高二化学试卷
满分：100分 考试时间：110分钟
本试题分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，Ⅰ卷为选择题共50分，请把答案填涂在答题卡上，Ⅱ卷为填空题共50分，把答案认真书写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 S～32 Zn～65 Na～23
Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题1分，共10分）
1．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A．铁与硝酸反应时，其他条件一定时，硝酸越浓，反应速率越
快 B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C．化学反应速率是指一定时间内反应物浓度的减少或生成物浓
度的增加 D．无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率2．下列叙述中，不正确的是（ ）
A．在平衡体系 PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g） 中加入一定量
的37Cl2，一段时间后37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯气这
三种物质中
B．CH3COOH与H18O﹣CH2CH3发生酯化反应是可逆反应，达到平衡
后18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里 C．CH2Cl2没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为
中心的正四面体结构
D．在氧气中完全燃烧后生成物只有CO2和H2O的有机物一定是烃
3．一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成。由乙烯可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2 CH3CH2CHO，由丙烯进行醛化反应也可以得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的
有 （ ） A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
4．某化学反应过程如图所示，由图得出的判断，正确的是( )。
A．生成物是丙酮 B．1－丙醇发生了还原反应
C．反应中有红黑颜色交替变化的现象发生 D．醇类都能发生图示的催化氧化反应
5．下列说法不正确的是（ ）
A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数
增多 C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰
撞次数增多 D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞
次数增多
6．现有如下各说法：
①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合
②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；
④根据电离方程式HCl = H+ + Cl－，判断HCl分子里存在离子键；⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关 上述各种说法正确的是（ ）
A．①②⑤ B．①②④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤
7. 在1 000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）⇌NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=2．当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（ ） A．已达平衡状态 B. 未达平衡状态，反应
正向进行 C．未达平衡状态，反应逆向进行 D. 无法确定8．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（ ）
A．化学平衡常数K随温度的升高，K可能增大、减小或不变 B．催化剂不能改变平衡常数的大小
C．对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常
数可能相等 D．化学平衡移动时，平衡常数不一定改变
9． 对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），能增大正反应速率且提高O2的转化率的措施是（ ） A．移去部分
SO3
B．降低体系
温度
C．通入大量
O2
D．通入大量
SO2
10. 将KO2放人密闭的真空容器中，一定条件下，发生反应：
4KO2（s）⇌2K2O（s）+3O2（g）， 达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡．下列说法正确的是（ ） A．容器内压强增大 C．平衡常数减小
B．KO2的量保持不变D．氧气浓度不变
二、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题2分，共40分）
11．其他条件不变时，在不同温度下进行反应：A+2B=3C，10℃时测得反应速率
vB=0.2mol•l﹣1•S﹣1，50℃时测得反应速率vA=25.6mol•l﹣1•S﹣1若温度每升高10℃，该反应的反应速率增大到原来的n倍，则n为（ ） A．3
B．3.5
C．4
D．4.5
12．可逆反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)+qD(g)的v-t图象如图，若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其v-t图象如图：则
①a1>a2 ②a1 A. ②④⑤⑦ B. ①④⑥⑧ C. ②③⑤⑧ D.①③⑥⑧ 13. 有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，下列说法正确的是（ ） ①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mole－ ②负极上CH4失去电子，电极反应式为：CH4＋6OH－－8e－＝CO＋5H2O ③负极上是O2得电子，电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－④电池工作时，溶液的pH不断降低 A．①② B．①③ C．①④ D．③④ 14. 在一定温度下某密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡，下列描述一定正确的是（ ） ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④反应物的转化率不再变化 ⑤混合气体的压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A．①②③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥⑦ C．①③④⑦ D．①③⑤⑥⑦⑧15．除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（ ）A．乙醇（乙酸）、 KOH溶液 、 分液B．乙烯（SO2）、 KMnO4溶液、 洗气 C．乙烷（乙烯）、 H2（催化剂）、 催化加氢D．乙醇（水）、 CaO 、 蒸馏 16．将一定量的乙二醇（分子式为C2H6O2）完全燃烧后的所有产物，全部通入过量的石灰水中， 完全被吸收，经过滤得到20g沉淀。滤液的质量比原石灰水的质量减少了（不考虑过滤时液体质量的损失）（ ） A． 4g B．5.8g C．11.2g D．14.2g 17. 由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况)，在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸．