九年级教学情况调研测试 2021.4
化 学 试 题
考前须知：1．本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部。试卷总分值100
分，考试时间为100分钟。考试时不得使用任何型号的计算器。
2．请将第一卷和第二卷的答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。 3．可能用到的相对原子质量： Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(O)=16 Ar(Ca)=40
Ar(K)=39 Ar(Na)=23 Ar(Cl)=35.5 Ar(S)=32 Ar(N)=14 Ar(Fe)=56
第一卷〔选择题 共40分〕
一、选择题〔此题包括20小题，共40分。每题只有一个选项符合题意。请将正确答案前
的序号按对应的题号填涂在答题纸上〕
1．以下物质属于混合物的是
A．青铜
B．液态氧
C．氧化镁
D．高锰酸钾
2．以下属于物理变化的步骤是
A．酒精燃烧
B．氢氧化钠固体敞口放置一会儿，外表变潮 C．二氧化碳溶于水 D．用灼烧法鉴别羊毛和棉线 A．不锈钢杯 A．氯化钠 A．碳酸氢铵
B．木桶 B．金属铜 B．氯化钾
C．纯棉毛巾 C．干冰 C．硝酸钾
D．涤纶制成航天服 D．金刚石
D．氨水〔NH3·H2O〕
3．以下物品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是 4．以下物质由分子构成的是 5．以下化肥中属于复合肥料的是
6．以下有关物质的化学式、名称、俗名完全一致的是
A．NaOH、碳酸钠、纯碱 C．CO、甲烷、沼气
B．NaCl、 氯化钠、 食盐 D．Ca(OH)2、氢氧化钙、生石灰
7．尿素[CO(NH2)2]是含氮量较高的氮肥。工业上以CO2等物质为原料合成尿素，发生反响的
化学方程式为：CO2+2X=CO(NH2)2+H2O，其中X的化学式是
A．N2
B．NH3
C．N2H4
D．NO
8．山梨酸〔C6H8O2〕是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效平安的防腐保鲜剂。以下有关
山梨酸的表达不正确的选项是
A．属于有机物
B
．
由
3
种
元
素
组
成
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C．碳、氢元素的质量比是3：4 D．1个山梨酸分子含有16个原子
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9．以下实验现象描述正确的选项是
A．将生锈的铁钉与盐酸混合，一定能得到浅绿色溶液
B．硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀 C．充分加热碳酸氢铵固体，生成黑色物质
D．将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 A．Mg2+、K+、SO42-
10．在pH=1的溶液中不能大量共存的一组离子是
B．Zn2+、Cu2+、SO42-
C．Ca2+、NH4+、NO3- D．Na+、NO3-、CO32- A．淀粉和葡萄糖-----碘水 C．硬水和蒸馏水-----肥皂水
B．稀盐酸和稀硫酸----紫色石蕊试液 D．氢氧化钠固体和硝酸铵固体-----水
11．鉴定以下各组物质，所选试剂错误的选项是
12．类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果：①酸碱中和反响生成盐和水，
所以生成盐和水的反响一定是中和反响；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定都是有机物。其中错误的选项是
A．只有① A．Na2CO3→Na2SO4
B．只有②③
C．只有②③④ B．NH4NO3→NH3
D．全部
13．以下各组转化中，一定条件下不能一步实现的是
C．Fe2O3→FeCl2 D．NaOH→Cu(OH)2 图，以下说法正确的选项是
14．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中参加Zn，溶液质量与参加Zn的质量关系如下
A．a点溶液中的溶质有2种 B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C．假设取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀 D．取d点的固体，参加稀盐酸，无气泡产生
15．除去以下物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的选项是
序号 A B C D 物质 FeCl2溶液 CO2 NaNO3溶液 铜粉 杂质 CuCl2 H2O Na2CO3 铁粉 试剂 过量铁粉 浓硫酸 适量CaCl2溶液 过量盐酸 操作 结晶 洗气 过滤 过滤 16．在t℃时，将少量生石灰参加到一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，得到的
