虹口区 2018 学年度第一学期期终学生学习能力诊断测试
初三理化 试卷 2019。01
相对原子质量:H—1 O—16
六、选择题（共 20 分）
27. 属于纯净物的是（ )
A. 柠檬水
B. 井水 C。 海水 D. 蒸馏水
28. 与氧气互为同素异形体的是（ ) A. 液氧
B. 臭氧 C. 空气 D。 氧化铁
29. 放入水中能形成溶液的是（ ) A. 碳粉
B。 花生油 C。 牛奶 D。 酒精
30. 属于化学变化的是（ ) A. 矿石粉碎
B. 打磨宝石 C。 燃气燃烧 D. 河水结冰
31. 空气中性质稳定、可填充飞艇的物质是（ ) A. He 。
B
He2
C. H
D。 H2
32. 一些物质的 pH 如下，其中酸性最强的是（ ）
A。 油污净:12～13
B。 洁厕液：1～2 C. 西瓜汁：5～6 D. 冰橙汁：3～4
33. Si3N4 在电子、军事和核工业等方面有广泛应用，其中 Si 显+4 价，则 N 的化合价是（ ）
A. 4
B。 +4
C. 3
D。 +3
34. 某生成Si3N4 反应的化学方程式是3SiCl4 aNH3 Si3 N4 12HCl ，其中 a 应为（ ） A. 4
B。 3 C. 2 D。 1
35. 水的净化过程中加入氯气的作用是（ ） A. 杀菌消毒
B。 吸附有害物 C. 促进沉降 D. 凝聚小颗粒
36. 硫在氧气中燃烧现象描述正确的是（ ) A. 发出蓝紫色火焰
B。 火星四射 ）
B。 做干电池电极
C。 发出白光 D。 产生白烟
37. 石墨的用途错误的是(
A. 制造铅笔芯
C。 用于切割玻璃 D. 用作润滑剂
38. 属于分解反应的是（ ）
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A. 2Mg+O 2MgO
2
点燃
B. CH 2O CO 2H O
4
2
2
2
点燃
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C. H 2 CO H 2 O+CO 3 2
D. CuSO4 2NaOH Na2SO4 CuOH 2
39. 错误的操作是（ ）
A。 倾倒液体
B. 点燃酒精灯 C。 加热液体 D。 熄灭酒精灯 40. 氢气燃烧过程中一定发生改变的是（ ） A. 元素种类
B. 原子个数 C。 原子种类 D. 分子种类
41. 鉴别氧气和二氧化碳的方法错误的是（ ) A. 分别通入石灰水
B. 分别通入水中 D. 用带火星的木条检验
C. 用燃着的木条检验
42. 电解水实验中产生气体的体积与时间的关系如右图所示.分析正确的是（ ） A. 与电源负极相连的电极上产生气体 N
B. 通电后气体产生的速率相同
C. 气体 M、N 的质量比为 1:2
D. 检验 M、N 气体可证明水的组成
43. 如右图所示加热铜丝引燃白磷测定空气中氧气的体积分数，相关说法正确的是( ）
A. 用加热铜丝的方法引燃白磷，可以减小误差
B. 试剂瓶内液面上升至 1，证明氧气的质量分数约是 20%
C. 用木炭粉代替白磷也可达到实验目的
D. 若白磷过量，实验数据可能偏大
44. 打开一瓶盐汽水，有大量二氧化碳气体逸出,相关分析正确的是（ ）
A. 盐汽水中只有二氧化碳一种溶质
B. 打开汽水瓶，二氧化碳溶解度变小
C. 剩余汽水中不含二氧化碳
D. 升高温度汽水变为二氧化碳的不饱和溶液
45. 关于分子、原子的说法错误的是（ ）
A. 不同种分子化学性质不同
B. 含有同一种原子的物质是单质
C. 不同种分子构成的物质是混合物
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D. 二氧化碳分子是保持二氧化碳化学性质的最小微粒
46. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示,相关分析正确的是(
)
A. M 所表示的乙溶液,溶质质量分数是 20％
B. t3 ℃时,甲、乙饱和溶液降低温度，甲先析出晶体
C. t3 ℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液中溶质质量相等
D. t1 ℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t3 ℃，所得溶液中溶质质量相等
七、填空题（共 18 分）
47. 化石燃料是生产、生活的主要能源，燃烧的同时产生大量的二氧化碳、二氧化硫、氮氧化合物及粉尘
等物质。 ①通过植树等方式吸收
（填写化学式），可以一定程度上减缓气候变暖的问题. 的主要物质，二氧化硫是由
个硫原子。
种元素组成.二氧化硫经处理生成CaSO3 可
②二氧化硫是引起
以减少污染,1mol CaSO3 中约含有
③促进燃料充分燃烧也是节约能源保护环境的重要途径，为了让煤炭充分燃烧可以采取的一种措施是
.
