命题点
1．常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等） （1）了解常见金属的活动顺序。
（2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 （3）了解合金的概念及其重要应用。
2．常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等） （1）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。 （2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3．以上各部分知识的综合应用。
关联点
元素化合物知识是化学原理、化学实验、化学计算的研究对象，是考查学生各种能力的载体。又由于物质结构相似，导致性质相似，结构上的递变，引起性质上递变，由此可以类比出很多新的性质，所以这部分内容具有很强大的再生能力，对开拓学生的视野和思维能力的培养有着极为重要的意义。
在初高中化学的学习过程中，主要研究了H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、K、Ca、Fe、Cu、Zn18种元素及其化合物的性质，由于同族元素在性质上有很大的相似性，我们选取N、Na、Al、Si、S、Cl、Fe七种典型元素为代表来复习元素化合物的知识。
为了提高备考效率，二轮复习时要注意以下五点： 1．以氧化还原反应理论为主线，辨识重点，突破难点：
复习元素及其化合物知识，氧化还原反应是重要线索，依据氧化还原反应原理可以判断物质性质及反应产物，通过化合价推断物质的性质。要注意各物质之间的联系，通过物质之间的联系形成知识网络。（见图1、图2）
1
图1 氮元素单质及化合物之间的转变
图2 铁元素单质及化合物之间的转变
2．以典型物质的性质、制备及用途为副线，辐射其它元素化合物及原理，培养归纳、整理能力。
3．归类制表找性质上的关联
表1：单质的性质比较
2
N2 无色无Si S 黄色晶Cl2 Na 银白色，质地柔Al 银白色有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。 √ Fe 银白色，有金属光泽、质软；熔点沸点高；是电和热的导体，能被磁铁吸引。 √ 味气体，灰黑色、体，不溶密度比有金属于水，微溶于酒精，易溶于CS2，质脆，易研成粉末，呈淡黄色。 √ √ √ √ √ 制药 表2：氢化物的性质比较
NH3 无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液物理性质 化可作制冷剂；常温、常压下，极易溶于水，1∶700。 氧化性 还原化学性质 性 酸性 碱性 稳定性
黄绿色，软，熔刺激性气味，有毒，气体，易液化。 点、沸点低，具有良好的导电性和导热性。 √ √ √ 杀菌消毒 √ 空气小，光泽，熔物理性质 在空气中约占总体积的4/5，难溶于水。 氧化性 还原性 化学性质 酸性 碱性 稳定性 特性 √ √ √ 点、沸点很高，硬度大，半导体材料 SiH4 H2S HCl 无色气体 无色带有臭鸡蛋气味的有毒气体 无色有刺激性气味的气体 √ √ √ √ √ √ √ √ √ 3
特性 表3：氧化物的性质比较
NO NO2 红棕SiO2 SO2 SO3 Na2O2 Al2O3 FeO Fe2O3 Fe3O4 无色、无味有毒气物理性质 体，难溶于水。 色、刺激性气味的有毒气体，易溶于水，NO2易液化。 熔点无色刺激性气味有毒气体，容易液化(－10℃)，易溶于水(1∶40)。 标准状况下为无色、针状晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。 淡黄色固体 白色、难熔固体、难溶于黑色粉末，难溶于水 黑色晶体(有磁性)，难溶于水 红棕色粉末，难溶于水 高，硬度大 水。 氧化性 化学性还原性 酸性 碱性 √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ 质 稳定性 特性 表4：酸、碱的性质比较
HNO3 无色，易挥发刺激性物理性质 气味的液体，能以任意比溶于
酸 H2SiO3 H2SO3 H2SO4 无色粘稠的油状液白色固体，难溶于水 体，难水溶液水溶液为无色液体 俗称烧碱、火碱、白色胶苛性钠，片状或颗粒状不溶于水的固体，有较强的HCl HClO NaOH Al(OH)3 碱 Fe(OH)2 Fe(OH)3 挥发，为跟水任意比互溶，放出大量热 无色液体 白色固体 红褐色固体 形态，吸附性 易溶于水。 4
水。 氧化性 还原性 酸性 化学性质 特性 碱性 √ √ √ 不稳定 √ √ √ 不稳定 √ √ √ 吸水性、脱水性、强氧化性 表5：盐的性质比较
Na2CO3√ √ √ √ √ √ √ 不稳定 √ √ √ 不稳定 √ √ 不稳定 √ 不稳定 稳定性 不稳定 NaHCO3 Na2SiO3Na2SO3Na2SO4 NaCl NaClO AlCl3 NaAlO2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 铵盐 铵盐都是无色透明白色晶体晶体，易溶于水 晶体白色晶体，易溶或白色而微带浅黄白色颗粒。易吸湿。极易溶于水，不溶于乙醇，水溶液呈强碱性 溶液呈溶液呈白色粉物理性质 末，俗名白色细小晶体，俗名小苏易溶于水 无色晶体，易溶无色晶体，易溶晶体，均易溶于水。 浅绿色 棕黄色 苏打 打 于水 于水 于水 色的结晶性粉末。 氧化性 还原化学性质 性 酸性 碱性 稳定性 特性 √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ 5
