鲁教版初三化学作业设计

2023-10-16 来源：个人技术集锦

关于初中化学新课程巩固型、拓展型、实践型作业设计的

说明

一、设计意图

在新课程理念指导下，初中化学教材、教学方式、学习方式等都在不断地探索中渐趋完善，而相对滞后的初中化学作业教学改革与研究，已成为化学教学必须面对且要解决的主要问题。作业作为常规教学的主要环节，既是课堂教学的补充与延伸，也是教学信息反馈的重要途径。作业教学不仅是教师指导下学生独立学习的过程，更应该成为教师与学生之间活动与交流的过程，通过作业，实现教师与学生共同设计、探究、实验、讨论、体验和交流。为了进一步规范和优化初中化学作业设计，发挥作业对培养学生创新精神和实践能力的促进作用，架起师生之间心灵与信息交流的桥梁，为学生展示自我提供一个的理想平台，我们根据初中化学的学科特点，组织有关教师设计了本套初中化学巩固型、拓展型、实践型作业并以电子稿的形式提供给一线的教师，为教师进行化学作业教学设计提供参考。

二、设计理念

作业应该成为学生学习与生活的需要，而不是完成教师布置的一种任务。本套作业设计力图体现化学新课程所倡导的因材施教的弹性化原则、培养兴趣的人性化原则、以及学以致用的实效性原则，着眼于学生的未来与发展，进一步激发与巩固学生学习化学的兴趣与积极性，为学生提供具有自主选择性、不同形式与内容的作业，使学生的学习潜能得到充分的体现与挖掘，突出化学作业教学与生产、生活的联系性，在学生与生活实际的接触中开发智慧、提升认识、增长能力。我们所设计的拓展型作业与实践型作业，都有一定的探究性内容，力图让学生多参与实践活动，体验由生活走进化学，从化学走向社会的学科特点。所以，日常教学活动中，教师应注重以教学方式的转变促进学生学习方式的转变，使学生能更好地完成有关作业。我们所设计的巩固型作业目的在于检查学生对基本知识与技能和有关化学观念理解程度。拓展型作业力争体现化学与现代科技、生产、生活、人类健康、环境保护的紧密联系性，在检查知识与技能的同时注重培养学生运用知识、技能、方法分析和解决问题的能力。实践型作业旨在培养学生的操作技能和学以致用的能力

三、使用建议

新课程改革要求发挥学生的主动性与创造性，培养学生的独立学习能力和创造精神，因此，新课程理念下的初中化学作业设计，要紧跟新课程改革的步伐，配合化学课堂教学，赋予化学作业的新特点。我们按照每一个单元的教学内容与课程标准设置的目标要求，为每一课时的教学内容设计了数量较多、形式不同的作业。需要说明的是，这些作业没有必要要求学生全部完成，我们的意图是为教师提供选择性比较强的作业内容，以便教师根据自己的教学风格、学生的特点与学习能力，有针对性的选择作业内容。由于学生学习能力有所不同，教师在使用本作业设计时，做到因人而异，设计不同层次、多梯度的选择性作业，让学生根据自己的兴趣与能力自主选择。虽然，我们倡导作业设计的自主性与选择性，但是教师在布置作业时，必须根据作业改革的有关要求，体现作业内容的巩固型、拓展型与实践性。

绝大多数学校的化学教师为本作业设计提供了资料与素材，实验二中的赵衡爱同志、南王中学的范厚春同志，在本作业设计的内容筛选与校对过程中，做了大量的工作，在此对他们表示感谢。欢迎教师在使用本作业设计进行作业教学的过程中提出修改意见。

初三化学作业

第一单元化学改变了世界

第一节奇妙的化学

第一课时化学给我们带来了什么

设计目的让学生充分感悟化学世界的奇妙，认识化学与人类社会发展密切相关的四大领域，理解天然材料和人造材料并能加以区分和识别，培养学生的动手实践能力，以提高学习化学的兴趣。

巩固型作业

1、下列房屋的结构主要是用人造材料建造的是（） A．茅草屋 B．竹楼 C．钢筋混凝土的楼房 D．窑洞

2、你的学习用品中主要由天然材料制成的是（） A．塑料直尺 B．钢笔 C．圆珠笔 D．毛笔

3、下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是（） A．培育新品种，增加农作物产量 B．利用指南针确定航海方向 C．综合利用石油生产优良人造纤维 D．设计新程序开发电脑新功能

4、下列与化学无直接关系的是（）

A．人们吃上了不含农药的绿色蔬菜 B．使用味精等人造调味品 C．住上了钢筋水泥结构的楼房 D．出行时汽车给人们带来了方便拓展型作业

1、怎样区分天然材料和人造材料？针对天然材料、人造材料各举两例。

2、化学与人类社会发展密切相关的四大领域是、、、等。＿＿＿＿＿＿是人类通过化学变化改造物质的开始。

3、商场出售的服装都有面料成分及洗涤说明的标签。如图为某服装的标签。（1）面料中的天然纤维是。

合成纤维是。（2）检验其主要成分为丝的简单方法是：

4、给下列材料分类：木材、棉花、石头、塑料、玻璃、不锈钢、圆珠笔、石油

5、仔细观察教室中的各种物品，说明哪些是由天然材料制成的？哪些是由人造材料制成的？用人造材料制成的物品占多大比例？

6、以课本“房屋建筑材料的变迁”为例，再举几例说明化学使我们的生活发生了巨变。 7、当前，人类所面临的挑战有健康、环境、粮食、能源等问题，你知道化学家们在以上几个方面做出了怎样的努力？试各列举一个事例。

（1）健康方面（2）粮食方面

品名：休闲风衣等级：合格号型：175\\96A 成分：面料：蚕丝80% 锦纶20% 里料：涤纶100% 洗涤说明（略）（3）能源方面（4）环境方面实践型作业

1、观察卧室或客厅中的物品，若没有人造材料，试想会对我们的生活产生怎样的影响？ 2、请你收集毛料、棉料、化纤料和丝绸料的衣物，各取几根线，分别用火灼烧，观察各有什么现象并记录下来，总结出检验衣物材料的方法，并与同学们交流。

3、请你完成下列小实验，注意观察并记录实验现象。实验时要注意安全：

⑴在一只玻璃杯中加入少量碳酸钠粉末（俗称纯碱或苏打），然后向其中倒入少量食醋，观察现象

⑵取一支蜡烛先点燃，一段时间后再吹灭（可重复几次），观察现象。 ①在这一过程中你都观察到的实验现象是

②上述过程有关物质都发生哪些变化？哪些是物理变化？哪些是化学变化？

第二课时观察化学变化

设计目的理解掌握物理变化、化学变化的概念、特征、相互联系，并会区分。掌握化学学科价值及实现方式，了解人类开展化学研究的目的，通过设计小实验，培养学生的动手操作能力、观察能力和表达能力。

巩固型作业

1、下列诗句包含化学变化的是（）

A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。B．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 C．汽蒸云梦泽，波撼岳阳城 D．忽如一夜春风来，千树万树梨花开。 2、下列没有新物质生成的是（）

A．雪消融 B．葡萄酿成酒 C．生铁铸成锅 D．铜器锈蚀变成绿色 3、物质发生化学变化的本质是（） A．颜色发生变化 B．状态发生变化 C．组成、结构发生变化 D．形状发生变化 4、下列自然现象中，主要属于化学变化的是（） A．冰雪消融 B．沙尘暴 C．闪电引发森林大火 D．海底地震引发海啸 5、物质发生发化学变化时，一定有（） A．气体生成 B．沉淀生成 C．新物质生成 D．颜色变化

6、六千多年前，半坡氏族所从事的生产活动中，使物质发生了化学变化的是（） A．用茅草搭建房屋 B．磨制石器 C．用麻织布 D．用泥土烧制陶器 7、下列不是直接利用化学变化产生能量的是（） A．用蜡烛照明 B．用液化气做饭 C．用电饭煲煲汤 D．用炸药开山造路 8、下列生活中的例子属于物理变化的是（） A．家庭自制冰块 B．牛奶变酸 C．菜刀生锈 D．火柴燃烧

9、化学变化的特征是（） A．发光变色 B．产生沉淀 C．放出热量 D．生成新物质

10、家里的饼干包装袋打开口几天后，饼干会变软，这是发生了＿＿＿＿变化，一个星期后饼干的表面长毛了，是发生了＿＿＿＿变化。

11、铁匠师傅将一块铁打制成一把铁锤，发生了＿＿＿＿＿＿变化，铁锤被雨水淋湿了，过了几天，铁锤生锈了，此时发生了＿＿＿＿＿变化。

12、化学变化中常伴随＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿等现象。

13、已知下列变化：A．钢铁生锈 B．食物腐烂 C．电灯通电发光 D．水加热变成水蒸气 E．木材燃烧 F．玻璃破碎 G．咬碎食物 H．消化食物 I．自行车轮胎爆炸 J．火药爆炸 K．加热蔗糖变黑 L．用铁铸成铁锅 M．蜡烛燃烧

其中，属于物理变化的是；肯定发生了化学变化的有。拓展型作业

1、人类开展化学研究的基本目的是什么？

2、(1)小饶和小张在点燃蜡烛时，发现有一支烛芯上沾有食盐的蜡烛与其它蜡烛燃烧时间不同，她猜想可能食盐会延长蜡烛燃烧的时间。于是进行了下列实验：取6支相同的蜡烛，在其中5支的烛芯周围分别放入不同量的食盐，另一支的蜡烛不放食盐作对照，分别测定它们的燃烧时间。实验结果记录如下：实验编号食盐质量/克燃烧时间/分钟燃料稳定性 1 0 10 正常 2 0.1 15 正常 3 0.5 18 正常 4 0.7 28 正常 5 0.9 25 易灭 6 1.0 27 极易灭实验结论：；

实验反思：你认为此实验结果的实际应用是：。 (2) 她俩想进一步探究“高低不同燃烧着的蜡烛罩上密闭容器后谁先熄灭？”这一问题，于是各自设计了一个实验来证明自己的观点：小芳的实验如图甲所示，点燃两支高低不同的蜡烛，罩上一只较小的玻璃杯，过一会儿蜡烛火焰的熄灭是从高到低。小燕的实验如图乙所示，点燃同样高低不同的两支蜡烛，罩上另一种高大的透明容器，结果看到低的蜡烛比高的蜡烛先熄灭。你认为产生不同结果的原因是，由此可见，不同的实验条件，会有不同的实验结论。

3、将两支长短不同的蜡烛点燃后，放在水平的桌面上，罩上玻璃罩。蜡烛在玻璃罩里燃烧，如右图所示。观察燃烧一段时间后，长蜡烛先灭，还是短蜡烛先灭？

（1）影响长、短蜡烛哪一支先灭的可能因素有：（填写两条） _______________________ 、______________________ ；

（2）实验中所用的玻璃罩可用 ____________ 替代；

（3）图中蜡烛燃烧的时刻，长蜡烛的高度是 ____________ （用刻度尺测量），短蜡烛的高度是 ____________ ，两支蜡烛的高度差是 ____________

4、请完成下列小实验，注意观察并记录实验现象，实验时注意安全。

（1）在一只玻璃杯中加入少量碳酸钠粉末(俗称纯碱或苏打)，然后向其中倒入少量食醋，观察实验现象。

（2）取一只蜡烛先点燃，一段时间后再吹灭，可重复几次，仔细观察。

甲

乙

① 你观察的现象是。 ② 上述过程有关物质都发生了哪些变化？这些变化中哪些是物理变化？哪些是化学变化？

5、把你在日常生活中所看到的物质变化按“化学变化”和“物理变化”分类，并与其他同学交流

6、化学变化与物理变化有何联系

7、化学科学在人类社会中有着奇妙的作用，化学学科是如何体现其价值的？ 8、有人说“不需加热就能发生的变化是物理变化。”也有人说“需要加热才能发生的变化一定是化学变化。”这两种观点对吗？为什么？请你举例说明。

第三课时物质构成的奥秘

设计目的知道元素是组成宏观物质的基本材料并能说明构成物质的几种微粒，知道原子可按一定的角度排列构成分子，认识不同的物质组成与结构不相同，建立宏观物质与微观结构相结合的思维方式

巩固型作业

1、化学研究的对象是物质，它主要是研究物质的组成、结构、性质和应用，取一块食盐可以从不同角度进行研究，以下主要不是化学研究领域的是（）

A．食盐是由什么成分组成的 B．食盐的产地在哪里 C．食盐有什么性质和用途 D．食盐的微观结构如何

2、物质发生化学变化的本质是（）

A．颜色发生变化 B．状态发生变化 C．组成结构发生变化 D．形状变化

3、水分子的模型可以表示（）

A．水分子的组成 B．水分子的结构 C．水的状态 D．水分子

4、课本中有一幅图片，是用铁原子排列成的“原子”二字，据此不能得出的结论是（） A．原子是真实存在的； B．“原子”二字仅凭肉眼根本看不到 C．人们已经掌握控制和移动原子的技术； D．原子是自然界中最小的粒子 5、化学是在＿＿＿＿、＿＿＿＿＿的水平上研究物质的＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿及其＿＿＿的一门基础自然科学。

6、构成物质的微粒有＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。

7、水是由＿＿＿＿、＿＿＿＿＿组成，每个水分子是由＿＿＿＿、＿＿＿＿构成的。拓展型作业

1、到20世纪末，人类发现和合成的物质种类已经超过了3000万种，但组成这些物质的元素只有（）

A．５种Ｂ．100多种Ｃ．1000多种Ｄ．3000种

5、从物质的组成和结构来说，化学变化的本质，就是生成了与原来和不同的新物质。

6、一座木桥和一座石桥，我们说它们的组成不同；一座石板桥和一座石拱桥，我们说

它们的结构不同。请你从生活中找出能够说明“组成”和“结构”不同的例子，并与同学们交流。

第二节化学之旅

第一课时用科学探究解决问题（完整认识化学学习过程）

设计目的让学生掌握科学探究的基本环节，体验科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式，深刻理解实验是进行化学探究的重要途径。

巩固型作业

1、下列观点对于培养良好的发现和提出问题的能力不可取的是（）

A．善于观察，善于变换角度看问题，时刻保持一颗好奇心 B．固执己见尽量不去交流，这样可以排除其他人对自己观点的干扰 C．善于从生活实际中发现和提出问题 D．学会质疑，不轻信现成的结论

2、下列关于煤气燃烧时发现和提出的问题你认为无意义的是（）

A．为什么煤气能燃烧且燃烧时发出的是蓝色的火焰 B．点燃煤气时可以用电子打火、火柴或打火机 C．煤气有很难闻的特殊气味是原来就有的气味吗 D．煤气的成分是什么

3、小明在厨房中发现一种白色固体，他认为“可能是食盐？”小华说“可以尝一尝”。对于“可能是食盐”属于科学探究中的（），对于“尝一尝”这一过程属于科学探究中的（）

A．问题 B．假设 C．实验 D．结论

4、打开“雪碧”饮料的瓶子，发现有大量气泡产生。根据这一现象，对产生的气体是什么小明做出了如下假设，其中不合理的是（）

A．可能是二氧化碳 B．可能是水蒸气 C．可能是对人体无害的气体 D．可能是对人体有害的气体

5、壹圆硬币的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能是由铁制成的。在讨论时，有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（）

A．实验 B．假设 C．观察 D．做出结论

6、化学在人类社会发展中起着重要作用。下列选项中不属于化学研究领域是（）

A．开发新能源 B．合成新物质 C．空间形式和数量关系 D．防治环境污染 7、你认为怎样才能发现和提出有价值的问题（请写出四点）：（1）。（2）。（3）。（4）。

拓展型作业

1、日常生活中常常会遇到很多与化学方面有关的问题，请你从衣、食、住行等方面考虑，分别提出四个与化学有关的问题。

（1）。（2）。（3）。（4）。

2、小民同学放学回家路过一条小河，看到河水变黑并发出刺鼻的臭味，请你协助小民同学针对所观察到的现象提出一个或几个与化学有关的问题。

3、阅读下列材料：每天地球上不论是人、动物、庄稼还是煤炉都在吸收氧气，吐出二氧化碳。就拿一个成年人来说，每天大约要吸入700L氧气，呼出400L二氧化碳。航天工业消耗的大部分液态氧主要用于火箭发动机的研制和实验，每天的用量也已超过了1000t，常此以往，氧气岂不会被用光，世界岂不成了二氧化碳的世界？在1898年，英国物理学家凯尔文十分忧郁地说：“随着工业的发达和人口增多，500年以后，地球上所有的氧气将被用光，人类将趋于灭亡！”对此，你的观点是什么？说明理由。从中获得的启发有哪些？

4、对“高低不同的燃着的蜡烛罩上玻璃杯后，谁先熄灭？”这一问题，甲、乙两同学有不同的认识：甲同学认为高的蜡烛先熄灭，乙同学认为低的蜡烛先熄灭。他们设计了如图所示的实验来验证自己的猜想。

（1）实验中将两支燃着的蜡烛罩上玻璃杯，一会儿都熄灭了。原因是_____________。

（2）甲同学认为高的蜡烛先熄灭，理由是_______________；乙同学认为低的蜡烛先熄灭，理由是_____________________。

（3）本实验条件下，甲同学的猜想被证明是正确的，同时还观察到玻璃杯内壁变黑。由此我们可以得到的启发：从发生火灾的楼房中逃离，正确的方法是______________。

A．用毛巾捂住鼻子 B．成站立姿势跑出 C．沿墙角迅速爬向门外 D．打开窗户跳出 5、一般认为空气中二氧化碳占空气总体积的0.03%。可是地球上存在许多能引起二氧化碳含量变化的因素。比如，许多动物在生命活动过程中要消耗氧气，呼出二氧化碳气体；燃料燃烧会释放出大量的二氧化碳气体；绿色植物的光合作用要消耗二氧化碳气体„„ 根据以上内容，你能提出哪些问题？

实践型作业

1、请你按照科学探究的程序，实验探究人呼出的气体中二氧化碳与水蒸气的含量比空气中的二氧化碳与水蒸气是高还是低？

2、以“探究蜡烛粗细对燃烧时间的影响”为题，按照科学探究的程序，提出猜想与假设并设计探究方案（写明操作过程和预期的实验结果和相应的结论）

3、同一烧杯中两只高度不同的燃烧的蜡烛哪只会先熄灭？尝试解释原因

4、蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，请你到实验室通过实验操作解决“蜡烛刚熄灭时产生白烟的成分是什么”的问题

有人提出了如下假设：

A．白烟是燃烧时生成的二氧化碳；

B．白烟是燃烧时生成的水蒸气； C．白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体。实验：

（1）吹灭蜡烛，立即用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设_____（填序号），但这样做并不能得出正确的结论。原因是___________________ _。（2）吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不是_______ _。

（3）吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟（注意不要接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为假设_________提供了证据。同时可排除假设__________，因为________________ 。

（4）你对（3）中的实验方法有怎样的改进意见？

第二课时在认识的基础上运用科学探究解决问题

（初步建立“化学学习模式”）

设计目的让学生明确怎样保证实验结果的客观性，通过怎样的有效途径学习化学，初步掌握用实验的方法鉴别物质的一般步骤，通过实践性作业设计，使学生进一步掌握科学探究的步骤与方法，体验科学探究的过程。

巩固型作业

1、在“影响蜡烛燃烧时间的因素”的实验探究中，以下假设不合理的是（） A．影响蜡烛燃烧的时间可能与蜡烛的颜色、质地有关 B．影响蜡烛燃烧的时间可能与蜡烛燃烧产生的火焰颜色有关 C．影响蜡烛燃烧的时间可能与所扣的烧杯的粗细、高矮有关 D．影响蜡烛燃烧的时间可能与蜡烛的粗细、高矮有关

2、要保证实验结果的客观性，设计实验的时候不需要考虑的是（） A．想探究的问题是什么样 B．需要改变的因素是什么 C．需要测量的因素是什么 D．实验所需要的仪器产地拓展型作业

1、化学探究的主要途径是什么？其重要环节是什么？你认为怎样才能保证实验探究结果的客观性？

2、简要说明如何才能做好对照实验

3、确定了学习探究问题后，从设计实验到实施实验需要＿＿＿＿＿＿，实验完成后，还应＿＿＿＿＿＿。

4、保证实验结果的客观性，设计实验时必须明确＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。

5、在研究“烧杯的大小对倒扣在烧杯的蜡烛燃烧时间的影响”的中，应控制哪些条件？ 6、利用你生活经验或学到的化学知识设计三种不同的方法鉴别家庭中常见的水和白酒。

鉴别方法

观察到的现象 8

得出的结论 7、从“问题”角度分析并阐述你对科学探究过程的认识 8、请你回家后对蜡烛及其燃烧情况进行探究并填写以下空白：

（1）取一只蜡烛，用小刀切下一小块，把它投入水中，发现它浮在水面上，说明石蜡的密度比水；

（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层，你验证哪层温度最高的是，

结论是：蜡烛火焰的温度最高；

（3）在点燃的蜡烛上方罩一个干而冷的烧杯，会观察到的出现，迅速倒转该烧杯，并倒入澄清石灰水，振荡，观察到，由此说明蜡烛燃烧生成了和。

实践型作业

1、“蓝蓝的天空白云飘”，这是空气洁净的大自然的写照。可是，现在我们很难看到这一美景了，就是农村和山区也不多见了，尤其是工厂密集地区和大城市，天空几乎是灰色的。有的地方，甚至气味刺鼻，令人难以忍受。这就是大气污染造成的，严重的大气污染会使人得病甚至使人死亡。为此请你猜想和假设发生在你身边的哪些事情可能造成大气污染，并制订方案进行科学探究。

2、通过阅读或登陆有关网站了解化学传记、化学史、化学发现与发明故事，看看他们是如何进行科学探究的。

第三课时对探究活动进行反思

设计目的让学生明了反思对于探究活动的重要性，学会反思的方法，养成“三思而后行”的习惯

巩固型作业

1、下列叙述不正确的是（） A．科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式

B．化学实验是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节 C．科学探究是一个合作的过程，只有积极参与才能享受到探究的乐趣 D．要坚持自己的意见不能放弃，多思考多倾听少交流

2、影响蔗糖在水中溶解的因素很多，当我们研究蔗糖颗粒大小对溶解快慢的影响时， ①水量的多少②温度的高低③是否搅拌，你认为需要控制的影响因素中有（）

A．① B．② C．③ D．全部

3、生态旅游是指：以大自然为基础，涉及自然环境的教育、解释与管理，使之在生态上可持续旅游。山东拥有丰富的旅游资源，对于如何将我省的传统旅游向生态旅游转化，使之成为可持续发展的经济新增长点，经过探究和反思下列建议或认识不合理的是（）

A．要求旅客将垃圾分类放置

B．重点古建筑和自然景观要适当控制日接待游客量 C．提倡使用以电力或太阳能为动力的汽车取代传统燃油汽车 D．将收集的一次性塑料用品倒入江河中拓展型作业

1、蜡烛燃烧是你非常熟悉的化学变化，你对这一过程的了解是否已经很全面了？下面的问题你能否很快作出回答？

（1）蜡烛刚点燃时和燃烧1min后的现象有什么不同？（2）蜡烛刚熄灭时和熄灭1min后的现象有什么不同？（3）蜡烛燃烧的快慢与哪些因素有关？

2、在点燃蜡烛时，小红发现有一根烛芯沾有食盐的蜡烛比普通蜡烛燃烧的时间长一些。请你与小红一起探究，并回答相关问题。

【提出问题】食盐是否能延长蜡烛的燃烧时间【猜想】一定量的食盐可以延长蜡烛的燃烧时间实验探究

【实验目的】探究不同量的食盐对蜡烛燃烧时间的影响。

【实验方案】取6支相同的蜡烛，在其中5支的烛芯周围分别放入不同量的食盐，另1支作对照实验，分别测定它们的燃烧时间。

实验结果：

食盐质量（g）燃烧时间（分钟）燃烧稳定性 0 10 0.1 15 0.5 18 正常 0.7 28 正常 0.9 25 易灭 1.0 27 极易灭正常正常实验结论：从所得实验结果可初步分析出两点结论：

（1）____________________________________________________________________; （2）____________________________________________________________________. 实验反思：

（1）此实验方案还存在一些问题值得进一步研究，如（至少写出一点）：___________ __________________________________________________________________。（2）你认为此实验结果有什么实际应用价值：___________________________________。

第三节走进化学实验室

第一课时认识你的实验室

切记实验室安全规则

设计目的初步了解化学实验规则和程序，学会几种常见仪器的用途和使用

方法

巩固型作业

1、化学实验使用后剩余的药品应（） A．及时放回原瓶 B．倒入指定容器 C．扔进垃圾箱 D．带回家

2、有下列仪器：①试管 ②量筒 ③蒸发皿 ④烧杯 ⑤集气瓶，都能用来加热液体

药品的一组是（）

A．①②③ B．①③④ C．②③⑤ D．①③⑤

3、下列仪器不能用作反应容器的是（） A．试管 B．集气瓶 C．量筒 D．烧杯

4、振荡试管中的液体的正确方法是（） A．手握试管，上下晃动 B．手指拿住试管，用腕摆动 C．手握试管，用臂摆动 D．拇指堵住管口，上下晃动

5、实验后，废液等废弃物应（），剩余的药品应（） A．放回原瓶 B．带出实验室并丢弃 C．放入指定的容器中 D．放入废液缸中

6、烧瓶加热时用石棉网的目的是（） A．加快反应 B．在铁圈上易托平仪器 C．减慢反应 D．使烧瓶受热均匀 7、下列仪器能加热，但不需要垫上石棉网的是 ( ) A．烧杯拓展型作业

1、指出右图中仪器的名称，并说明用途。 A ______，用途________________ ； B ______，用途_________________ C ______，用途_______________ ； D ______，用途_________________ E_______，用途_________________。

2、实验前，须理解，明确和。检查，取用药品时要看仔细，用量要，若没有说明用量时，取用的固体液体。实验中，同学应分工合作，要认真地____________，实事求是地___________。实验后，认真，处理，分析，写出。实验剩余药品既不要，也不要，更不能带出，要放入。做实验时发生着火，移开，用或覆盖火源，或使用。

3、取用药品的三不原则是什么？浓酸浓碱沾到皮肤上如何处理？

4、如右图所示，用仪器的的序号回答问题。 ①洗涤玻璃仪器的用具是________。②作热源的仪器是________。③可盛放反应物作反应容器的

是_______。④盛放贮存液体试剂的仪器是________。

5、进行化学实验探究活动必须具备的基本实验技能有、、、。

6、任何化学药品都有和，使用药品要做到“三不”：

、、

7、指出“向试管里倾倒液体”操作过程中错误 8、某地曾发生一起医疗事故，医生在给病人输液时，由于没有按照医疗规程核对药瓶的标签，误将酒精当作葡萄

B．锥形瓶 C．蒸发皿 D．试管

糖输入病人体内，造成严重的酒精中毒事件。以此为鉴，请结合《化学实验室安全规则》，谈谈我们在做化学实验时，应注意什么？否则可能造成什么后果？

9、常见的反应容器中，通常用作固体反应的有、、，可以作液体反应容器的有、、，其中必须垫上石棉网的有、。

实践型作业

1、同学相互交流，举出生活中因违反实验规则而导致的危害有哪些？ 2、以”我的实验室”为题写一篇说明文,介绍你的实验室. 3、总结取用液体药品和固体药品的正确操作和注意事项.

