[学习目标]
1．了解海水资源及其利用。 2.了解海水淡化的方法，掌握海水的蒸馏。 3.掌握海水化学资源的开发和利用，即海水制盐，海水提镁、提溴、提碘。 4.了解海水综合利用的重要方向。
►自主探究自主学习 探究归纳
一、海水水资源的利用 1．类型
海水水资源的利用主要包括海水的 和海水的 。 2．海水的淡化
(1)主要方法： 、 和 等。 (2)海水的蒸馏
①主要仪器：A： ；B： ；C： 。 ②冷凝水的流向： 口进， 口出。 ③A中加入碎瓷片的目的是 。 二、海水化学资源的开发利用 1．海水中的元素
(1)常量元素(99%)：除 、 两种元素外，含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等11种元素。
(2)微量元素(1%)：常量元素之外的元素，总计含有80多种。 (3)特点：种类很多，总储量很大，但许多元素的富集程度很低。
1
2．海水化学资源的开发利用
(1)从海水中制得的NaCl除食用外，还用作工业原料，如生产 、 、 以及氯气、 、 等含氯化工产品。
(2)从海水中制取钾、镁、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展。 自我测评►———————————————————(做一做) 1．判断正误：
(1)用蒸馏法进行海水淡化是物理变化。( )
分析：蒸馏是利用物质沸点不同进行分离的方法，没有发生化学变化。 (2)甲状腺肿大的病人应适量多食海带。( )
分析：碘元素缺乏导致甲状腺肿大，海带中含有丰富的碘元素，因此适当多食用海带能帮助甲状腺肿大的病人康复。
(3)海水中含有溴元素，不需要经过化学反应即能得到溴单质。( )
分析：海水中溴元素是以溴离子的形式存在，需要发生氧化反应才能生成溴单质。 2．思考：
海带中含有碘，海带能使淀粉溶液变蓝吗？
[认知总结]
1.海带中碘的提取和碘元素的检验 (1)海带中提碘 ①流程
海带→灼烧→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质。 ②主要化学反应
2I＋H2O2＋2H===I2＋2H2O或Cl2＋2I===I2＋2Cl。 ③主要物理原理
单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏的方法将碘和有机溶剂分开。 (2)海带中碘元素的检验 ①反应原理
2H＋2I＋H2O2===I2＋2H2O。 ②实验步骤及证明方法
＋
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－
2
特别提醒 a．海水中碘的浓度很低，碘一般从海带或海藻等植物中提取。 b．使I变成单质碘，可供选择的常见氧化剂有Cl2和H2O2。 2．海水中提取溴 (1)主要流程
－
粗溴水
(2)四个过程
(3)两个原理
氧化过程Cl2＋2Br===2Cl＋Br2 ∣
富集过程Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
特别提醒 ①从含Br的海水和含HBr的吸收液中得到Br2，都是用氧化剂把Br氧化为Br2。
3
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－
②不能利用最初得到的含Br2的海水直接蒸馏获取液态溴，因为此时溶液中Br2的浓度较低，若直接蒸馏，处理量大，成本高。
3．海水中提取镁 (1)工艺流程
(2)主要反应原理 煅烧
CaCO3=====CaO＋CO2↑ CaO＋H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 电解
MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑
►讲练互动典例剖析 题组训练
[典例剖析]
海带是海洋中的一种褐藻，海带中含有丰富的碘，是人类经常食用的一种补碘
食物。某资料中有“海带中碘的检验”的选做实验，操作步骤如下：
①取3 g左右干海带，除去表面杂质，剪碎，用酒精润湿，放在坩埚中灼烧成灰，冷却；
②将海带灰转移到小烧杯中加蒸馏水，搅拌，煮沸2～3 min，使可溶物质溶解，过滤；
③向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1 mL H2O2溶液，观察现象； ④取少量上述所得溶液，滴加几滴淀粉溶液，观察现象； ⑤向③剩余的滤液中加入1 mL CCl4，振荡静置，观察现象；
⑥向加有CCl4的溶液中加入NaOH溶液，充分振荡后，将混合液的下层液体放入指定的
4
容器中。
请回答下列问题：
(1)海带中碘元素是________(填“碘离子”、“碘单质”或“碘酸盐”)，步骤①中除去海带表面的杂质一般用刷子刷净，不用水清洗，原因是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (2)可说明海带中含有碘的现象有
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (3)操作⑤叫做________。操作⑥的目的是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
[规律方法] 碘元素的检验方法
(1)淀粉溶液遇单质碘变蓝，若是碘离子，通常先加入氯水氧化，再加入淀粉溶液。 (2)碘水呈深黄色，通常加入有机溶剂四氯化碳或苯后有机层呈紫红色。 (3)加入硝酸酸化的硝酸银溶液后产生淡黄色沉淀，则原溶液中含碘离子。
空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