4．金属冶炼方面的关联：
电解
（1）钠：电解法：2NaCl=====2Na+Cl2↑
电解
（2）铝：电解法：2Al2O3=====4Al+3O2↑(注意不能用AlCl3，因为AlCl3不是离子化合物） 高温
（3）铁：热还原法：Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2↑ 5．大气污染防止和处理上找关联
（1）减少污染物排放量。改革能源结构，多采用无污染能源（如太阳能、风能、水力发电），太阳能和低污染能源（如天然气），对燃料进行预处理（如烧煤前先进行脱硫），改进燃烧技术等均可减少排污量。另外，在污染物未进入大气之前，使用除尘消烟技术、冷凝技术、液体吸收技术、回收处理技术等消除废气中的部分污染物，可减少进入大气的污染物数量。 （2）绿化造林：茂密的林丛能降低风速，使空气中携带的大粒灰尘下降。树叶表面粗糙不平，有的有绒毛，有的能分泌粘液和油脂，因此能吸附大量飘尘。蒙尘的叶子经雨水冲洗后，能继续吸附飘尘。如此往复拦阻和吸附尘埃，能使空气得到净化。 （3）酸雨的处理
①石灰石法（生石灰）：2SO2+2CaCO3 +O2=2CaSO4+2CO2 ②氨水法：2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3 （4）氮氧化物的处理
①碳酸钠法：NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+ Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ②氧化还原法：6NOx+4xNH3=(2+3x)N2+6xH2O 。
设问点
1．每种元素的最典型物质的性质是什么？
代表物 2NH3+3CuO △ 性质 3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2＝N2+6HCl 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)NH3 点燃 2N2+6H2O 催化剂 4NH3+5O2△ 4NO+6H2O 催化剂 4NH3+6NO△ 5N2+6HO(用氨清除NO) NH3+HCl＝NH4Cl(白烟) NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟) 2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4 6
NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法) 2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3 NH3·H2O △ NH3↑+H2O NH3·H2ONH4 + OH +-NH3 + H2O2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 4HNO3(浓)+C △ CO2↑+4NO2↑+2H2O 4HNO3(稀) +Al＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O 6HNO3(浓)+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 4HNO3(稀)+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O HNO3 4HNO3(浓)+FeO＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 2HNO3(稀) +3H2S＝3S↓+2NO↑+4H2O 光照4HNO3=====4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解) 8HNO3(稀) +3Na2S＝6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O 2HNO3(稀) +3Na2SO3＝3Na2SO4+2NO↑+H2O + HNO3(浓)SiO2+2C △ + H2O Si+2CO↑(制得粗硅) SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O SiO2+CaOSiO2 高温 CaSiO3 SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3 SiO2+CaCO3高温 Na2SiO3+CO2↑ 高温 CaSiO3+CO2↑ 2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O 2H2SO4(浓)+C △ CO2↑ +2SO2↑+2H2O 2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O 6H2SO4(浓) +2AlH2SO4(浓) 2H2SO4(浓)+Cu △ Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O △ CuSO4+SO2↑+2H2O H2SO4(浓) +H2S＝S↓+SO2↑+2H2O H2SO4(浓)+2HBrH2SO4(浓)+2HI △ SO2↑+Br2↑+2H2O △ SO2↑+I2+2H2O 7