再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的 量为（ ） A．0.1mol B．等于0.2 molC．大于或等于0.2mo1，小于0.3mol D．大于0.1mol小于0.3mol 18．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法错误的是（ ） A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变 化 B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和 d C．图中在25min时采取的措施是适当缩小容器体积 D．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molNO219．一定温度下将1mol SO3 放入2L的反应器内，当反应：2SO3（g）2SO2（g）+O2（g） 平衡时，容器内有0.6molSO2，其平衡常数约是（ ） A．0.68 B．0.34 C．0.45 D．0.47 20．T℃时，某一平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（ ） A．升高温度，平衡常数K一定增大 B．增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动，K值减小 C．增大压强，W（g）的物质的量增加 D．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应 是放热反应21．等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行反应： X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）+Q（s）△H＞0，下列叙述正确的是（ ） A．当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2 时反应达到平衡 B．达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常 数K值为9/4C．达到平衡后，反应速率2V正（Y）=3 V逆 （Z）D．达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动 22. 下列与化学反应原理相关的叙述中，不正确的是（ ） A．2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g）中N2O5既是氧化产物 又是还原产物 B．aA（s）+bB（g）=cC（g），若将容器体积增至原来2倍，C浓 度降至原来的0.5倍，则a+b=c C．对于2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的平衡体系，在温度、压 强保持不变时充入少量SO3，则正反应速率减小、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 D．对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H 的平衡体系，仅将所 有物质浓度加倍，平衡将向正反应方向移动，但△H不变 23．往1.0mol•L﹣1KI溶液中加入固体I2，发生反应：I2（aq）+I﹣（aq）═I3﹣（aq）△H； I﹣的物质的量浓度c（I﹣）随温度T的变化曲线如图所示．已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（ ） A．该反应的△H＞0 B．a、c两点对应的I﹣反应速率相等 C．b点时0～10s I﹣的平均反应速率为0.04mol•L﹣1•s﹣1 D．d点时该反应在对应温度下处于平衡状态 24．体积相同的甲乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2、O2，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，在相同温度下，发生2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）并达到平衡．则下列说法不正确的是（ ） A．平均反应速度：乙＞甲 B. 平衡时SO3的物质的 量甲＞乙 C．平衡时SO2的转化率：乙＞甲 D. 平衡时混合气体的密 度甲＜乙25.某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生反应2X（g）+Y（g）═2W（g）△H＜0，当充入2mol X和1mol Y，经20s达到平衡时生成了0.4mol W．下列说法正确的是（ ） ①升高温度，W的体积分数减小，△H增大； ②以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol（L•s）； ③在其它条件不变的情况下，增加1molX，则X和Y的转化率均提高； ④增大压强，平衡向正反应方向移动，该反应的平衡常数增大；⑤再向容器中通入2molX和1molY，达到平衡时，X、Y的体积分数均减小． A．①⑤ B⑤ C．②③④ D．④⑤ 26．已知反应：2NO2 （红棕色）⇌N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（ ） A．b点的操作是压缩注射器 B．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小 C．d 点：v（正）＞v（逆） D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞ T（c）27. 用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）．下列分析正确的是（ ） A．OE段表示的平均速率最大 B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol/ （L•min） C．OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为 2：6：7 D．G点表示收集的CO2的量最多 28． COCl2俗名称作光气，是有毒气体．在一定条件下，可发生的化学反应为： COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＜0；下列有关说法不正确的是（ ） A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率 B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，COCl2的转化率不 变 C．单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为1：1时，反应达 到平衡状态 D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减 小29． 一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1molH2O（g），发生反应：2H2O（g） 2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol﹣1，不同时间产生O2的物质的量见下表：时间/min 20 40 60 80 n（O2）/mol0.0010.0010.0020.002 0600下列说法不正确的是（ ） A．前20 min内的反应速率v（H2O）=5.0×10﹣5 mol•L﹣1•min﹣1 B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJ C．增大c（H2O），可以提高水的分解率 D.催化效果 与Cu2O颗粒的大小有关 30. 将2mol A和1mol B充入到绝热恒容密闭容器中，发生反应2A（g）+B（g）═3C（g）+D（s），达到平衡时测得容器内压强增大．若该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ） A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，分离出少量D，A的转化率提高 C．平衡时，升高温度，容器内混合气体的密度减小 D．平衡时，充入C，该反应平衡常数减小 Ⅱ卷（共50分。请将正确答案填写在答卷纸的相应位置上。） 三、填空题（共50分） 31．