(1)溴在周期表中位于第________周期，第________族。 (2)步骤②中反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。
(3)步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。 (4)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，若温度过高，大量水蒸气随之排出，溴蒸气中水分增加；若温度过低，则
5
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是________。
[题组训练]
题组一 海水中提取卤素
1．除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气，应该采用的方法是( ) A．加入适量的KI溶液 B．通入溴蒸气 C．加氢氧化钠溶液 D．加入适量的溴化钠溶液 题组二 海水资源综合利用
2．(2015·福建宁德高一检测)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，海水的综合利用如下图所示。
下列有关说法正确的是( )
A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮
B．工段③中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸发得到MgCl2·6H2O C．在工段④⑤⑥中溴元素均被氧化
D．工段①中除去粗盐中的SO4、Ca、Mg、Fe等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3
溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
——————————————[易错易混小结]——————————————
1．海水制盐得到的是粗盐，含有Ca、Mg、SO4等杂质，需精制后才能用于氯碱工业。
2．海水中的溴元素、海带中的碘元素均是以离子的形式存在而不是以单质的形式存在，需要加入氧化剂才能将其转化为单质。
3．海水中元素的储量很大，但浓度很小。因此，首先需要将海水中的元素富集，然后再进行加工处理。
6
2＋
2＋
2－
2－
2＋
2＋
3＋
4．海水中含有溴元素，故需要经过化学变化才可以得到溴单质。
5．从海水中提取溴的流程中，有两次用到Cl2置换出Br2的反应，设计这两次反应的目的是富集海水中的溴。
知能演练 轻松闯关
[基础温故]
1．下列哪种方法不能实现海水的淡化( ) A．蒸馏法 C．离子交换法
B．电渗析法 D．电解法
2．下列海洋资源中，属于可再生资源的是( ) A．海洋潮汐能 C．海滨砂矿
B．海底多金属结核矿 D．海水化学资源
3．下列各组物质，不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是( ) A．氯、溴、碘 C．烧碱、氢气
B．钠、镁、铝 D．食盐、淡水
4．海水资源的利用具有非常广阔的前景。下列关于海水资源利用的说法中不正确的是( )
A．电解法分解海水，制取洁净的热能资源氢气 B．采用太阳光照射法晒制工业用食盐 C．针对能量现状，大力开发潮汐能和波浪能
D．铀是海水中的微量元素，但核工业的铀主要从海水中提取
5．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是( ) A．蒸馏 C．过滤
B．蒸发 D．搅拌
6．某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。该实验的合理操作顺序是( )
A．①③⑤②④ C．②④①③⑤
B．②①③④⑤ D．③①②⑤④
7．已知MgO、MgCl2的熔点分别为2 800 ℃、604 ℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是( )
NaOH电解A．海水――→Mg(OH)―→Mg 2―
HCl电解B．海水――→MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)――→Mg 石灰乳灼烧电解C．海水――→Mg(OH)2――→MgO――→Mg
7
石灰乳HCl电解
D．海水――→Mg(OH)2――→MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)――→Mg
1
8．从海水中提取的溴占世界溴年产量的左右。已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水
3时，可以使溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是( )
A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性 B．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性 C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取 D．SO2是形成酸雨的唯一原因
9．海藻中含有丰富的碘元素(以I形式存在)。实验中提取碘的流程如下： 灼烧浸泡①含I的②海藻――→海藻灰――→悬浊液――→――→
溶液适量Cl2③
含I2溶液――→碘的有机溶液―→晶体碘