H2SO4(浓)+NaCl △ NaHSO4+HCl↑ Na2SO4+2HCl↑ H2SO4(浓) +2NaCl + HO－SO3H CH3CH2OH CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O + H2O CH3CH2OCH2CH3 + H2O CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + CH3CH2OH HClO 光照2HClO=====2HCl+ O2↑ 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ Na2O2 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2 2Al(OH)3Al(OH)3 △ Al2O3+3H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2+H2O 3Fe(OH)2 + 10HNO3(稀)= 3Fe(NO3)3+NO+8H2O 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2 2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+H2SO3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl FeCl3 2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2 FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl 2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl FeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑ 2FeCl3 + SO2 + 2H2O ＝ 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl 2．最容易被忽略的物质的性质有哪些？ （1）Cl2：
光照
Cl2 +H2=====2HCl (光照或点燃) 点燃
3Cl2 +2P=====2PCl3
8
点燃
Cl2 +2Na=====2NaCl 点燃
3Cl2 +2Fe=====2FeCl3 点燃
Cl2+Cu=====CuCl2 Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2
Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓
Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2+H2SO3+ H2O＝H2SO4+2HCl Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 +H2O2＝2HCl+O2
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O △
3Cl2 +6KOH(浓)=====5KCl+KClO3+3H2O （2）Fe3O4：
△
Fe3O4+4H2=====3Fe+4H2O
△
Fe3O4+8HCl(浓)=====FeCl2+2FeCl3+4H2O △
3Fe3O4+ 28HNO3(稀)=====9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O △
Fe3O4+ 8HI=====3FeI2+I2 + 4H2O
集训点
一、选择题（每个小题只有一个选项正确）
1．由短周期元素组成的常见的无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是( )
A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应 B．若A是单质，B和D的反应是OH+HC
-
H2O+C，则E一定能还原Fe2O3
+
C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是Na]Na
2-+
9
D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
2．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( ) A．Mg B．Cu
C．Ag
D．H2
3．把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲的质量减少；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为( )
A．甲>乙>丙>丁
B．甲>丙>乙>丁C．甲>丙>丁>乙
D．乙>丁>丙>甲
4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
选项 A B C D 叙述Ⅰ NH4Cl为强酸弱碱盐 Fe具有氧化性 溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2 SiO2可与HF反应 3＋叙述Ⅱ 用加热法除去NaCl中的NH4Cl 用KSCN溶液可以鉴别Fe 溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 3＋5．下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物，则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是( )
