可鉴别，故不加其他试剂可以鉴别。 故选：C。 在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别． 解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别． 16.答案：Fe2O3 2OH− +3 解析：解：(1)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铁中铁元素的化合价表示为Fe2O3； (2)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以两个氢氧根离子表示为2OH−。 故答案为：(1)Fe2O3； (2)2OH−。 (1)根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析； (2)根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析。 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 +3 +3 17.答案：④；③；①；② 解析： 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。 (1)可焙制糕点的是碳酸氢钠； (2)干冰升华吸热，可用于人工降雨； (3)硝酸钾含有氮元素和钾元素，可用作复合肥料； (4)石墨具有优良的导电性，可用作电极； 故答案为：(1)④；(2)③；(3)①；(4)② 18.答案：N 14.01 解析：解：根据X元素周期表中的一格可知，左上角的数字为7，表示原子序数为7，为氮元素，其元素符号为N；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为14.01。 故答案为： N；14.01。 根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力。 19.答案：化合反应 Fe CuO+H2SO4=CuSO4+H2O H2 铁与过量稀硫酸反应产生氢气 解析：解：(1)A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，D是浅绿色溶液，说明D含有+2价的亚铁离子，C是金属单质，所以C是铁，在初中化学中，红色金属单质只有铜，所以A是铜，B就是氧化铜，B和硫酸反应生成硫酸铜和水，因为稀硫酸是过量的，所以X溶液是混合溶液，溶质是硫酸铜和硫酸，经过验证，推导正确，所以反应①是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，该反应满足化合反应多变一的条件，所以该反应是化合反应； (2)通过推导可知，C是Fe； (3)反应②是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； (4)反应②中加入的硫酸是过量的，反应剩余的硫酸和铁反应会生成硫酸亚铁和氢气，所以产生无色气体E的原因是：铁与硫酸反应生成氢气。 故答案为： (1)化合反应； (2)Fe；(3)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； (4)H2； 铁与过量稀硫酸反应产生氢气。 根据A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，D是浅绿色溶液，说明D含有+2价的亚铁离子，C是金属单质，所以C是铁，在初中化学中，红色金属单质只有铜，所以A是铜，B就是氧化铜，B和硫酸反应生成硫酸铜和水，因为稀硫酸是过量的，所以X溶液是混合溶液，溶质是硫酸铜和硫酸，然后结合题中的转化关系进行验证即可。 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 20.答案：(1)>； (2)3，48； (3)<，>。 (1)40℃，10℃解析：解：甲物质的烧杯底部有固体剩余，所以甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲>乙； (2)40℃时，甲物质的溶解度是80g，乙物质的溶解度是35g，所以将甲、乙固体各32克分别加入100克水中后，甲物质有晶体析出，乙物质不会析出晶体，m的取值范围是：3 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 21.答案：B 乙醚沸点低，当加热到35℃时就会汽化带走热量，温度不能持续升高，就不会破坏青 蒿素 解析：解：(1)A.青蒿素是由一种物质组成的，属于纯净物，故错误； B.由化学式可知，一个青蒿素分子中含有15+5+22=42个原子，故正确； C.青蒿素(C15H22O5)的含碳量为≈63.8%，故错误； 12×15+1×22+16×5 D.青篙素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15)：(1×22)：(16×5)=90：11：40，故错误。 故填：B； (2)由题干信息可知，乙醚沸点低，当加热到35℃时就会汽化带走热量，温度不能持续升高，就不会破坏青蒿素；故填：乙醚沸点低，当加热到35℃时就会汽化带走热量，温度不能持续升高，就不会破坏青蒿素。 (1)A.根据物质的组成与分类来分析； 12×15 B.根据化学式的微观意义来分析； C.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析； D.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析； (2)根据物质的性质与题干信息来分析。 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。 22.答案：CH4+2O2 点燃 − CO2+2H2O 放热 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 黄 色 (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O 湿润的红色石蕊 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 小于 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+2CO2↑ 复分解反应 解析：解：(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH+2O 42 点燃 − CO2+2H2O；该反应属于放热反应． (2)铁锈的主要成分是氧化铁，Fe2O3+3H2SO4=与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2(SO4)3+3H2O；溶液由无色变为黄色． (3)硫酸铵固体与熟石灰混合研磨生成硫酸钙、(NH4)2SO4+水和二氧化碳，反应的化学方程式是为：Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；生成的氨气可用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，说明是氨气． (4)铁丝与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；反应的化学方程式为：56份质量的铁能置换出64份质量的铜，由质量守恒定律，反应所得溶液的质量小于反应前溶液的质量． (5)NaHCO3溶液与稀硫酸反应生成硫酸、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+2CO2↑；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应． 