溶液与原溶液相比，以下物理量前后不变的是
①溶质的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的质量 ④溶质的质量分数 ⑤溶解度 A．①③⑤
B．②④⑤
C．④⑤
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D．②④
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17．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴参加过量某物质X，
溶液的pH值随滴入X的量的变化关系如右图。那么X是 A．水 C．纯碱溶液
B．澄清石灰水 D．稀盐酸
18．将200克20%的盐酸参加到盛有200克20%的NaOH溶液的小烧杯
中，以下说法正确的选项是
A．得到的溶液质量为400克 C．得到的溶液呈中性
B．该反响吸收热量 D．该反响不属于中和反响
19．以下图像不能正确反映其对应变化关系的是
氧气质量/g
有催化剂 无催化剂
物质总质量/g
氢气质量/g Zn Fe 金属质量/g
沉淀质量/g 0
氢氧化钠溶液质量/g
0
反响时间/S
0
反响时间/S
0
A B C D
A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气 B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐参加锌粉和铁粉
D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴参加氢氧化钠溶液
成NH3的全部逸出〕，过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2g。那么x，y的关系正确的选项是
A．x：y=1：1
B．x：y=1：2 C．x：y=1：4
20．将一定量xFeSO4• y(NH4)2SO4•6H2O晶体参加到过量NaOH溶液中，加热生成 NH3〔假设生
D．x：y=2：1
第二卷(非选择题 共60分)
二、〔此题包括5小题，共29分〕
21．〔6分〕用相关序号填空：生活中经常接触到以下物质： ．．
A．蛋白质；B．碳酸钠；C．活性炭；D．硫酸铜；E． ⑴ 常用作洗涤剂的是： ▲ ； ⑵ 可用于吸附异味的是： ▲ ； ⑶ 豆浆中的主要营养物质是： ▲ ； ⑷ 常用于金属除锈的是： ▲ ； ⑸ 常用于游泳池消毒的是： ▲ ； ⑹ 常用于家庭燃料的是： ▲ 。
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22．〔8分〕化学可以帮助人类认识和改造周围的世界。糖类、油脂、蛋白质和维生素都是
人类的根本营养物质。下表为某品牌燕麦片标签中的一局部
每100g含有的营养成分 糖类 油脂 蛋白质 维生素C 18mg 钙 201mg 镁 钠 锌 ⑴ 燕麦片的营养成分中能放出能量物质是 ▲ ；光合作用是自然界重要反
响，绿色植物光合作用的反响可以用化学方程式表示为 ▲ 。
⑵ 燕麦片的营养成分中属于人体必需的微量元素是 ▲ ，青少年缺乏 ▲ 元
素易患有佝偻病，该元素形成离子的符号为 ▲ 。
⑶ 维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至
沸腾，红色消失。因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意 ▲ ；举出一种富含维生素C的食物 ▲ 。
23．〔5分〕物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、
氯化铜五名“队员〞组成，比赛中，由氯化铜“队员〞发球，“队员〞间传接球，最后由D位置“队员〞投篮进球完成有效进攻。传接球“队员〞间物质必须能相互反响，场上“队员〞位置及传球路线如图。 ⑴ D位置上投篮的“队员〞是个灭火“能
手〞，那么D位置“队员〞代表的物质是 ▲ 。
⑵ B位置“队员〞所代表的物质的一种用
途是 ▲ 。 ⑶ 写出连线④代表的物质间发生反响的化
学方程式 ▲ ；连线①代表的
物质发生化学反响的根本类型是 ▲ 反响。
24．〔6分〕不同温度下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示
温度/℃ 碳酸钠 碳酸氢钠 0 20 40 60 ⑴ 碳酸钠、碳酸氢钠溶液都能使紫色石蕊试液变成 ▲ 。
⑵ 服用碳酸氢钠治疗胃酸过多时，胃液的pH ▲ 〔填“增大〞、“减小〞或“不
变〞〕，发生反响的化学方程式是 ▲ 。
⑶ 为区分碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体。在20℃时，各盛有100mL水的甲、乙两烧
杯中，分别参加等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分溶解后，现象如下图。乙烧杯中参加的物质是 ▲ 〔填化学式〕，参加的质量m的范围为： ▲ 。
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25．〔4分〕A、B、C、D、E、F为初中化学中常见的物质，它们之间有如以下图所示的反