物质编号 ① ② ③ ④ A．②③ B．②④ C．①③④ 物质转化关系 A Si S Na N2 D SiO2 SO3 Na2O2 NO2 E Na2SiO3 H2SO4 NaOH HNO3 D．①②③④ 6．(2012·重庆高考)下列叙述正确的是( )
A．Fe与S混合加热生成FeS2B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷 7．向某晶体的溶液中加入含Fe的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，下列结论中错误的是 ( )
A．Fe的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN C．Fe与SCN不能形成红色化合物D．Fe被溴氧化成Fe
8．SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法错误的是 ( )
2+
-2+
3+
3+
-2＋
10
A．上图所含反应都不属于氧化还原反应
B．纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础材料 C．用盐酸可除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙 D．高炉炼铁时用石灰石将铁矿石中的脉石转化为易熔的炉渣
9．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性 C．湿润淀粉
试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
10．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2+
＋Br3+
-3+
-
2+
2=2Fe＋2Br、2Fe＋2I=2Fe＋I2，则下列有关说法中，不正确的是( )
A．还原性：I-＞Fe2+
＞Br-
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
C．当通入2 mol Cl2+
-3+
2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe＋2I＋2Cl2=2Fe＋I2
＋4Cl-
D．原溶液中：n(Fe2+
)∶n(I-)∶n(Br-)＝2∶1∶3 二、填空题
11．碱式硫酸铁Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
11
)
(
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 开始沉淀 完全沉淀 回答下列问题： （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是。 （2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为。
（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)离子，可部分水解生成Fe2(OH)4聚合离子。该水解反应的离子方程式为。
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe，应使用的试剂为。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
12．某亚硝酸钠生产厂采用硝酸为原料，其生产原理是NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。工艺流程如下
2＋
－
2＋
2＋
2＋
Fe(OH)3 2.3 3.2 Fe(OH)2 7.5 9.7 Al(OH)3 3.4 4.4
（1）分解塔中填有大量的瓷环，其目的是：。
（2）按一定计量比在反应塔中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好1∶1，则分解塔中发生反应的化学方程式为：。试从产物产率的角度分析该反应中硝酸的浓度不宜过大或过小的原因是，若硝酸过浓度，吸收塔中可能发生的副反应化学方程式为。
（3）通入一定量的N2的目的是：。 （4）吸收塔中尾气如何再利用：。
（5）副产品NaNO3在一定条件下可与下列哪些物质反应转化为产品(选填序号)。
12
A．PbB．C C．Fe D．Cl2
参考答案： 题号 答案 解析 A项，当A为NO2时，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与Na2CO3反应产生CO2，CO2+Na2CO3+H2O= 2NaHCO3，也符合框图；B项，由B和D的反应可知，B为强碱，则A为Na等非常活泼的金属，E为H2，X为CO2；C项，此时B为1 A O2，X为C，C为CO2，CO2可与E(NaOH)反应；D项，短周期元素形成的白色沉淀有Mg(OH)2、Al(OH)3，且A与D的摩尔质量相等，则由Al(OH)3的摩尔质量为78 g·mol，推知A为Na2O2，B为NaOH，X为铝盐：4OH+Al=Al-3+-1+2H2O，Al+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓。 