考试时间：50分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H :1 C: 12 N: 14 O:16 Zn:65 Fe:56 Cu:64 一、单项选择题：（本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分）。 7、下列反应属于吸热反应的是 （ ）
A．炭燃烧生成一氧化碳 B．中和反应
C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
8、我国将实施载人航天工程首次空间交会对接任务，执行任务的“天宫一号”目标飞行器、长征二F运载火箭组合体，已从酒泉卫星发射中心垂直总装测试厂房顺利转运至发射区。“天宫一号”将于9月29日21时16分发射。其火箭推进器中盛有液态的肼(N2H4)和液态双氧水,当它们混合反应时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与组量双氧水发生上述反应，可放出256.6kJ的热量。下列化学方程式正确的是（ ）
A、N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) ； △H=-256.6kJ/mol B、N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ； △H=-641.5kJ/mol C、N2H4(l)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(g) ； △H=-641.5kJ/mol D、N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ； △H=+641.5kJ/mol
9、等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是 （ ）
10、关于右图所示的原电池，下列说法正确的是（ ） A．电子从锌电极通过检流计流向铜电极 B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
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D．铜电极上发生的电极反应是2H+ + 2e- ＝ H2↑
11、钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是 A．Fe-2eˉ = Fe2+ B．2H2O+O2+4eˉ= 4OHˉ C．4OHˉ -4eˉ=2H2 O +O2↑ D．2H++2eˉ= H2↑ 12、银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为负极： Zn＋2OH－－2e-＝ZnO＋H2O；正极：Ag2O
-＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH ；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是（ ）
A．锌为正极，Ag2O为负极； B．锌为阳极，Ag2O为阴极； C．原电池工作时，负极区PH减小； D．原电池工作时，负极区PH增大； 二、双项选择题：（本大题共6小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，又选错或不答的得0分。）
22、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O，则下列说法正确的是
充电 放电
Ａ、放电时CH3OH参与反应的电极为正极 Ｂ、充电时电解质溶液的C(OH-)逐渐增大
Ｃ、放电时负极的电极反应为：CH3OH＋8OH－6e- → CO32— + 6H2O
－
Ｄ、充电时每生成1 mol CH3OH转移8mol电子
23、某原电池总反应离子方程式为：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ ，能实现该反应的原电池是（ ） A、正极为石墨，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 C、正极为石墨，负极为铁，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4
三、填空题：（四大题，每大题16分，共64分。）
30、(16分)为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)、实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式__________________________。
(2)、由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过
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程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。 化学键 键能/kJ·mol 已知反应N2 （g）+3H2 (g)
-1H-H 436 N-H 391 N≡N 946 -1
2 NH3 (g) △H= a kJ·mol。试根据表中所列键
能数据计算a为________________。
(3)、依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。 已知：C(s，石墨)+02(g)=C02(g)； △H1=-393.5kJ·mol 2H2(g)+02(g)=2H20(l)；
△H2=-571.6kJ·mol
-1-1-1
2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l)；△H3=-2599kJ·mol
根据盖斯定律，计算298K时反应2C(s，石墨) + H2(g)＝ C2H2(g)的焓变： △H=________________。 (4)、已知热化学方程式：
①、Fe2O3(s)＋3CO（s）＝2Fe（s）＋3CO2（g）；△H＝－25kJ/mol ②、3Fe2O3(s)＋CO（s）＝2 Fe3O4(s)＋CO2（g）；△H＝－47kJ/mol ③、Fe3O4(s)＋CO（s）＝4 FeO(s)＋CO2（g）；△H＝+19kJ/mol
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式 。 31、(16分)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效
率的特点．右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
(1)、图中通过负载的电子流动方向 (填“向左”或“向右) (2)、写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式 正极：_____________________负极： 总反应：
(3)、为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在高温、催化剂
作用下制取氢气．写出丙烷（C3H8）和H2O反应生成H2和CO的化学方程式：
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(4)、若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时， 负极反应式为 电池总离子反应方程式为
32、(16分)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
a b M 直流电源 N c d e f 甲 乙 丙
（1）、接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增 加。据此回答问题：
①电源的N端为 极；
②电极b上发生的电极反应为 ； ③电极b上生成的气体在标准状态下的体积为 L； ④电极c的质量变化是 g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液 ； 乙溶液 ； 丙溶液 ； （2）如果电解过程中乙烧杯内的铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ 。
33、（16分）铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速.易行的方法：
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首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③中潮湿的铁丝依然光亮。
试回答以下问题：
(1)由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于___________。能表示其原理的电极反应为负极_________________________________； 正极 ；
(2)仪器A的名称为______________，其中装的药品可以是_____ __________，其作用是___________________________________________
(3)由实验可知，该类铁生锈的条件为① ； ② ；决定铁生锈快慢的一个重要因素是③__________________________________
(4)将洁净的金属片A、B 、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示：
已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。请判断：
①A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是_____________(用字母表示)
②若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色。则滤纸上方的金属片为___________(用字母表示)
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2012年高二第一次月考理综化学试题答卷
一、二选择题答卡：
（单选题每小题4分，共24分，双选题每小题6分，共12分，总共36分。）
题号 答案
7 8 9 10 11 12 22 23 三、填空题：（四大题，每大题16分，共64分。）
30、(16分)
(1)、 。 (2)、________________。 (3)、________________。
(4)、 。
31、(16分)
(1)、 (填“向左”或“向右)
(2)、正极：_____________________负极： 总反应： (3)、______ ____________________________
(4)、负极反应式为 电池总离子反应方程式为
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32、(16分)
（1）①、 极；
②、 ； ③、 L； ④、 g；
⑤、甲溶液 ；
乙溶液 ； 丙溶液 ； （2） 。
33、（16分）
(1)、 ，负极_____________________________________ 正极 (2)、 ， ，_______________________； (3)、①________________________________；② ； ③ ； (4)、① ；② ；
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2012年高二第一次月考理综化学试题
参考答案与评分标准
一、二选择题答案：
（单选题每小题4分，共24分，双选题每小题6分，共12分，总共36分） 题号 答案 7 D 8 B 9 A 10 A 11 B 12 C 22 BC 23 AC 三、填空题：（四大题，每大题16分，共64分。） 30.(16分)
(1)、2CH30H(l)+302(g)=2C02(g)+4H20(l)；△H=-1452.8kJ·mol(2)、-92(4分)
(3)、+226.7kJ·mol(4分)
(4)、FeO(s)＋CO（s）＝ Fe(s)＋C02(g)； △H＝－11kJ/mol(4分) 31、(16分)
(1)向右（2分）
－－－－
(2)2H2O＋O2＋4e===4OH （2分）；2H2＋4OH－4e===4H2O （2分）
2H2＋O2===2H2O（2分） (3)C3H8＋3H2O=====3CO＋7H2（2分） 高温
(4) CH4＋10OH－8e===CO3＋7H2O（3分）；CH4＋2O2＋2OH===CO3＋3H2O（3分） 32．（16分） （1）、①正极（2分）
－－
②4OH－4e===2H2O + O2↑ （2分） ③2.8 （2分） ④16 （2分）
－＋
⑤甲增大，因为相当于电解水（2分）；乙减小，OH放电， H增多（2分）； 丙不变，相当于电解水（2分）。 （2）、能继续进行，因为硫酸铜溶液已转变为硫酸溶液，反应也变为电解水的反应（2分） 33、（16分）
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-1
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(4分)
催化剂
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