(1)实验操作③的名称是________，所用主要仪器名称为________。 (2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________(填序号)。 A．酒精(沸点78 ℃) C．甘油(沸点290 ℃)
B．四氯化碳(沸点77 ℃) D．苯(沸点80 ℃)
－－
(3)在操作②中，溶液中生成少量ICl(ICl的性质类似于氯气)，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量________(填序号)溶液，反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________。 A．KIO3 C．KI
B．HClO D．Br2
(4)利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是
________________________________________________________________________。
10．镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应________。
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是________。 (3)试剂②选用________，写出反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
8
________________________________________________________________________。 (4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
解析：(1)工业上常加入廉价的石灰乳使海水中的MgSO4转化为Mg(OH)2；为使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，应加入过量石灰乳。
(2)加入石灰乳产生Mg(OH)2，通过过滤将Mg(OH)2分离出来。
(3)用盐酸溶解Mg(OH)2，反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H===Mg＋2H2O。
电解
(4)工业上电解熔融MgCl2来制取Mg，反应的化学方程式为MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑。
答案：(1)石灰乳 过量 (2)过滤 (3)盐酸 Mg(OH)2＋2H===Mg＋2H2O 电解
(4)MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑
[能力提升]
11．海水淡化可采用膜分离技术，如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。下列对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是( )
＋
2＋
＋
2＋
A．溶质质量增加 B．溶液质量不变 C．溶剂质量减少 D．溶质质量分数不变
12．(2015·浙江宁波高一检测)海水提碘时，不小心将碘与食盐混合，欲将二者分离开，最好的方法是( )
A．溶解、过滤 B．溶解、过滤、蒸发 C．溶解、加AgNO3溶液、过滤 D．加热使碘升华
13．海水中含有的氯化镁是镁的重要资源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；③
9
将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；④将产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法中不正确的是( )
A．此方法的优点之一是原料的来源丰富 B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 C．第④步通电时会产生氯气
D．涉及的反应有化合反应、复分解反应和置换反应
14．检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H＋2I＋H2O2===I2＋2H2O，下列对该反应的叙述中不正确的是( )
A．I2为氧化产物
B．H2O2既作氧化剂又作还原剂 C．氧化性强弱顺序为H2O2>I2 D．生成1 mol I2时转移2 mol电子
15．地球上海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg/L。其工业提取方法有：
(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反应有①________________________________________________________________________
(写出离子方程式)；②3Br2＋3CO3===BrO3＋5Br＋3CO2↑；③BrO3＋5Br＋6H===3Br2＋3H2O。其中反应②中氧化剂是________，还原剂是________。
(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和有机溶剂中溶解度不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是________。下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是________(填序号)。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸
16．从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题：
2－
－
－
－
－
＋
＋
－
(1)粗盐中含有Ca、Mg、SO4等杂质离子，精制时所用试剂为：A.盐酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。则加入试剂的顺序是
10
2＋
2＋
2－
________________________________________________________________________ (填序号)。
(2)写出用海滩上的贝売制Ca(OH)2的化学方程式：
________________________________________________________________________。 (3)电解无水MgCl2可制取镁和Cl2，其中副产品Cl2和Ca(OH)2可制得漂白粉。制漂白粉的化学方程式为
________________________________________________________________________。 (4)用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到什么问题？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (5)从经济效益角度看，该化工厂厂址应选在
________________________________________________________________________。
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参考答案
自主学习 一、
淡化 循环冷却 蒸馏法 电渗析法 离子交换法 圆底烧瓶 冷凝器 锥形瓶 a b 防止液体暴沸 二、
H O 金属钠 烧碱 纯碱 盐酸 漂白粉 自我测评 1． (1)√ (2)√ (3)×
2．提示：不能，单质碘能使淀粉溶液变蓝，而海带中含有的碘元素是碘离子。 例1
[解析] 海带中碘元素以碘离子的形式存在，且易溶于水，为防止碘元素的损失，除去海带表面的杂质一般用刷子刷净，不用水清洗；实验中步骤④中加入淀粉溶液后变蓝；步骤⑤中下层液体呈紫红色可以说明海带中含有碘。操作⑤是萃取碘水中的碘，操作⑥是为了回收CCl4。
[答案](1)碘离子 防止碘元素的损失 (2)步骤④中加入淀粉溶液后变蓝；步骤⑤中下层液体呈紫红色(3)萃取 回收CCl4 例2
[解析] (1)因溴在氯的下一周期，与氯在同一主族，所以溴在周期表中位于第四周期ⅦA族；(2)步骤②中氯气将溴离子氧化，发生反应的离子方程式是2Br＋Cl2===Br2＋2Cl
－
－
；(3)SO2和溴、水蒸气反应生成硫酸和氢溴酸，化学反应方程式是Br2＋SO2＋2H2O===2HBr
＋
－
2－
＋H2SO4，离子方程式是Br2＋SO2＋2H2O===4H＋2Br＋SO4；(4)在溴水中，溴的沸点是58.5 ℃，水的是100 ℃，温度过高，大量水蒸气随之蒸出，溴蒸气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；(5)因液溴与溴水不相溶，用分液漏斗分离。
[答案] (1)四 ⅦA (2)2Br＋Cl2===Br2＋2Cl
(3)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋2Br＋SO4
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＋
－
2－
－
－
(4)溴不能完全蒸出，产率低 (5)分液漏斗 题组训练 1．
解析：选D。A项，Cl2和Br2均与KI反应且引入了I2杂质；B项，溴蒸气无法除去氯气；C项，氯气和液溴均能与氢氧化钠反应；D项，发生反应：Cl2 ＋2NaBr===2NaCl＋Br2，既除去了氯气，又不会引入新的杂质。 2．
解析：选A。废水中含有大量的氮、磷等元素，排入海洋，能引起赤潮，A项正确； MgCl2溶液直接蒸发得不到MgCl2·6H2O，得到的是Mg(OH)2，B选项错误；工段⑤中反应为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溴元素被还原，C选项错误；粗盐提纯的过程中要注意两点，一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后加入，二是盐酸最后加入，D选项错误。 基础温故 1．
解析：选D。蒸馏法、电渗析法和离子交换法都能除去海水中的盐分，使海水淡化，电解法不能除去海水中的盐分，或转化为其他物质，不能使海水淡化。 2．
解析：选A。海洋潮汐能是可再生资源，多金属结核矿、砂矿、海水化学资源属于不可再生资源。 3．
解析：选D。海水经过蒸发即可得到食盐和淡水。A、B选项中，海水中存在Cl、Br
－
－
、I、Na、Mg、Al，要获得它们的单质必须失去或得到电子才能实现。C选项中，需
－＋2＋3＋
要电解饱和食盐水获取。 4．
解析：选A。电解法分解海水制取氢气，消耗大量的电能，经济效益差，发展前景不乐观。 5．
解析：选B。实验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发，其中的溶质因溶剂减少而析出的过程，这与海水晒盐的原理是相似的。 6．