响关系〔“→〞表示能转化，“—〞表示能发生反响，局部产物已略去〕，其中C是大理石的主要成分，E是最常用的溶剂，F由三种元素组成，其相对分子质量为40。答复以下问题：
⑴ C物质的化学式为 ▲ 。 ⑵ D→C的化学方程式为 ▲ 。
⑶ 以下有关说法中，正确的选项是 ▲ 。〔填序号〕 ① A转化为B的反响一定是分解 ② C和F在分类中都属于盐 ③ F固体溶于水时会出现放热现象
④ 无色酚酞试液滴加到D的溶液中变成红色
三、〔此题包括4小题，共25分〕
26．〔10分〕请结合以下实验常用装置，答复有关问题。
⑴ 写出图中标有字母的仪器名称： b. ▲ 。
⑵ 假设用硫酸铵固体和熟石灰混合加热制取氨气，应选用的发生装置是 ▲ ，反
响化学方程式是 ▲ 。 如果用D装置收集氨气，应在水面上方 ▲ 。 ⑶ 硫酸厂尾气中常有二氧化硫这种有毒气体，为防治污染最好用 ▲ 〔填序号〕
【从①氢氧化钠溶液、②氢氧化钙溶液、③石灰浆中选一种】来吸收。
⑷ 实验室用装置B和D制备枯燥的二氧化碳气体时，从长颈漏斗中参加的试剂是〔填试剂名称，下同〕 ▲ ，D中盛放的试剂是 ▲ 。 ．．．．
⑸ 以下图为某种“微型〞实验装置，如果G处装盐酸，H处放少量铁屑，那么加热处
的现象为 ▲ 。用微型仪器进行实验，除试剂用量极少以外，还可能具有的优点是 ▲ 〔写1点〕。
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27．〔3分〕称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物放入大试管中加热至质量不再变化。
测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如右图所示。请计算： ⑴ 生成氧气 ▲ 克。
⑵ 通过计算求出原混合物中氯酸钾的质量？
28.〔5分〕铜器长时间露置在潮湿的空气里，外表都会有一层绿色的物质，俗称铜绿，化
学名称：碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。根据其化学式，得出铜生锈可能是铜与空气中的氧气、水和 ▲ 共同反响的结果。
【问题探究】研究小组欲探究一外表生锈的铜片中铜绿的质量分数，称取该样品10.0g放入D中进行如下实验：
【查阅资料】⑴ C、E、F中装有碱石灰〔CaO与NaOH的固体混合物〕。
⑵ 图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处翻开；拉注射器时，A1翻开进空气，A2关闭，推拉注射器的作用是鼓入空气。
【实验步骤】①组装好装置 ②反复推拉注射器 ③称量E的质量 ④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反响不再进行 ⑤翻开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器 ⑥再次称量E的质量。
【实验分析】
⑴ 在操作①中，同学们一致认为缺少了一个重要步骤，在实验前应先 ▲ 。 ⑵ 装置C的作用是 ▲ 。
⑶ 步骤⑤的作用是 ▲ ；假设不进行步骤⑤的操作，那么
所测得的铜绿的质量分数 ▲ 〔填“偏大〞、“偏小〞、“无影响〞〕。
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29．〔7分〕碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的枯燥剂。相关信
息如右图所示。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰〞〔可能已局部变质或全部变质〕样品的成分，进行如下探究。 【小资料】 【提出问题】 实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？ 【进行猜测】 久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCO3等成分。用化学方程式表示样品中可能含有Na2CO3的原因 ▲ 。 【探究过程】 加入 加入 酚酞 ①碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物。易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。 ②氯化钙溶液显中性。 样品 浊液 操作① 溶液A 加入过量 CaCl2溶液 浊液 操作① 溶液C 溶液变红 足量水 （烧杯壁发热） 固体B 固体B 试答复以下问题： ⑴ 溶液C中一定含的阴离子是 ▲ 。(填离子符号) ⑵ 溶液A中参加CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有的物质是 ▲ 。 【实验结论】 依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，以下对样品成分的分析正确的选项是 ▲ 〔填序号〕。 ① 样品中一定含NaOH ； ② 样品中一定含Na2CO3 ； ③ 样品中含NaOH、CaO中的一种或两种。 【拓展延伸】 为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到溶液；再参加稀硫酸〔足量〕充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液质量，通过计算二氧化碳质量计算碳酸钠的质量。 实验中用同浓度的硫酸，分别与未变质、局部变质、或全部变质〔杂质都是Na2CO3〕的烧碱样品反响，需要硫酸的质量 ▲ 〔请选择填空：“相等〞、“不等〞、 “不能确定〞〕，用质量守恒的角度解释其原因是： ▲ 。