4、利用家中的杯子、饮料瓶、筷子、调羹、碗、塑料吸瓶、脸盆、食盐、白糖和水果可练习哪些实验操作?

第二课时练习实验基本功（药品的取用）

设计目的掌握化学实验操作的基本技能，学会取用固体和液体药品的方法巩固型作业

1、以下存放和取用药品的方法不合理的是（）

A．锌粒存放于广口瓶中 B．盐酸存放于细口瓶中

C．用滴管取用大量液体 D．用药匙取用碳酸钠粉末

2、下列实验操作中，错误的是（）

A．将块状固体放入直立的试管内 B．倾倒液体时标签向着手心

C．用药匙取固体药品后，立刻用干净的纸擦拭干净

D．用胶头滴管吸取并滴加试剂后，立即用清水冲洗干净 3、向试管内装入某种药品，操作方法如下：先把试管横放，药品放在试管口后，再让试管慢慢立起，由此可知向试管内装入的药品可能是（）

A．固体粉末 B．液体 C．块状固体 D．液体或固体粉末

4、下列做法在化学实验中应该禁止的是（） ①用嘴尝药品的味道 ②在实验室中追逐打闹 ③ 将用剩的药品倒在地上 ④用手拿试管加热 ⑤用剩的药品放回原瓶

A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．①②③④ D．②③⑤

5、固体药品通常保存在________里，取用固体药品一般用________，块状药品用________夹取。液体药品通常盛放在________里。

6、向试管内装入碳酸钠粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管_____，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管____________，然后使试管__________________。

7、往试管里装入固体粉末时，应先使试管________，把盛药品的________（或________）小心地送入________，然后使试管________，让药品_________________。

取用块状固体或金属颗粒时，要先将试，用将固体放

在，再将试管竖立起来，使块状固体滑落到试管底部。

8、取用细口瓶里的药液，先拿出瓶塞_____放在桌上，倾倒时试剂瓶标签应________，原因是___________________________________________，瓶口要___________试管口。倾倒完毕后，立即，把瓶子，标签。

9．下列试剂中，应该用药匙取用的是_______，应该用镊子取用的是_______，应该用滴管取用的是__________。

①氧化铜粉末 ②石灰石块 ③锌粒 ④试剂瓶中的盐酸 10、右图所示的两个实验操作是错误的，简要指出它们的错误，说明可能造成的后果。

（1）图①中的错误之处：______________，造成后果_____________

（2）图②中的错误之处：_____________ ，造成后果______________。

第三课时物质的加热

设计目的了解酒精灯的使用方法和注意事项，掌握给固体、液体加热的方法及注意事项，明白道理并能正确纠错。

巩固型作业

1、给试管内的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的（） A．1／2

B．1／4

C．1／3

D．2／3

2．下列仪器中，不能加热的是（） A．试管 B．烧杯

C．量筒

D．蒸发皿

3、某同学加热2～3mL食盐水，操作的正确顺序应该是（） ①点燃酒精灯 ②加热 ③用试管夹夹好试管 ④往试管中加入2～3mL食盐水 ⑤将试剂瓶盖好，放回原处

A．①④③②⑤

B．①③④②⑤ C．④⑤③①② D．④③⑤①②

4、给试管里的物质加热时，切忌试管底部接触灯芯的原因是（） A．易使试管底部熔化 B．将使酒精燃烧不充分

C．会使酒精灯熄灭 D．灯芯处温度低，易使热的试管骤冷而破裂

5、给试管加热时，试管外壁不能有水的原因是（） A．有利于试管升温 B．防止试管在受热时炸裂 C．有利于观察反应现象

D．防止试管加热温度过高

6、用酒精灯给试管里的固体加热时，发现试管破裂，可能原因有：①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前试管外壁的水没擦干；③加热时试管底部触及灯芯；④试管管口高于试管底部；⑤试管中固体堆积在试管底部；⑥没有进行预热，直接集中加热试管里液体的中下部。其中与之相关的是（）

A．①②③⑥

B．②④⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑤

7、酒精灯的火焰分为________、________、________三部分，其中________温度最高。 8、使用酒精灯时，应注意“三禁止” 、、。熄灭酒精灯的方法是__________________，不可_______________。向酒精灯里添加酒精需

用________，灯内酒精的量不能超过酒精灯容积的________。万一从酒精灯里洒出的酒精在桌上燃烧起来，使火焰熄灭的方法是_____________________。

9、用容积为15mL的试管盛液体加热时，通常最多可盛液体_______mL，加热过程中，试管夹应夹在____________。用试管夹夹持试管加热时，试管夹应由试管________部往______套，注意手指不能按在试管夹的________柄上。

10、给液体加热的仪器有、、、。给固体加热可以用、等。

11、给试管里的固体加热，固定试管时应注意这是为了防止。

12、指出右图所示的“给试管里的液体加热”实验操作的错误。 ①________________________ ②______________________ ③________________________ ④________________________

13、下图是加热碱式碳酸铜的装置图， (1)仪器的名称：① ② ________③ ④ ⑤ ；(2)实验时，试管口要略向下倾斜，这是为了 _________________________________；(3)加热时观察到绿色固体逐渐转变为黑色(生成的氧化铜的颜色)，试管口有水珠生成，产生的一种气体能使澄清石灰水变浑浊，证明是，写出这个反应的文字表达式是

____________________________________，(4)实验结束后，应该先 _____，然后 _________，这是为了。

拓展型作业

1、你认为正确使用酒精灯应注意哪些问题？

2、小强在实验室进行给试管里的固体物质加热的实验过程中，试管炸裂，请你分析导致试管破裂的可能原因有哪些？

3、你认为给试管里的物质加热时应注意哪些问题？

第四课时物质的称量

设计目的：熟练掌握托盘天平的使用方法及注意事项，了解天平的工作原理，熟练掌握量筒的使用方法及注意事项，能准确使用托盘天平和量筒，并能分析错误原因。

巩固型作业

1、用托盘天平称量一个小烧杯的质量，下列记录正确的是 ( ) A．15g

B、15.1g

C．15.12g

D．15.125g

2、用托盘天平称量2.5g药品，称量中发现指针向左偏转，这时应该（） A．减少药品 B．向右盘中加砝码 C．移动游码 D．调节天平的平衡螺母 3、称量前，当天平的指针不在零点而偏右时，用以称量物质，天平达到平衡时，称得

的物质质量与实际质量相比（）

A．相等 B、偏小 C．偏大 D、无法判断

4、某学生欲称取4.3g氯化钠，他在左边托盘上放了4g砝码，又把游码移到0.3g处，然后在右托盘上加氯化钠直到天平平衡。这时托盘上氯化钠的实际质量是 ( )

A．4.3 g

B．3.7g

C．4.0g

D．4.6g

5、正确量取7.5mL液体，应选用的一组仪器是（） ①5mL量筒 ②10mL量筒 ③20mL量筒 ④胶头滴管 A．③④

B．①②④

C．②④

D．只有③

6、胶头滴管在使用过程中不能平放或者倒置的原因是（） A．防止试剂腐蚀胶头 B．防止试剂腐蚀皮肤C．防止试剂挥发 D．防止液体流出 7、下述滴管使用方法正确的是 ( ) A．取液后的滴管，倒放在试管架上，以免液体流出 B．把滴管放在洁净的实验台上

C．滴瓶上的滴管用过以后未经蒸馏水冲洗便继续使用 D．吸取了石灰水的滴管没经蒸馏水冲洗再吸取纯碱溶液

8、托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到________克。使用托盘天平称量前，先把游码放在________的________处，检查天平是否平衡，如果平衡，指针静止时指在________的________。如果天平未达到平衡，调节________使天平平衡。

9、使用托盘天平称量物质时，应把称量物放在________盘，砝码放在________盘。砝码要用________取。先加________的砝码，再加________的砝码，最后____________，直到天平平衡为止，记录所加砝码和________的质量。称量完毕后，应把砝码放回________中，把游码________。

10、称量干燥的固体化学药品前，应在两个托盘上各放_____________，然后把药品放在________称量。易潮解的药品，必须放在________（如________、________）里称量。

11、某同学称量干燥的固体药品2g，他只在天平的左盘上放一张纸，忘记在右盘上放上相同质量的纸，这样称得的固体药品质量________2 g（填“大于”或“小于”）。

12、用托盘天平称量烧杯和药品，天平平衡时游码的位置如图所示

①若托盘天平的右盘上有40 g砝码，则所称量的烧杯和药品的质量是________________；

②由于操作错误，误将所称量的烧杯和药品放在了右盘，天平左盘上的砝码还是40g，则所称量的烧杯和药品的实际质量是________。

拓展型作业

1、小明用托盘天平称量5.4g物质（1g以下用游码），称量后发现砝码和称量的位置放反了，此时他能得到该物质的实际质量吗？如果能是多少？如何补救？

2、简述量筒的正确使用方法并说明读数时若仰视或俯视会造成什么后果？ 3、某同学进行了以下实验操作：用托盘天平称取5.5g食盐，放入烧杯中，再用量筒量取了30mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。实验后，他发现自己刚才的操作中出现了一个错误：把5g砝码放在了左盘，食盐放在了右盘。

（1）请问他实际上称了多少克盐？如何补救？

（2）若他在量取30mL水读数时，仰视液面，则量取的水是多了还是少了？

第五课时仪器的连接与洗涤

设计目的：让学生掌握组装仪器的顺序，检查装置的气密性的方法，洗涤仪器的方法和玻璃仪器洗净的标准，并会熟练操作。

巩固型作业

1、下列操作或做法正确的是（） A．未经老师允许，擅自把实验室的药品带回家 B．用滴管滴加液体完毕，平放在桌面上 C．在实验室中用尝味道的方法鉴别食盐和蔗糖 D．实验完毕把仪器洗涤干净，并整理好实验桌。

2、玻璃仪器洗涤干净的标志是（） A．容器内壁看不到污物，呈无色透明状 B．冲洗时倒出的水是无色透明的 C．仪器内壁的水既不成股流下也不聚滴 D．上述中的任意一种标志均表示仪器已经洗净

3、做实验的时候，如果发生意外，下列处理方法不恰当的是：（） A．烫伤，应立即用冷水冲洗烫伤处，再涂上烧伤膏；

B．酸碱灼伤，应该先用大量水冲洗伤处，若溅入眼中，不能用手揉； C．着火，要移开可燃物，用湿布或沙子覆盖火源，或使用灭器； D．取用药品时，若取错了药品，应该再加入正确的药品即可。

4、在容器（如试管、烧瓶等）口塞橡皮塞的操作方法是：________手拿容器，________手拿橡皮塞，________，塞进容器口。切不可把容器放在桌上，用力塞上橡皮塞，因为这样做容易________________。

5、洗过的玻璃仪器内壁附着的水_____________，_______________，表明已洗干净。 6、洗涤仪器的方法是：先倒掉废液，再注入_________水，振荡，连洗几次。如果内壁有不易洗掉的物质，要用_________刷洗。如果内壁附有油脂，可以用__________或__________洗去，如果内壁附有难溶氧化物或盐，可以用__________溶解，洗后都要用水冲洗干净。玻璃仪器洗净的标准是。

7、化学是一门以实验为基础的科学。

(1)根据图1回答：①写出a的名称________②在连接c和d时，使d较易插入c中的措施是________________________________________(2)采用图2所示操作可能造成的后果是 ___________________________；(3)图3采用的收集气体的方法是____________，这种方法能说明该气体的物理性质是______________。检查图3左侧装置的气密性方法是______________________________________________________。

(4)将图3左侧装置中带导管的单孔橡皮塞换成图4中的A，请说出检查装置气密性的方法。_______________________________________________________________ _

_______________________________________________________________。

8、组装仪器时，掌握的原则是：自而，从到。 9、检查装置的气密性时，先将的一端插入水中，用双手，气密性良好的标志是，冷却后。

拓展型作业

1、小明同学在检查装置气密性时，发现导管口有气泡冒出，但松手后，一会儿水进入导管形成一段水柱，小华同学认为该装置漏气，而小明同学认为该装置气密性良好，你同意哪个观点？说明理由。

2、家用热水瓶通常使用软木塞，当装入或取用开水，需将软木塞放置桌面时，运用你所学知识分析：软木塞应大头朝上还是小头朝上或横放？简要说明其理由．茶杯上的杯盖在饮茶时应如何放置？

第六课时过滤和蒸发（混合物的分离）

设计目的了解过滤与蒸发的基本原理，巩固过滤与蒸发的实验操作技能，明了有关实验操作的注意事项。认识常用的两种混合物分离方法——过滤与蒸发。

巩固型作业

1、过滤是将_______________ _ 与液体分离的一种方法。这一过程中玻璃棒的作用是__________________。蒸发是将______________________与液体分离的一种方法。这一过程中玻璃棒的作用是____________________________。

2、过滤操作过程要注意的问题可概括为_________、__________、_________。具体内容：__________________________；_____________________________； ________________________________；_________________________________； ________________________________；_________________________________；

3、蒸发操作过程中要注意的问题有：(1)加热过程中，要用_________不断搅拌，目的是防止_____________________________________。(2)当蒸发皿中出现_________________时，即停止加热。(3)热的蒸发皿要用____________夹持放在__________________上。

拓展型作业

1、某同学实验时，发现过滤速度太慢，可能的原因是______________________________，有液体从盛滤液的烧杯中溅出来，可能的原因是___________________________________，过滤二次后，滤液仍然浑浊，造成这一结果的可能原因有___________________________。

2、日常生活中常见的工具，如捞饺子的笊篱、筛沙子的铁筛子、口罩、纱网等，它们的作用是将大小不同的物质分开，我们可以称之为“筛子”。想一想，化学实验操作中，___________与“筛子”原理相似，其作用是____________________________。

3、现在有含泥沙等不溶于水的杂质的粗盐，要除去其中的不溶性杂质而得到较为纯净的食盐固体，请写出实验步骤与每步所需要的仪器。

(1)___________：____________________________________________；

(2)___________：____________________________________________； (3)___________：____________________________________________。

第二单元自然界中的水第一节水分子的运动

第一课时一、水的三态变化二、水的天然循环

设计目的巩固分子的基本特征，并能运用分子有关知识解决实际问题。知道水的三态变化是水分子运动的结果，了解水的天然循环的方式及意义。

巩固型作业

1、七月的公园，百花盛开，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明（） A．分子是不断运动的 B．分子具有一定的质量 C．分子是由原子构成的 D．分子之间有一定的间隔

2、生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是（） A．热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变 B．蔗糖溶解是因为分子很小

C．气体易被压缩是因为气体分子间隔很小 D．墙内开花墙外香是因为分子在不断运动

3、下列不同状态的水中，水分子有序排列的是（） A．液态的水 B．固态的水 C．气态的水 D．无法确定

4、一滴水含有约1021个水分子，它们汇集成一滴水，说明构成物质的分子之间存在着，水不易挥发，而酒精却易挥发。常压下，水的沸点是100℃，而酒精的费点是78.5℃.这说明。

5、用分子的观点解释：

（1）夏天教室地面洒点水后为什么会感觉凉爽？（2）发烧时用酒精擦身有什么作用？为什么？

（3）用手指蘸水在桌面上写字，能看到字迹逐渐消失，却看不见水分子是如何跑掉的？（4）湿衣服晾在空气流通的地方比晾在空气不流通的地方干的快。（5）空气和干冰（固态二氧化碳）哪种物质更易被压缩？为什么？（6）酒精和汽油为什么要密封保存？拓展型作业

1、为什么温度计中的水银柱的高度会随温度的变化而变化？在东北地区的冬季为什么一般用水银温度计而南极科考队要用酒精温度计测量温度？能否用水代替酒精或水银？

2、乒乓球不小心被压瘪了，你能使它重新鼓起来吗？你应用的原理是什么？ 3、根据课本中的天然循环图，请你用拟人手法把自己想象的水分子在水的天然循环中的表现描述出来

4、设计实验证明分子在不断运动，分子之间有间隔。

5、用分子的知识说明为什么太阳下晒着的衣服比在阴凉处晾着的衣服干得快。 6、试用分子的有关知识解释为什么水烧开了后，揭开锅盖，会有许多水滴滴下。 7、水是人类及一切生物生存所必须的自然资源。由于自然界里淡水资源分布极不均匀以及水环境的污染，水资源匮乏的问题日益突出，严重制约人类生活与社会的发展。现实生活中浪费水资源的现象经常发生。如果一个为关闭的水龙头以每秒种2滴的速度漏水（平均每20滴为1mL，水的密度为1g/mL）。试计算：一昼夜漏水多少千克？由此计算数据，你有何感想?

8、某同学在一个玻璃容器中加入100mL水，向水中加入一大块冰糖，在容器外壁沿液面划一条水平线，一会儿发现糖块溶解，液面比原来水平线降低，通过中这一现象你推测分子具有哪些特征？选择其中一点性质，重新设计一个实验进行探究，请写出实验步骤，现象、结论。

9、（1）向容积为250mL的细颈玻璃仪器A中加水至虚线处，再滴入几滴红墨水。一段时间后，A中的现象是____________，说明______________。

（2）继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。

塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复两次。静置一段时间后，A中的现象为_______________________________,说明_________________________。仪器A细颈部分的作用是___________________________

10、用拟人的手法，以“我是一个小小的水分子”为题，写一篇小论文，谈谈水分子在大自然中的旅程及重要作用。

第二课时三、水的人工净化

设计目的巩固过滤操作技能，掌握黄泥水的净化步骤，理解纯净物与混合物以及分离混合物的方法、原理及使用范围，培养学生的环保意识。通过设计实践性作业，培养学生的动手能力和环保意识。了解纯水、矿泉水与自来水以及硬水与软水及其区分。

巩固型作业

1、洪涝地区的灾民用下列步骤将河水转化为可饮用水的过程顺序合理的是（） ① 过滤 ②消毒杀菌 ③沉降 ④加热煮沸

A．③②①④ B．③①②④ C．③①④② D．①③④②

2、下列物质属于纯净物的是（） A．啤酒 B．空气 C．蒸馏水 D．自来水

3、下列对水的认识错误的是（） A．水是取之不尽用之不竭的天然资源 B．水是人类宝贵的自然资源，应当爱惜它 C．水资源的不足，将成为一个严重的社会危机 D．我国水资源十分丰富，人均占有量居世界各国之首

4、能除去河水中的可溶性杂质的方法是（） A．沉淀 B．蒸馏 C．吸附 D．过滤

5、下列净化水的操作过程中，发生化学变化过程的是（） A．沉淀 B．消毒 C．过滤 D．蒸馏

6、下列净化的单一操作，净化程度最高的是（） A．静置 B．吸附 C．过滤 D．蒸馏

7、天然水分别经过下列净化操作后,一定能得到软水的是 ( ) A. 沉淀 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏

8、下列方法能区别硬水与软水的是 ( ) A. 观察颜色 B. 加入明矾 C. 溶解食盐 D. 加入肥皂水

9、如果有下列几种水源供你在生活中直接选用，从卫生、健康的角度考虑，最适宜长期作为生活饮用水的是（）

A．自来水 B．矿泉水 C．蒸馏水 D．纯净

10、地球上可直接利用的淡水不足地球总水量的1%，所以节约用水，保护水资源是我们每个公民应尽的义务。下列做法不正确的是（）

A．生活污水直接排放到海中 B．使用节水龙头 C．用喷灌、滴灌的方法浇灌园林或农田 D．不用自来水洗车

11、我国自行研制的神舟七号飞船圆满完成任务返回，成为世界上第三个能出舱活动的国家，你可知道宇航员的饮用水也是经过净化处理后循环使用的吗？净化水的方法有 _________ 、________ 、__________、 _______________等方法。

12、水的净化方式有和两种。黄泥水经过、和几步可以转化为饮用水。其中一定包含化学变化的步骤是。

13、分离混合物常用的的方法有：①过滤；②蒸发；③蒸馏。请选择合理的方法分离下列混合物（填序号）。

A．食盐和沙子 B．酒精和水 C．从海水中获取食盐 14、粗盐提纯实验步骤为、、，用到的仪器有

15、结合常见物质并用分子的知识解释纯净物和混合物. 拓展型作业

1、请你设计简单实验区分蒸馏水和自来水。

2、在我国江南水乡有的地方门前就是一条条小河，人们饮用的常是河水，由于河水中有大量的悬浮物、泥沙和细菌等杂质，人们选用次氯酸灭菌，将漂白粉溶于水可生成次氯酸。下列是某居民对河水的处理过程：未处理的河水 A B ——→ C ——→ D ——→

加漂白粉

明矾

沉降

过滤

———→饮用水

（1）加明矾的作用是________________；（2）杀菌消毒的步骤为________________；（3）除去悬浮物的步骤为____________；

（4）该居民所得饮用水是纯净物还是混合物？__________________。（5）B步发生的是物理变化还是化学变化？________________。

3、某同学将浑浊的湖水样品导入烧杯中，先加入明矾粉末，搅拌溶解，静置一会儿，采用下图装置进行过滤。

（1）图中还缺少一种仪器，该仪器的名称是，其作用是；漏斗下端紧靠烧杯内壁是为了。

（2）操作过程中，他发现过滤速度太慢，可能的原因有。

（3）过滤后发现滤液仍浑浊。可能的原因有。（4）改进后再过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布：“我终于制得了纯水！”对此，你有无不同看法？理由是，若要制取纯水，还应采取的净化方法是。

4、汶川地震时，拯救生命是第一位的，但地震中许多水源被破坏，我国规定，饮用水在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可饮用。

（1）首先，不得含肉眼可见物，水应澄清透明，为此，净化水时，可以通过加入絮凝剂，沉降、然后通过_________(填操作名称)而实现。

（2）病理指标需对细菌的含量有严格的限制。可以向水中加____________等消毒剂，也可以通过___________操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水。

