第一章-第五章知识点汇总

第一章-第五章知识点汇总

（绪言）

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电、导热性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、可燃性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。 反应方程式：Cu2(OH)2CO3

6、我国某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明做出过巨大贡献。 (空气)

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，；②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完；②装置漏气；③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。英国化学家舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气及汽车排放的尾气。

５、环境保护的措施：①植树造林；②禁止乱砍滥伐；③减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；④更多地利用核能、太阳能、风能、地热能等；⑤工厂尾气须净化后排放，使用优质燃煤(或煤进行脱硫)；禁止燃放烟花爆竹。

（水）

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的“三废”(废渣、废水、废气)，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的化合物(氧化物、纯净物)； 在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

5、电解水实验中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量比为8︰1，通的是直流电。化学方程式： H2O （O2、H2、CO2、CO、CH4、C）

1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（CO2称碳酸气） 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4，煤矿的矿坑里也有甲烷气体） 2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，可吸附色素和有臭味的物质；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。 3、反应物是固体，需加热，实验室制气体时用制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，实验室制气体时用制H2的发生装置。 凡气体难溶或不易溶于水且不与水反应用排水法收集；

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密度比空气小用向下排空气法，密度比空气大用向上排空气法(且气体不与空气反应) Ｏ２可用排水法或向上排空气法收集；Ｈ２可用排水法或向下排空气法收集；

CO2只能用向上排空气法收集； CO只能用排水法收集(因其有毒且密度与氧气差不多)。 4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或加热高锰酸钾；方程式： KClO3 KMnO4 (分解反应)

工业上制O2的方法是：分离液态空气法（物理变化），原理是利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的主要是液氧（贮存在天蓝色的钢瓶中）。

②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸反应 ； 反应的化学方程式：

Zn＋H2SO4 Zn＋HCl (置换反应) 工业上制H2的方法是：常用天然气(主要成分是甲烷)或水煤气(CO和H2的混合气)为原料来制备（贮存在深绿色的钢瓶中）。

③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯，含有氯化氢气体），不

能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面，阻止了反应的进行）。化学方程式：CaCO3＋HCl ——

工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3 。

5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 ①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中燃烧更旺，发出白光。

②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体(二氧化硫)。 化学方程式： S + O2

③（红磷或白磷）P和O2反应的现象是：冒大量白烟(白色固体P2O5)。（用于发令枪、烟雾弹） 化学方程式： P + O2 反应)

④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，发出耀眼的白光，生成白色固体(氧化镁)。（用于照明弹等） 化学方程式： Mg + O2

⑤（银白色）Fe在O2中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(四氧化三铁)， 实验注意：预先在集气瓶放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 化学方程式： Fe + O2 ⑥H2在O2中燃烧发出淡蓝色的火焰。 ⑦CO在O2燃烧发出蓝色的火焰。

⑧在O2燃烧发出明亮的蓝色火焰。 化学方程式： CH4 + O2 6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性、②还原性；作为还原剂

① 可燃性： H2+ O2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度) CO+ O2 (化合反应)

C+ O2 （氧气充足） C+ O2 （氧气不足） ②还原性： H2+CuO 黑色粉末变成红色，同时有水珠出现。

C+ CuO 黑色粉末变成红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 CO+CuO 黑色粉末变成红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 前两个反应为置换反应，CO还原CuO反应不是置换反应。

7、CO2 ①与水反应： CO2+H2O （紫色石蕊变红色） ②与石灰水反应： CO2+Ca(OH)2 （检验CO2的方程式） ③与灼热(炽热)的碳反应：CO2 + C （吸热反应）

8、①除杂(括号内为杂质)：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2 CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3

CaCl2[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl

②检验：生石灰(CaO)中含有未分解的大理石(CaCO3)加盐酸，有气泡产生且能使澄清石灰水变浑浊。［此法可用于检验某物质中是否含有碳酸根(CO3)］

③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：检验燃烧产物(生成水或二氧化碳或二者都有)

H2、O2、CO2：用燃着的木条； H2、CO2：用燃着的木条或通入石灰水或通入紫色石蕊或通入灼热的氧化铜或

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充入气球产生的现象不同。

9、酒精(化学式C2H5OH)学名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，

醋(CH3COOH)学名乙酸，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。无水醋酸又称冰醋酸。 消毒用酒精含酒精70%---75%，是混合物，家庭中酸醋含醋酸3%--5%，是混合物。

当今世界上的三大矿物燃料是：煤(固体)、石油(液体)、天然气(气体)；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。氢气是理想燃料（资源丰富，发热量高，无污染）。

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