人教版初三化学利用化学方程式的简单计算单元期末复习测试综合卷学能测试试题(1)

试题(1)

一、选择题

1．在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成C和D ，其微观示意图如下所示：

下列说法错误的是 A．B的化学式为NH3 B．反应前的物质为混合物

C．若该反应为置换反应，则生成的C和D的质量比为27:14

D．若D为氧化物，反应掉的A和B的分子个数比为5:4，D的化学式为NO2 解析：D 【解析】 【分析】 【详解】

A、根据图示，B中含有一个氮原子和3个氢原子，化学式为NH3，故正确； B、反应前是氧气和氨气的混合物，故正确；

C. 根据图示，反应物A、B中含有氢、氧、氮元素，生成物C中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，若该反应为置换反应，则D为氮气，反应的化学方程式为：4NH3+3O2

点燃

6H2O+2N2，则生成的C和D的质量比为（6×18）：（2×24）=27:14，故正确； D. 若D为氧化物，反应掉的A和B的分子个数比为5:4，反应的方程式为：5O2+4NH3

点燃6H2O+xD，可知xD中含有4个N原子和4个O原子，故D的化学式为

NO，故错误； 故选D。

2．下图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是

A．B为单质

B．生成物中C和D的分子个数比为1:1 C．参加反应的A和B的质量比为17:16

D．A中氢元素与硫元素的质量比为1:16 解析：C 【解析】

试题分析：从分子构成看B中只有一种元素所以属于单质，根据配平后的结果看生成物中C和D的分子个数比为1:1；参加反应的A和B的质量比为=34×2:32×3=17:24；；A的化学式为H2S其中氢元素与硫元素的质量比为1:16。故选C. 考点：分子的构成 物质之间的质量关系

3．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有 A．1组 解析：B 【解析】

试题分析∶ 根据定组成定律和化学方程式可知（1）（4）组符合，（2）(3)组不符合。 考点∶ 考查根据定组成定律和化学方程式的应用。

4．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（ ） A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g 解析：B 【解析】

试题分析：根据题意可知Fe和FeO中的铁元素都上了硫酸亚铁中去了，根据铁元素的质量算出硫酸亚铁的质量。

解：由Fe和FeO的混合物质量为7.0g，铁元素的质量分数为80%，解出铁元素质量为：7.0g×80%=5.6g；

用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数，算出硫酸亚铁的质量：

=15.2g

故选B。

考点：有关化学式的计算和推断；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用。

点评：已知化合物中某元素的质量，求化合物的总质量方法是：用该元素的质量除以该元素在化合物中的质量分数。

5．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）

B．2组

C．3组

D．4组

A．反应物中有单质 B．该反应为置换反应 C．生成物的分子个数比为1：1 D．参加反应的解析：B 【解析】

试题分析：由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反应图示：

和

的质量比为17：24

依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为3O2+2H2S

2H2O+2SO2；A、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由

多种元素组成的纯净物，故反应物中氧气属于单质硫化氢属于化合物；B、置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，所以不是置换反应；C、由图示或方程式都可以看出生成物的分子个数比是1：1；D、由方程式可知参加反应的

和

的质量比为2×（2+32）：6×16=17：24

考点：微粒观点及模型图的应用．

6．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（ ） A．该反应属于化合反应 B．X的化学式为CO

C．偏二甲肼中氮的质量分数最大 D．生成N2和H2O的质量比14：1 解析：C 【解析】 【详解】

A、反应物是两种，生成物是三种，不属于化合反应，故不正确；

B、由C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑可知，反应前后氢原子都是8个，氮原子都是6个，反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子是氧原子是8个，反应后应该是8个，其中4个包含在2X中，因此X的化学式是CO2，故不正确； C、偏二甲肼中，碳原子相对原子质量和是24，氢原子相对原子质量和是8，氮原子相对原子质量和是28，因此氮的质量分数最大，故正确；

D、生成N2和H2O的质量比为：84：72=7：6，故不正确。故选C。

7．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（ ）

A．22 解析：B 【解析】 【分析】 【详解】

B．44 C．88 D．92

根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。设C的相对分子质量为x

2x318 得x=44.故选B。 4.4g2.7g8．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断不正确的是( )

A．该反应中有两种化合物分子

B．该反应中，参加反应的A、B分子的个数比为4：3 C．物质C的化学性质不活泼，常用作保护气 D．在该反应中，生成C和D的质量比为14：9 解析：D 【解析】

将图对应成微粒相等如图：

化学方程式为：4NH3+3O2 正确；

2N2+6H2O

A、通过观察题中的图，可以发现物质A和C是由不同种原子构成的分子，为化合物，故A

B、根据质量守恒定律可知，参加的A和B的分子个数比为4：3，故B正确； C、通过观察题中的图，物质C为氮气，化学性质不活泼，常用作保护气，故C正确； D、由图示物质的构成可知，A是氨气，B是氧气，C是氮气，D是水，根据化学方程式，可计算生成C和D的质量比为：（2×14×2）：【6×（1×2+16×1）】=14：27，故D错误。 9．取NaCl、NaOH、Na2CO3固体混合物28.6g于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化碳气体4.4g，将溶液蒸干，得无水固体33.4g，则原混合物中氯化钠质量为 A．8.4g 解析：B 【解析】 【分析】 【详解】