5、回答下列问题

（1）简述净化黄泥水的步骤，各步中分别除去了什么杂质。（2）过滤操作中的一贴、二低、三靠分别指什么？（3）简述过滤、蒸发、蒸馏的适用范围。（4）简述自来水的生产流程。

（5）谈谈你对纯水、矿泉水、硬水、软水的理解，如何用简单的方法区分硬水和软水？在生活中可以采用哪些方法降低水的硬度？

6、小明不小心将食盐洒到地上，沾上了泥沙，请你利用所学知识帮他净化食盐。 7、简要说明为什么自来水不能直接饮用 8、取一瓶河水，用你的方法让它成为饮用水 9、实地调查饮用水的质量和水净化的方法。实践性作业

1、调查生活中净化水的方法。

2、请在生活中寻找空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、活性炭（做吸附剂）、小卵石、石英砂等材料自制一个简易净水器，同时说明不同部位的原材料所发挥的作用。

3、通过上网、查阅资料，进一步了解有关硬水、软水、矿泉水的有关知识，使用硬水给生活和生产会带来哪些麻烦。

第二节水的分解和合成第一课时水的分解

设计目的巩固电解水的实验现象、结论、文字表达式，从微观的角度理解

化学反应的本质，掌握原子的性质，理解原子与分子的区别与联系，认识分解反应的特点并会判断有关的化学反应是否是分解反应，深化物质变化的能量观

巩固型作业

1、分子与原子的根本区别在于（） A. 大小不同 B. 是不是构成物质的粒子 C. 质量不同 D. 化学反应中是否可分

2、通过电解水，可以得出的信息是（） A．水是由氢气和氧气组成的 B．电解时加入稀硫酸，可以增加氢气的量 C．在化学反应中分子可分，原子不可分 D．水是由氢、氧两种元素组成的纯净物 3、下列化学反应属于分解反应的是（） A. 碳酸 →水+二氧化碳 B．二氧化碳+氢氧化钙 → 碳酸钙+水 C. 镁 + 氧气→ 氧化镁 D. 氧化钙+水 →氢氧化钙 4、右图是电解水的简易装置：

（1）导线a处连接的是电源的极，导线b处连接的是电源的极。实验中，可以观察到两电极上都有产生。试管A中收集到的气体能，是；

B中收集到的气体能，是。AB中气体的体积比是。

（2）为增强水的导电性，电解水时可在水中加入少量或溶液。电解水的文字表达式是，该反应是反应。

5、电解水的过程中，发生变化的微粒是，保持不变的粒子是和，生成的新的粒子是和。该实验说明在化学反应中，可以再分，不可以再分。

拓展型作业

1、以水通电分解的反应为例，从分子、原子的角度分析化学反应的实质。 2、用分子的观点分析水通电分解成氢气和氧气与水受热变成水蒸气的区别。 3、分子与原子都是构成物质的基本粒子，简要说明分子与原子的本质区别是什么 3、物质在发生化学变化的过程中通常伴随着能量转化，这是因为不同的物质包含的化学能的大小不同，在化学变化中物质具有的化学能可以转化为热能、光能或电能等。

（1）举出一个从环境中吸收热能的物理变化的例子 _____________。（2）氢气燃烧时，化学能转化为________能和_________能。

（3）已知氢气在氧气中燃烧生成水的变化中放出热能，根据能量守恒原理，反应前氢气和氧气的混合物所包含的化学能比反应后水包含的化学能_______（填“高”或“低”），理由是______ 。由此推测，水分解成氢气与氧气，需要能量。（填“吸收”或“放出”）

第二课时水的合成

设计目的：掌握氢气燃烧的现象、文字表达式及化合反应的概念，掌握化学性质、物理性质的概念并能熟练判断；了解氢能源的优点和目前还不能普遍使用的原因；知道保持物质化学性质的微粒——分子，能用分子原子的观点解释物理变化与化学变化的本质区别。

巩固型作业

1、能保持水的化学性质的粒子是（）Ａ．氢元素和氧元素Ｂ．氢分子和氧分子Ｃ．氢原子和氧原子Ｄ．水分子 2、下列化学反应中，属于分解反应的有（），属于化合反应的有（）

Ａ．水 ——→ 氢气 + 氧气Ｂ．氢气+氧气——→ 水

点燃Ｃ．碳酸氢铵 ——→ 加热氨气 +水 + 二氧化碳Ｄ．石蜡+氧气 ——→ 水 +二氧化碳

通电点燃

3、氢气是未来理想的能源，水是自然界中广泛存在的物质，用水生产大量氢气是人类美好的愿望，但是这一过程可能需要消耗大量能源。请你为这一转化过程提供既经济又不污染环境的三种理想能源（或方法）：___________、_____________、______________________；用氢气做能源，其突出的优点是________、_______________、________________；而目前还没有普遍使用氢能源的原因是_______________________________________________。

4、下列是有关水的一些描述。

①常温时水是一种无色无味的液体；②在101KPa下，在0℃时结冰，在100℃沸腾；③ 4℃时水的密度是1g/cm3；④在一定条件下，水会分解成氢气和氧气；⑤水能溶解食盐、糖等许多物质；⑥少量水泼到炽热的炭火上，水能与炭反应生成可燃性气体。

其中，描述水的物理性质的是；描述水的化学性质的有。 5、判断下列哪项属于物理性质，哪些属于化学性质。（1）铁在1535℃时能熔化。（2）氢气具有可燃性。

（3）铜在空气中加热能与氧气反应生成氧化铜。（4）瓷碗易碎。

6、请你描述水的物理性质。拓展型作业

1、下面是金属钠与水反应的实验记录，请仔细阅读后回答下列问题：

从煤油中取出一块金属钠，用滤纸吸干净表面的煤油后，用小刀切下一小块。切口呈现出银白色的金属光泽，光泽迅速消失、变暗，原因是钠与空气中的氧气迅速反应。将这小块钠投入水中，钠浮于水面，剧烈反应，急速游动，并熔成一个光亮的小球，逐渐缩小，最后完全消失。

金属钠具有的物理性质有：__________ __________ ________ ____________

2、新能源的开发应用是当今全球性的一个重大研究课题，发展氢能源有着广阔的前景。有的研究人员提出了“利用太阳能，以水为原料，大量生产氢气，并用作各种机械的动力燃料”这一设想。试回答下列问题：

（1）你认为这一设想能否实现？若认为能，请写出有关的文字表达式。 _________________________________________________

（2）氢气作为燃料与现在广泛应用的化石燃料相比有什么优点？（要求答出其中两点） _________________________________、___________________________________。

（3）目前还不能普遍使用氢能源的原因是______________________________。 4、请用有关分子的知识解释下列现象：（1）液氧和氧气状态不同，但化学性质相同；

（2）氢气与氧气反应生成水。

第三节原子的构成

第一课时原子的结构

设计目的了解原子发现史，并通过原子发现史材料，培养良好思维能力、归纳能力，同时进行情感态度价值观教育；掌握原子的构成，对卢瑟福实验现象原因进行分析。

巩固型作业

1、原子是（）

A．不可分割的实心球 B．可以构成分子，也可以直接构成物质 C．是电中性的粒子，其中组成的各部分均不显电性 D．是构成物质的最小粒子 2、化学变化中的最小粒子是（），在化学变化中可分的粒子是（） A．原子 B．电子 C．分子 D．原子核

3、在一个原子的原子核里必定含有的微粒是（） A．质子和中子 B．质子 C．中子 D．质子和电子

4、某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含有的微粒总数是（） A．26 B．56 C．82 D．86

5、下列关于原子核的叙述正确的是（） ①通常是由质子和电子构成；②通常由质子和中子构成；③带正电荷；④不显电性； ⑤不能再分；⑥跟原子比较，体积很小，但却集中了原子的主要质量。

A．①②③ B．②③⑥ C．④⑤⑥ D．①③⑥ 拓展型作业

1、原子是由原子核和核外电子构成。原子核在原子中所占的体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一。因此，相对而言，原子里有很大的空间。α粒子是带两个单位正电荷的氦原子。 1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔（金原子的质量比α粒子大得多）时，发现三种实验现象：

（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径原因是什么？（2）大多数α粒子不改变原来的运动路方向。原因是什么？（3）极少数α粒子被弹了回来，原因是什么？

2、1919年，科学家卢瑟福用氦原子核轰击氮原子核，结果得到

氧、氢两种原子。某学生说：“这是一种生成新物质的变化——化学变化。”你认为这种说法正确吗？为什么？

3、1911年，科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔（金原子的质量比α粒子大很多），发现了三种现象，请分别描述出来并解释这些现象，根据上述现象，卢瑟福还得出了相应的结论。

现象1：___________________ _ 解释________________ _____ 现象2：_____________________________ 解释__________________________ 现象3：____________________________ 解释_________________________ 结论：_____________________________________________________________。 5、填写下列表格

原子种类质子数

氢 6 氮 24

钠 12 氯硫中子数电子数核内微粒数 0 12 12 35 16 通过上表，总结出哪些结论？_________________________________________ ___________________________________________________________________ _______________________________________________________________ ________________________________________________________________

第二课时原子中的电子

（核外电子的分层排布及电子在化学反应的作用）

设计目的巩固原子能量高低与离核远近的关系，深刻理解原子在化学变化不可再分的意义；能熟练绘制原子结构示意图；明白什么叫离子，会书写常见的离子符号、绘制常见离子结构示意图；掌握构成物质的基本粒子。

巩固型作业

1、某粒子有10个电子，11个质子和12中子，该粒子是（） A．原子 B．阳离子 C．分子 D．阴离子

2、原子失去或得到电子以后，一定不会引起改变的是（） A．电子总数 B．原子核 C．化学性质 D．微粒的电性

3、原子与离子的区别在于（） A．原子能构成物质，离子不能构成物质 B．原子的电子数少，离子的电子数多 C．在化学变化中原子不能再分，离子一定能再分 D．原子不显电性，离子显电性 4、某原子失去了最外层的电子后，不会改变的是（） A．化学性质 B．元素的种类 C．电子层数 D．质子数

5、下列说法正确的是（） A．稀有气体元素的原子都是稳定结构

B．非金属元素的原子在化学反应中不会失去电子 C．非金属元素的原子，最外层电子数一般都大于等于4个 D．最外层电子数少于4个的原子一定属于金属元素

6、下列粒子，属于阳离子的有（）

7、与元素（）

A．核内质子数 B．核电子总数 C．电子层数 D．最外层电子数

8．下列粒子中，属于稳定结构的是（）

的化学性质关系最密切的是

9、下列式子能表示2个阳离子的是（） A．2OH

—

B．2H2O C．2Na+ D．2H

10、下列微粒显负电性的是（）

A．分子 B．阳离子 C．阴离子 D．电子

11、能保持氢气化学性质的是（）

A．氢气分子

13、构成物质的粒子有、和。如水是由构成的，铁是由构成的，氯化钠是由构成的。

14、用“分子、原子、离子、质子、中子、电子”填空。

（1）不显电性的粒子是_________________（2）能构成物质的粒子是_______________；（3）影响元素种类的粒子是（4）原子中所含的粒子是______________。 15、钠原子和钠离子的结构示意图分别为、，请你分析它们的异同点：相同点是，不同点是。

16、某元素的原子结构示意图为，该元素的原子核内有个质子，最外层上有个电子。

拓展型作业

1、正电子、负质子等都是反粒子。他们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是（） A．由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成 B．由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成 C．由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成

D．由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成

2、下图为质子数为1——18的原子的原子结构示意图，请仔细观察并回答下列问题：

B．氢原子 C．氢离子 D．氢元素

12、下列各组粒子中，属于同一种元素的是（）

（1）质子数为17的原子符号为，在化学反应中，该原子容易（填“得” 或“失”）电子；质子数为13的原子属于原子（填“金属”或“非金属”）。

（2）上图的排列具有一定的规律，如：同一横行，从左到右原子的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律？

4、请根据铝原子的结构示意图

说明，你能从中获得哪些信息？

___________________________ _、_______________ __ ______________________________________、_____________ 5、写出下列原子或离子的结构示意图及其符号。

氮原子____________、____ 氧离子____________、____ 硫原子____________、____

氯离子____________、____ 钠原子_____________、____ 镁离子_____________、____

铝离子_____________、____氖原子____________、_____

6、试根据核外电子排布的规律，画出35号元素（溴Br）的原子结构示意图，推断它属于哪类元素，与1——20号元素中哪些元素具有相似的化学性质。

7、分析分子、原子、离子间的联系。

8、用拟人的手法描述由钠和氯气反应形成氯化钠的微观形成过程。

9、以“我是一个小小的电子”为题，写一篇小论文，谈谈电子在原子核外的运动，在

化学反应中的作用。

第三课时相对原子质量

设计目的能正确区分原子质量与相对原子质量，理解相对原子质量的概念及有关计算巩固型作业

1、原子是（） A．构成物质的最小微粒

B．不能再分的最小微粒

D．保持物质化学性质的最小微粒

D．中子

C．化学变化中的最小微粒 A．质子

B．原子

2、化学变化中可以再分的微粒是（）

C．分子

3、下列叙述中，正确的是（） A．分子大，原子小 B．在化学反应中分子可再分，原子不能再分

C．分子不停运动，原子是静止的 D．分子间空隙大，原子间空隙小

4、碳的相对原子质量是（）

.1027kg A．12g B．1.9931026kg C．12 D．166065、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是（） A．质子数和电子数 B．质子数和中子数 C．中子数和电子数 D．核电荷数

6、某元素一个原子的质量为m kg，一个碳原子的质量n kg，则该元素的相对原子质量为（） A．m/12n

B．12n/m

C．12m/n

D．n/12m

D．中子数

7、原子的核电荷数等于（） A．相对原子质量 A．7

B．18

B．质子数 C．17

C．最外层电子数

8、氯原子核内有17个质子，18个中子，则核外电子数是（）

D．35

9、居里夫妇在1898年从几吨铀盐废料中提炼出0.3g镭。镭具有放射性，镭原子会分裂，变成一个质子数为86、中子数为136的氡原子和一个具有2个中子、2个电子的氦原子，

A．88、138

B．86、10

C．88、226

D．84、168

并放出放射能。试推测镭原子的核电荷数与相对原子质量分别为（）

10、下列事实：（1）干冰（即固体二氧化碳）升华，（2）水蒸发，（3）水电解成氢气和氧气，（4）氧化汞受热生成汞和氧气。其中能说明“分子可以分成原子”的是（）

A．（3）和（4） B．（1）和（3） C．（1）和（4） D．（2）和（3） 11、原子的相对原子质量 ( ) A．是原子的实际质量 B．可以用千克作单位

C．没有单位 D．是原子间质量之比，单位为1，一般不写拓展型作业

1、已知一个原子的质量为m，一个标准碳原子的质量为n，则该原子的相对原子质量为。

2、某原子核内的质子数是19，中子数是20，则核外电子数为，它的相对原子质量为。

3、已知一个铁原子的质量是一个碳原子质量的4.66倍，求铁的相对原子质量。 4、为什么说原子的质量主要集中在原子核上？

5、拉瓦锡在研究空气的成分时，把少量汞放在密闭容器里（有空气）连续加热12天，结果发现，有一部分银白色的汞变成红色粉末（氧化汞），容器里的空气体积差不多减少了1。拉瓦锡把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器中再加强热，5得到汞和氧气，而且氧气的体积恰好等于密闭容器里所减少的空气的体积。若用“○”表示汞原子，用“o”表示氧原子。

（1）将下列图形按顺序（用A、B、C、D表示，不必另画图）连续起来以表示上述两

个变化过程，变化过程中用 “”或“＋”连接。 ①_________________________________________________________； ②_________________________________________________________。（2）上述两个变化过程说明了什么化学原理，_________________________。

6、以“原子的自白”为题写一篇短文向你周围的朋友介绍原子。

7、通过查元素周期表得到：氧的相对原子质量为16.00，硫元素的相对原子质量为32.00.甲、乙两位同学由此数据对两种元素的相对原子质量的关系得到下列结论：

甲: 一个硫原子的质量是一个氧原子质量的2倍。

乙：一个硫原子的质量不一定是一个氧原子质量的2倍，甚至一个硫原子的质量可能比一个氧原子的质量还小。

请你对上述两位同学的结论作出评价，并说明理由。

8、填写下表（已知每个电子的质量约为每个质子或中子质量的1/1836）

原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢 1 0 碳 6 6 氧 8 8 钠 11 12 铁 30 26 通过上表，不仅可以总结出“在原子里质子数等于中子数”，你还能总结出： ⑴ ⑵ ⑶ 3、某原子结构示意图为+11 2 8 1，该原子的质子数为___________，最外层电子数为___________，如果核内有12个中子，其相对原子质量约为_________。第四节元素第一课时元素与元素符号设计目的建立科学的元素概念、了解元素在自然界里的分布、会书写常见的元素符号、说明元素符号所表示的意义；掌握单质化合物的概念，学会区分单质与化合物并能说明理由。

巩固型作业

1、一种元素与另一种元素的本质区别是其原子的（） A．核外电子数不同 B．质子数不同 C．中子数不同 D．核电荷数不同

2、下列说法正确的是（） A．水是由两个氢元素和一个氧元素组成

B．水分子由氢、氧两种元素组成

C．一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 D．水是由大量的水分子构成的。

3、某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下（单位ml/L）：Ca～20、K～3、Zn～0.06、F～0.02等。这里的Ca、K、Zn、F是指（）

A．原子 B．分子 C．单质 D．元素

4、决定元素种类的是原子的（）

A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数

5、空气、水、氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体、氢气等物质中，属于单质的是；属于化合物的是。

6、写出下列符号表示的意义：⑴O ⑵2H 。 7、按下列要求填写元素的名称和元素符号。

空气中含量最多的元素是；人体中含量最多的元素是；地壳中含量最多的

元素是；海水中含量最多的元素是；太阳上最丰富的元素是，其次是。

8、日常生活中药品、饮料、食品中的钙、钠、钾、碘等通常都是指＿＿＿＿的含量（填“元素”、“分子”、“原子”或“离子”）。

9、将下列物质分类并说出依据

空气、水、稀有气体、二氧化碳、铁、氢气、铜、氯化钠 ⑴＿＿＿＿＿＿＿＿＿理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ⑵＿＿＿＿＿＿＿＿＿理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ⑶＿＿＿＿＿＿＿＿＿理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

第二课时元素周期表

设计目的明确元素周期表的结构（分为几个周期、几个族）以及其排布特点。学

会从元素周期表中获得信息，巩固化学用语的学习

巩固型作业

1、已知原子序数为12的元素是镁，则其核外电子数是，共有个电子层，最外层上的电子数是，它在元素周期表中位于周期，第族。

2、右表是元素周期表的一部分，仔细观察，从中可获得哪些信息？

3、元素周期表共有个横行，每一个横行叫一个。

有＿＿＿个纵行，每一个纵行叫一个。

4、在元素周期表里，有如下的关系：原子结构示意图与元素在元素周期表中的位置的关系：电子层数等于，最外层电子数等于，核内质子数等于。

拓展型作业

1、俄国科学家在前人工作的基础上，对元素及表格。即现代元素周期表的雏形。

2、仔细观察元素周期表，将你的发现记录下来，与同学分享。 3、右图为1—18号元素的原子结构示意图，请回答下列问题：图中每一横行的元素的原子核外电子的排布特点是：；

族周期 ⅠA 1 H 氢 1.008 3 Li 锂 6.941 11 Na 钠 22.99 ⅡA 2 4 Be 铍 9.012 12 Mg 镁 24.31 1 2 3 其性质进行了研究，根据元素的大小，将当时发现的所有元素依次排列形成一张

每一纵行的元素的原子的核外电子的排布特点是。

氦元素为什么排在这个位置上？你能说出如此排列的理由吗？

4、氧气是人类赖以生存的重要物质，右图是元素周期表中的一格，你从中获得信息有: ⑴ 5、查阅元素周期表，找一下金属元素与非金属元素各自所在的区域，并分析元素的名称的字头或字旁与元素类别的关系。

6、从元素周期表上查找原子序数为3、4、12、13、15、18、20、29、47的元素名称、符号、核外电子数和相对原子质量，并指出它们是金属、非金属，还是稀有气体元素。

第三单元溶液第一节物质在水中的溶解

第一课时溶解的过程（溶解的过程）

设计目的巩固溶液、电离、乳化作用等概念，加深对溶液特征的认识；了解物质溶解过程及其所伴随的能量变化，能指明溶液中溶质和溶剂。

巩固型作业

1、生活中常见的下列物质中，不属于溶液的是 A．碘酒 2、溶液一定是 A．单质

B．糖水

C．汽水

（） D．墙体涂料

8 O ⑵ 氧

16.00

（）

D．一定是液体

（）

B．化合物 C．纯净物 D．混合物

3、溶液所具有的特征是

A．均一稳定 B．无色透明 C．一定纯净 4、一杯溶液里各部分的性质是 A．相同的

B．不同的 C．溶液下面的溶质多于上面的溶质 D．无法判断

（）

5、生物所需的营养物质多数以水溶液状态被吸收，我们在生活中洗涤物品也离不开水。上述事例都是利用了

A．水的气、液、固三态变化 B．水不会污染环境 C．水是很好的溶剂 D．水是无色透明的液体

6．蔗糖水是溶液，原因是   A．两种物质组成的 B．无色透明的液体 C．加热至沸腾也不分解 D．蔗糖分子均匀地分散

7、食盐溶于水后，水中并不见食盐存在，主要是因为（） A．食盐已不存在于水中

B．食盐的粒子被水分解为更小的原子

C．食盐分散为极小的粒子，均匀分散在水分子之间 D．食盐和水发生化学变化消失了

8、夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入到一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（）Ａ．食盐Ｂ．熟石灰Ｃ．蔗糖Ｄ．硝酸铵

9、下列物质中，不属于溶液的是（）

A．啤酒 B．矿泉水 C．汽水 D．液氧

10、下列“水中”，属于纯净物的是（）

A．清纯的井水 B．淡化的海水

C．净化的河水 D．实验室配制试剂用的蒸馏水

11、对长期放置在密闭玻璃瓶中的氯化钠溶液，正确的说法是（）

A．瓶底附近的溶液较浓 B．瓶口附近的溶液较稀

C．瓶底有一定量的食盐固体 D．瓶内的溶液各部分浓度完全相同

12、下列物质放入水中不能形成溶液的是（）

A．食盐 B．氢氧化钠 C．食用油 D．白糖

13、在山区的家庭，当有人发烧急需冷却治疗时，可将某些物质加入盛水的塑料袋中，制作冰袋。下列物质可行的是（）

A．硝酸铵 B．食盐 C．氢氧化钠 D．白糖

14、下列物质放在水中能导电的是（） A．蔗糖 B．汽油 C．酒精 D．食盐

15、下列对溶液的叙述错误的是（） A．溶液是均一、稳定的混合物

B．溶液各部分的性质是相同的 C．溶液一定是无色透明的

D．工业酒精中，若含水5％，则其溶质为水，溶剂为酒精

16、下列关于溶液的说法正确的是 ( )

A．物质溶于水是扩散过程，所以溶解都要吸热 B．溶液中只可以有一种溶质

C．一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后面喝的糖水含糖少 D．条件不改变时，溶液放置多久，溶质也不会从溶液中分离出来

19、水是常见的溶剂，许多物质可以在水中溶解，因而，在生活中常用水洗菜、洗碗、洗衣服。但不同的物质在水中溶解性不同，有的物质在水中就难以溶解。在生活中可向水中添加助溶剂溶解一些难溶于水的物质。根据你的生活经验，当衣服上有油污时，可向洗衣服的水中添加下列物质作助溶剂的是 ( )

A．汽油 B．白酒 C．食醋 D．洗涤剂 20、下列属于溶液且溶质是单质的是

A．碘酒

21、下列说法中正确的是

（）

B．食盐水 C．液态氧 D．蔗糖水

（）

A．凡均一、稳定的液体一定是溶液

B．溶液的质量一定都等于溶质和溶剂的质量之和 C．溶液的体积一定都等于溶质和溶剂的体积之和 D．水能溶解很多物质，所以任何溶液里的溶剂都是水 22、下列各种物质中，前一种是化合物，后一种是溶液的是

A．澄清的石灰水、二氧化碳 C．冰水混合物、稀硫酸 23、写出下列溶液中的溶剂名称

碘酒硫酸铜溶液医用酒精氢氧化钠溶液白磷的二硫化碳溶液油脂的汽油溶液澄清的石灰水 38°的“五粮液”白酒拓展型作业

1、请设计一个简单的实验，证明矿泉水是溶液，蒸馏水是纯水。

2、在许多情况下，人们希望能够较快的溶解某些固体物质。某课外小组需一定浓度的硝酸钾溶液做实验，怎样使硝酸钾固体较快的溶于水中？请提出你的操作建议。并说明理由。（1）。（2）。（3）。