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四．〔此题包括2小题，只需选做其中一个小题，假设两小题全做那么以30题计分，共6
分〕 30．〔6分〕能源“非石油化〞是战略目标，开展以CH4、CO2等为原料的“C1化学〞成为当
今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，以下图为天然气合成氨的工艺流程： H2 O(气)和空气 Fe2O3﹒H2O CH4 H2S CH4 CO2 H2 N2 ① O2 ② … NH3 FeS S H2O ③ Fe2O3﹒H2O 别离出S ⑴ 甲烷－氧气燃料电池是将 ▲ 能转化为电能的装置。
⑵ CH4可合成多种无机物和有机物。研究CH4和CO2反响生成CO和H2，重大意义在于
▲ 。
⑶ ①中CH4与H2O〔气〕反响生成CO2、H2，化学方程式是 ▲ 。 ② 中一般参加K2CO3溶液吸收CO2，此反响表示为K2CO3+CO2+H2O═2
31．〔6分〕在食品中添加防腐剂是一种常用技术。亚硝酸钠〔NaNO2〕是一种常用的防腐
剂。亚硝酸钠是一种淡黄色或白色晶体，有咸味，易溶于水，其水溶液呈碱性；在320℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮气体和一种常见的助燃性气体。亚硝酸钠有毒性，使人体血红蛋白失去携氧能力。结合以上信息答复以下问题： ⑴ 要测定亚硝酸钠溶液的酸碱度常用 ▲ 。 ⑵ 亚硝酸钠中氮元素的化合价 ▲ 。
⑶ 写出亚硝酸钠在320℃时加热分解的化学方程式 ▲ 。
⑷ 亚硝酸钠使人中毒的原理与重金属离子〔如铅离子、汞离子等〕使人中毒的原理不
同，重金属离子〔如铅离子、汞离子等〕使人中毒的原理是 ▲ 。 ⑸ 请你根据氯化钠、亚硝酸钠两种物质的化学性质不同，写出一种区分它们的方法：
▲ 。
那么
物质中碳元素的化合价是 ▲ 。
，
⑷ 流程中参与循环的物质是 ▲ 〔填化学式〕。
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九年级教学情况调研测试 2021.4
化 学 试 题
考前须知：1．本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部。试卷总分值100
分，考试时间为100分钟。考试时不得使用任何型号的计算器。
2．请将第一卷和第二卷的答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。
3．可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(S)=32 Ar(O)=16 Ar(Mg)=24 Ar(Cl)=35.5 Ar(Na)=23 Ar(Cu)=64 Ar(Zn)=65
第一卷〔选择题 共40分〕
一、选择题〔此题包括20小题，共40分。每题只有一个选项符合题意。请将正确答案前．．．．
的序号按对应的题号填涂在答题纸上〕
1．以下过程是通过化学反响获得能量的是 A．火力发电 A．干冰
B．水力发电 B．碳酸钙
C．潮汐能发电 C．纤维素
D．风力发电 D．金刚石
2．以下物质中，属于有机化合物的是
3．投放废旧电池的垃圾收集箱上应贴有的标志是
金 属 Metal 有害垃圾 Harmful waste 可燃垃圾 Combustible 玻 璃 Glass
A B C D
4．亚硝酸钠(NaNO2)是工业生产中常用的一种盐，用于烹饪会发生中毒事件。在NaNO2中N元素的化合价是 A．+2价 A．金属材料 A．浓盐酸
B．+3价 B．合成材料 B．浓硫酸
C．+4价 C．天然材料 C．澄清石灰水
D．+5价 D．复合材料 D．氢氧化钠溶液
5．制造飞机外壳需要用到铝合金，铝合金属于
6．以下物质长期暴露在空气中，因为发生物理变化而使溶液总质量变小的是 7．某班同学在实验室制取二氧化碳，老师观察到如下4个操作，其中正确的选项是
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A．连接仪器 B．检查气密性 C．取用石灰石 D．验满
8．以下对聚氯乙烯〔PVC〕的有关描述错误的选项是 A．组成：碳元素、氢元素和氯元素 B．性质：能被点燃 C．用途：可用于包装食品
D．对环境的影响：填埋处理会破坏土壤结构 9．以下说法中正确的选项是
A．硫酸铜能对饮用水进行消毒杀菌 C．工业酒精能用于勾兑饮用酒
A．用白酒擦拭切菜刀上的铁锈 C．用食醋除去热水瓶中的水垢
B．糖类是人体的主要供能物质 D．吸烟使人精神振奋，有益健康 B．甲醛溶液能用于保存生物标本 D．碳酸钠溶液可以清洗厨具上的油污