解：设碳酸钠的质量为x，对应生成的氯化钠的质量为y

B．10.0g

C．11.7g

D．13.6g

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210611744 x10611744= xy4.4g解得x=10.6g，y=11.7g

则原混合物中氯化钠和氢氧化钠的质量和为28.6g-10.6g=18g 对应的氯化钠和氢氧化钠生成的氯化钠的质量和为33.4g-11.7g=21.7g 设氢氧化钠的质量为z

y4.4gNaOHHClNaClH2O固体质量差量4058.558.5-40=18.5 z21.7g18g3.7g4018.5 z3.7g解得z=8g

则原混合物中氯化钠的质量为18g-8g=10.0g。故选B。

10．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（ ） A．5g 解析：C 【解析】 【详解】 解法1：

设5g混合气体中一氧化碳的质量为m，则二氧化碳质量为5g-m，根据题意得：

B．6.7g

C．15g

D．20g

m×

1632×100%+（5g-m）××100%=5g×64%，m=2.8g；

4428Cu+CO2

设2.8g一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳的质量为x， CO+CuO

28 44 2.8g x

x44= 2.8g28x=4.4g，

10g混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后，二氧化碳气体质量=4.4g+（5g-2.8g）=6.6g，设生成沉淀的质量为y， CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 44 100 6.6g y

y100 6.6g44y=15g。故选C。

解法二：（巧妙计算）由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用关系式法直接计算；碳元素的质量为5g×（1-64%）=1.8g，设生成的碳酸钙的质量为x， 则有C～～～CaCO3 12 100 1.8g x

x100 1.8g12x=15g；

或者由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用碳酸钙中碳元素的质量分数直接计算。 碳元素的质量为5g×（1-64%）=1.8g；由于碳酸钙中碳元素的质量分数

1211.8g ×100%=12%，则1.8g碳元素对应的碳酸钙的质量为：

40112116312%=15g。故选C。

为：

11．在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是( ) 物质 前质量/g 反应后质量/g W 68 X 氧气 100 4 氮气 2 58 水蒸气 2 110

A．X的值应为0

B．反应前后氮元素的化合价发生了变化 C．物质W中不含氧元素

D．W与氧气的相对分子质量之比为17：24 解析：D 【解析】 【详解】

A、根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，即68+100+2+2=X+4+58+110解得X=0，故正确；

B、因为反应生成了氮气分子，化合价为0价，所以参加反应的物质中肯定不含氮气分子，即反应物中氮元素的化合价一定不为0，所以反应前后氮元素的化合价发生了变化，故正确；

C、生成的水蒸气的质量为108g,其中氧元素的质量为

16100%108g=96g即生成物中氧18元素的质量为96g，则反应物中氧元素的质量为96g，因为反应消耗的氧气的质量为100g-4g=96g，所以物质W中不含氧元素，故正确；

D、生成氮气的质量为58g-2g=56g，生成水中氢元素的质量为108g-96g=12g,由C分析可知，W中只含有N、H两种元素，且氮、氢元素质量比为56:12=14:3，所以W的组成为NH3,NH3与O2的相对原子质量之比为17:32，故错误。 故选D。

12．如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（ ）

A．反应前后原子种类不变

B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为 1：1 C．转化②是化合反应 D．物质丙不属于氧化物 解析：B 【解析】 【分析】

根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断回答有关的问题。 【详解】

由微粒的构成和变化可知，反应①②的方程式分别是：2H2S+3O2===2SO 2+2H2O；SO

2+H2O2═H2SO4

点燃

A、由微粒的示意图可知：反应前后原子种类不变，说法正确；故不符合题意； B、由方程式可知反应①中甲和O2反应的分子个数比为2：3，说法错误；故符合题意；

C、转化②是两种物质生成一种物质，属于化合反应，说法正确；故不符合题意； D、物质丙含有3种元素，故该物质不会是氧化物，说法正确；故不符合题意； 故选B 【点睛】

本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。

13．在 CO、CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为 64%，将该混合气体 10克通过灼热的氧化铜，充分反应后，将气体再全部通过足量的澄清石灰水，过滤，得到白色沉淀的质量是（ ） A．40g 解析：B 【解析】 【详解】

在CO、CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，则含有碳元素1﹣64%＝36%；10g含碳元素36%的二氧化碳和一氧化碳混合气体通过足量灼热的氧化铜，然后再将气体通过过量的澄清石灰水，由质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，能得到碳酸钙白色沉淀的质量是10g×36%÷（

B．30g

C．10g

D．5g

12×100%）＝30g。故选B。 10014．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。则a的数值为 A．3.21 解析：A 【解析】 【分析】 【详解】

根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O中CO2与CaCO3的物质的量的关系，可知CO2为0.05mol，即0.05mol×44g/ mol=2.2g，即碳元素的物质的量为0.05mol，则参加反应的CO物质的量为0.05mol，即0.05mol×28g/ mol=1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g，a=3.21g，故选A.