3、维生素是人体不可缺少的物质，蔬菜中含有大量的维生素，生活中清洗蔬菜有两种方法：先洗后切和先切后洗，你认为哪一种更合理？说明理由。

4、小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。

（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：

因素① ，你的预测；因素② ，你的预测。（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是：。

5、用两种方法鉴别水和汽油，并写出操作过程。

6、请将下面B选项中与A选项中相关说法的序号，填在A项中对应的括号内。 A项

① 高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水（） ② 碘难溶于水，氯化钠易溶于水（） ③ 固体硝酸铵溶于水，溶液温度降低（） ④ 固体氢氧化钠溶于水，溶液温度升高（） ⑤ 用汽油和洗涤剂都能洗去衣服上的油污（） B项

A．离子向水中扩散吸收的热量大于生成水合离子放出的热量

（）

B．氯化氢气体、液态氮气

Ｄ．熔化的蔗糖、汽水

B．不同物质在同一溶剂中的溶解性不同

C．汽油能溶解油污形成溶液，洗涤剂能将油污乳化成小液滴而洗掉 d．离子向水中扩散吸收的热量小于生成水合离子放出的热量

e．同种物质在不同溶剂中的溶解性不同

7、在学习溶液概念时，某同学为了弄清溶液的特征，进行了如下实验：他把糖加到温开水中，稍加搅拌，立即就喝，结果发现下部的糖水比上部的甜。于是该同学根据这一“事实”向教师提出了质疑，认为溶液的各部分不一定均一。你能解释他的疑问吗？同时你认为该同学身上有哪些学习方法是值得我们借鉴的？

8、物质溶解于水时，有的放热会使溶液温度升高，有的吸热会使溶液温度降低。请用广口瓶、试管、弯曲成U形状的玻璃管、合适的橡皮塞和水，设计一个实验装置，能用它研究物质溶解于水时的吸热或放热现象。画出装置图，并简述其原理。

9、有人说：“硝酸铵溶于水时溶液温度降低，故溶解中只发生溶质的扩散过程；而氢氧化钠溶于水时溶液温度升高，故溶解中只发生溶质的水合过程。”这种说法对吗？为什么？

10、用简单的方法将衣物上的油污洗去。实践型作业

溶液对人类生活生产有很重要的意义，我们在生活中也会接触到很多溶液，请你回家调查了解生活中常见的一些溶液，说出其中溶质和溶剂，与家长交流。

第二课时溶液的性质

设计目的了解物质水溶液性质的改变，并能用溶液性质解释生活生产中的一些有关问题，深刻体验生活生产离不开化学。

巩固型作业

1、水中溶解了其他物质形成溶液后，许多都发生了变化。

2、你在“实验探究3—2”的实验中，用到了硝酸铵，其作用是。该实验证明，某些物质溶于水后。

3、许多物质溶于水后都会电离产生，它们的水溶液具有性。 4、冬天下雪时，为了确保道路的畅通，常往路上撒盐真正的原因是。

5、衣服上沾有油污，用水洗不掉，而汽油或洗涤剂就能出去衣服上的油污，你知道这是为什么？

拓展型作业

1、小明的衣服上沾了油污，请你用学过的知识帮他除去

方法一：；方法二：。两种方法的不同点是：。

2、请你用所学的知识解释为什么寒冷的冬天人们要在汽车水箱里加入少量防冻液、冬天下雪时，为了确保道路的畅通，需要往路上撒盐，原因是＿＿＿＿＿＿。

3、实验室中有两瓶液体，一瓶为水，一瓶为稀氯化钾溶液，可用什么简单方法把他们见别开？（写明操作、现象、结论）

实践型作业

1、请同学们回家亲自煮一次饺子，饺子在下锅前，向水中加一些盐。如有温度计，可测量一下水沸腾时的温度，再观察煮熟的饺子是否发粘。你能用本节课的知识解释一下，为什么煮饺子时人们常在水中加一些盐？把你的观点与家长、同学交流。

2、问题：纯水和盐水哪一个结冰更快？请根据下列步骤在家中进行科学探究。

（1）在三个相同的容器中分别加入300mL的冷的自来水。

（2）容器1中加入10g盐，充分搅拌；容器2中加入20g盐，充分搅拌；容器3中不加盐。

(3)将三个容器同时放入冰箱。

(4)每隔5min检查一下容器，并记录你的观察结果。分析实验数据，总结结论，并写一份完整的实验报告。

作业要求：在对实验数据进行分析、对实验过程进行反思的基础上写出完整的实验报告。实验报告可参照以下格式自己设计：

化学实验报告

班级姓名日期

实验名称实验目的实验用品实验步骤数据记录时间 5min 10min 15min 20min 25min 30min 实验结论实验反思容器1 容器2 容器3

第二节溶液组成的定量表示

第一课时溶液组成的表示方法

设计目的建立溶质质量分数概念的数学模型，学会有关溶质质量分数的简单计算巩固型作业

1、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,对其意义理解不正确的是 ( ) A．100g水中溶解有10g氢氧化钠 B．10g溶液中含有1g氢氧化钠 C．溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:9 D．把5g氢氧化钠固体溶解在45g水中 2、从100mL溶质的质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20mL ,剩下的溶液中溶质的质量分数为（）

A．8% B．10% C．12.5% D．80%

3、把10g溶质的质量分数为20%的食盐水加水稀释到100g,则所得溶液中溶质的质量

( )

A．增大9倍 B．减小10倍 C．增大10倍 D．不变

4、用400g溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液,配制成溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需要加入水的质量是 ( ) A.100g B．200g C．400g D．800g

5、从100mL溶质的质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20mL，剩下的溶液中溶质的质量分数为 ( )

A．8% B．10% C．12.5% D．80%

6、把10g溶质的质量分数为20%的食盐水加水稀释到100g，则所得溶液中溶质的质量（）

A．增大9倍 B．减小10倍 C．增大10倍 D．不变

7、关于100克50%的氯化钠溶液，下列叙述错误的是（） A.100克水中溶有5克氯化钠 B、5克氯化钠溶于95克水中

C、溶液中氯化钠与水的质量比为1：20 D、溶液中氯化钠与水的质量比为19：1 8、向100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入300克水后，溶液中溶质质量分数（）

A．5% B．10% C．20% D．40%

9、将50克质量分数为10%的硫酸溶液和150克质量分数为20%的硫酸溶液混合，混合后的硫酸溶液的质量分数为（）

A．15% B．17.5% C．20% D．30%

10、通常的食醋中约含3%——5%的乙酸，计算500g溶质的质量分数为4%的食醋中，含有乙酸多少克？

11、12gNaNO3溶于228g水中，所得溶液平均分成三等份。（1）每一份溶液的溶质的质量分数是多少

（2）将一份溶液加入10克水，所得溶液溶质的质量分数是多少

（3）在第二份溶液中再溶解10gNaNO3，所得溶液的溶质的质量分数是多少（4）再将第三份溶液稀释为原溶液的溶质质量分数的一半，应加水的体积是多少

是

拓展型作业

1、用38%的盐酸溶液(密度为1.19克/毫升)配制成10%的稀盐酸500g,需要38%的盐酸溶液和水各多少毫升?(计算结果精确到0.1毫升)

2、现有400g溶质质量分数为10%的溶液，需使其溶质质量分数达到20%，可采用哪些方法？请通过计算加以说明

3、在100g质量分数为15%的硝酸钾溶液中：（1）含硝酸钾克，水

（2）若在此溶液中加20g水，则溶质质量分数变成。（3）若在此溶液中加入20g硝酸钾，则溶质质量分数变成。（4）若蒸发20g水（无晶体析出），则溶质质量分数变成（5）若降温后有5g硝酸钾晶体析出，则溶质质量分数变成。（6）欲使其溶质质量分数变成30%，则应蒸发克水或加克硝酸钾。

第二课时溶液的配制

设计目的初步学会配制一定溶质质量分数溶液的方法，学会根据溶质质量分数进行简单的计算，认识一定溶质质量分数的溶液在工农业生产中的应用

巩固型作业

1、配制一定溶质质量分数的溶液,正确的操作步骤是 ( ) A．称量、计算、溶解 B．计算、称量、溶解 C．计算、溶解、称量 D．溶解、计算、称量

2、用硝酸钾晶体配制溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液100g,量取蒸馏水的正确操作是 ( )

A．用10mL的量筒量取9次 B．用50mL的量筒量取2次 C．用100mL的量筒量取1次 D．用250mL的量筒量取1次

3、用食盐配制生理盐水时,下列仪器一定会用到的是 ( ) A．托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、酒精灯 B．量筒、烧杯、药匙、玻璃棒、酒精灯 C．量筒、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 D．烧杯、药匙、玻璃棒、漏斗

4、浸种需要质量分数为1%的食盐水2000克，配制时应称取食盐 ( ) A、2克 B、20克 C、200克 D、1800克

5、某溶液中溶质的质量分数为10%，则下列质量比关系正确的是（） A．溶质：溶剂=1：10 B．溶质：溶液=1：10 C．溶剂：溶液=10：11 D．溶质：溶剂=1：9

6、100克20%的某溶液要使其溶质质量分数减少一半，可采用的方法是（） A．100克水 B．增加50克水

C．加入200克5%的该溶液 D．加入100克5%的该溶液

7、某同学欲配制6%的食盐水80克，在称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了

（1g以下用游码），其他各步操作均正确，那么他实际上所配制的食盐水的质量分数为

A．4.1% B．6.0% C．14.3% D．3.2% 8、下列操作会引起所配制的溶液质量分数降低的是（） A．用托盘天平称量6.2g食盐，误将砝码放在左盘并使用游码 B．称量时，两盘分别垫上大小质量相同的纸 C．用量筒量水时，俯视凹液面的最低处读数 D．将配好的溶液转移到试剂瓶时，不慎洒出 9、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：

（1）请找出上图中的错误

① ②

（2）如果配制的生理盐水中NaCl 的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）

①

②

③

10、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①称量、量取；②过滤；③蒸发结晶、干燥；④计算；⑤溶解

请按要求回答下列问题：

（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是 ________（用以上序号填空）。现有10 mL、50 mL、100 mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用 mL的量筒。

（2）乙同学用10 g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50 g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是 ________________________________ 。（用以上序号填空）

11、实验室配制50克5%的氯化钠溶液，现有A、托盘天平 B、量筒（10mL、50mL、100mL）、C、药匙。

（1）完成本实验还需要的玻璃仪器是。（2）具体操作步骤可概括为。（3）本实验量取蒸馏水时应用 ______mL量筒。量筒读数时，如果俯视（其他操作无误），则配制的溶液中溶质的质量分数 ___5%。（填“大于”或“小于”或“等于”）

（4）写出该溶液的试剂瓶的标签

12、80克质量分数为15%的硝酸钠溶液里有硝酸钠克，在这种硝酸钠溶液中加入20克水后，所得溶液中溶质的质量分数为。

13、工人师傅要用98%的浓硫酸（密度为1.84/cm3）稀释成15%的稀硫酸来清洗钢铁表面的铁锈（水的密度为1g·cm-3），求：500mL溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为______g，其中溶质的质量为_____g。

14、配制460克质量分数为20%的硫酸溶液需要质量分数为98%的硫酸溶液（密度为1.84g/cm3）的体积是多少？需要水体积是多少？

（）

15、有溶质质量分数为15%的NaNO3溶液，若想将其质量分数变为30%，可采用的方法有多种：

蒸发溶剂法：需要蒸发的溶剂质量为多少克？增加溶质法：需要增加NaNO3的质量为多少克？

增加同种溶质的浓溶液：需要增加40%的NaNO3溶液的质量为多少克？拓展型作业

1、要配制50g溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液,现提供25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填入下表:

方案一方案二方案三配制方案(只要说明配制时所需的各种药品及用量) 2、溶液与人类的生活息息相关，在日常生活和化学实验中，经常需要配制溶液。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对比表（20℃）

溶液中溶质的质量分数/% 硫酸溶液的密度/（g·mL-1）氨水的密度/（g·mL-1）请仔细分析回答下列问题：

（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐________（填增大、减小或不变）；氨水的密度逐渐______（填增大、减小或不变）。

（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应（填大于、小于或等于）_______100g。

（3）100g24%的氨水溶液加水100g，摇匀，溶液的体积是____________mL。 3、实验室要配制100g质量分数为10%的食盐溶液,现提供以下可选择使用的物质:足量的食盐固体、足量的水、80g质量分数为5%的食盐溶液、50g质量分数为20%的食盐溶液. （1）请你设计出两种配制方案,写出具体计算步骤。（2）你设计的两种方案中,哪一种方案更好?请说明原因。

（3）如果小刚同学按你的最佳方案配好食盐溶液,其质量分数小于10%。请你帮他分析,实验操作中可能有哪些误差?

4 1.02 0.98 12 1.08 0.95 16 1.11 0.94 24 1.17 0.91 28 1.20 0.90 第四单元我们周围的空气第一节空气的成分

第一课时认识空气的组成

设计目的认识空气的组成和空气成分的发现史。进一步理解纯净物与混合物的概

念。初步学会从混合物中除去某种成分并测定其含量的方法。

巩固型作业

1、空气的成分按体积分数计算，其中占21％的气体是（）

A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳气体 D．灰尘

2、下列物质属于纯净物的是（） A．氮气 B．自来水 C．饮料Ｄ．洁净的空气

3、最早用定量的方法研究了空气成分的科学家是（） A．普利斯特里 B．舍勒 C．门捷列夫 D．拉瓦锡

4、下列说法错误的是（） A．氧气约占空气质量的21％ B．氮气是空气中含量最多的气体 C．二氧化碳是空气中除了氮气、氧气外含量最多的气体 D．空气的成分并不是一成不变的

5、实验室中一瓶澄清石灰水的瓶塞忘盖了，几天后，实验员发现这瓶石灰水变浑浊了，这是空气中哪种气体造成的（）

A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳Ｄ．水蒸气

6、在测定空气中氧气含量的实验中，不能证明的是（） A．氮气不易溶于水 B．氧气能与红磷反应 C．氧气约占空气体积的1/5 D．氮气的密度比空气大

7、在擦玻璃时，人们时常向玻璃上哈气后再擦，会更干净，这说明与空气相比，人呼出的气体中含有较多的（）

A．二氧化碳 B．水蒸气 C．氮气 D．氧气 8、氧气是人类维持生命不可缺少的物质，下列关于氧气的叙述中，错误的是（） A．氧气约占空气体积的1/5 B．舍勒是最早制得氧气的科学家之一 C．氧气是一种可燃性气体

D．拉瓦锡最早通过实验得出空气由氮气和氧气组成的结论

9、下列物质中，适宜用来测定空气中氧气含量的药品是（） A．硫粉 B．红磷 C．铁丝 D．铜丝

10、以下对空气的说法中，正确的是（） A．空气是一种实实在在的物质 B．空气是一种化合物 C．空气是几种元素组成的混合物 D．洁净的空气是几种物质组成的混合物 11、早期化学家为了认识空气的本质，将一些物质放在密闭容器中进行实验，结果发现：每次都有约1／5的空气不知去向。当时化学家把这1／5的空气称为“有用空气”，这种“有用空气”指（）

A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体

12、空气体积组成如右图，其中甲表示的气体是（） A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体

13、下列事实说明空气中含有哪些成分？

（1）木炭可以在空气中燃烧：；（2）空气是制造氮肥的原料：；

（3）酥脆的饼干在空气中逐渐变软：； (4)长期放在空气中的石灰水表面有一层白膜： ; （5）冬天的早晨，玻璃上常常有冰花：。 14、请你谈谈证明空气中含有水蒸气的简单方法有哪些种？拓展型作业

1、实验室里，测定空气中氧气的含量的原理是：在_______条件下，在_________空气里，__________与空气的氧气___________，不产生_________，使气体减少，压强减少，则减少的气体体积就是____________的体积。

2、为什么空气中氧气的含量基本保持不变？

3、学校研究小组为测定空气的成分，按下图装置进行了实验（1）烧匙内加稍过量红磷的目的是_______________________；所发生反应的文字和符号表示式为（2）待反应停止且集气瓶冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水会

____ ，大约达到集气瓶容积的___ 为止。“待反应停止且集气瓶冷却后，打开弹簧夹”的理由是

（3）此实验说明集气瓶中有_______________，大约占空气体积的____________，剩余气体主要是________________，约占空气体积的_____________。

（4）实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数低于l/5，这可能是由哪几种原因引起的?_______________________________________________________________

（5）若实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数大于l/5，这可能是由哪几种原因引起的?_______________________________________________________________

（6）由本实验还可以推测氮气的性质有

。

（7）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功?

（填能或否）理由是

。若仍用炭粉进

行实验，为了保证实验成功应对所选用的实验用品即可能性改进，方法是

4、请利用水，红磷、量筒和右图所示装置（100mL的注射器、约250mL的广口瓶）测定空气中氧气的体积分数。

（1）设计实验方案（写出实验方法、步骤）。

(2) 若用你的实验方案测得的氧气含量小于理论值，请说出产生误差的可能原因（至少写出两条）。

5、小明对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鱼鳔产生了兴趣，他确定了“探究鳔内气体体积和成分”作为研究性学习的课题。小明通过查阅有关资料获知：这种鱼鳔内氧气约占25%，其余主要是二氧化碳和氮气。探究分两步进行：

(1)测量鳔内气体体积；（2）探究鱼鳔内气体成分。

给你两集气瓶的鱼鳔内气体，请你帮助他设计实验，验证假设。

验证鱼鳔内含氧气方法现象验证鱼鳔内含二氧化碳 6、下表是小华对自己吸入的气体和呼出的气体进行探究的结果（表内数据位体积分数）： (1)请你判断：X是，Y是。（2）请你回答：因参与人体新陈代谢而被人体消耗的是。

（3）请你证明：呼出的气体中含有水蒸气。你的实验方法。（4）请你分析X气体在呼吸过程中没有参与

气体 X Y CO2 H2O 吸入气体 78.25% 21.05% 0.04% 0.66% 呼出气体 74.88% 15.26% 3.68% 6.18% 化学反应，但呼出气体中体积分数却减少了原因是。 7、辩论：空气中的二氧化碳会越来越多吗？实践型作业

小组协作设计完成实验：探究空气中二氧化碳的相对含量的变化。

第二课时空气是一种重要的资源关注空气质量

设计目的认识空气是一种宝贵的资源。了解氮气、氧以及稀有气体的主要用途及其分离原理。学会认知空气质量日报，认识空气污染的危害、原因及其防治巩固检验CO2和采集气体样品并测定其含量的方法

巩固型作业

1、为了减少空气污染，下列做法正确的是（） A．强行关闭废气排放不达标的工厂 B．禁止使用煤作燃料 C．使用天然气作燃料 D．工业用水经处理后排放

2、近几年全国环境质量总体上有好转趋势，但仍有56%的城市未达到二级标准。造成A．大量燃烧含硫煤 B．植物的光合作用 C．人和动物的呼吸 D．利用太阳能烧水 3、下列变化中，有一种变化与其他三种变化有本质不同的是 ( ) A.分离液态空气得到液态氧 B.电解水 C.碳酸氢铵受热 D.绿色植物光合作用

4、电工师傅使用的“验电笔”中常充入一种气体，此气体通电时会发光，它是（） A．氧气 B．氮气 C．氖气 D．空气 5、今年“6·5”世界环境日中国主题是“污染减排与环境友好型社会”。推动污染减排、建

这些城市污染的原因之一可能是（）

设环境友好型社会是全社会共同的责任。下列物质中，属于大气主要污染物，必须减少排放的是（）

A．SO2 B．CO2 C．N2 D．O2 6、汽车安全气囊内所装的化学物质，能在碰撞后10ms内生成一种空气中含量最多的气体，该气体是（）

A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳

7、空气是一种宝贵资源。下列有关空气的说法正确的是（）

A．空气中含量最多的是氧元素

B．空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1／5 C．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气 D．空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好

8、西藏地区独特的高原风景早就吸引了丫丫，她很想在国庆期间前往观光。但爸爸说初到西藏时会发生不同程度的“高原反应”，这是由于（）

A．高原地区的氧气与平原地区的氧气的化学性质不同 B．高原地区的空气中氧气含量过高，让人有压抑感 C．高原地区，空气稀薄，氧气的体积分数小于21% D．高原地区空气中的二氧化碳含量过高让人感到窒息 9、下列现象可以说明空气中含有那些成分，填在横线上

（1）从冰箱中取出的冰棍放置一会后，包装纸外面有水珠；_______________ （2）燃烧的蜡烛放在密闭的玻璃罩中，还能继续燃烧一会；________________ （3）空气是制取氮肥的原料；____________

（4）澄清的石灰水在空气中放置一段时间后会变浑浊。_______________

10、为了防止食物腐烂变质，常常在包装食品时采用真空包装或填充保护气，对于一些易碎的食品，常常通入氮气，原因是 ___________________________。

11、下表为银川某天的空气质量状况空气污染物浓度值城市二氧化硫银川 0.040 二氧化氮颗粒物 0.012 0.089 可吸入颗粒物 70 可吸入首要污染物污染指数级别 Ⅱ级描述良趋势平均空气质量空气质量其中，__________________超标，主要是大规模不规范的城市建设造成的；___________超标，主要是煤的燃烧造成的；_________________超标，主要是大量汽车、动力车等排放的尾气造成的。

拓展型作业

1、若把江河湖泊水中溶解的气体收集起来，分析的结果是：氧气所占的体积大于21%，氮气所占的体积小于78%，对此应得出的结论正确的是……………………………（）

A．只有空气中的氧气和氮气能溶解在天然水中

B．溶解在天然水中氧气和氮气与空气中的氧气和氮气的百分含量相同 C．天然水中溶解的氧气极少，所以在湖泊中养鱼要采取增氧措施 D．氧气和氮气相比较，氧气比氮气更易溶解于水

2、我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制 ( )

A．温室效应 B．白色污染 C．酸雨的产生 D．农药、化肥的污染 3、据CCTV报道，2005年5月22日上午，我国对珠穆朗玛峰高度进行重新测量的队员成功登上空气稀薄的顶峰，竖起测量标杆。测量队员所携带的气体主要是（）

A．氮气 B．氢气 C．氧气 D．二氧化碳

4、氦气能用来填充气球或气船的原因是（） A．不能燃烧 B．化学性质稳定 C．密度比空气小 D．无色气体

5、空气污染指数是一个______________（写取值范围）的相对的数值，数值小表示污染物质的含量______,数值大表示污染物的含量______。列入空气污染指数的项目有___________、___________、____________、_________________。

6、空气质量报告的主要内容包括_____________、___________、___________、____________、_________________。其中，_____________是指列入空气污染指数的四种污染物中，对当日空气污染影响最大的那种。空气污染指数与空气质量状况的关系

是。排放到空气中的气体污染物较多的是、、等，这些气体主要来自的燃烧和工厂的。

7、有四瓶无色气体，它们分别是氧气、空气、氮气和二氧化碳气体，为区别它们，将_________的木条分别伸入四个集气瓶中，使木条燃烧状况不变的是烧的是，使燃着的木条熄灭的是的方法是

和，有

，使木条剧烈燃

。要想区别这两种气体，应采用

现象的是二氧化碳。

8、有些博物馆把贵重罕有的画页、书墨保存在充满氮气的圆桶中，你能说出这样做的目的和道理吗？

9、给你一只空矿泉水瓶，让你从教室里取一瓶空气，应该怎样操作？道理是什么？ 10、工商局为了给打假制造声势，把查获的一批假冒伪劣商品当众焚烧以销毁，你认为这样做好吗？为什么？

11、请你谈谈对“空气是一种重要的资源”的理解。

12、6月5日报道，今年南京环境空气达到优秀、良好级别的天数为295天，比上年少2天。城市环境空气中首要污染物为可吸人颗粒物，SO2、NO2的年平均值同比上升了55.2％和14.6％，可吸入颗粒物与上年基本持平，仍劣于国家环境空气质量二级标准。全市的酸雨发生率为33.2％。

⑴请你分析，南京城市环境空气中各种污染物主要来自(答出2点)： ①

_____________________________________

，

②

________________________________________ ⑵形成酸雨的主要物质是_____________。

⑶请你对改善南京城市环境空气质量提2条建议：

①_______________________________________②_______________________________。 13、课堂上老师做了一个实验：将液态空气倒入一只烧杯中，发现立即冒出大量气泡，把一根燃着的小木条置于烧杯口，小木条火焰熄灭；过一会而再把燃着的小木条置于烧杯口，此时小木条不但没有熄灭，反而燃烧更旺。据此实验现象回答下列问题：