10．根据化学常识，判断以下关于物质的用途不正确的选项是 ．
11．常用抗生素“先锋Ⅵ〞为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ〞0.5 g，注射时应配成质量分数不
高于20%的溶液，那么使用时每瓶至少需参加蒸馏水
A．4mL
B．3mL
C．2mL
D．1mL
① ③
12．右图为物质的分类关系图，其中①与②是并列关系，③包含在②中。
假设①是物理变化，那么③不可能包括
A．中和反响 C．复分解反响
B．氧化反响 D．爆炸
②
13．以下有关实验的描述正确的选项是
A．棉花在酒精灯的火焰上灼烧后会产生烧焦羽毛味
B．碘酒能使土豆颜色变为红色
C．饱和硫酸铵溶液能使蛋白质失去原有生理活性 D．二氧化硫气体能使高锰酸钾稀溶液褪色
变为红色，浸泡在水中后红色又变黄色。据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是
A．活性炭 C．无水硫酸铜
B．淀粉溶液 D．石蕊试液 B．C6H12O6→C D．SO2→SO3
14．咖喱是一种烹饪辅料，假设白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤时，会发现黄色污渍
15．在一般条件下，以下物质间的转化不能一步实现的是 A．(NH4)2SO4→Na2SO4 C．CaCO3→Ca(OH)2
16．逻辑推理是化学学习常用的思维方法。以下推理正确的选项是
A．碱性溶液的pH都大于7，所以pH大于7的溶液都是碱性溶液 B．有机化合物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机化合物 C
．
水
是
纯
洁
物
，
所
以
汽
水
也
是
纯
洁
物
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D．中和反响有盐和水生成，有盐和水生成的反响一定是中和反响 17．以下实验方案能够到达相应实验目的的是
实验目的 实验方案 向固体中加适量稀盐酸 分别向溶液中通入CO2 向固体中加稀盐酸 将气体通过NaOH固体 A 检验Na2CO3中是否含有NaCl B 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 C 除去生石灰中的CaCO3 D 除去CO2中的水蒸气 18．以下表达与对应的示意图表示正确的选项是
A 溶液质量g pH 7 2 B 生成气体2 的质量1 C H2 O2 D 氢气质量g Fe Zn g O铁的质量 O水的质量 O1 时间/s O时间/s 向一定量的硫酸铜溶液中加铁粉 向一定量pH=2的盐酸中逐滴加水稀释 电解一定质量的水 等质量的锌、铁与足量等浓度稀硫酸反响 19．实验小组用右图所示装置进行实验。：2NaOH + SO2
① 关闭K，翻开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞。
Na2SO3 + H2O
② 冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反响充分。 ③ 翻开K，观察乙中的现象。 以下说法不正确的选项是
A. ①中，硫燃烧呈淡蓝色火焰
B. ②中，甲装置内的气压减小，最终与大气压相等 C. ③中，乙中的长导管口处冒气泡
D. 甲装置中硫粉换做碳粉，那么乙中长导管口可能冒出气泡很少
20．右图中A、B、C、D均为初中阶段常见物质，它们转化关系用右图所示。以下说法中错误的
选项是
A．假设A、B、C、D均为白色固体，那么B→D的反响可能是中和反响 B．假设B为红色固体单质，那么D可能为绿色固体 C．假设
B、C、D
为气体，那么
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A C B 可能为常见的液体
D A
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D．假设C、D为元素组成相同的氧化物，那么A可能为氧气
第
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Ⅱ卷〔非选择题 共60分〕
二、〔此题包括4小题，共21分〕
21．〔6分〕⑴ 按要求写化学符号： ．．．．
小苏打 ▲ ；亚铁离子 ▲ ；两个甲烷分子 ▲ ； ⑵ 判断以下物质的类别，并用相应的序号填空： ．． ① 单质 ② 氧化物 ③ 酸 ④ 碱 ⑤ 盐
物质化学式 物质类别 P2O5 ▲ Na2SO4 ▲ NaOH ▲ 22．〔6分〕⑴ 现有以下四种物质：A．硝酸钾 B．熟石灰 C．干冰 D．稀硫酸
根据以下要求用字母填空： ．．
① 能用于配制波尔多液的是 ▲ ； ② 可用作复合肥的是 ▲ ； ③ 可用人工降雨的是 ▲ ；
④ 能用于除去金属外表锈迹的是 ▲ 。 ⑵ 根据题意用以下选项的字母填空: ．．
① 工业制氧气和工业石油分馏都是利用混合物中各成分的 ▲ 不同。 ② 武德合金用作保险丝比用纯铜丝更平安，是因为前者的 ▲ 低。
23．〔4分〕在以下横线上填写“＞〞、“＜〞、“＝〞。