故答案为：(1)CH+2O 42 点燃 − CO2+2H2O；放热； (2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；黄色； (3)(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；湿润的红色石蕊； (4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；小于； (5)2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+2CO2↑；复分解反应； 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、 等)进行书写即可． 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等． 23.答案：酒精灯 CF 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑ CaCl2 A b 解析：解：(1)酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯； (2)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；故答案为：CF；防止加热时高锰酸钾粉末进入导管； (3)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；将制取CO2后的固液残留物进行过滤、蒸发，最后得到的固体成分是氯化钙；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CaCl2； (4)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，因此不需要加热；注射器可以控制反应的速率；如果用如图G所示装置收集乙炔，气体应从短管进入，因为乙炔的密度比水小；故答案为：A；b； (1)酒精灯是常用的加热仪器； (2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净。 (3)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。 (4)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，因此不需要加热；注射器可以控制反应的速率；如果用如图G所示装置收集乙炔，气体应从短管进入，因为乙炔的密度比水小。 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、混合物的分离等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 24.答案：③①④⑤② 玻璃棒 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 出现较多固体时 过 滤时滤纸破损 解析：解：(1)粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程，最后称量、计算产率，故粗盐提纯的实验步骤顺序是③①④⑤②。 (2)在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒，步骤⑤是蒸发操作，玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 (3)蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。 (4)过滤时滤纸破损，会导致获得的精盐中含有泥沙等杂质；蒸发不充分，会导致蒸发得到的精盐中含有水分，精盐的质量偏大，导致产率偏高(合理即可)。 故答案为： (1)③①④⑤②； (2)玻璃棒；搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； (3)出现较多固体时； (4)过滤时滤纸破损。 (1)根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析解答。 (2)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的实验仪器是玻璃棒，进行分析解答。 (3)根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析解答。 (4)制得的精盐的产率偏高，则说明所得到精盐的质量偏大，据此进行分析解答。 本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤(溶解、过滤、蒸发)、所需的仪器是正确解答本题的关键。 25.答案：外焰； 内焰； 焰心 ；a ；外焰温度最高 ；为了调节好三角架，高低适宜，能够保 证用外焰加热。 解析： 解答本题关键是要熟悉酒精灯的火焰分为三层：外焰、内焰、焰心(由外向内)；知道外焰温度最高，加热时都要用外焰给物质加热即可解题。 酒精灯的火焰分为三层：外焰、内焰、焰心(由外向内)；由于外焰温度最高，所以把一根火柴梗横放在酒精灯的火焰中，1−2秒后取出，观察到火柴梗在外焰处最先碳化；由于外焰温度最高，在给物质加热时都要用外焰加热，煤气炉上高低适宜的放锅三角架就是为了调节锅的高度，使外焰给锅 加热． 故答案为：外焰；内焰；焰心；a；外焰温度最高；为了调节好三角架，高低适宜，能够保证用外焰加热。 26.答案：解：(1)设生成的氢氧化铜的质量为x，硫酸钠的质量为y 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 80 142 98 8.0g y x 8014298 == 8.0gyx解得：x=9.8g y=14.2g (2)反应后所得溶液的溶质质量分数是109.8g−9.8g×100%=14.2%。 答：(1)反应产生沉淀的质量是9.8g；(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是14.2%。 14.2g 解析： 本题考查根据化学方程式的计算及溶质质量分数的计算，解题是要注意，题中给出是所得混合物总质量，不是溶液的质量，溶液的质量应再减去沉淀的质量。 根据氢氧化钠与硫酸铜反应的方程式，由氢氧化钠的质量可求出生成的沉淀氢氧化铜的质量和硫酸钠的质量，在根据溶液的溶质质量分数计算即可。 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容