(1)由于液氮的沸点比液氧的沸点_______（填“高”或“低”）导致______首先从液态空气中蒸发出来；

(2)“过一会儿，小木条不但没有熄灭，反而燃烧更旺”，其原因是__________________。

14、小明和小红对市场上销售的一种真空充气包装的形如小枕头“蛋黄派”发生了兴趣，如下图所示。他们查阅资料获知：这种真空充气包装技术，即将食品装入包装袋，抽出包装袋内空气，再充入某种气

体，然后封口。它能使食品保持原有的色、香、味及营养价值，防止食品受压而破碎变形。那么，这是什么气体呢？小红猜想是氮气，小明猜想是二氧化碳。

（1）请帮助他们设计一个简单的实验方案，来判断小明的猜想是否正确，简要写出操作步骤（方法、现象和结论）： _________________________________________________

（2）你认为食品充气包装，对所充气体的要求是： ①

_________________________

②

______________________

；

③

___________________________。

15、19世纪末，物理学家雷利在研究中发现，从空气中分离得到的氮气密度与从含氮物质中制得的氮气密度有微小的差异。他没有放过这一微小差异，在与化学家拉姆塞的合作下，经过十几年的努力，于1894年发现了空气中的氩。请根据信息回答：下列有关结论中，正确的是（填序号）_________。

①氩是一种化学性质极不活泼的气体； ②雷利从空气中分离出的氮气是纯净物； ③19世纪末以前，人们认为空气是由氧气和氮气组成的；

④雷利发现从含氮物质制得的氮气密度大于从空气中分离得到的氮气密度。 16、下表是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题。（1）最容易出现酸雨的城市是为减少城市酸雨的产生可采取的措施是

A．少用煤作燃料 B．采用燃料脱硫技术 C．向已酸化的土壤中加石灰 D．开发新能源

（2）汽车尾气（含有CO、SO2、NO等物质）是城市的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO与NO反应，可生成无毒气体，写出CO与NO反应的文字

表达式。控制城市汽车尾气对空其造成的污染的方法

45 城市北京天津哈尔滨上海济南武汉重庆贵阳污染指数 92 82 96 74 76 83 98 69 首要污染物 TSP TSP TSP NOｘ TSP NOｘ SOx TSP 空气质量级别二级二级二级二级二级二级二级二级注：TSP－空气中的飘尘；NO x氮的氧化物；SOx硫的氧化物有。

A．开发新能源 B．使用电动车 C．植树造林 D．带呼吸面具

实践型作业

1、观看蓬莱电视台的“空气质量日报”分析蓬莱城区的空气质量（至少写出三个方面），然后针对如何改善蓬莱城区的空气质量，提出你的建议。

2、晚上回家观看烟台电视台的“空气质量日报”，感悟各县市区的空气质量状况。写成简单的书面材料以便于同学交流

第二节物质组成的表示第一课时化学式的意义

巩固型作业

1、化学式是用来表示（） A．物质的组成 B．物质的变化 C．物质的性质 D．物质的结构 2、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素所组成的单质的是（）

A．H2 B．H C．CO D．C

3、下列符号表示两个氮原子的是（） A．N B．N2 C．2N D．2N2

4、关于C2H2、H2O、H2、H2SO4四种物质的组成，叙述正确的是（） A．都含有两个氢原子 B．都含有氢元素 C．都含有1个氢分子 D．都含有氢气 5、化学上称“原子是化学变化中的最小粒子”的根据是（） A．原子的质量极小 B．原子是构成物质的最小粒子

C．原子的体积极小 D．原子在化学反应前后的种类、数目不变

6、下列化学用语中，通常用来表示微观意义，不表示宏观意义的是（） A．H2O B．H C．H2 D．2H2

7、下列符号表示两个氢分子的是（） A．2H B．H2O C．H2 D．2H2

8、对于一个SO2分子和一个SO3分子，下列说法正确的是（） A．含硫元素的个数相等 B．分子的性质完全相同 C．分子的性质不完全相同 D．含硫原子的个数相等

9、下列有关过氧化氢（H2O2）组成的正确叙述是（） A．由氢气和氧气组成的化合物 B．由一个水分子和一个氧原子构成 C．由氢、氧两种元素组成

D．每个过氧化氢分子由两个氢原子和两个氧原子构成

10、下列有关符号中的数字意义，叙述正确的是（）

A．O2中的“2”表示2个氧原子 B．2Fe中的“2”表示2个铁原子

C．H2O中的“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子 D．2N中的“2”表示2个氮分子

11、下列物质的组成中，既有金属元素，又有非金属元素的是（） A．氧气（O2） B．铜（Cu） C．氯化钠（NaCl） D．二氧化硫（SO2） 12、下列说法中正确的是（） A．二氧化碳是由氧气和碳两种物质组成的

B．二氧化碳分子是由一个碳元素和两个氧元素构成的 C．二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的 D、二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的

13、下列物质中含有氧单质的是（） A．二氧化碳 B．空气 C．二氧化硫 D．水

14、下列物质中，可能由一种元素组成的是（） A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物

15、下列关于氧气、二氧化锰、二氧化碳三种物质的叙述中，正确的是（） A．都含氧元素 B．都是氧化物 C．都含有氧分子 D．都是化合物

16、写出下列符号中数字“2”的含义：

H2 __________________________ 2Cu _________________________ 2CO2 (1)______________________(2)______________________________

17、“CO2”表示① ②

③ ④

“Fe”表示 ① ② ③ “NaCl”表示① ②

③

13、写出下列物质的化学式

（1）金属单质、稀有气体和某些固态非金属单质（原子直接构成）的化学式

铜______锌_____铁______铝_____银_____金_____钙______汞_______ 氩气_____氦气_____氖气_____金刚石_____硫粉______红磷_______硅_______ （2）非金属单质（双原子分子）的化学式

氧气_______氢气________氮气_________氯气________氟气______碘_________ （3）化合物的化学式

氯化钠________四氧化三铁________五氧化二磷_________

二氧化锰_______二氧化硫_______氧化铜_______氧化镁_________水_______ 拓展型作业

1、某化合物隔绝空气受热后，分解成氧气和氯化钾，由此证明该化合物中一定含有 _____、_____、_____三种元素，其中 _____是金属元素，______是非金属元素。

2、指出下列符号中“2”所表示的意义

2O O2 2SO3 Mg2+ 2Na+ 3、甘油在印刷、化妆品生产等工业中常用作润湿剂，也可用来制造医药和炸药。根据甘油的化学式C3H8O3，你能得出哪些信息（任写四条）？

（1）。（2）。（3）。（4）。 4、2003年我国部分地区突发“非典”，严重危害人体健康。为防治“非典”，对公共场所进行消毒时常用过氧乙酸消毒液，过氧乙酸的分子结构如图所示：其中代表碳原子，代表氢原子，

代表氧原子。过氧乙酸由______________元素组成，元素的原子个数比为__________，过氧乙酸的化学式为__________________。

第二课时化学式与化合价

1、下列关于化合价的叙述：①化合价是元素的一种化学性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价。②化合价有正价和负价，其数值等于元素的原子得失电子的数目。③一种元素只有一种化合价。④在化合物中非金属元素的化合价为负值。⑤在共价化合物中，元素的化合价的数值，就是它的一个原子与其他元素的原子形成共用电子对的数目其中正确的是（）

Ａ．①② Ｂ．①③⑤ Ｃ．②③④ Ｄ．①⑤

2、在下列化合物中，含有+5价元素的是（）Ａ．P2O5 B．H2SO4 C．KMnO4 D.K2CO3

3、在下列化合物中，含有+１价原子团的是（）Ａ．Mg(OH)2 B．FeSO4 C．KCl D．(NH4)2SO3

4、下列化学式错误的是（） A．SFe B．Al(OH)3 C．Mg(NO3)2 D．Fe2O3

5、下列化学式书写正确的是（） A．MgO2 B．K2Cl C．Al(OH)3 D．Fe2O3

6、下列物质中硫元素化合价最低的是（） A．S B．SO2 C．H2SO4 D． H2S A．R2Cl B．RCl C．RCl2 D．RCl3

8、工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐，会使人中毒死亡。亚硝酸钠中氮元素的化合价是（） A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5

9、下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是（） A．CO2和Na2CO3 B．CO和CO2 C．CO和H2CO3 D．CH4和CO2

7、某金属元素R无可变化合价，其氧化物化学式为RO，其氯化物的化学式为（）

10、某化合物的化学式是H2ROn，已知该化合物中R的化合价为＋6价，则n的值（） A．1 B．2 C．3 D．4

11、下列关于化合价的说法正确的是（） A．化合物中，氧元素通常显－2价 B．化合物中，非金属元素一定显负价 C．氢气中氢元素的化合价为＋1价 D．化合物中正负化合价的代数和一定为零 13、用化学符号和数字表示：

3个水分子 2个硫原子______ 2个钙离子_____ ＋5价的磷元素______

2个氧原子______ 四氧化二氮一个氮分子______n个氯化氢分子________ 4个五氧化二磷分子_________m个二氧化碳分子__________， 14、写出下列物质的化学式

氧化铝氧化亚铁氧化钾氧化钠________氯化铜氯化铝氯化亚铁氯化钾氯化钠_____氯化钡硫酸铜氢氧化亚铁氯化银硝酸镁氢氧化钠_______ 碳酸钠氯酸钾硝酸钾

15、在形成NaCl的过程中，1个钠原子 ___个电子，带个单位电荷，所以钠元素的化合价为价；1个氯原子个电子，带个单位电荷，所以氯元素的化合价为价。在HCl的形成过程中，1个氢原子和1个氯原子形成，且偏离了，显价；偏向了，显价。可见化合价的实质___________________________________________

16、下列含氯的化合物：①HClO ②Cl2 ③NaCl ④KClO3 ⑤HClO4, 按氯元素的化合价由高到低的顺序排列为（填序号）________________。

17、氯化钠的化学式为_______，金属钠和氯气反应时，氯原子 _____（得或失）电子变成带_____(正或负)电的氯离子，钠原子_____（得或失）电子变成带_____(正或负)电的钠离子，钠离子、氯离子间通过____________形成_______(离子或共价)化合物。

18、(1)锂是一种金属单质，化学式为Li，锂原子结构示意图为，易失去最外层一个电子。则锂的氧化物的化学式为。

拓展型作业

1、下列说法正确的是（）Ａ．元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目Ｂ．铁的化合价为零Ｃ．水中氢气的化合价为零

Ｄ．单质铜中铜元素化合价为零，化合物中铜元素化合价为+1或+2

2、同种分子构成的物质一定是（）

A．单质 B．化合物 C．混合物 D．纯净物

3、下列关于混合物的说法中不正确的是（）

A．混合物中可能含有两种或多种物质 B．混合物中可能含有两种或多种化合物； C．混合物中既可能含有单质又有可能含有化合物 D．混合物中必须同时含有单质和化合物。

4、分析四位同学描述的可能是哪个符号。甲：表示一种物质，乙：表示一个分子，丙：表示由两种元素组成，丁：表示一个分子中有三个原子。（）

A．HClO B．O3 C．OH D．CO2

5、某化合物的化学式为Ca(H2RO4)2，则元素Ｒ的化合价是，写出该元素以相同6、X、Y、Z三种元素组成的化合物里，Ｙ为+2价，Ｘ为+5价，Ｚ为-2价．Ｘ、Ｚ两元素在化合物里组成的原子团为－3价，且有5个原子．则此化合物的化学式为

—

化合价形成的氧化物的化学式。

第三课时物质组成的定量表示

巩固型作业

1、有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为 ( ) A．N2O B．NO2 C．N2O3 D．N2O5 2、硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为 ( )

A．3.80g B．6.95g C．10.00g D．3.18g

3、某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：8，该气体可能是 ( )

A．CO B．CO2 C．Cl2 D．N2

4、某元素氧化物的化学式为M2O3（M的化合价没有变化），则下列化学式错误的是

（）

A．MCl3

B．MSO4

C．M2(SO4)3

D．M(OH)3

5、A和B两种原子的电子层数都是3层，已知A原子的最外层电子数是1，B原子的最外层电子数为6，则A和B形成的化合物的化学式（）

A．AB B．A2B C．AB2 D．A2B3

6、国家有关部门对家庭装饰材料抽查发现:具有毒气污染的材料占68%，它们释放出300多种能引发30多种疾病的有害物质，甲醛就是其中的一种，它的化学式为CH2O．下面叙述正确的是（）

A．甲醛由碳、氢、氧三种元素组成 B．甲醛由三种原子构成

C．甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1:2:1 D．甲醛中氧元素的质量分数约为53.3%

7、某化合物的化学式为HnRO2n－2，其相对分子质量为M,则R的化合价为，R的相对原子质量为。

8、经化验某尿素[CO(NH2)2]样品（杂质不含氮）的含氮量为45%，通过计算回答该产品是否是纯净物？

9、已知化合物三氧化硫，求： ⑴ 该化合物的相对分子质量；

⑵ 该化合物中各元素的质量比； ⑶ 该化合物中氧元素的质量分数；

⑷ 8克三氧化硫和多少克二氧化硫所含的氧元素质量相同？

10、苏丹红是一种人工合成的红色染料，最新研究表明，其体内代谢产物有强致突变性和致癌性，国家正在严查添加有苏丹红的食品。已知最常见的一种苏丹红的化学式为C16H12N2O，试计算：

（1）苏丹红的相对分子质量。（2）苏丹红中各元素的质量比。

（3）苏丹红中氮元素的质量分数。

11、计算：要使H2O和H2O2(过氧化氢)中，含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2

的质量比是多少

拓展型作业

1、苏丹红一号（C16H12N2O）作为增色添加剂，可使人致癌，下列说法错误的是（）．．A．它是一种有机化合物

B．它的分子中，碳、氢、氮、氧原子个数比为l6:12:2:1 C．它所含元素中，质量分数最高的是C元素 D．它所含碳、氢、氮、氧元素的质量比为l6:12:2:1

2、某氧化物RO2是一种高效安全灭菌消毒剂。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71:64，RO2的化学式为（）

A．CO2 B．SO2 C．ClO2 D．NO2 3、丙氨酸是一种氨基酸。其相对分子质量是89，其中氮元素的质量分数为15.8%，则每个丙氨酸分子中含氮原子的个数为（）

A．1 B．2 C．3 D．4

4、下列相对分子质量相等的一组是（） A．N2和CO B．SO2和2O2 C．H2O和NH3 D．2SO2和Fe2O3

5、一种金属氧化物4g，含氧元素1.2g，则这种金属氧化物是 ( )

A．CuO B．Fe2O3 C．Al2O3 D．CaO

6、在金属氧化物MO中，M与O的质量比为5: 2，则M的相对原子质量为（） A．24 B．40 C．64 D．65

7、某铁的氧化物中，含铁元素的质量分数为70%，其化学式为（） A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe4O3

8、nH2O与mKClO3中，氧元素的质量比为（） A．n:m B． n:2m C．n:3m D．2n:m

9、已知某氮氧化物中氮、氧原子个数比为2 :3，此化合物中氮、氧元素质量比为（） A．2:3 B．28:48 C．7:8 D．7:12

10、分子数目相同的SO2中SO3中氧元素的质量比为（）

A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．6：5

11、物质之间既相互联系，又存在某些规律，是我们学好化学应该掌握的一种基本方法。试从下列物质的排列中找到排列的规律。

(1)下列含氯的化合物：①NaCl ②Cl2 ③HClO ④KClO3 ⑤HClO4,

排列的规律___________________________________

(2)下列烷烃的名称与化学式：甲烷CH4 乙烷C2H6 丙烷C3H8 丁烷C4H10…… 排列的规律___________________________________ (3)下列五种气体: C2H4 CH4 NH3 CO2 O2 排列的规律___________________________________

12、已知某物质的化学式H3RO4，其相对分子质量为98，则R的相对分子质量为， R的化合价为，R的氧化物化学式为。

13、交警常用装有重铬酸钾（Ｋ2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，因酒精中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。重铬酸钾和硫酸铬中的化合价分别是、价。

14、露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦肉类中还含有强烈的致癌物质3.4—苯并茈.其化学式为C20H12，该物质126g中含碳元素质量是多少？

15、右图是一种氮肥包装标签的部分文字，根据你的知识计算说明其纯度(即化肥中硝酸铵的质量分数)是多少？

16、在抗击非典的日子里，人们常用的消毒剂是过氧乙酸，其化学式为C2H4O3，试计算：

(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是多少？ (2)多少克过氧乙酸与36g水中所含的氢元素质量相等？

17、碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(化学式为KIO3，相对分子质量为214)，食用碘盐可有效地预防碘缺乏病。请计算：

(1)计算多少质量的碘酸钾中含碘20mg；

(2)成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的。若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐多少克？

18、葡萄中含有丰富的白藜芦醇(化学式为C14H12O3)，它具有抗癌性。请计算： (1)白藜芦醇的相对分子质量；

(2)白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比；

(3)含碳元素质量相等的白藜芦醇与二氧化碳的质量比. 19、某生产化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）的企业，做了一个大型户外广告。如右图所示：根据相关信息计算：

宇宙牌化肥——国内首创主要成分：碳酸氢铵（NH4HCO3）含氮量居全球化肥之首：24% 净含量：50kg/袋 “宇宙”化肥有限责任公司出品硝酸铵：NH4HNO3 净重：50 kg 含氮量：34.3% ×××工业公司（1）碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比？（2）碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量分数（结果精确到0.01%）。（3）通过计算判断该广告属于_______________（填“虚假”或“真实”）广告。（4）每袋该化肥中氮元素的质量为______________kg。

20、蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一种。请回答下列问题：

(1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比？

(2)丙氨酸的相对分子质量以及丙氨酸中C、H、O、N各元素的质量比？（3）丙氨酸中分N元素的质量数为 (计算结果精确到0.1％)。 (3)合格奶粉每100 g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％。现测定某奶粉每100 g中含有氮元素的质量为2 g。请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉。

21、尼古丁的化学式为CxHyNz，其相对分子质量为162，其中氢约占8.7%，氮约占17.3%，则化学式中x=____，y=____，z=____.

22、水果中含有柠檬酸，可促进消化。柠檬酸的化学式为C6H8O7. (1)柠檬酸的相对分子质量 (2)柠檬酸中碳元素的质量分数

(3)柠檬酸中的碳、氢、氧三种元素的质量比（化成最简整数比） 23、计算等质量的CO和CO2两种气体，含有的氧元素质量比是多少

24、要使H2O和H2O2(过氧化氢)中含有相同质量的氧元素，计算所需H2O与H2O2的质量比是多少？

25、鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，研究发现其体内含有的角鲨烯（化学式为C30H50）有抗癌作用。试计算：

（1）角鲨烯（C30H50）中碳、氢两元素的质量比：

（2）41克角鲨烯（C30H50）与多少克水中所含氢元素的质量相等

26、食盐中的通常有碘酸钾(KIOx)，以补充人体所需的碘，预防碘缺乏。若一包食盐的质量为1千克，其中含碘酸钾的质量分数为0.5﹪，则一包食盐中含碘元素多少克？ 27、根据某硝酸铵化肥的外包装（一部分弄黑了看不清），试推算：硝酸铵（1）硝酸铵中各元素的质量比；（NH4NO3）（2）硝酸铵中含氮元素的质量分数；净重：50千克纯度：100 % （3）整袋硝酸铵化肥中含氮元素的质量。

含氮： % 28、某农场需购买60t尿素CO(NH2)2，但附近化工厂只有54t尿素，不足部分建议用碳酸氢铵NH4HCO3代替，则此农场除购买54t尿素还需要购买多少t碳酸氢铵？

29、甘油的化学名称为丙三醇，它的化学式为C3H8O3。甘油的水溶液具有保湿润肤的作用，将甘油和水按质量比为4：1比例配制的甘油溶液护肤效果最好。

（1）水中氧元素的质量分数是多少？（2）丙三醇中氧元素的质量分数是多少？（3）混合物中氧元素的质量分数是多少？

30、右图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明。其主要活性成分单氟磷酸钠（Na2PO3F）是牙膏的常用添加剂之一，试验表明牙膏中单氟磷酸钠的质量分数达到0.76%～0.80%时，防龋齿的效果较好。（计算结果保留小数点后二位）

（1）求单氟磷酸钠中F元素的质量分数。

（2）通过计算判断，该牙膏是否有较好的防龋齿效果。 31、某氯化铵（NH4Cl）中，可能混入了另一种氮肥，

经测定该氯化铵中但的质量分数为35%，又知在生产过程中只可能混入NH4NO3 、NH4HCO3 、(NH4)2SO4 、CO(NH2)2中的一种。请你分析此杂质可能是什么？

实践型作业

1、回家搜集各种化肥袋或药品说明书，根据某元素含量计算其纯度

2、找一找某些补钙制剂的说明书，看一看其化学式，计算一下其中钙的质量分数，每粒（片）中含钙的质量是多少？若成年人每日摄入量为800——1200mg，则每日需补的量是多少片（粒）？

第三节性质活泼的氧气第一课时氧气的制取

巩固型作业

1、实验室用过氧化氢制取氧气，不必用到的仪器是（） A．酒精灯 B．长颈漏斗 C．导气管 D．集气瓶

2、由下列物质得不到氧气的是（） A．氯酸钾 B．高锰酸钾 C．水 D．氯化钾

3、下列说法正确的是（） A．二氧化锰是催化剂 B．一个反应催化剂只能有一种

C．氧气可用排水法收集是因为它不易溶于水 D．其他含有氧元素的物质都可以制得氧气

4、下列关于过氧化氢的说法正确的是（） A．过氧化氢由一个水分子和一个氧原子组成 B．过氧化氢和水一样都是由氢、氧两种元素组成 C．一个过氧化氢分子由一个氢分子和一个氧分子构成 D．过氧化氢和水是一种物质

5、科学实验证明：空气中的微量臭氧可抵抗阳光中的紫外线对人体的损害，空调和冰箱的制冷剂“氟利昂”是一种氯氟烃（以M代替其化学式），它可破坏臭氧层，其反应过程可以表示为：M＋O3→MO＋O2；MO＋O3→M＋O2。根据所学知识可知氯氟烃在反应过程中的作用是（）

A ．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．稳定剂

6、对氧气性质描述正确的是（） A．化学性质很活泼，能跟所有物质发生反应 B．物质与氧气反应时，一定发光放热，产生燃烧现象 C．氧气有可燃性，常用做燃料 D．密度比空气大

7、下列事实中，能说明水中溶有少量氧气的是（）

A．水能电解产生氢气和氧气 B．水加热沸腾能产生水蒸气 C．水能溶解某些氧化物 D．鱼虾能在水中生存

8、某同学在双氧水溶液中加入几片碎瓷片，放出的气体具有的性质有（） A．一定条件下它能与铁、炭等物质反应 B．该气体呈淡蓝色 C．该气体具有可燃性 D．该气体易溶于水

10、下列物质常用于实验室制氧气的是（） A．空气 B．高锰酸钾 C．水 D．过氧化氢

11、收集氧气可用（） A．排水法和向上排气法 B．排水法和向下排气法

C．向下排气法 D．都可以

12、检验集气瓶中是否是氧气的方法是（） A．看石灰水是否浑浊 B．测密度是否比空气大 C．看带火星的木条是否复燃 D．放入铁丝看是否燃烧

13、有四个集气瓶，分别充满空气、氮气、氧气和二氧化碳，试用简单方法加以鉴别。 14、实验室用高锰酸钾制氧气并用排水法收集，有下列步骤，正确的是（） ①将药品装入大试管 ②预热试管，对准药品加热 ③连接装置，检查气密性 ④用排水法收集氧气 ⑤熄灭酒精灯 ⑥将导管从水槽中取出

A．①③②④⑥⑤ B．①③②④⑤⑥ C．③①②④⑤⑥ D．③①②④⑥⑤ 15、以下属于纯净物的是（）

A．高锰酸钾受热后的固体

B．向上排气法得到得氢气 D．蜡燃烧的生成物 B．加快炼钢速度

C．磷在氧气中燃烧生成的白烟 A．做燃料

16、下列用途中，不属于氧气的用途的是（）

C．用于登山或潜水 D．供给动植物呼吸

17、下列反应属于分解反应的是（），属于化合反应的是（） A．碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳 B．酒精+氧气→水+二氧化碳

