姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） 化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（ ）
A . NH4I的电子式：
B . Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱 C . 钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比不同 D . Al2O3的化学键类型与AlCl3的化学键类型相同
2. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型错误的是（ ）
A . 酒精做燃料：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 氧化反应
B . 电解水制取氢气：2H2O 2H2↑+O2↑ 分解反应
C . 敞口放置的氢氧化钠固体变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 复分解反应 D . 比较铜和银的活动性：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 置换反应
3. （2分） (2018高三上·漯河期中) 已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 ,下列关于该反应的叙述错误的是（ ）
A . 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5
B . 当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 mol C . 每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2mol D . 参加反应的水有2/5被氧化
4. （2分） (2016高一上·株洲期中) 等质量的下列物质所含分子数最多的是（ ）
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A . NH3 B . HCl C . Cl2 D . H2SO4
5. （2分） (2018高一下·南阳月考) 某溶液既能溶解Al(OH)3 ， 又能溶解H2SiO3 ， 在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A . K+、Na+、HCO3－、NO3－ B . Na+、SO42－、Cl-、ClO- C . H+、Mg2+、SO42－、NO3－ D . Ag+、K+、NO3－、Na+
6. （2分） (2017高一上·杭州期末) 向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（ ）
A . Fe2+、Fe3+ B . Fe2+、Cu2+ C . Fe3+、Cu2+ D . Cu+、Cu2+
7. （2分） (2018高三上·吉林期中) 羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol·L－1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.50 mL 0.020 mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反应。已知：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O(未配平)，则羟胺的氧化产物是 （ ）
A . N2 B . N2O C . NO
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D . NO2
8. （2分） (2017高一上·济南期末) 下列转化必须加入氧化剂才能进行的是（ ） A . HCO3﹣→CO2 B . MnO4﹣→Mn2+ C . Fe2+→Fe3+ D . Na2O2→O2
9. （2分） (2016高一上·沽源期中) 下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ） A . 化合反应 B . 分解反应 C . 置换反应 D . 复分解反应
10. （2分） 在下列反应过程中，有3mol电子转移的是 A . lmol钠与水反应 B . 27g铝与足量盐酸反应
C . 22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应 D . 1.5mol Na2O2与足量水反应
11. （2分） (2019高一上·南昌期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.02×1023 个
B . 1 mol Na与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NA C . 1 mol/LNa2SO4溶液中，Na＋和SO42-离子数的总和一定为0.6NA D . 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
12. （2分） 把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2
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溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（ ）
A . SO2 B . NO3- C . Fe3＋ D . Fe2＋
13. （2分） (2016高一上·平罗期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（A . 常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA
B . 物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1 的MgCl2溶液，含有的Cl﹣ 数目为0.5NA C . 常温常压下，22.4L H2中所含原子数为2NA D . 标准状况下，22.4L水中所含的分子数为NA
14. （2分） (2017·江西模拟) 能证明Fe（NO3）3中铁元素具有氧化性的实验事实是（ ） A . 通人H2S，有黄色沉淀 B . 加入铜粉，溶液变为蓝色 C . 加人锌粉，溶液棕黄色逐渐消失
D . 滴加NaHCO3溶液，有气体和红棕色沉淀生成
二、 填空题 (共2题；共5分)
15. （3分） (2019·上饶模拟) 用化学反应原理研究N、S氧化物有着重要的意义。 （1） 已知： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH1=-196.6kJ/mol 2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)ΔH2=-113.8kJ/mol
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） NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)ΔH3
则ΔH3＝________，如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3＝________(用K1、K2表示)。
（2） 如下图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将2 mol NO和1 mol O2通过K1、K3分别充入A、B中，发生的反应为2NO(g)＋O2(g) 起始时A、B的体积相同均为a L。
2NO2(g)[不考虑2NO2(g)
N2O4(g)]，
①下列说法和示意图能说明A、B容器均达到平衡状态的是________。 a．A、B容器中气体的颜色均不发生变化
b．A、B容器中NO和O2物质的量浓度比均为2∶1 c．A、B容器中气体的密度不在发生变化 d．A、B容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化
e.