金属的活动性Mg>Zn>Cu>Ag，则氧化性2 C Ag>Cu>Zn>Mg，加入锌粉首先置换出Ag，其次为Cu，不会出现Mg。 甲、乙相连，甲的质量减少说明甲失去了电子，活动性强于乙；丙、丁相连，丁上有气泡逸出，说明丙是3 C 负极，活动性强于丁；甲、丙相连，甲上发生氧化反应失去电子，说明甲的活动性强于丙；乙、丁相连，乙是电子流入的一极，则丁是电子流出的一极，说明丁的活动性强于乙，故选C。 A项，叙述Ⅱ对应的原因是NH4Cl受热易分解；B项，叙述Ⅱ对应的原因是Fe与SCN生成配合物，显血红4 D 色；C项，叙述Ⅱ中溶解度：Na2CO3>NaHCO3；D项，氢氟酸不能保存在玻璃瓶中是因为玻璃中含有SiO2，SiO2能与HF反应。 ②中A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，5 B 各物质间可以通过一步完成；④中A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，各物质间可以通过一步完成。 6 C S是一种氧化性较弱的非金属单质，与变价铁反应时生成金属的低价态化合物FeS，硫元素化合价为－2价；3＋－+2+2+2+ 13
酸式盐的热稳定性要小于正盐；过量的铜与浓硝酸反应，随反应的进行，浓硝酸逐渐变为稀硝酸，与铜反应时生成NO；白磷转化为红磷需要隔绝空气加热到一定温度，白磷在空气中加热会转化为五氧化二磷。 某晶体的溶液中加入含Fe的溶液无明显变化，当加入溴水后，Fe一定被氧化成Fe，此时溶液出现红7 A 色，说明原晶体是含有SCN的盐，很明显判断B、C、D三项均正确；在Br2与Fe反应中，Fe是氧化产物，Br2是氧化剂，所以Br2的氧化性应比Fe的氧化性强。 A项，由SiO2制取单晶Si的一系列反应都属于氧化还原反应，错误；B项，SiO2可作光导纤维，单晶硅可作半导体材料，正确；C项，盐酸与SiO2不反应，与CaCO38 A 高温反应，正确；D项，高炉炼铁中，存在反应：CaCO3=====高温CaO＋CO2↑，SiO2＋CaO=====CaSiO3，CaSiO3作为炉渣除去，正确。 由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能褪色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液等有色无机9 C 物褪色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误；湿润的淀粉试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的3＋2＋3＋－2＋3＋2＋氧化性弱于I2的氧化性，C项正确。 选项A中还原性强弱顺序正确；根据图像分析，原溶液中n(I)为2 mol，n(Fe)为4 mol，n(Br)为6 mol，即n(FeI2)为1 mol，n(FeBr2)为3 mol，选项B错误，10 B 选项D正确；根据还原性强弱可知，通入Cl2时I最先被氧化，其次氧化Fe，Br最后被氧化，当通入2 mol Cl2时，被氧化的为2 mol I和2 mol Fe，选项C离子方程式正确。 （1）过量的铁使Fe转化成Fe，这样通过调节pH（1）Al 使反应物充分接触，加快反应速率 11 （2）氧化剂 2 mol （3）2Fe(OH)＋2H2O=Fe2(OH)＋2H 2+2＋4+3＋3＋2＋－2＋2+-－-2+-在4.4～7.5，可以使Al全部沉淀，而Fe未沉淀。“搅拌”使得反应物充分接触，反应速率加快。 （2）从反应Ⅱ知，NaNO2转化为NO，NaNO2作氧化剂，增加O2的量，以减少NaNO2，说明O2也作氧化剂。根据电子转移总数知，NaNO2中N的化合价变化1，而O23＋2＋ 14
（4）D 的化合价变化4，相当于节约NaNO2的物质的量为11.2 L－1×4＝2 mol。 22.4 L·mol（3）由Fe(OH)离子水解生成Fe2(OH)4，由铁原子守恒可知，多出的OH应由水提供。 （4）要检验是否存在Fe，必须排除Fe的干扰，应利用Fe的还原性，故应选择酸性KMnO4溶液作试剂。 2＋2＋3＋－2＋2＋（1）增大接触面，使两者充分接触反应，提高原料利用率 （2）2HNO3＋2SO2＋H2O=NO＋NO2＋2H2SO4 （2）中反应物为SO2和HNO3，SO2被氧化为H2SO4，HNO3硝酸浓度过大，主要还原生成NO2，导致亚硝酸钠产率降低；若硝酸浓度过低，12 分解塔中出来的主要是NO，亚硝酸钠产率也低 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O （3）稀释气体，提高吸收率 （4）通入适量的O2，再进入吸收塔，循环吸收 （5）ABC （5）目的是将NaNO3还原为NaNO2，所以选择还原剂。 被还原为NO和NO2，注意两者物质的量之比为1∶1。若硝酸过浓，则生成NO2的含量高，过量的NO2会被NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2、H2O，若硝酸浓度过稀，则生成NO的含量高，两种情况都导致NaNO2产率降低。 （4）吸收塔中尾气主要是NO，可以通入适量O2，生成一定量NO2，再进入吸收塔中，循环吸收。 注意点 1．从知识层面上：
（1）熟记一些物质的组成和结构
例如：“A≡A”分子必然是N2，不含有化学键的物质一定是稀有气体，具有10电子的分子可能是CH4、NH3、H2O、HF，具有四面体结构的可能是CH4、P4、NH4，组成为AB3型的化合物可能为NH3、PCl3、AlCl3等，两种元素以原子个数比为1∶1、1∶2形成的化合物可能是H2O2、H2O和Na2O2、Na2O等。 （2）熟记一些典型的颜色