C．铜+氧气+二氧化碳+水→碱式碳酸铜 D．高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气

18、（1）用向上排气法收集氧气，如何判断氧气已收满？（2）用排水法收集氧气，如何判断氧气已收满？

19、实验室制取气体选择发生装置的依据是，选择收集装置的依据是

21、实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，如何检查装置的气密性？为什么长颈漏斗要伸入液面以下？

22、家庭小实验：将玻璃杯装满水，倒扣在盛水的盆中，用吸管向玻璃杯中轻轻吹气，练习排水集气法。（注意保持气流平稳、连续）

23、工业上利用氧气和氮气的不同分离出氧气。首先将空气除尘净化，然后在条件下，使空气液化，接着控制温度液态空气，先跑出来，余下是，再储存在淡蓝色的钢瓶里。

拓展型作业

1、如图所示，将带火星的木条分别以甲乙两种方式迅速插入装满氧气的集气瓶中，你能预测出实验现象吗？预测的依据是什么？上述实验说明氧气具有怎样的性质？

2、实验室常用二氧化锰催化分解双氧水的方法制取氧气（1）写出文字表达式：

（2）实验室里也可用加热高锰酸钾的方法制取氧气，其文字表达式为：

高锰酸钾 ——→ 加热锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气，分析这两个制氧气的反应，有什么共同点？

3、紫黑色固体A受热后分解出气体B。暗红色固体C在B中燃烧产生大量白烟D。根据题意推测：

（1）物质名称分别是 A B C D

（2）反应的文字表达式： 4、实验室中制取氧气常用方法是反应的原理是。

5、实验室里制取氧气与工业上制取氧气有什么本质区别？

6、在标准状况下，各种气体的相对分子质量、密度、实验室收集方法如下表所示，通过比较找出规律回答下列问题：

气体空气氧气二氧化碳氢气相对分子质量 29 32 44 2 标况下的密度（g\\L）收集方法 1.293 1.429 1.964 0.089 向上排空气法向上排空气法向下排空气法（1）你发现的规律是。

（2）实验室制取氨气，用收集法收集。

7、将一种无味的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象；而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C；使金属E红热并伸入盛有气体C、瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F。

（1）写出它们的名称：

A ，B ，C ，D ，E ，F 。（2）黑色粉末B在A的分解反应中起作用，是这个反应的剂。 8、某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。

第二课时氧气的性质

巩固型作业

1、对氧气物理性质的叙述正确的是 ( ) A．易溶于水 B．在-183℃变为淡蓝色液体

C．在—218℃时变为白色固体 D．标准状况下密度比空气略小

2、下列物质在氧气里燃烧，能发出明亮的蓝紫色火焰的是 ( ) A．硫 B．铁丝 C．木炭 D．红磷

3、下列物质分别与氧气作用，生成物为固体的是 ( )

A．木炭 B．硫黄 C．铁丝 D．蜡烛

4、下列物质在氧气中燃烧，产生黑色固体物质的是 ( ) A．红磷 B．镁带 C．铁丝 D．木炭

5、从保护环境的角度出发，下列做法错误的是（）

A．植树造林 B．就地焚烧垃圾

C．汽车改用清洁原料 D．工厂废弃经处理达标后在排放

6、下列做法正确的是（） A．为吸引顾客，降低生产成本，在食品中添加苏丹红等工业色素 B．为消毒杀菌，用二氧化硫熏制卫生筷

C．为使农作物高产丰收，防止环境污染，应合理使用化肥农药 D．把工业废水和生活污水直接排放到江河湖泊

7、下列气体种不污染空气的是（）

A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D．二氧化氮

8、下列情况一般不造成空气污染的是（）

A．焚烧垃圾 B．使用含磷洗衣粉

C．汽车排放的尾气 D．用煤和石油产品作燃料

9、比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（）

序号 A B C D 化学反应事实铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧影响化学反应的因素反应物浓度碳在常温下不与氧气发生反应，反应温度而在点燃时能与氧气反应双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧催化剂反应物的种类 10、一种暗红色固体，在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，同时生成浓厚白烟。这种暗红色固体的名称是_____。写出该反应的文字表示式。

11、做铁丝在氧气里燃烧实验时，盛放氧气的集气瓶里预先放入______或______，原因是______。

拓展型作业

1、下列关于催化剂的说法正确的是 ( ) A．催化剂不能改变生成物的质量 B．催化剂在化学反应中质量和化学性质不变 C．二氧化锰是催化剂

D．催化剂在化学反应里只能加快反应速率，但本身的性质不变

2、下列方法都能得到氧气，实验室中制取氧气最好采用（）

A．加热过氧化氢溶液 B．过氧化氢溶液中加入二氧化锰 C．加热氯酸钾 D．加热高锰酸钾

3、实验室制取氧气时必须满足的条件是（） A．必须使用催化剂 B．必须用含氧元素的物质作反应物 C．必须用排水法收集 D．必须用带火星的木条检验是否集满

4、检验氧气是否集满的方法（） A．燃着的木条放在瓶口 B．带火星的木条放在瓶口 C．燃着的木条放入瓶中 D．带火星的木条放入瓶中

5、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，下列叙述正确的是（） A．因为过氧化氢中含有氧气

B．加入二氧化锰是为了产生更多的氧气

C．二氧化锰可以加快过氧化氢分解的速度

D．只有加入二氧化锰后过氧化氢才能分解

6、NO在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大，它能跟空气中的氧气迅速反应生成红棕且有毒的NO2，现要收集一瓶NO气体，可采用的方法是（） A．向上排空气法 B．排水法

C．排水法或向上排空气法 D．排水法或向下排空气法

7、下列叙述正确的是（） A．氧气在液态时是无色液体 B．氧气是没有颜色、有气味的气体 C．氧气不易溶于水 D．标准状况下，氧气的密度略小于空气 8、下列关于氧气性质的说法正确的是（） A．液氧是无色的液体 B．在常温下, 碳与氧气不会发生化学反应 C．鱼能在水里生活, 证明氧气易溶与水 D．细铁丝在氧气里燃烧生成三氧化二铁 9、下列叙述属于氧气的化学性质的是（） A．氧气在压强为101kPa，－183℃时变为淡蓝色液体 B．氧气不易溶于水 C．氧气能提供氧，具有氧化性 D．氧气密度比空气略大 10、质量相等的下列物质经过化学反应后, 放出氧气的量最多的是（）

A．KClO3 B．KMnO4 C．HgO D．H2O

11、下列叙述正确的是（） A．把盛有红磷的燃烧匙伸入氧气瓶中, 红磷立即燃烧 B．缓慢氧化不产生热量 C．氧气和硫反应的产物是二氧化硫 D．铁丝在氧气里点燃后, 剧烈燃烧, 发出白光 12、甲、乙、丙三个集气瓶中，分别盛有空气、氧气、氮气中的一种，用燃着的木条分别插入集气瓶，依次观察到三个集气瓶中发生的现象为：火焰熄灭、继续燃烧、火焰更旺，则推断气体依次是（）

A．氧气、氮气、空气 B．空气、氧气、氮气 C．氮气、氧气、空气 D．氮气、空气、氧气 13、物质的下列性质中，属于化学性质的是（）

A．颜色、状态 B．密度、硬度 C．氧化性、可燃性 D．熔点、沸点

14、下列现象属于体现物质化学性质的是（） A．打开雪碧瓶有气泡冒出 B．氧气在一定条件下变为淡蓝色液体 C．石灰水露置空气中会有白色漂浮物 D．干冰用于人工降雨 15、下列物质与氧气反应所得的产物在常温下为气体的是（） A．碳 B．磷 C．铝 D．铁

16、下列图像中能表示过氧化氢和二氧化锰制氧气时，二氧化锰在反应混合物中的质量分数(a％)随时间(T)变化的曲线图的是(t时表示反应已完全) ( )

17、医院给病人输氧时用到类似下图的装置。关于该装置，下列说法中不正确的是（） A．b导管连接供给氧气的钢瓶 B．b导管连接病人吸入氧气的输料管

a b C．使用该装置用来观察是否有氧气输出 D．使用该装置用来观察氧气输出的速率

2、在什么情况下的化学反应既是氧化反应又是化合反应？ 3、根据下图装置回答问题：

⑴写出图中指定仪器的名称：①__________②___________③____________

⑵实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是______，若要收集一瓶纯净的氧气可以选择装置_____，若要收集一瓶干燥的氧气可以选择装置____

⑶用装置C收集的气体应该具有的性质是_____________________________________ 2、装满氧气的集气瓶，A瓶瓶口向下、B瓶瓶口向上，用带火星的木条分别迅速插入A、B中，观察到木条复燃，且在B中燃烧更旺。上述实验说明氧气具有哪些性质？

3、我国古代有“女娲补天”的传说，当代人类也面临着“补天”的问题。试回答当代所说的“补天”是指什么？你知道采取什么措施可以“补天”吗

4、拉瓦锡为了研究空气的成分，曾把汞放在密闭容器中加热，得到了红色粉末氧化汞，又把这种红色粉末加热，得到了汞和氧气。写出上述两个反应的文字表达式。

第五单元化学反应的表示

第一节质量守恒定律

巩固型作业

1、根据质量守恒定律判断，在2XY2＋Y2＝2Z的反应中，Z的化学式应该是（） A．X2Y B．X2Y3 C．XY2 D．XY3

2、下列各组数据中，符合质量守恒定律的是（） A．16g硫和16g氧气反应，生成32g二氧化硫 B．2g氢气和16g氧气反应，生成18g水

C．20g硫酸和20g氢氧化钠溶液充分反应，生成40g硫酸钠溶液 D．100g碳酸钙加热分解后得到50g氧化钙和50g二氧化碳 3、3g碳在10g氧气中充分燃烧后，可以生成二氧化碳 A．13 g B．11 g C．10 g D．3 g 4、在化学反应3NO2＋H2O

2X＋NO中，X的化学式为（）

A．HNO3 B．NH3 C．N2 D．N2O5

5、在A＋B＝C＋D的反应中，7gA和10gB恰好完全反应生成8gD，那么同时生成C的质量是（） A．7g B．8g C．9g D．10g

6、将氯酸钾和少量二氧化锰的混合物加热到没有气体放出时，在剩余的固体混合物中二氧化锰的质量分数与反应前相比

A．没有改变 B．增加了C．减少了 D．无法确定 7、在A＋2B

C＋D的反应中，5gA跟足量B充分反应后生成4gC和9gD，则参加

反应B的质量是（） A．16g B．4g C．8g D．无法计算

8、化学反应的实质是（） A．分子的间隔改变 B．分子的运动速度改变 C．原子的种类改变 D．原子重新组合

9、下列说法错误的是（） A．化学反应前后，物质的种类一定发生改变 B．化学反应前后，分子的种类一定发生改变 C．化学反应前后，分子的数目一定发生改变 D．化学反应前后，原子团一定发生改变

10、a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量（） A．一定是（a＋b）g B．一定不足（a＋b）g C．大于（a＋b）g D．小于等于（a＋b）g

11、在反应A＋B→C＋D中，若15gA与10gB完全反应没有剩余，则生成的C和D的质量总和为（）

A．15g B．10g C．25 g D．5g

12、某物质在氧气中燃烧只生成CO2和H2O。下列说法正确的是（）

A．该物质一定是混合物 B．该物质一定含有碳元素和氢元素 C．该物质是由CO2和H2O组成的 D．该物质可能不含氧元素

13、在反应A＋B→C＋D中，A与B参加反应的质量比为4∶3，生成的C和D的质量

和

为

2.8g

，

则

参

加

反

应

的

质

量

（）

A．0.3 g A．13g

B．0.9g

C．1.2g C．18g

D 1.6g D．25g

14、10 g甲与足量的乙反应，生成8g丙和15g丁，则参加反应的乙的质量是（）

B．23g

15、加热分解X能生成CO2、H2O、NH3，则下列说法正确的是（） A．X中一定含有CO2、H2O、NH3三种物质 B．X中一定含碳、氢、氮、氧四种元素 C．X中碳与氧的原子个数比一定是1∶2 D．X中氮与氢的原子个数比一定是1∶3

16、3.2g化合物R在足量的氧气中燃烧，只生成4.4g CO2和3.6g水，则下列说法正确的是（）

A．R中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素 B．R中只含碳、氢两种元素 C．R中一定含碳、氢、氧三种元素

D．R中可能含碳、氢、氧三种元素中的某两种

17、下列说法错误的是（）

A．化合反应的生成物的质量一定大于每个反应物的实耗质量 B．分解反应中，每种生成物的质量一定小于反应物的质量 C．有气体生成的化学反应不符合质量守恒定律 D．3L氢气和1L氮气反应后一定生成4L氨气

18、R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2=2CO2+4H2O，则有关R的组成叙述正确的是（）

A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．一定含有碳、氢、氧元素 D．定含碳、氧元素，可能含有氢元素

19、下列各组数据中，符合质量守恒定律的是（） A．16g硫和16g氧气反应，生成32g二氧化硫 B．2g氢气和16g氧气反应，生成18g水

C．20g碳和20g氧气充分反应，生成40g二氧化碳 D．3g镁和5 g氧气充分反应生成8g氧化镁

拓展型作业

为

1、A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法正确的是（） A．第一次反应停止后，B剩余9g B．第二次反应后，D的质量为50g C．反应中A和B的质量比是3：2 D．反应中A和C的质量比是5:2 2、在密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是（）

物质反应前质量/g 反应后质量/g A 19.7 待测 B 8.7 17.4 C 31.6 0 D 0.4 3.6 A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质 B．反应后密闭容器中A的质量为19.7克

C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36 D．该反应是分解反应

3、17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变，水的质量也没变，沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。对于这项研究的说法中，错误的是（）

A．精确称量是科学研究的重要方法 B．水在长时间加热后转变为土 C．物质变化过程中总质量守恒 D．沉淀物来自蒸馏器本身

4、12克的某化合物在空气中燃烧生成8.8克二氧化碳和3.6克水（1）若消耗氧气的质量为９.6克，则该化合物中有什么元素？（2）若消耗氧气的质量为８.6克，则该化合物中有什么元素？

5、46g某化合物在氧气里充分燃烧后，生成了88 g CO2和53gH2O，通过计算说明该物质中含有哪些元素？其化学式应如何表示？

6、已知反应A+B=C+D中，且物质A和B参加反应的质量比为5：2，若反应后生成物C和D的质量共2..8则反应物A为＿＿＿克，B为＿＿＿克。

7将m个CO分子和n个O2分子通入一密闭容器中，使其充分反应，反应后容器中碳原子与氧原子的个数比为＿＿＿。

8、将25克甲物质，5克乙物质，10克丙物质混合加热发生化学反应，经分析知反应后混合物中含有10克甲，21克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量为＿＿＿。

9、镁带在空气中燃烧生成氧化镁的质量比金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？

10、酒精的主要成分是乙醇(化学式是C2H6O),在空气或氧气中燃烧后都生成水和二氧化碳，同时放出热量，如何设计实验验证酒精的组成成分。

11、将一种金属钠投入盛有水的烧杯中，发现金属与水剧烈反应，并且有大量气体生成，

根据上述实验现象讨论下列问题：

（1）这种气体可能是什么？为什么？

（2）请你设计一个实验验证你的推测（要求简要写出操作步骤，可能观察到的现象和有关结论）。

12、有A、B、C三种物质各4g组成的混合物，在一定条件下充分反应，反应后的物质中仅含有5gA、5gD和2gB，根据质量守恒定律可知参加反应的B、C的质量比为。

13、请你能用化学方法证明酒精中含有碳元素和氢元素吗？试写出实验方法、现象和结论。

14、邪教组织鼓吹“法轮功能使铝发生化学反应，变成铜和金，使铝分子变成铜分子和金分子”请你根据所学知识，指出这种说法违反科学之处。

15、汽油、柴油等燃料都是从石油中提炼出来的（主要含C.H元素）。有人声称，他们发明了一种催化剂，只要在水中加入少量的该催化剂，就能使水变成燃料油，从而解决了目前的能源危机问题。请你根据所学知识，驳斥这些人的说法。

16、在2400多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点：“无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭。看起来万物是死了，但是虽死犹生；正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果实，──依然欣欣向荣。”请你从分子和原子的观点，说明物质不灭的原因。

第二节化学方程式

巩固型作业

1、下列四个反应中的生成物都是C，若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式是 A．3AB2+B2==2C B．2AB+2B2==2C C．2AB+B2==2C D．AB2+2B ==2C 2、下列化学方程式中，书写错误的是（）

A．S+O2＝SO2

B．Mg+O2＝MgO2

C．2KClO3===2KCl+3O2↑ D．4P+5O2＝2P2O5

3、在C+O2＝CO2的反应中，参加反应的碳跟氧气与生成的二氧化碳的质量关系中，正确的一组是（）

A．3∶8∶11 B．4∶7∶11 C．5∶6∶11 D．2∶9∶11

4、在化学反应前后，下列诸项中肯定没有变化的是（） ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥原子的种类

A．①③⑤⑥ B．①③④⑤ C．①⑤⑥ A．2m=a

B．3a=n C．3m=2n

D．①③④ D．2b=m+n

5、化学方程式aC2H6 + bO2＝ mCO2 + nH2O中，有关化学计量数关系正确的是（） 6、西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为2R+2H2O+7O2====2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为（）

A．FeS

B．Fe2S3

C．FeO D．FeS2

7、将25g甲物质、5g乙物质、10g丙物质混合加热发生化学反应，经分析可知，反应后混合物中含有10g甲、21g丙，还有一种新物质丁．若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，并用Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ分别表示它们的化学式，，则他们之间发生化学反应的方程式是（）

Ａ．Ａ＋Ｂ=C + D Ｂ．Ａ＋2Ｂ=2Ｃ＋Ｄ

Ｃ．2Ａ＋B=2Ｃ＋ＤＤ．2Ａ＋Ｂ=Ｃ＋2Ｄ

点燃 ===== 2O的读法，错误的是（） 8、对化学方程式2H2 + O2 2H A．氢气在氧气中燃烧生成水

B．氢气加氧气等于水

C．在点燃条件下，每两个氢分子与一个氧分子反应生成两个水分子

D．在点燃条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水

9、配平化学方程式时，判断所配化学计量数是否恰当的依据是（） A．反应前后各化学计量数之和是否相等 B．反应前后各种元素的原子总数是否相等 C．反应前后各物质的质量是否相等 D．反应前后各种元素的种类是否相等

10、漂白粉的有效成分是次氯酸钙［Ca(ClO)2］，在空气中它能吸收二氧化碳和水蒸气生成两种化合物，其中一种是具有漂白和杀菌作用的次氯酸（HClO）。则次氯酸钙与二氧化碳、水蒸气反应的化学方程式为____________________________。

11、根据化学方程式2H2O2 ========= 2H2O + O2↑，填写下表：

化学方程式提供的信息类别反应条件参加反应和生成的各粒子数之比反应物和生成物之间的质量比信息的表述 MnO2

化学方程式的书写原则：（1）__________________________________ (2 )___________________________________

12、点燃镁条可以在CO2气体中继续剧烈燃烧，生成碳和氧化镁，其反应的化学方程式为_______________________________。从这个反应中，你可以得到哪些信息（不要求回答化学方程式涵义，最少答出2条）。

13、黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭（C）、硫磺（S）、火硝（KNO3）按一定比例混合而成的。爆炸时生成硫化钾（K2S）、氮气和二氧化碳。写出黑火药爆炸的化学方程式____________________________________。

14、有些科学家预言未来最理想的燃料是绿色植物，即①将绿色植物的秸杆[主要成分是纤维素，化学式为（C6H10O5) n]在适当催化剂作用下与水作用生成葡萄糖（化学式为C6H12O6；②再将葡萄糖在一定条件下发酵转化为乙醇（C2H5OH）和二氧化碳；③用乙醇做

燃料，在空气中燃烧生成二氧化碳和水。试写出②、③的化学方程式：

15、书写下列化学方程式

磷在空气中燃烧硫在空气中燃烧铝在氧气中燃烧镁带在空气中燃烧高锰酸钾受热分解水通电分解铁丝在氧气中燃烧

过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解 16、配平下列化学方程式:

(1) CH4 + O2 ——→ CO2 + H2O (2) KClO3 ——→ KCl + O2 (3) Fe + H2O ——→ Fe3O4 + H2 (4) FeS2 + O2 ——→ Fe2O3 + SO2 （5） C2H2 + O2 —→ CO2 + H2O （6）Fe 2 O3 + CO→ Fe + CO2 拓展型作业

1、在化学实验中，常常依据反应伴随的现象来确定化学反应是否发生。请分别写出伴有发光、放出气体、生成沉淀的不同现象的三个化学方程式。

；；；

2、有两瓶口无色气体，一瓶是二氧化硫（SO2），一瓶是硫化氢（H2S），将两瓶气体瓶口对瓶口放置（如图所示）抽出玻璃片，可观察到瓶壁逐渐有淡黄色固体（为单质）和水珠附着。请回答：

（1）用分子的有关知识解释得出上述现象____________________________。（2）此反应的化学方程式为_________________________________。

3、“纳米材料”特指粒子直径为1~100nm（1nm=10-9m）的颗粒，纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。两种气体是__________、__________。写出NO和CO反应的化学方程式

4、为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用________________。

5、夏天的变色眼镜的玻璃片中含溴化银（AgBr），溴化银见光分解为银（Ag）和溴（Br2），

铝和氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式

镜片自动变暗。光线弱时，溴与银又化合生成溴化银。眼镜变亮，试写出化学方程式。见光时_______ _________，避光时______________________。

6、酒精火锅是使用固体酒精作为燃料的，固体酒精的主要成分是乙醇，化学式为C2H6O，在空气中或氧气中燃烧后都生成水和二氧化碳，同时放出大量的热。

（1）试写出酒精燃烧的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）认真观察酒精火锅使用过程中的现象，你能从中发现证明酒精成分的证据吗？ 7、从四种元素Cu、Ｃ、Ｏ、Ｈ中选取适当元素组成物质，按下列要求写化学方程式，且生成物中都要有水．

化合反应分解反应置换反应

8、（1）一些豆科植物能将空气中的氮气转化为能被农作物吸收的氮的化合物，其反应可以看作是氮气、碳、水在根瘤菌的催化作用下生成了氨气（NH3）和二氧化碳．试写出该反应的化学方程式。

（2）黑火药是我国古代的四大发明之一，它是由木炭、硫粉、火硝(硝酸钾)按一定比例混合而成，爆炸后生成硫化钾、氮气和二氧化碳。写出该反应的化学方程式：。

9、哥伦比亚号宇宙飞船曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热生成四种气体：两种气体是空气中的主要成份，一种气体是氯气（Cl2），还有一种气体是化合物（常温下是液体），因而产生巨大的推动力．试写出其中涉及到的反应的化学方程式：（１）（２）

10、根据已配平的化学方程式：铅丹 + 4HNO3 = PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O,可以推知铅丹的化学式是

11、硝酸可发生如下反应：4 HNO3

加热或光照 4 NO2↑+ X↑＋2H2O。其中物质X的化学式

为。从此化学反应方程式可以获得对HNO3的下列认识：

从组成上，从性质上，；从贮存上， ……

12、镁是一种很活泼的金属，点燃后，它既能在氮气中燃烧，也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中燃烧生成氮化镁（Mg3N2），镁在二氧化碳中燃烧生成黑色炭粒和一种金属氧化物，试写出上述两个反应的化学方程式：

，。

14、把氯气（Cl2）通入水中，氯气与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）。写出氯气与水反应的化学方程式，次氯酸中氯元素的化合价为

15、利用所学的化学反应写化学方程式：

有黑色氧化物生成的氧化反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

生成两种单质的分解反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿有催化剂参加的分解反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

16、写出下列反应的化学方程式，计算各物质的质量比并说明这些数字的意义分解过氧化氢制氧气乙炔在空气中充分燃烧

第三节化学反应中的有关计算

第一课时

巩固型作业

1、根据质量守恒定律及2Mg+O2=2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（） A．镁的质量2 g，氧气质量3 g，氧化镁质量5 g B．镁的质量3 g，氧气质量2 g，氧化镁质量5 g C．镁的质量1 g，氧气质量4 g，氧化镁质量5 g D．镁的质量4 g，氧气质量1 g，氧化镁质量5 g

2、在反应2X+Y==2Z中，已知Y的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为80，则X的相对分子质量为（）

A．24 B．48 C．64 D．128

3、相同质量的下列物质，充分燃烧时消耗氧气最多的是（） A．H2 B．S C．C D．Mg

4、利用电解水反应，在得到2．24升(标准状况下)氢气(密度为0.09克／升)的同时，可制得氧气多少克? （）

A．0.8克 B．1.6克 C．2.4克 D．3.2克

5、利用化学方程式计算的依据是（） A．化学方程式表示了一种化学反应过程 B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D．化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比

6、相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，则生成氢气的质量是

（Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）（） A．相等 B．铁大于锌 C．铁小于锌 D．无法比较

7、5.6克铁、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按铁、镁、铝顺序得到氢气A．2:2:3 B．1:1:1 C．2:3:1 D．3:2:1

8、已知反应3A+2B===3C+D，A、B两物质完全反应时的质量比4:3若生成C、D共140克，则该反应消耗的B的质量为（）

A．60g B．80g C．90g D．120g

的质量比为(Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑) （）

9、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入100克7.3%的稀盐酸，天平平衡，向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钙粉末，向右盘烧杯中投入一定质量的镁粉均恰好完全反应，天平指针发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（）

A．在左盘上放4克砝码 B．在左盘上放6克砝码 C．移动游码调至3.4克 D．移动游码调至7.6克

10、密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

物质反应前质量/g 反应后质量/g 下列说法正确的是 ( )

A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质 B．反应后密闭容器中A的质量为19.7 g

C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87:36

D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:158，则反应中A与C的化学计

量数之比为l:2

11、计算：实验室需要64克氧气做实验，问需要多少克过氧化氢完全反应才行？解题步骤解题过程

解：（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（4）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（5）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（6）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

12、电解9克水，能生成多少克氢气，这些氢气的体积是多少升？（标准状况下，氢气的密度为0.09克/升）

拓展型作业

===== 1、镁在空气中燃烧反应如下：2Mg +O2 ===== 2MgO、3M+N2 Mg3N2，已

知24 g镁在纯氧气中燃烧可得40 g产物，则24 g镁在空气中燃烧可得产物的质量是（）

A．等于40 g B．小于40 g C．大于40 g D．无法确定

2、今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是（） A．氢气10克，氧气10克 B．氢气2克，氧气18克 C．氢气4克，氧气16克 D．氢气1克，氧气19克

3、根据化学方程式计算的解题步骤：

（1）（2）；（3）（4） ;

点燃

A 19.7 待测 B 8.7 17.4 C 31.6 0 D 0.4 3.6 （5）（6） . 4、在反应2A +B ===2C中，1.2gA和适量B完全反应生成2gC，若B的相对分子量为32，则C的相对分子量为 5、工业上用煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，今欲制取2240L二氧化碳（密度1.97g/L），应用含杂质20%的石灰石多少千克？

6、电解水时常常要加入少量氢氧化钠溶液使反应容易进行。现将加氢氧化钠溶液的水通电一段时间后，产生1克氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4.8%变为5% 。计算：

（1）生成氧气的质量。（2）电解后剩余水的质量。

7、确定下列根据化学方程式的计算题有错误，简述发生错误的原因，并加以改正．加热12.25 g KClO3，充分反应后可制得氧气多少克？解：设生成氧气的质量为ｘg KClO2 ＝ KCl + O2↑ 122.5 32 12.25g x

122.5:32==12.25g:x ∴ x=3.2g 答：加热12.25gKClO3，可制得O2 3.2g．（1）错误原因

（2）改正

8、在实验室里电解1.8 g水，问在标准状况下可制得氢气多少升？（标准状况下氢气的密度为0.0899 g/L）

9、制取五氧化二磷142克，需燃烧多少克磷?消耗多少克氧气?