（共10分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素.一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）： 实验序号A溶液B溶液 ① 20 mL 0.2 mol·L－30 mL 0.01 mol·L ②1HCO溶液－1KMnO溶液 2244 （1）该反应的离子方程式为 。（已知H2C2O4是二元弱酸） 20 mL 0.1 mol·L－1HCO溶液224 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO溶液 4 （2）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 ＜ （填实验序号）。 （3）若实验①在2 min末收集了2.24 mL CO2（标准状况下），则在2min末， c(MnO4－)＝___ ____mol· L－1。（假设混合溶液体积为50 mL）（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。（一条即可） （5）小组同学发现反应速率总是如下图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是： ① ② 。32．（共6分）在一定体积的密闭容器中，进行反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）．其平衡常数K和温度T的关系如表所示：T/℃K 7000.6 8000.9 8301.0 10001.7 12002.6 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K= （2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）（3）能判断该反应达化学平衡状态的依据是 A：容器中压强不变 B：混合气体中c（CO）不变C：V（H2）正=V（H2O）逆 D：c（CO2）=c（CO） （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）试判断此时的温度为 （5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2） 为2mol/L，c（H2）为1.5mol/L，c（CO） 为1mol/L，c（H2O）为3mol/L，则此时刻反应向 （填“正向”或“逆向”）进行． 33．（共8分）Ⅰ、（4分）一密闭容器中发生下列反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图．回答下列问题： （1）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？t1 t3 t4 ．（2）下列时间段中，氨的百分含量最高的是 ．A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6． Ⅱ、（共4分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．（1）X的转化率是 （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）= ，（4）当反应进行到第 min，该反应是达到平衡状态 34．（共8分） （1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应： CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2 （g）△H＜0 CO和H2O浓度变化如下图，则 0﹣4min的平均反应速率v（CO）= ，该温度下平衡常数K的数值为 ．（2）t1℃（t1＞850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表． ①表中3min﹣4min之间反应处于 状态； c1数值 0.08mol/L （填大于、小于或等于）．②反应在4min﹣5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中5min﹣6min之间数值发生变化，可能的原因是 （单选）． a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度 时间CO（min）023 H2O CO2 H20 0.2000.3000 0.1380.2380.0620.062c1 c2 c3 c3 456 c1c2c3c3 0.1160.2160.084 0.0960.2660.104 35．(共12分) 已知存在化学平衡：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1 （1）用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合气体并密封，当活塞迅速向里推到一半体积处时，气体的颜色变化过程 ；最终和最初相比， 更深．（填“最终”或“最初”）（此空各一分）（2）一定温度下，现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 ．（3）若在相同温度下，1mol N2O4改在体积为2L的恒容密闭容器中进行，平衡后NO2的物质的量为0.6mol，平衡常数为 ．若此时再加入一些NO2气体，再次达到平衡时，NO2的含量比原平衡中 （填“增大”或“减小”“不变”）（4）若1mol N2O4改在绝热体系（与外界无热交换）体积仍为2L的恒容密闭容器中进行，则新平衡混合气体的颜色比（3）中的原平衡的颜色 （填“深”、“浅”或“不变”）36.（共6分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O． （1）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是 ．（2）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．已知：化学键的键能：化学键 H﹣H O=O496 H﹣O463 键能kJ•mol﹣1436 由此计算2mol H2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量 （3）已知1克氢气完全燃烧生成液态水放出QKJ的热量，则氢气燃烧生 成液态水的热化学反应方程式为 （4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2═2H2O．电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是 L． 高二化学小学期一调试题答案 1-5 D D A C A 6-10 A B A D A 11-15 C D C B D16-20 B B C B D 21-25 B B D B B 26-30 A D B C A31．（10分） （1）2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。（2分）（2）浓度（1分） ①＜②（1分）（3）0.0056（2分） （4）KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间（2分） （5）①该反应放热 ②产物Mn2＋是反应的催化剂（共2分）32.(6分)（1） （1分）（2）吸热（1分）（3）BC（2分）（4）830℃（1分）（5）逆向（1分） 33. （8分）Ⅰ、（4分） （1）升高温度 （1分） 使用催化剂 （1分） 减小压强（1分） （2）A （1分） Ⅱ、（4分）（1）30%（1分） （2）3X+Y⇌2Z （1分）（3）0.05 mol/（L•min）（1分） （4）2（1分） 34. （8分）（1）0.03mol/（L•min），（2分）1；（2分）（2）①平衡（1分）；大于（1分）；②d（1分）；a（1分）35. （12分，各2分） （1）先深后浅； 最终； （2）ad；（3）0.257或0.26， 减小； （4）浅．36. （6分） （1）A；（1分）（3）484kJ；（2分） （4）2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣4QKJ/mol（2分）（5）2.24（1分） 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容