⑴ 热稳定性：氯化钠 ▲ 碳酸钙。 ⑵ 含碳量：甲醛(CH2O) ▲ 醋酸(C2H4O2)； ⑶ 酸碱度(pH)：酸雨 ▲ 碳酸饮料； ⑷ 耐酸、耐碱性：羊毛 ▲ 尼龙；
24．〔5分〕为创立环保节能城市，我市局部道路两侧使用太阳能路灯〔如下图〕。
⑴ 图中③使用的是 ▲ 材料；
⑵ 太阳能路灯的广泛使用能有效提高空气质量，这是因为 ▲ ；
⑶ 白天阳光下太阳能电板中发生的能量直接转化形式：太阳能转化为 ▲ 能；
⑷ 铝合金露置在空气中外表会形成保护膜，其反响方程式 ▲ ；
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①铝合金灯壳
②铜丝导线 ③塑料灯罩
④灯罩内填充氮气 ⑤不锈钢灯柱
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三、〔此题包括2小题，共9分〕
25．〔5分〕宏观与微观相结合是化学学习的重要观念之一。以下图为两个烧杯中溶液溶质的
微观示意图。
⑴ 在甲乙两烧杯中物质混合时，除混合后的烧杯壁上明显感觉温度升高外，溶液未出现其他明显现象，那么X的符号是 ▲ ，发生的化学反响方程式 ▲ ； ⑵ 在实验时，先将一种溶液倒入一个大烧杯中，而后将另一溶液缓．缓滴加到大烧杯中并不断搅拌，同时测定溶液的pH，滴加溶液．．．
的质量与大烧杯中溶液pH的关系如下图：
那么滴加的溶液是 ▲ 〔填“甲烧杯〞或“乙烧杯〞〕；假设完全混合后溶液pH如A点所示，请在上图“混合后〞的烧
pH 7 A 用滴管参加溶液的量
杯中画出溶质微观示意图。 ．．
26．〔4分〕某造纸厂废水中含氢氧化钠质量分数为1.6%，现有含H2SO4为20%的废硫酸19.6t，
O可以处理造纸厂废水多少吨？
四、〔此题包括2小题，共15分〕
27．〔8分〕电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板。
人们为了从废腐蚀液〔含有CuCl2、FeCl2和FeCl3〕中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。〔：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2〕
滤液I 废液 ①过量X，△ 操作② ③稍过量Y 滤渣 操作④ 滤液II A
⑤合并 B ⑥
FeCl3溶液
⑴ 操作②、④的名称是 ▲ ；
⑵ 上述流程中，X的化学式为 ▲ ，滤渣中所含的物质是 ▲ ，步骤③中有关反响的化学方程式为 ▲ ；
⑶ 在工业生产中，步骤⑥的通常做法是向B中通入氯气，而在实验室向B中滴加适量过氧．．．．．．．化氢溶液，也可以到达相同的效果。工业完成步骤⑥的反响属于 ▲ 〔填根本反．．响类型〕，实验室完成步骤⑥的化学方程式： ▲ 。 ．．．
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28．〔7分〕在实验学习过程时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破
损的溶液M〔如图〕进行反响，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的研究。 探究一 M溶液中的溶质是什么？
⑴【提出猜测】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：① 是 ▲ ② 是CaCl2。 ⑵【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：
实验操作 取少量M溶液于试管中，向其中滴加少量 ▲ 溶液； 实验现象 溶液中出现蓝色沉淀 实验结论 猜测①正确。 反响方程式为： ▲ 探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
⑴【提出猜测】猜测一：NaOH和Na2CO3；猜测二： ▲ ；猜测三：NaOH。 ⑵【实验探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成。
实验操作 取少量滤液于试管中，而后先滴加少量无色酚酞试液，再参加 ▲ 溶液。 实验现象 ▲ 实验结论 “猜测一〞成立 五、〔此题包括1小题，共9分〕
29．〔9分〕小明在做实验时，不小心将镁条掉入到碳酸氢钠溶液中，发现产生大量的气泡和
白色不溶物。他非常好奇，进行了如下探究。
【提出问题】镁条与碳酸氢钠溶液反响，产生的气体和白色不溶物分别是什么？ 【查阅资料】 溶解性 难溶于水 Mg(OH)2 微溶于水 受热易分解，能生成两种氧化物 MgCO3 热稳定性 受热易分解，能生成两种氧化物
实验探究一：镁条与碳酸氢钠溶液反响产生什么气体呢？
猜测 ① ② 二氧化碳 氧气 实验方法 现象 结论 猜测①不成立 猜测②不成立 收集气体于集气瓶中，而后无明显现象 将气体通入澄清石灰水中； 收集气体于集气瓶中，而后无明显现象 将 ▲ 放入瓶中； ③ 氢气 第一步，点燃产生的气体； 气体能被点燃，产第二步，在火焰上罩内壁涂生 ▲ 火焰；猜测 ▲ 成立 有石灰水 烧杯内壁无现象； 实用文档.
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④ ⑤ ▲ 的烧杯。 甲烷 实用文档.