10、某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需消耗水多少克?同时可得到氢气多少克?

11、有一种含水的过氧化氢样品10 g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2 g氧气，试求该样品中过氧化氢的质量分数。

12、A、B、C三种物质各15 g,在一定条件下充分反应后只生成30 g D，若再向残留物中加入10 g A，继续充分反应后，只有C有剩余，则

（1）第一次反应停止后，残留物中A g ,B g，C g；（2）第二次反应中，消耗A g,消耗B g,剩余C g；（3）该反应中A、B、C三种物质的质量比为。 13、将16 g硫在给定量的氧气中燃烧，有如下实验数据：实验Ⅰ

分析数据回答：

给定氧气的质量 1.5 g 16 g 20 g 生成二氧化硫质量 3.0 g 32 g 32 g 实验Ⅱ 实验Ⅲ （1）在三次实验中，第次恰好完全反应；（2）在第次实验中氧气有剩余，剩余 g；（3）第次实验中硫有剩余，剩余 g。

14、取12g石灰石（主要成分是CaCO3,杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）。则参加反应的碳酸钙质量是多少？稀

15、有化学反应A+B=C+2D,已知49克A恰好与29克B完全反应，生成60克C，则同时生成D＿＿克，现已知物质的相对分子质量A为98，B为58， C为120，计算物质的D的相对分子质量。

16、饲养观赏鱼可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼必须密封，为了解决鱼的吸氧问题，可在鱼箱的水中投入过氧化钙（CaO2），过氧化钙与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。若每只鱼箱每天需耗氧气52.8克，则需投入过氧化钙多少克？

17、30克KClO3和MnO2的混合物，加热完全反应，剩余固体的质量为40.8克。求：（1）生成O2的质量（2）原混合物中KClO3的质量

盐酸中溶质的质量分数是多少？（CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑）

第三单元燃烧与燃料第一节燃烧与灭火

第一课时灭火的原理

巩固型作业

1、水能灭火的主要原理是（） A．降低着火点 B．隔绝空气 C．提高着火点 D．降低温度

2、要使火焰熄灭可采取的方法有（） A．隔绝空气 B．移开可燃物或建立隔离带 C．使可燃物的温度低于着火点 3、在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，这是因为（） A．仓内O2不够 B．在失重的情况下，空气不对流 C．宇宙飞船上的温度低 D．达不到着火点

4、下列有关燃烧的叙述中，正确的是（） A．可燃物燃烧时，温度必须达到着火点或与氧气接触 B．所有燃烧反应都属于化合反应

C．燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应 D．在空气中不可燃烧的物质在氧气中也不能燃烧

5、用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是（） A．消除可燃物 B．降低温度 C．隔绝空气 D．降低着火点

6、使物质燃烧应具备的条件（） A．只要有充分的氧气 B．只要是可燃物达到了一定的温度

C．只要是可燃物质 D．可燃物达到了一定的温度，并有充足的氧气

7、用水可以熄灭着火的木材，这是因为（） A．水蒸发吸热，降低了木材的着火点 B．水蒸发吸热，提高了木材的着火点 C．水的密度比木材大

D．水蒸发吸热，使温度降低到木材的着火点以下，且水蒸气还使木材与空气隔绝 8、下列情况下所采取的灭火方法中，不恰当的是 ( ) A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B．酒精灯不慎打翻起火时，用湿抹布扑盖 C．电器因短路着火时，用水浇灭

D．用液态二氧化碳灭火器扑灭图书、档案室的火灾 9、木材燃烧时，常把木材架空一些，目的是（） A．使热量易散失 B．使木材的着火点降低

C．使木材变成易燃 D．使木材与氧气充分接触

10、1995年12月8日在克拉玛依大火灾中有288名中小学生葬身火海，灾难震惊全国。2000年河南焦作发生的特大火灾，更是损失惨重。为此，专家呼吁：每个人都应懂得防火

知识，学会如何逃生。当高层楼房下层起火，火势凶猛无法扑灭时，正确的逃生措施是（）（1）沿楼梯迅速下楼（2）用湿毛巾堵住口鼻（3）匍匐前进，寻找安全出口（4）封闭房门（5）迅速转移到阳台，用绳索下坠（6）跳楼

A．(1)(2)(3)(4) B．(2)(3)(4)(5) C．(3)(4)(5)(6) D．(1)(2)(4)(5) 11、燃着的火柴梗竖直向上，不如火柴梗水平放置或略向下放置燃烧的旺，其原因是

（）

A．火柴梗着火点低 B．空气中氧气不足

C．火柴梗跟氧气接触面积小 D．火柴梗温度不易达到着火点

12、古语道：“人要实，火要虚。”此话的意思是说做人要脚踏实地，才能事业有成；可燃物要架空一些，才能燃烧更旺。“火要虚”的目的是（）

A．增大可燃物的热值 B．降低可燃物的着火点

C．增大空气中氧气的含量 D．增大可燃物与空气的接触面积

13、用一块棉布手帕浸泡在质量分数为70％的酒精中，待均匀湿透后取出。用镊子夹住两角展开，用火点燃，当手帕上的火焰熄灭后，手帕完好无损。对于这一现象，下列解释正确的是（） A．这是魔术，你看到的是一种假象

B．火焰的温度低于棉布的着火点

C．手帕上的水和酒精的汽化吸热，使手帕的温度低于棉布的着火点 D．酒精燃烧后使棉布的着火点升高

拓展型作业

１、在日常生活中，你知道哪些方法可以灭火？为什么这些方法可以灭火？２、灭火的原理都是阻止燃烧反应的发生，你认为燃烧应具备的条件是什么？３、回想一下前面学过的物质跟O2反应的现象，你认为什么是燃烧？ 4、在下列灭火的措施后面的括号里填写它们各属于上述哪种方法

①草原着火时，常在着火处周围割除草，打出防火道（） ②纸张着火，用脚踩火（） ③酒精在桌上着火，用湿抹布盖灭（） ④化学药品着火，用沙土扑灭（） 5、下列现象分别采用了什么方法促进可燃物完全燃烧的

①工厂烧锅炉用的煤通常要加工成粉末状（） ②化油器将汽油喷成雾状进入内燃机汽缸（） ③用煤炭烧锅炉时，要用鼓风机不断往锅炉中鼓入空气（） ④家庭用的燃煤通常要加工成蜂窝煤（） ⑤在空气中加热铁丝时，铁丝不会发生燃烧；在纯氧中加热铁丝，它就会火星四射，剧烈燃烧。

（）

6、促进可燃物完全燃烧的途径有哪些？

7、、如图，在500毫升的烧杯中注入400毫升开水，并投入一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片

上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，最终能燃烧起

7、《三国演义》中的“赤壁之战”，曹操率百万水师乘船横渡长江，声势浩大，却被周瑜的火攻和孔明“借”来的东风弄得大败而逃。用燃烧三要素回答以下问题：

⑴周瑜使用了“火箭”射进曹军的连环木船一，“火箭”能使木船着火的原因是。 ⑵起火后曹军的部分船只逃脱，这些船没被烧的原因是。 ⑶孔明“借”来的“东风”不仅使火势吹向曹营，还为燃烧提供了，使火势烧得更旺。

8、在500mL的烧杯中注入400mL开水，并投入一小块白磷（甲），在烧杯上盖上一片薄铜片，铜片一端放一堆干燥的红磷，另一端放一小块白磷（乙）。已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。回答下列问题：

（1）写出实验时可以观察到的现象：

白磷（甲）_________________，白磷（乙）_________________；

（2）通过白磷（甲）和白磷（乙）的对照说明：___________________________ 通过白磷（乙）和红磷的对照说明：__________________________________；能不能把白磷（甲）与红磷对照，为什么？____________________________ （3）用导气管将氧气通入烧杯与白磷（甲）接触，观察到_____________________。 9、熄灭蜡烛火焰的最简便方法是_______________，熄灭酒精灯火焰的规范操作方法是_________。这两种方法的主要原理分别是____________________、__________________

白磷

来的物质是为什么？

10、为什么生煤炉火时，需要先点燃纸和木材？__________________________________ 11、冬天在家中洗澡比较冷，因此在家里洗澡时，有人喜欢紧闭浴室的门窗，并在浴室中生一煤球炉取暖。请你谈谈这种做法正确吗？

12、熄灭酒精灯应该，依据的原理是；碰翻燃着的酒精灯不慎失火，依据的原理是

13、在赤壁之战中，周瑜的军队点燃战船，熊熊燃烧的战船借助东风直冲曹军的木船，使曹军的木船燃起大火。根据燃烧的条件填写：曹军的木船是，木船燃烧的条件 14、某同学在探究物质燃烧的条件时，做出如下猜测，并得出了相应的结论。请你在下边表格中填写实验步骤和现象：

实验 1 2 猜想燃烧与物质性质有关燃烧与氧气有关燃烧与温度有关实验步骤实验现象结论物质必须是可燃物燃烧需要氧气温度必须达到可燃物的着火点 3

15、扑灭油井大火的方法有：①使炸药在大火上爆炸②用液态氮。试回答：方法①灭火的原理是什么？。方法②灭火的原理是什么？ 2、钠是一种非常活泼的金属。它可以和冷水直接反应生成氢气，但是它与煤油不会发生反应。把一小快银白色的金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，如图所示，可以看到钠浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧。如果在上述盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上（如图），同样与水发生剧烈反应，但是不发生燃烧。

(1)在a实验中，钠和氢气燃烧是因为。

(2)在b实验中钠与水反应，但却不燃烧，这是因为。 1、可燃物燃烧时所需的＿＿＿＿＿＿＿＿叫可燃物的着火点。不同可燃物着火点＿＿＿＿＿。同一种燃料的着火点还与它的分散程度有关。

2、燃烧是＿＿＿＿＿跟＿＿＿＿发生的＿＿＿＿、＿＿＿＿＿的剧烈的氧化反应。

3、燃烧必须同时满足三个条件，＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

4、任何化学反应都存在两种变化，＿＿＿＿＿的变化和＿＿＿＿＿的变化。其中能量的变化常表现为＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿的吸收和放出。

煤油

Na 蒸馏水（a）

(b)

Na 蒸馏水

5、判断：1）燃烧一定需要氧气。（） 2）燃烧一定发光、发热，并产生火焰。（） 3）有发光、发热现象的变化一定是化学变化。（） 4）将木条伸进氧气中，木条会剧烈燃烧。（） 6、影响可燃物燃烧的因素有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。为促进可燃物的燃烧，通常可采用＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿的方法。 7、写出在煤炉中可能出现的化学反应方程式。 8、如何避免煤气中毒？能力拓展：

某物质1.6克完全燃烧，4.4产生克二氧化碳和3.6克水，试推断该物质的化学式。 1、燃烧的发生必须同时满足的三个条件是＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。 2、灭火的方法＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。 3、如果在宇宙飞船中划火柴，火柴会立即熄灭。这是因为（）

A氧气的浓度不够 B宇宙飞船上温度太低，达不到着火点 C失重情况下，空气不对流 D宇宙飞船中二氧化碳的浓度大

4、小明在家炒菜时，食用油在锅内加热温度过高，突然着火燃烧，此时最合适的灭火措施是（）

A立即向锅内浇水 B熄灭火源，立即用锅盖盖灭 C立即用泡沫灭火器灭火 D立即向锅内加入切好的蔬菜 5、下列说法不正确的是（）

A发现厨房煤气泄漏立即打开油烟机通风换气 B油锅着火可用锅盖盖灭

C油库、矿井、面粉加工厂要严禁烟火 D扑救电器火灾时首先要切断电源 6、古代人类很早就掌握了钻木取火的方法，钻木之所以能取火，可用下面的三句话来解释：（1）木头内能增大，温度升高（2）温度达到了木头的着火点，且木头与氧气接触，木头便燃烧起来（3）钻木头时，克服了摩擦力做功。正确的顺序是＿＿＿＿＿＿＿（填序号） 7、解释：点燃后的火柴梗，采用＿＿＿＿＿＿＿（竖直向上或竖直向下）方式放置，火柴燃烧更剧烈，更彻底。原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。二拓展型

8、为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40ml的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60ml且润滑性很好的针管注射器组成如下图的实验装置，假设此实验能按小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管的气体体积忽略不计，回答问题：

（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20ml刻度处推至15ml刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20ml刻度处，则说明＿＿＿＿＿＿＿。

（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹，可观察到的现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直到燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

9、某同学在探究物质燃烧的条件时，做出了如下三种猜想，并得出了相应的结论。请你在下表中填入实验操作和实验现象。实验

猜想实验操74

实验现结论作（1）燃烧与物质本身的性质有关（2）燃烧与氧气有关（3）燃烧与温度有关象物质必须具有可燃性燃烧需要氧气温度必须达到可燃物的着火点实践型作业

从自己的住宅、教室、实验室、阅览室、寝室、熟悉的网吧中选择一个场所，然后根据这一场所的地理位置和特点，设计预防火灾的方案（包括万一发生火灾时需采取的灭火和自救措施）

第二课时促燃烧的方法爆炸是如何发生的

巩固型作业

1、下列因素与可然物燃烧的剧烈程度无关的是（） A．可燃物本身的性质 B．大气中二氧化碳的含 C．周围氧气的浓度 D．可燃物与空气的接触面积

2、纸比煤易点燃的原因是（） A．纸比煤跟空气接触面积大 B．纸比煤着火点高 C．纸比煤着火点低 D．纸比煤密度小

5、根据你生活的经验和所学知识判断，下列做法错误的的是（）

A．电线短路着火，立即用水浇灭

B．加油站，面粉厂贴有“禁止烟火”的标志 C．焊接金属时用稀有气体作保护气 D．做菜时不慎油锅着火，迅速用锅盖盖灭

6、住宅、商场等地发生火灾时消防人员常用高压水枪灭火，水在灭火中的作用是（） A．降低可燃物的着火点 B．使大火与空气中的氧气隔绝

C．降低温度到燃烧物的着火点以下使火熄灭 D．水分解出不能助燃的气体使可燃物隔绝氧气

7、用扇子一扇，燃着的蜡烛立即熄灭，其原因是（） A．供给的氧气减少 B．供给的空气增加 C．使蜡烛的着火点降低 D．达不到着火点

8、下列气体相混合后，遇明火可能发生爆炸的是（） A．CO，H2 B．N2，CH4 C．CO，CO2 D．CH4，O2

9、下列关于燃烧的叙述正确的是（） A．有发光、发热现象产生的变化一定是燃烧 B．剧烈的燃烧都会引起爆炸 C．爆炸一定是化学变化 D．燃烧一定伴随着发光、发热现象 10、下列变化不属于化学变化的是（） A．轮胎爆炸 B．火药爆炸 C．钢铁生锈 D．植物进行光合作用

11、交通部门规定，旅客乘坐车船时，严禁携带易燃易爆物品。以下物品：①蔗糖②酒

精③烟花鞭炮汽油、煤油，不准带上车船的是（） A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④ 12、煤的充分燃烧对提高煤的使用率和减少对环境的污染十分有益，下列措施对提高煤的使用率和减少对环境的污染无效的是（）

A．将煤块压成粉末 B．燃烧时用鼓风机

C．将煤块改为蜂窝状煤球 D．做媒球时加入黄泥

18、烧柴时，通常把木柴架空一些才能燃烧得更旺，这是因为（）

A．木柴是易燃物 B．温度易达到着火点 C．散热的速率快 D．使柴禾和空气充分接触

19、下列关于爆炸的说法，正确的是（）

A．可燃性气体与空气混合，在密闭容器中点燃一定发生爆炸 B．爆炸一定是化学变化引起的

C．在有限空间里的急速燃烧，可能引起爆炸 D．爆炸中一定发生了压力的变化。

20、以下是一些常用的危险图标，装运红磷的箱子应贴的是（）

A B C D

21、为什么刚开始氢气在导管的尖嘴出能够安静的燃烧，而片刻后瓶内的氢气就发生爆

炸呢？试从微观的角度对以上现象分析（透过现象看本质），请同学们写出自己的分析：

22、可燃性气体或易燃物粉尘在空气中的含量达到时，遇到明火就会，导致有限空间里急剧增大，从而引起。

23、在油库、面粉厂和车站等场所张贴了一些安全图标，下列图标分别表示什么意思？

① ② ③ ④

拓展型作业

1、爆炸的发生条件：＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 2、爆炸的类型：＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 3、面粉加工厂的车间里悬浮着较多的面粉粉尘，遇明火就有发生爆炸的危险，这是因为面粉粉尘与空气充分接触后，遇到明火急剧燃烧，在短时间内积聚大量的热，使气体的体积在有限空间内迅速膨胀，从而引起爆炸。下面是模拟粉尘爆炸的一个实验：如图，在无盖小塑料桶里放入干燥面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，迅速鼓入大量空气，不久，便会听到“砰”的一声，爆炸的气浪将金属筒的塑料盖掀起。试问：

无盖小塑料桶（内装干燥面

粉）

鼓气

（1）在上述实验中，鼓入空气的作用是；（2）下列情况下，不会发生爆炸的是（填序号） ①金属筒不加盖时②蜡烛没有点燃时③无盖小塑料桶中装的是干燥的煤粉（3）面粉厂为了避免爆炸事故的发生，应采取的安全措施有（写出一条即可）

4、下列做法能否促进可燃物的燃烧，如果能，请写出其利用的是什么方法工厂烧锅炉的煤加工成粉末状＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。铁丝在空气中不能燃烧，换用纯氧气＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。煤火不旺再加些煤＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。工厂炼钢时常充入氧气＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。汽车发动机燃烧物化后的汽油＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 5、分析下列哪种变化与其他三种变化不同？并说明原因：蒸发、氧化、燃烧、爆炸 6、为什么煤炉火用扇子越扇越旺，而烛火用扇子一扇就会熄灭？

7、家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的改进，请你从能源与环境问题两个方面分析其重要作用和意义。

8、试用你学过的知识分析，水是否在任何情况下都能灭火？请举例说明。

9、白磷是一种能在空气中自燃的物质，请你利用物质燃烧的条件和灭火的原理，分析实验室里，少量的白磷为什么必须保存在冷水中？

11、冬天许多家庭用煤炉烧煤取暖，有时因关闭通风口或晚上用湿煤压炉火，而引起煤气中毒，请你写出煤炉中生成煤气的反应方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿防止煤气中毒的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

12、点燃或加热可燃性气体之前，要检验气体的＿＿＿＿是否达到＿＿＿＿。检验的一般法是，收集一试管气体，用拇指堵住，移近火焰点燃，如发出＿＿＿＿声，证明不纯。用拇指堵一会或浸入水中或一支试管，再收集，直到发出＿＿＿＿声为止。收集气体时，最好用＿＿＿＿法（填“排水”或“排空气”）

13、探究面粉厂是否有发生燃烧和爆炸的危险。用钢制小勺取相等的三勺干面粉，分别做实验：

实验一：把一钢勺干淀粉放在蜡烛火焰上灼烧；实验二：把一钢勺干淀粉放在蜡烛火焰上方吹散

实验三：把一钢勺干淀粉放在有燃着蜡烛的金属盒中吹散（如图）

三个小实验分别发生什么现象？

、、

第一、二实验进行对照能说明什么？

第一、三实验进行对照能说明什么？

第三个实验现象是怎样发生的？

14、测定氢气和空气混合气体的爆炸范围的实验如下所述：取10支大试管，一次盛水

90%、80%（体积分数），再用排水集气法收集氢气，而后再把试管移近酒精灯火焰点火。实验结果如下：氢气体积分数/% 空气体积分数/% 现象燃烧燃烧不爆炸 90 10 安静 80 20 安静 70 30 弱爆炸 60 40 强爆炸 50 50 强爆炸 40 60 强爆炸 30 70 强爆炸 20 80 强爆炸 10 90 弱爆炸 5 95 不燃烧（1）混合物爆炸范围（氢气的体积分数）为。

（2）由上述实验结果评价这句话的含义：“用向下排气法收集氢气，保持试管倒置移近火焰，如果只发出轻微的噗声，表示收集的氢气已纯”

15、家庭燃气灶一般用气门（用来调节燃气的进气量）和风门（用来调节空气的进气量）来控制燃烧。若火焰颜色发黄并有少量的黑烟产生，这时发生地是完全燃烧还是不完全燃烧？怎样操作才能使燃烧恢复正常？

第二节化石燃料及其利用第一课时：从能量资源的角度认识燃料

巩固型作业

1、下列过程属于物理变化的是（） A．煤和石油的形成 B．煤在隔绝空气的条件下加强热 C．从石油里分馏出汽油等 D．高温裂解天然气制取氢气

2、化学家在当今环境问题上的最新构想是“变废为宝，资源循环”，例如，

点燃燃料（CH4、CH3OH等）燃烧产物（CO2、H2O等）燃料（CH4、——————→——→CH3OH等），这样既可解决能源问题，又能消除污染，上述构想中的①②两个转化过程的变

太阳能或生物能

化（）

A．均为物理变化 B．①为物理变化，②为化学变化 C．①为化学变化，②为物理变化 D．均为化学变化

3、下列关于石油的说法中，正确的是（） A．石油是混合物 B．石油是一种可以再生的能源 C．石油是一种纯净物 D．石油燃烧后的产物只有二氧化碳 4、下列不属于化石燃料燃烧造成的环境污染的是（） A．热污染 B．温室效应 C．白色污染 D．大气污染