①有色的固体
白色 淡黄色 黄色 黑色 紫黑色 红色或红棕色 Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、铵盐 Na2O2、AgBr S、FeS2、AgI、Au C、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO I2、KMnO4 Cu(紫红色)、Cu2O(红)、Fe2O3(红棕色) ＋
15
红褐色 ②有色盐溶液 Fe(OH)3 Cu(蓝)、MnO4(紫红)、Fe(浅绿)、Fe(棕黄)、Fe(SCN)3(红色)。 （3）熟记一些具有特殊性质的气体
①有颜色的气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、溴蒸气(红棕色)。其余均为无色气体。
②有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、溴蒸气。 ③有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
④易溶于水的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2和NO2。 ⑤能溶于水的气体：CO2、Cl2、H2S和溴蒸气。 ⑥易液化的气体：NH3、SO2、Cl2。
⑦有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO、NO2和溴蒸气。 ⑧在空气中易形成白雾的气体：HF、HCl、HBr、HI等。 ⑨可使紫色石蕊试纸变蓝且水溶液呈弱碱性的气体：NH3。 ⑩有水时有漂白作用的气体：Cl2和SO2。 ⑪能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2、HF。 ⑫能使无水CuSO4变蓝的气体：水蒸气。
⑬在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：H2S、CH4、CO、H2。
⑭与水可发生反应的气体：Cl2、F2、NO2、溴蒸气、CO2、SO2、NH3。其中Cl2、F2、NO2、溴蒸气和水的反应属于氧化还原反应。
⑮在空气中易被氧化变色的气体：NO。
⑯能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、溴蒸气。
⑰遇AgNO3溶液可产生沉淀的气体：H2S、Cl2、溴蒸气、HCl、HBr、HI、NH3。 （4）熟记一些特征现象
①焰色反应：Na(黄色)、K(透过蓝色钴玻璃显紫色)。
②能使品红溶液褪色的物质：加热恢复原色的是SO2，不恢复的是Cl2、NaClO、Ca(ClO)2、次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性炭等。
空气③白色沉淀Fe(OH)2]――→红褐色Fe(OH)3](由白色→灰绿色→红褐色)。
④通CO2变浑浊：澄清石灰水(CO2过量变清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2溶液。
⑤气体燃烧火焰呈苍白色：H2在Cl2中燃烧。
⑥使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。
⑦相遇形成白烟或固体的：NH3＋HCl、NH3＋HBr、NH3＋HNO3、H2S＋SO2、H2S＋Cl2。 ⑧既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是Al、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS。
⑨与碱反应产生气体的物质是Al、Si、铵盐，产生的气体一般是H2、NH3。
16
＋
＋
2＋－2＋3＋
⑩常温时与水反应产生气体的物质一般是Na、F2、Na2O2。
⑪既能与酸反应又能与碱反应的物质是Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐。 ⑫两种物质反应既产生沉淀又产生气体的一般是CaC2、Al2S3、Mg3N2与H2O，S2O3与H，CO3、HCO3、SO3、HSO3、S、HS与Al，CO3、HCO3与Fe。 2．从能力层面上：
学会在常见无机物及其应用复习中与化学原理相结合，如质量守恒定律、化学平衡理论、氧化还原理论、离子反应理论、元素周期律、金属活动顺序表元素周期律理论。树立牢固的“结构决定性质”的重要化学思想，尤其在复习到钠及其化合物、氯及其化合物时，要拓展到同族其它元素是否有完全相同的转化关系图，在反应的现象、速率、程度等方面加以对比。在代表性金属元素讨论之余，金属活动顺序表中还有一些常见的金属元素，如Ca、Zn、Pb、Ag等，它们的性质与Na、Mg、Al、Fe中某些金属较为相似，可作适当延伸。 3．从应试层面上：
在考试过程中，题目给予的新信息可与旧知识形成一个新的知识体系，题干中的“常见”、“过量” 等关键词为推断限定了范围；而反应条件、某些物质的频繁出现等隐含信息即是解题的重要突破口。另外，物质转化时式量的变化、各元素含量、相对密度等数据都是解题的关键点，可综合物质结构、性质、相互转化关系进行推断，如CO→CO2，NO→NO2，SO2→SO3，转化时分子中都增加１个氧，式量变化均为16。
－
2－
－
2－
－
3＋
2－
－
3＋
2－
＋
2－
17
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容