48. 某小组进行了如下实验，请完成相关分析。 ①如图一所示进行实验，试管 1 中的现象是 具有
性。
,操作 X 是
。该实验得出的结论是：活性炭
②取少量生石灰进行如图二所示实验，加入一定量水后，触摸试管壁感觉
；上层清液的溶质是
，升高温度沉淀质量 （选填“变大”“变小”或“不变”).
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③如图三所示进行碳和氧化铜反应的实验，Ⅰ中观察到的现象是
，反应的化学方程式是
.
49. 氯化钠的部分溶解度如下:
温度(℃） 溶解度（g/100g 水) ①80℃氯化钠的溶解度是
10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ 35.8 36。0 36.1 36.4 37.1 38.0 39.2 g/100g 水。
g 氯化钠刚好形成饱和溶液.
溶液(选填“饱和”或
②20℃时，15g 水中溶解
③粗盐(含有泥沙的氯化钠）提纯的实验过程如图一所示,溶液 A 是
“不饱和”）;操作Ⅱ是
。
④操作Ⅲ过程中溶液质量与时间变化关系示意图如图二所示，相关分析正确的是 （选填编号）
a. m3 20 g
b. L、P 表示的溶液，溶质质量分数相同 c. m2 m1 是减少的水的质量 d. N 点时，停止加热八、简答题（共 22 分）
50. 某小组设计如下实验制取二氧化碳并验证其性质（不考虑盐酸的挥发性）.
①写出仪器 a 的名称
。
。
；B 中使石蕊变红的物质是
；C 装置的作
②A 中发生反应的化学方程式是 用是
，观察到的现象是
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③实验二中,先通入二氧化碳一段时间后再加热，目的是 的化学方程式是
；装置 E 的作用是
;D 处玻璃管中发生反应 。
④设计实验证明储气装置中的一种气体成分
。
现象及结论 步骤 51. 实验室常用的气体发生装置如图一所示。
①实验室常用溶质质量分数为 5％的过氧化氢溶液制取氧气,“5％”的含义是
。
②含溶质 0.2mol 的过氧化氢溶液完全分解，可以生成多少克氧气？
（根据化学方程式列式计算）
（选填装置编号）；
②用 5％的过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，较合理的发生装置是
③探究溶质质量分数、催化剂质量、温度等因素对过氧化氢分解速率的影响，设计以下实验方案，其中实 验甲、乙、丙的目的是
；实验戊中,w=
，t=
。
实验序号 过氧化氢溶液溶质质量分数 二氧化锰质量（g） 温度（℃） 甲 乙 丙 丁 戊 10% 10% 10% 5% w 0.5 1 1.5 1.5 1.5 20 20 20 30 t
④加热氯酸钾和二氧化锰的混合物一段时间,测定生成氧气的体积，用图二所示装置进行实验（装置气密性良好）。试管中发生反应的化学方程式是
a. 实验开始前装置 D 中必须装满水
;有关该实验的说法合理的是
（选填编号）。
b. 连接 C、D、E 装置后点燃酒精灯
c. 停止加热后,量筒内液面会下降
d. 停止加热前应断开 C、D 装置,防止液体倒流
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参考答案
六、选择题
27 D 37 C
28 B 38 C 29 D 39 C 30 C 40 D 31 A 41 B 32 B 42 D 33 C 43 A 34 A 44 B 35 A 45 B 36 A 46 D 七、填空题
47. ①CO2 ②酸雨;2；6。02×1023 ③将煤炭粉碎、通入足量的空气等 48. ①液体褪色；缓慢推入一团棉花；吸附 ②发烫；Ca（OH)2;变大
温③黑色粉末变红；C+2CuO 高 2Cu+CO2↑ 49。①38。0 和；过滤 ④b 八、简答题
②5.4 ③不饱
50。①长颈漏斗
②CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑；碳酸;检验 CO2;澄清石灰水变浑浊
温③排尽装置中的空气，防止混合气体加热发生爆炸;CO2+C 高CO2 与木炭反应产物 CO 2CO；检验
④向储气装置中加入澄清石灰水；有白色沉淀产生，气体中含有 CO2（合理即可） 51.①每 100g 溶液中含有 5g 溶质
2 ④2KClO3 2KCl+3O2↑；c Δ
②3.2g；A
③探究催化剂质量对过氧化氢分解速率的影响；10%、30 或 5％、20
MnO
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