5、最近，新华社的一条消息披露：我国南海海底发现巨大的“可燃冰”分布带。目前发现的可燃冰储量大约是化石燃料总和的2倍，“可燃冰”的主要成分是---水合甲烷晶体（CH4·H2O）。请结合初中化学知识判断下列说法正确的是（）

A．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性

B．可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景 C．可燃冰由四种元素组成

D．可燃冰取之不尽，用之不竭

6、点燃下列混合气体可能会引起爆炸的是（）

A．一氧化碳和氮气 B．二氧化碳和氧气 C．天然气和空气 D．氢气和天然气 7、下列观点中，你不赞成的是（） A．煤在为人类提供能源和化工原料的同时，也带来了一些负面影响 B．氢气是最清洁的能源

C．煤气化能提高市民的生活质量，同时也隐伏着无形杀手 D．水是取之不尽的

8、下列说法中错误的是 ( ) A．石油主要含有碳和氢两种元素,它是一种混合物 B．煤中主要含有碳元素,它是一种纯净物

C．将石油中的各成分分离出来的基本方法属于物理变化

D．从煤中得到煤焦油、焦炉气、焦碳等物质的过程属于化学变化

9、在煤矿井里,为了防止“瓦斯”爆炸事故,常采用的关键安全措施是下列的 ( ) A．准备灭火器 B．戴呼吸面罩

C．通风并严禁烟火 D．进矿井前点火检查是否有甲烷的混合气体 10、有一种新型绿色电池——燃料电池，是把H2、CH4等燃料和空气不断输入特定的装置中直接氧化，使化学能转化为电能，被称为21世纪的绿色发电站。上述两种气体都可作为燃料的原因是（）

A．都是无毒无害的气体 B．都可被氧化并放出大量的能量 C．燃烧产物均为CO2和H2O D．均在自然界中大量存在

11、国家决定推广乙醇汽油的应用，所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料,下列叙述错误的是 ( )

A．乙醇汽油是一种新型化合物 B．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放 C．用石油可制得汽油 D．用玉米、高粱发酵可制得乙醇

12、当今世界最重要的三大化石燃料是、、。它们属于（填再生和不可再生）能源。

选择合适的燃料需要综合考虑多种因素,如：____________________________ ____________________________________________________________________

13、三大化石燃料主要是指______ ______ _______；它们都是由碳氢化合物组成的,在氧气中燃烧时都能生成_______和_______，同时会以光能和_______的形式释放出能量,因而是很好的能源；它们的组成中还含有硫、氮等元素，燃烧时会转化为_________和________释放到大气中造成环境污染。

14、根据课本P136<活动天地>表中提供信息,回答下列问题: (1)为什么烧烤时常用木炭,而不是表中其他燃料? (2)选择下列用途合适的燃料：

城市楼房供暖_________乡村住房供暖________城市居民做饭_________. 15、阅读教材P137—138,谈谈你对下列问题的认识:

为什么称石油为“工业血液”？

煤被称为“工业粮食”？

拓展型作业

1、汽车尾气主要是含铅（Pb）污染和含有CO、SO2、NO等有害气体的污染。铅污染是由于汽油添加剂——四乙基铅造成的。我国各大中城市政府已明令规定市区内禁止出售含铅汽油。治理尾气中有毒气体的方法之一体是在汽车的排气管上装一个叫做“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂）的净化装置。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使SO2的氧化。

（1）汽油添加剂----四乙基铅是一种化合物，其分子由一个铅原子和四个（C2H5）原子团构成，写出四基乙铅的化学式。

（2）写出CO与NO的反应的化学方程式。（3）写出SO2被氧化成SO3的化学方程式。

2、4.6g某有机物完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，通过计算判断该有机物中含有哪些元素？写出其化学式。

3、某市春节三天燃放了20亿只爆竹，若平均每只释放0.05gSO2 ，20亿只爆竹释放出的SO2相当于燃烧了含硫0.5%的煤多少吨？

4、100g含杂质15%的大理石与足量的稀盐酸反应可以制取二氧化碳多少克？

5、下表是我市城市居民常用的气体燃料、价格和热值，通过分析回答下列问题:

(1)从经济的角度考虑,选用哪种燃料更合适？原因是什么？

(2)实验证明,在同温同压下,相同体积的任何气体中含有相同的分子数.根据此结论回答下列问题(以下气体均处在同温同压下)

①将同体积的CO(煤气的主要成分)和CH4(天然气的主要成分)混合,所得的混合气体中,碳、氢、氧元素的原子个数比为_______;碳、氢元素的质量比为________(化为最简整数比)

②分别写出CO、CH4燃烧的化学方程式_________________；___________________ ③燃气灶是由灶体、进气管(进CO或CH4)、进气管、开关等部件组成。我国西部大开发的天然气东输，可改善东部居民生活用气。使用煤气的用户在改用天然气时，须对燃气灶加以改造，改造后的燃气灶与原来的相比，进风管的主要区别是_________________________,你的理由是

6、①你认为选择家用燃料时，要从那几个方面综合考虑？部分燃料的热值和价格表

②你认为上述哪种燃料是最理想的家用燃料 ③燃料的不当燃烧会给环境带来不良影响，

你还知道那些更好的能源呢？

7、请各举五例可再生能源和不可再生能源，并就如何保护它们谈谈你的看法

燃料原煤热值（J/kg）价格（元/kg） 2.1×107 3.9×10 0.4 2.8 4.0 3.0 4.0 4.3 0.3 燃料煤气石油液化气天然气价格 1.25元/kg 2.5元/kg 1.4元/kg 热值 1.56×107J/kg 4.5×107J/kg 3.9×107J/kg _____________________________________________ 7

天然气煤气液化气酒精汽油柴草 1.56×107 4.0×107 3.0×107 4.6×107 1.7×107

实践型作业

1、调查你周围存在哪些浪费能源的做法，思考如何改进，写出书面材料做好与同学交流的准备。

2、调查清洁、无污染的可再生能源有哪些？请通过互联网或查阅相关资料加以了解说明。

第二课时：从化工资源的角度认识综合利用

巩固型作业

1、当今世界上最重要的三大矿物燃料是、、，其中被称为“工业的粮食”，被称为“工业的血液”。

2、化石燃料不仅是优质的资源，还是宝贵的资源。以石油为原料可生产、、、、、等成千上万种产品。

3、煤的综合利用措施主要有：＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿。 4、煤的气化是指煤在氧气＿＿＿＿的情况下发生＿＿＿＿燃烧，使之转化成CO、CH4、H2等。煤的焦化是指把煤＿＿＿＿＿＿＿加强热，将煤分解为、、等的过程。

5、煤的液化是一项生产“ ”的技术。其原理是把煤分裂为小分子，再利用催化剂向那些小分子中加入，从而得到与石油产品成分相近的燃料油。

6、用石油作原料，制取汽油、煤油等，是利用了组成石油个物质的不同而分离出来的，所以石油是（填“混合物”或“纯净物”或“化合物”），分离石油是变化。

7、实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有相同的分子数。根据此结论，回答下列问题（以下气体均处于同温同压下）

（1）将同体积的一氧化碳（煤气的主要成分）和甲烷（天然气的主要成分）混合所得混合气体中，碳、氢、氧三种元素的原子个数比为

（2）分别写出一氧化碳和甲烷燃烧的化学方程式

（3）燃气灶具是由灶体、进气管（进一氧化碳或甲烷）、进风管（空气）、开关等部件组成的。我国“西部大开发”的天然气东输，可改善东部居民的生活用气。使用煤气的用户在改用天然气时，需对燃气灶加以改造，改造后的燃气灶与原来相比，进风管大小的主要区别

是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。你的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

8、研究证明，高烟囱可以降低其周围地表面的SO2的含量。某地区新建了火力发电厂，由于排放废气的烟囱较低，空气中SO2含量剧增，后建成高烟囱，烟囱周围地表面SO2的含量减少。请你从环保角度分析这种方法是否可取？理由是什么？

9、煤在燃烧时会产生许多污染物。为了减少煤燃烧时对环境的污染，可设法把煤转化成清洁的燃料。将水蒸气通过灼热的煤层可制的较清洁的燃料——水煤气（主要成分是一氧化碳和氢气），请写出该反应的化学程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

10、煤在燃烧时会产生许多污染物。为了减少煤燃烧时对环境的污染，可设法把煤转化成清洁的燃料。将水蒸气通过灼热的煤层可制得较清洁的燃料——水煤气（主要成为是CO和H2），请你写出该反应的化学方程式____________________。煤气厂常在家用水煤气中特意掺入少量有难闻气味的气体，其目的是________________________________。

11、研究证明，高烟囱可以降低其周围地表面的SO2的含量。某地区新建了火力发电厂，由于排放废气的烟囱较低，空气中SO2含量剧增，后建高烟囱，烟囱周围地表面SO2的含量减少。请你从环保角度分析这种方法是否可取________，理由是______________________________。

12、曾经有两则新闻引起安徽省人民广泛关注：①2003年5月13日，安徽淮北芦岭煤矿发生特大瓦斯爆炸（瓦斯的主要成分是甲烷），造成重大伤亡。②2003年5月26日，中央电视台《新闻联播》报道，“西气东输”工程进展迅速，明年安徽等省市将用到质优价廉的天然气。

（1）请用化学知识分析瓦斯爆炸的原因____________________________________。（2）写出天然气燃烧的化学方程式________________________________________。（3）上面两个例子说明，化学物质可以造福人类，但有时也会给人类带来危害。请你再举出生活中的一种物质说明这个问题__________________________________

13、煤、石油、天然气等化石能源在地球上已探明的蕴藏量是有限的，从人类目前利用这些能源的消耗速度估算，石油和天然气不过几十年，煤不过几百年就会消耗殆尽。因此，进一步开发利用新能源（核能、太阳能、风能、地热、潮汐能等）已显得十分迫切。氢气是一种理想的燃料。氢气的资源非常丰富，它不仅可以从煤和天然气中制取，还可以从水中制得，氢气燃烧的产物又是水，因此可以说水就是氢的仓库。氢气燃烧时放出的热量比同质量的汽油高3倍。氢气还是一种极为清洁的燃料，它燃烧后只产生水，没有任何有害物质生成，不会对环境造成污染，因此氢气是一种很有发展前途的燃料。下列①~⑥是某化学兴趣小组的学生查阅资料归纳的工业上制取氢气的方法，其中包括正在研究的方案。

①电解法：2H2O ===== 2H2↑ + O2↑

②甲烷转化法：CH4+H2O ====== CO+3H2

1000℃ ====== ③水煤气法：C+H2O CO+H2

④碳、氢化合物热裂法：CH4 ==== C+2H2

高温

⑤设法将太阳能取焦产生高温使水分解：2H2O ==== 2H2↑+O2↑

光照

===== 催化剂

高温催化剂

通电

⑥寻找高效催化剂利用太阳能使水分解产生氢气：2H2O 2H2↑+O2↑ 如果将来人类广泛使用氢气作为能源，那么上述6种方法中你认为可行的，且很有发展前途的方法有哪几种？并逐条说明理由。

14、计算：东北某城市冬季取暖约150天，每天消耗含硫1%的煤200t，该城市一个冬季向大气中排放二氧化硫气体多少吨？

第三节大自然中的二氧化碳

第一课时：二氧化碳的循环、二氧化碳的制取

巩固型作业

1、东北、华北等地持续发生多起扬沙和沙尘暴天气，造成这一现象的原因之一是（） A．大气污染的结果 B．土壤污染的结果 C．植被遭到破坏的结果 D．火山爆发的结果

2、由于大气中二氧化碳含量的增加，产生“温室效应”使地球变热，海平面升高，陆地面积减少。为了减少大气中的二氧化碳含量，下列措施可行的是（）

A．开展植树造林，增加地球表面绿化面积 B．用石灰水吸收空气中的二氧化碳

C．改变能源结构，发展太阳能、核能、水能以代替矿物燃料 D．限制汽车工业发展，减少汽车数量

3、下列化学过程中，不会导致空气污染的是（） A．含硫煤的燃烧 B．植物的光合作用 C．石油炼制 D．汽车排放废气

4、在地球上因大气中CO2含量的增加引起温室效应。大气中CO2含量的增加主要原因是 ( )

A．含碳燃料的燃烧 B．石灰石的分解 C．植物的光合作用 D．人口增长呼出的CO2

5、植物光合作用时,不断消耗空气中的CO2,但CO2在大气中的含量却基本保持不变,这是由于①动植物的呼吸作用,②矿物燃料的燃烧,③动植物死亡后腐烂,④某些矿物如碳酸钙的加热分解 ( )

A．①③ B．①④ C．①② D．①②③④

6、国际冰川专家最近指出：喜马拉雅山正在逐渐消融！造成冰川消融的主要原因是“温室效应”，而与之密切相关的气体是（）

A．N2 B．O2 C．CO D．CO2

7、实验室制二氧化碳，应选用下列试剂组中的（） A．煅烧石灰石 B．木炭还原氧化铜 C．燃烧木炭 D．石灰石与稀盐酸反应

8、检验二氧化碳是否已集满的方法正确的是（）

A．把燃着的木条放到集气瓶内 B．加入澄清石灰水

C．滴入石蕊试液 D．把燃着的木条放到集气瓶内

9、实验室制取二氧化碳时，三种仪器都要用到的一组是（） A．长颈漏斗，带橡皮塞的导管，集气瓶 B．集气瓶、量筒、水槽 C．集气瓶、广口瓶、酒精灯 D．长颈漏斗、集气瓶、水槽 10、某无色气体的密度的是空气密度的5/9，且极难溶于水。那么收集该气体可以采用的方法是（）

①向上排空气法 ②向下排空气法 ③排水法 A．①或②

B．①或③

C．②或③

D．①②③均可

11、实验室制备并收集CO2，通常有以下操作步骤：①检查装置气密性 ②连接装置 ③加入大理石 ④加入稀盐酸 ⑤收集 ⑥验满；其中排列顺序正确的是（）。

A．①②③④⑤⑥ B．②①④③⑤⑥ C．②①③④⑤⑥ D．②③④①⑤⑥

12、实验室制取CO2,可选择的试剂组是 ( ) A．石灰石和稀盐酸 B．木炭燃烧 C．大理石和稀硫酸 D．碳酸钠和稀盐酸 13、现有下列仪器：①锥形瓶②酒精灯③长颈漏斗④石棉网⑤导气管 ⑥水槽 ⑦集气瓶。其中在制取和收集CO2时肯定用不着的是 ( )

A．③④ B．②④⑥ C．①⑤⑦ D．①③⑥ 14、试分析近几十年来二氧化碳含量不断增加的原因。

15、请认真观察教材P140图中曲线的形状和走势，从中你能获得哪些信息？

（1）______________________________________________________________________ （2）______________________________________________________________________ 16、大气中CO2的含量在逐年升高。请结合教材P141图片“CO2的循环”来分析并总结：（1）CO2的产生途径：______________________________________________________ （2）CO2的消耗途径：_____________________________________________________ 由此可见：

①产生CO2的总量______自然界中消耗CO2的总量，所以大气中CO2在逐年增加； ②产生CO2最多的是___________，其次是_______消耗CO2最多的是___________。 17、实验室制取CO2的药品是_____________，反应原理是_______________________，收集方法是_________________

18、制取某种气体可供选择的方法可能有很多，在实验室中完成的制取气体的实验有哪些具体的要求呢？

19、实验室制取二氧化碳和氧气的发生装置和收集装置是否相同？为什么?

20、试分析实验室制取二氧化碳时不能用稀硫酸与大理石、浓盐酸与大理石、稀盐酸与碳酸钠的原因。

拓展型作业

1、取一个玻璃杯，加入鸡蛋壳，向鸡蛋壳中加入白醋，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃

片盖住。仔细观察现象，并推断鸡蛋壳的成分

2、某保健品外包装标签上的部分内容如下：

主要原料食用方法 ①该保健品的主要功能

②服用后，该保健品中的碳酸钙与胃酸中的盐酸发生反应，此反应的化学方程式。

③使用方法中的“嚼食”作用。 3、联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制CO2气体的排放量，以控制日趋严重的温室效应。为减缓大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是(填序号)______

①改变能源结构，发展太阳能、核能、水能以代替化石燃料 ②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料

③大量植树造林，增加地球表面绿化面积，禁止乱砍乱伐 ④用石灰水吸收空气中的CO2 ⑤限制汽车工业发展或小汽车数量

4、工业上煅烧石灰石的主要产品是，副产品是，证明煅烧后的生成物中仍含有石灰石，应加入，现象是，化学方程式是。

5、实验室制取二氧化碳常用药品是，收集二氧化碳常用向上排空气法，而不用排水法的原因是，检验二氧化碳是否已收满的方法是。

6、地球大气中CO2含量增多，产生温室效应，导致全球变暖若继续增加CO2含量，后果不堪设想。空气中正常二氧化碳含量（体积）为；自然界中能消耗二氧化碳的是作用。

7、下列是制取并验证CO2性质的实验图，装置B和C中分别装澄清石灰水和紫色石蕊试液：

碳酸钙每日一次，每次一片，嚼食

（1）指出下列仪器的名称。a________，b________，c ________，d________。（2）在装置A和E中各有一处明显的错误。改正A中的错误：_____________________，指出E中的错误：_________________________ 。

（3）改正完错误之后回答下列问题：若验证二氧化碳的性质，则A、B、C、D中导管口的连法为__________________。B中能观察到的现象证明了（用反应的化学方程式表示）_____________________。 C装置的现象证明了（用化学方程式表示）______________。D中能观察到的现象是_________________________，证明了二氧化碳具有________________

的性质，同时说明二氧化碳具有________用途。A中的现象__________________________。若制取并收集一瓶二氧化碳，则导气管口的连法是___________，验满的方法是__________________________，收满后应_____________。

8、右图所示的实验室制取二氧化碳的装置图有哪些错误？为什么？请改正？

（1）_____________________________________ (2)_______________________________________ (3)_______________________________________ (4)_______________________________________

9、马强和几位同学在实验室用下列装置制取气体：

①—

②—— ——③

—④ A B C D E

（1）写出图中带有标号仪器名称：

① ② ③ ④

（2）陈超同学用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰起作用。实验结束后，陈超问：“我用带火星的木条伸入集气瓶中，为什么没有复燃？” 请你帮助陈超推测导致这种现象的原因。

（3）“氧立得”是家庭供氧气的最新产品，它是利用过氧化钠固体压片和水在常温下反应生成氢氧化钠和氧气的原理制成的，为了控制反应速率，在过氧化钠固体压片中常添加不和水反应的辅料（如淀粉）。

若实验室用过氧化钠固体压片制取氧气，可采用的发生装置是

写出过氧化钠和水反应产生氧气的化学方程式：。（4）在实验室中常用石灰石与稀盐酸反应制取CO2, 发生装置应选择装置。收集装置应选择写出该反应的化学方程式：。检验CO2的方法是_________________________________。

（5）实验室用固体氯化铵（NH4Cl）与固体氢氧化钠在加热的条件下制取氨气(NH3)，

△

化学方程式为NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O，氨气的密度比空气的密度小，能溶=====

于水形成氨水。根据以上知识推断：实验室制取NH3应选用的发生装置是，收集装置是。

第二课时：二氧化碳的性质

巩固型作业

1、下列变化不属于化学变化的是（）

A．二氧化碳气体通过炽热的炭层 B．二氧化碳使紫色石蕊试液变红 C．二氧化碳制成干冰 D．木炭还原氧化铜

2、二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊是因为（） A．生成不溶于水的碳酸钙 B．生成碳酸氢钙

C．二氧化碳不溶与水 D．通入二氧化碳后，分离出氢氧化钙固体

3、下列变化中包含化学变化的是（） A．二氧化碳溶于水 B．二氧化碳制成干冰

C．二氧化碳通入澄清石灰水中出现浑浊 D．放在空气中的干冰不一会就消失了 4、二氧化碳能够灭火的主要原因是（） A．它能降低可燃物的着火点，且密度比空气大 B．它能使可燃物与空气隔绝，且能降低可燃物的着火点 C．通常情况下，它不燃烧，不支持燃烧，且密度比空气小 D．通常状况下，它不燃烧，不支持燃烧，且密度比空气大

5、农业科技人员向农民建议，在利用温室进行生产时，可向温室里施放适量的二氧化碳，这是因为 ( )

A．二氧化碳可使害虫窒息死亡，从而防治病虫害 B．施用二氧化碳，可促进植物的光合作用 C．二氧化碳可产生温室效应，抑制杂草生长 D．二氧化碳能够灭火，施用后可防治火灾

6、实验室制取CO2有以下步骤：①向锥形瓶中加入大理石 ②检查装置的气密性 ③向长颈漏斗中加入稀盐酸 ④按要求连接好仪器和装置 ⑤将燃着的木条放在集气瓶口实验 ⑥用向上排空气法收集 ( )

A．③②①④⑥⑤ B．④③②①⑤⑥ C．①③②④⑥⑤ D．④②①③⑥⑤ 7、检验CO2气体是否充满集气瓶的方法是( )

A．把澄清石灰水倒入集气瓶内 B．将点燃的木条放在集气瓶口 C．将带火星的木条放在集气瓶口 D．将紫色石蕊试液倒入集气瓶内

8、把二氧化碳通入紫色石蕊试液中，现象是______________，产生这一现象的原因__________________________，反应的化学方程式___________________________；把上述溶液加热煮沸后现象是 _____________________ _，产生这一现象的原因是_________________________，反应的化学方程式__________________________ ；在这一试管中放入活性炭，振荡，现象是_____________________，其原因是_____________________，最后一个变化属于__________变化。

9、人们常将石灰石煅烧制得氧化钙，再向氧化钙中加水，制成氢氧化钙，然后用氢氧化钙与二氧化碳作用制得轻质碳酸钙。请用化学方程式描述上述反应。

10、检验久未开启的菜窖内二氧化碳的浓度是否过高应如何做？

11、长期使用的水壶底部有一层水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某同学取该水垢200克加入过量盐酸，同时测量5分钟内生成二氧化碳的质量如下表所示（氢氧化镁与盐酸反应不生成二氧化碳）：

回答：4分钟后水垢中的碳酸钙是否完全反应？

水垢中碳酸钙的质量分数是多少？你知道他们是如何测出二氧化碳质量的吗？

时间/分钟质量/克 1 30 2 50 3 60 4 66 5 66 12、将100克石灰石放入盛有200克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。剩余物的质量为260.4克，求石灰石的纯度。

拓展型作业

1、设计实验证明二氧化碳的密度比空气大。

2、设计实验证明二氧化碳能溶于水，亲自做一做，并与同学交流，说说各个方法的优缺点。

3、在牙膏和一些药品中，常用轻质碳酸钙粉末做填充剂或载体。人们通常将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳[主要成分是Ca(OH)2]，然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到轻质碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理。

4、长时间盛放石灰水的试剂瓶壁，有一层白色硬膜生成，该物质的化学式是，用化学方程式表示该膜的形成：。除去此膜的方法是，其化学方程式为。

5、为了使用石灰浆[Ca(OH)2]抹的墙壁快点干燥，为什么常在室内生个炭火盆？为什么开始放炭火盆时，墙壁反而变潮湿？

6、利用鸡蛋壳和白醋为原料，以生活中的用品组装制取二氧化碳的简易装置，制取二氧化碳并收集一矿泉水瓶二氧化碳气体。

7、小兵在一本参考书上发现，镁居然能在二氧化碳气体中燃烧！于是他迫不及待的做起了这个实验：将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色粉末和一种黑色粉末。

根据实验现象，我能写出该反应的化学方程式：

这个实验引发我们对过去某些知识的反思，从而有些新的发现： ① ②

8、下图是改进了的实验室制取二氧化碳的装置，增添了带孔的塑料片和橡皮管夹。实验时先将块状的大理石（或石灰石）放在塑料片上，然后从长颈漏斗中加稀盐酸。当酸液与大理石接触时，反应即开始，此时只需用橡皮管夹就可控制反应的停止和发生。你认真思索其中的道理，并说明理由。

请你用右图所示的装置来制取二氧化碳，说出你的操作步骤，并指出该装置有什么优点。

9、炎热的夏天，你一定想喝一杯水解渴。某冷饮店出售一种特制的冰水，由服务员在水中加入一些雪状物质，该物质一放入水中立即冒出大量气泡，很快就得到一杯清凉可口的冰水，饮用时有碳酸饮料的感觉。

①请你判断雪状物是。 ②请你设计两个实验分别验证这种物质的成分方法一方法二

实验操作预期现象结论及化学方程式 89

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鲁教版初三化学作业设计