解析：选C。设计原理是使海带中的I变成碘单质，再用萃取分液的方法分离。反应原理：2H＋2I＋H2O2===I2＋2H2O。
＋
－
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13
7．
解析：选D。工业生产除理论上可行外，还要考虑设备、原料、成本等问题。从理论上看A方法使用NaOH成本高，且Mg(OH)2是一种不溶性碱，加热熔融时会发生分解，因此不可行；B方法中得不到MgCl2；C方法中电解MgO时，由于MgO的熔点很高，耗能大，所以经济效益差。 8．
解析：选B。因为SO2具有较强的还原性，而溴单质具有较强的氧化性，将SO2气体通入溴水时，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr而使溴水褪色。由于乙醇和水互溶，故不能从溴水中提取溴。酸雨有硫酸型酸雨(主要由SO2导致)和硝酸型酸雨(主要由NO和NO2导致)两种。 9．
解析：从碘水中提取碘单质应加入有机萃取剂如苯、四氯化碳(酒精和甘油均溶于水，不能作萃取剂)，然后在分液漏斗中分液即得到碘的有机溶液，从碘的有机溶液中提取碘并回收溶剂要采用水浴加热蒸馏的方法。其中在操作②中，为使少量的ICl中的碘全部游离出来，应加入还原剂，故只有C项符合，发生的化学反应为ICl＋KI===I2＋KCl。
答案：(1)萃取分液 分液漏斗 (2)BD (3)C ICl＋I===I2＋Cl (4)蒸馏法 10．
解析：(1)工业上常加入廉价的石灰乳使海水中的MgSO4转化为Mg(OH)2；为使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，应加入过量石灰乳。
(2)加入石灰乳产生Mg(OH)2，通过过滤将Mg(OH)2分离出来。
(3)用盐酸溶解Mg(OH)2，反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H===Mg＋2H2O。
电解
(4)工业上电解熔融MgCl2来制取Mg，反应的化学方程式为MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑。
答案：(1)石灰乳 过量 (2)过滤 (3)盐酸 Mg(OH)2＋2H===Mg＋2H2O 电解
(4)MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑ 能力提升 11．
解析：选C。加压后，右侧海水中的水分子透过淡化膜进入左侧水池，故右侧海水中溶质的质量不变，溶剂的质量减少，溶质的质量分数增加。 12．
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14
解析：选D。氯化钠很稳定，熔、沸点较高，单质碘易升华，故可用升华法。 13．
高温
解析：选D。海水提镁的反应有：CaCO3=====CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2，MgCl2＋
电解
Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓，Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑。上述反应中无置换反应。 14．
解析：选B。
该反应中I2为氧化产物，H2O2作氧化剂；根据氧化性由强到弱的顺序为氧化剂>氧化产物，所以氧化性H2O2>I2；反应中每生成1 mol I2，转移2 mol电子。 15．
解析：工业上提取溴的原理：将氯气通入富含溴离子的海水中，把溴置换出来，然后被某些溶液吸收，再提纯即可得到。溴与二氧化硫反应的化学方程式：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。方法(3)是利用物理方法，用有机溶剂溶解，因为溴易溶于有机溶剂，作为海水中萃取溴的溶剂只能是②四氯化碳。
答案：(1)Cl2＋2Br===2Cl＋Br2 Br2 Br2 (2)Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 (3)分液漏斗 ② 16．
解析：(1)该小题属于离子除杂题。除杂原则是在除去Ca、Mg、SO4时，不能带入新的杂质离子。所以，解此题的关键是把握好加入离子的顺序：①Ba必须在CO3之前加入；②CO3、OH必须在H之前加入，所以B、C不分先后，而D、A本身既分先后，又必须放在
B、C之后才能满足条件。(2)由贝壳制取Ca(OH)2的过程为CaCO3―→CaO―→Ca(OH)2。(3)漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，可将Cl2通入石灰乳中制得。(4)海滩上的物质为海水综合利用创造了便利条件，不用运输，就地取材，从经济效益角度考虑是有利的。(5)由此可见，应在海滩建化工厂或在沿海陆地建厂。
答案：(1)B—C—D—A或C—B—D—A或B—D—C—A (2)CaCO3煅烧,CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2 (3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (4)经济效益
15
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(5)海边
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