②T ℃时，A容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp＝0.27(kPa)－1。若A容器中反应达到平衡时p(NO2)＝200 kPa，则平衡时NO的转化率为________。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算所得的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)
（3） 将0.2 mol SO2和0.15 mol O2通入2 L的密闭容器中，测得SO2的物质的量随时间变化如下图实线所示。
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①ab段平均反应速率________(填“大于”“小于”或“等于”)bc段平均反应速率；de段平均反应速率为________。
②仅改变某一个实验条件，测得SO2的物质的量随时间变化如上图中虚线所示，则改变的条件是________。 ③如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。阴极的电极反应式是________。
16. （2分） (2018高二上·安庆期中) 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,A元素位于周期表的s区,其原子中电子层数等于未成对电子数;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种原子轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;A、
B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体;A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂;E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。
（1） E的基态原子的价电子排布图为________。
（2） B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为________(用化学式表示,下同),稳定性顺序为________。 （3） 化合物M是同类物质中为数不多的气体,且分子中所有原子共平面,则M中σ键和π键个数比为________,B原子的杂化类型为________,M能和水以任意比混溶的原因是________。
（4） E的一种氧化物Q,其晶胞结构如图1所示,则Q的化学式为________。
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（5） 电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC-,可在Q的催化下,先用NaClO将BC-氧化成BCD-,然后在酸性条件下BCD-可以继续被NaClO氧化成C2和BD2。
①与BCD-互为等电子体的分子是________(写出一种即可);可以推知BCD-的空间构型为________。 ②上述反应中后一步反应的离子方程式为________。
（6） E内部原子的堆积方式与铜相同,都是面心立方堆积方式,如图2所示,则E晶胞中E的配位数为________,若该晶胞的密度为a g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,E原子的摩尔质量为M g·mol-1,则E原子的半径为________cm。
三、 实验题 (共1题；共1分)
17. （1分） (2018高三上·北京月考) 甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。 步骤 操作 现象 I 向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液由棕黄色变为红褐色， 溶液 并有少量刺激性气味的气体逸出 （1） 常温下，FeCl3溶液的pH________7（填“＜”、“＞”或“=”）。 （2） 分析红褐色产生的原因。
① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：________。
② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式： ________Fe3+ +________SO32- +________ ________=________F e2+ +________ ________+________ ________
（3） 乙同学查阅资料得知：
①Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；
②墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。 ①Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；
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②墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。
甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验： 步骤 II 操作 用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液 现象 出现“丁达尔效应” 甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。
（4） 为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验： 步骤 III IV 操作 向1 mol•L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液 现象 溶液由黄色变为红褐色 没有出现“丁达尔效应” ① 经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是________（填字母）。 a.K3[Fe(CN)6] 溶液 b.KSCN溶液 c.KMnO4溶液
② 已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因：________。 （5） 结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。
四、 综合题 (共1题；共6分)
18. （6分） (2017高一上·西城期末) 实验室现需配制100mL 2.00mol/L的氯化钠溶液． （1） 称量氯化钠固体质量为________ g． （2） 请补全以下配制溶液的主要步骤．
①将称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入________容量瓶； ③用少量蒸馏水________2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；
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④继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至________； ⑤摇匀； ⑥装瓶，贴标签．
五、 推断题 (共1题；共2分)
19. （2分） (2019高二上·重庆期末) 有机物A一般用作溶剂、色谱分析标准物质以及有机合成。由A合成1，3-环己二烯的路线图如下，请回答下列问题：
已知：
（1） B的名称是________。
（2） ①和③的反应类型依次是________、________。 （3） 区别A和C所用的试剂是________。(任意填一种)
（4） 写出与A互为同分异构体，且所有碳原子一定在一个平面内的有机物的结构简式________。 （5） 写出B与NaOH水溶液在加热情况下反应的化学方程式________。 （6） 写出反应④的化学方程式________。
（7） C与1，3-环己二烯在加热条件下反应所得产物的结构简式为________。
（8） 根据题中信息和所学知识，设计由1-溴丙烷和1，3-丁二烯合成 选)，合成路线流程图示例如下：
的路线流程图(无机试剂任
CH3CH2Br ________
CH3CH2OH CH3CH2ONa
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参考答案
一、 单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、 填空题 (共2题；共5分)
15-1、
第 10 页 共 13 页
15-2、
15-3、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
16-6、
三、 实验题 (共1题；共1分)
17-1、
第 11 页 共 13 页
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
四、 综合题 (共1题；共6分)
18-1、
18-2、
五、 推断题 (共1题；共2分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
第 12 页 共 13 页
19-6、
19-7、
19-8、
第 13 页 共 13 页
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