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实验探究二：
【提出问题】镁条与碳酸氢钠溶液反响，产生的白色不溶物是什么？ 【作出猜测】小明根据资料分析认为白色不溶物可能是： 猜测A：Mg(OH)2；猜测B：MgCO3；猜测C： ▲ ； 【进行实验】
实验Ⅰ 白色 不溶物 实验Ⅱ 称量白 参加稍过量的 稀盐酸 溶液 蒸发结晶 枯燥的晶体 白色 不溶物 ...... 色不溶物 ⑴ 定性测定白色不溶物的组成：由实验Ⅰ可推断猜测A不成立，那么实验Ⅰ方案为： ▲ ；
⑵ 定量测定白色不溶物的组成：
① 实验Ⅱ：参加稍过量的稀盐酸，假设盐酸浓度为10%，那么所用盐酸的质量至少
是 ▲ g〔结果保存一位小数〕；
② 称量“枯燥的晶体〞质量为，由此可推断猜测 ▲ 成立。
六、〔此题包括2小题，你只需选做其中一个小题，假设两小题全做那么以30题计分，共6分〕
30．〔6分〕现代社会，酸雨是主要环境问题之一。
⑴ 有研究发现，正常雨水的pH并不是7，主要是因为〔用化学方程式表示〕： ▲ ；
⑵ 一般认为，二氧化硫和氮氧化物〔NO、NO2等〕是造成酸雨的主要物质，大气中氮氧化物的主要来源是汽车尾气排放，SO2的主要来源是 ▲ ；
⑶ 汽油的主要成分是碳氢化合物〔如C8H18等〕，其中并不含有氮元素，你推测汽车尾气中氮元素的来源是 ▲ ；
⑷ 汽油在汽车发动机里燃烧时，可能生成CO2 ，也可能生成CO。以C8H18为例，1分子C8H18燃烧完全生成CO22，1分子C8H18燃烧C原子完全转化为CO时，需要消耗 ▲ 分子O2，为提高汽油燃烧效率，可以采取的措施是 ▲ 。
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31．〔6分〕化学来源于生活，效劳于生活。
⑴ 根据右图服装标签进行判断，以下说法中正确的选项 ▲ 〔填字母〕
A．羊毛属于有机合成材料 B．涤纶属于合成纤维 C．里料和面料可用燃烧法区别
合格证
品名：羊毛短大衣 号型：165/88A 里料：涤纶100%
是
⑵ 长期饮用硬水对人体健康不利，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，假设有 ▲ 现象时那么为软水；厨房中用洗洁精去除油污是利用洗洁精的 ▲ 作用。 ⑶ 二氧化碳气体在温度低于31.26℃2流体。如下图，该流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素〔C8H8O3〕。
CO2 混合液 操作2 超临界 CO2流体 无水 乙醇 香兰草豆荚粉 操作1 香兰 素的 乙醇 操作3 溶液 香兰素 乙醇蒸气 残渣 以下说法正确的选项是 ▲ 。
操作4 无水乙醇 A．将香兰草豆荚研磨成粉的目的是加快香兰草中可溶物的溶解速度。 B．操作1的名称为过滤，操作3的名称为蒸发结晶，操作4的名称为冷凝。 C．操作2如果不减压，那么必须将温度控制到31.26℃以下。 D．以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有CO2和无水乙醇。
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九年级调研测试化学试题参考答案及评分标准
一、选择题(此题包括20小题，共40分)
1 A 11 B 2 B 12 D 3 D 13 C 4 C 14 B 5 C 15 B 6 B 16 C 7 B 17 C 8 C 18 A 9 D 19 C 10 D 20 A 二、〔此题包括5小题，共29分〕 21．〔6分，每空1分〕
⑴ B ⑵ C ⑶ A ⑷ E ⑸ D ⑹ F 22．〔8分，除方程式2分，其余每空1分〕
⑴ 糖类、油脂、蛋白质〔少一个不得分〕；6CO2+6H2O⑵ 锌，钙，Ca。
⑶ 低温或不和碱性食物一起〔答案合理即可〕；青椒〔蔬菜水果类〕〔答案合理即可〕。
2+
光照 叶绿素
C6H12O6+6O2。
23．〔5分，除方程式2分，其余每空1分〕
⑴ 二氧化碳〔或CO2〕；⑵ 除铁锈〔答案合理即可〕； ⑶ Ca(OH)2+ CO2==CaCO3↓+H2O；置换 24．〔6分，除方程式2分，其余每空1分〕
⑴ 蓝色；⑵ 增大，NaHCO3+HCl=== NaCl + CO2↑+ H2O。 ⑶ Na2CO3； ⑴ CaCO3。⑵ Na2CO3+CaCl2=== CaCO3↓+2NaCl〔其它合理也可〕 ⑶ ③、④ 三、〔此题包括4小题，共25分〕 26．〔10，除方程式2分，其余每空1分〕 ⑴ 锥形瓶 ⑵ A；(NH4)2SO4+Ca(OH)2 △ CaSO4+2H2O+2NH3↑；铺一层植物油。⑶ ③。 ⑷ 稀盐酸，浓硫酸。⑸ 红棕色固体逐渐变黑；污染小、加热需要热量少、或反响时间短〔合理即可〕 27．〔3分〕 ⑴ 4.8；⑵ 解：设原混合物中氯酸钾的质量为X MnO2 2KClO32KCl+3O2↑ △ 245 96 实用文档. . X 24596 〔1分〕 ＝X4.8g X= 〔1分〕 答：原混合物中氯酸钾的质量为 28．〔5分，每空1分〕 CO2；⑴ 检查装置气密性； ⑵ 吸收空气中的CO2和H2O； ⑶ 确保生成的CO2和H2O全部进入E装置；偏小 29．〔7分，除方程式2分，其余每空1分〕 [进行猜测] 2NaOH+CO2==Na2CO3+ H2O [探究过程]⑴ OH、Cl〔两个全写对才得1分〕 ⑵ Na2CO3。 [实验结论]①、② [拓展延伸]相等；因为反响过程中钠元素质量相等，根据钠元素质量守恒， 生成硫酸钠质量相等，所以消耗硫酸质量相等。 四．〔此题包括2小题，只需选做其中一个小题，假设全做那么以30题计分，共6分〕 -- 30．〔6分，除方程式2分，其余每空1分〕 ⑴ 化学能；⑵ 减少温室效应；⑶ ① CH4+2H2O(气)==CO2+4H2；② +4 ⑷ Fe2O3﹒H2O。 31．〔6分，除方程式2分，其余每空1分〕 ⑴ pH试纸〔或pH计〕；⑵ +3， 320℃ ⑶ 4NaNO22Na2O + 4NO↑ + O2↑；⑷ 重金属离子使蛋白质失去生理活性〔或 使蛋白质变性〕；⑸ 测溶液的酸碱性〔或加热等，答案合理即可〕。 说明： 1．凡合理答案均相应给分。 2．对化学用语的评分要严格。具体要求为： ⑴ 书写化学方程式时，化学式有错不得分；配平、条件、生成物状态有错、计量数不 是最简比、没画“=〞〔有机反响除外〕等扣l分。 ⑵ 化学专用名词写错别字，整体扣l分。 ⑶ 元素符号书写不标准，整体扣1分。 3．解计算题格式必须标准。解题过程中，无设和答步骤、设未知量带单位、运算过程中物理量的数值不带单位、解得未知量的单位带括号等共扣1分。 4．最小得分值为1分。 九年级调研测试化学试题参考答案及评分标准 一 、 选 择 题 ( 此 题 包 括 实用文档. 20小题，共40分) . 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C B B A A B C B A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D D D C A B D B D 二、〔此题包括4小题，共21分〕 21．〔每空1分，共6分〕 ⑴ NaHCO3 Fe2+ 2CH4 ⑵ ② ⑤ ④ 22．〔每空1分，共6分〕 ⑴ B A C D ⑵ B A 23．〔每空1分，共4分〕 大于 等于 小于 小于 24．〔除方程式为2分，其余每空均1分，共5分〕〔答案合理即给分。〕 ⑴ 合成材料〔1分〕； ⑵ 减少化石燃料燃烧〔1分〕； ⑶ 电〔1分〕 ⑷ 4Al+3O2 = 2 Al2O3 〔2分〕 三、〔此题包括2小题，共9分〕 25．〔共5分〕⑴ OH- 〔1分〕 KOH+HCl=KCl+H2O 〔2分〕； ⑵ 甲烧杯〔1分〕 略 〔1分〕 26．〔共4分〕 ×20%=3.92t (1分) 设氢氧化钠溶液质量为X 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O (1分) 80 98 80∶98 =1.6%X ∶ 3.92t (1分) X=200t 〔1分〕 答：略 四、〔此题包括2小题，共15分〕 27．〔方程式为2分，其余均为1分，共8分〕 ⑴ 过滤； ⑵ Fe 、Fe和Cu、 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑； ⑶ 化合 2FeCl2 + 2HCl + H2O2 = 2FeCl3 +2 H2O 28.〔方程式为2分，其余均为1分，共7分〕〔答案合理即给分。〕 ⑴ 氢氧化钙； ⑵硫酸铜溶液〔氯化铜溶液〕，CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 ⑶ NaOH和Ca(OH)2 过量氯化钙溶液〔过量氯化钡溶液〕 有白色沉淀出现且溶液红色不消失 五、〔此题包括1小题，共9分〕 29.〔9分〕 实 验 探 究 一 〔 每空1分实用文档. 〕 . 猜 想 ① ② 实验方法 带火星的木条 现象 蓝色 结论 ③ ③ ④ 一氧化碳 ⑤ 实验探究二： Mg(OH)2和MgCO3 〔1分〕； ⑴ 向白色不溶物样品中滴加稀盐酸，有气体产生，将气体通入澄清石灰水中，变浑浊 那么证明有碳酸镁存在 〔1分〕； ⑵ ① 〔2分〕； ② C〔1分〕 六、〔此题包括2小题，你只需选做其中一个小题，假设两小题全做那么以30题计分，共6分〕 30.〔方程式为2分，其余均为1分，共6分〕〔答案合理即给分〕 ⑴ H2O + CO2 = H2CO3 〔2分〕 ⑵ 煤炭直接燃烧〔1分〕 ⑶ 空气 〔1分〕 ⑷ 8.5 〔1分〕；增加氧气的供给量〔1分〕 31．〔每空1分，共6分〕 ⑴ BC〔多项选择、错选不得分，漏选得1分，共2分〕 ⑵ 泡沫较多，垢状物较少 〔1分〕 乳化 〔1分〕 ⑶ ABD〔多项选择、错选不得分，漏选得1分，共2分〕 本文档局部内容来源于网络，如有内容侵权请告知删除，感谢您的配合！ 实用文档. 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容