15．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，则下列判断正确的是( )

A．样品中只含有NaHCO3

B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl C．样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2 D．样品中混有KCl，也有NaHCO3 解析：D 【解析】

B．3.59

C．4.01

D．7.41

【详解】

混有杂质的碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在硝酸钡，纯净的碳酸钠10.6克时，会生成二氧化碳4.4克，纯净的碳酸氢钠10.6克生成的二氧化碳约是5.55克，氯化钾的存在不会与盐酸反应生成二氧化碳，现在取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2，说明碳酸钠中的杂质也会生成二氧化碳，但是根据计算全部的质量都是碳酸氢钠时生成的质量也多余4.4克，所以若是混有氯化钾和碳酸氢钠，故样品中混有氯化钾和碳酸氢钠的混合物。 故选D。

16．在化学反应A+2B＝C+D中，若5.6g A和7.3g B恰好完全反应，生成12.7g C，现在要得到0.4g D，需要A的质量为（ ） A．5.6g 解析：B 【解析】 【详解】

生成D的质量：5.6g+7.3g﹣12.7g＝0.2g 设参加反应A物质的质量为x

B．11.2g

C．14.6g

D．无法计算

A5.6g+2B=C+D0.2g0.4g

x5.6g0.2g=x0.4gx＝11.2g

答：参加反应A物质的质量为11.2g。

17．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如右图，下列分析正确的是（ ）

A．反应结束时最多能收集到（a－b）g氧气 B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾 C．在反应过程中氯元素的质量分数不断增大 D．在0~t2时段，MnO2在混合物中的质量不断增多 解析：C 【解析】 【分析】

氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气。

【详解】

A、理论上反应结束时最多能收集到（a－b）g氧气，但是由于氧气可能有部分溶于水或部分氧气留在试管中，因此实际上收集的氧气会偏小，故A不正确；

B、P点处固体成分是氯酸钾部分分解生成的氯化钾，还有作为催化剂的二氧化锰，故B不正确；

C、在反应过程中，固体质量逐渐减少，而氯元素的质量不变，则氯元素的质量分数不断增大，故C正确；

D、在0~t2时段，MnO2在反应前后质量没变，混合物中的质量不变，故D不正确。故选C。

18．用镁和铝分别同稀硫酸反应，若要各制得10克氢气，则需要用去的镁和铝的质量比是 A．4∶3 解析：A 【解析】

根据镁与酸反应时化合价为+2价、铝与酸反应时的化合价为+3价，利用一定量金属完全反应产生氢气质量=

B．8∶9

C．3∶1

D．1∶3

金属的化合价×金属质量，可以较简单地计算出产生相同质量氢

金属相对原子质量气时，消耗掉镁和铝的质量比。设消耗镁的质量为M，消耗铝的质量为A。则

23×M=×A ，M：A=4：3，故选A。 242719．在加热条件下，将一定量的一氧化碳气体通过12g氧化铜粉末，充分反应后，将生成的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增重4.4g，则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为 A．14：1 解析：B 【解析】 【详解】

设反应的氧化铜质量为x，生成铜的质量为y，

B．12：1 C．8：1 D．4：1

CuOCO=CuCO280xy4.4g6444

x80 x＝8g， 4.4g44y64 y＝6.4g， 4.4g4464＝3.2g，氧元素质量为：4g﹣3.2g＝0.8g，80则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为：（6.4g+3.2g）：0.8g＝12：1。 故选B。

剩余氧化铜中铜元素质量为：（12g﹣8g）×

20．元素钴有多种化合价。将11.9gCoCO3在纯净氧气中加热可得到8.3g钴的氧化物，则CoCO3在纯氧中受强热发生的反应化学方程式是 A．CoCO3＋O2

强热CoO3＋CO2 B．2CoCO3 ＋O2

强热2CoO2＋CO2

C．4CoCO3＋3O2解析：D 【解析】 【分析】 【详解】

强热2CoO3＋4CO2 D．4CoCO3＋O2

强热2Co2O3＋4CO2

CoCO3与钴的氧化物的质量比为：11.9g：8.3g=119:83。 A. CoCO3＋O2

强热CoO3＋CO2中CoCO3与钴的氧化物的质量比为：119:107，此选项错误；

B. 化学方程式没有配平，此选项错误； C. 化学方程式没有配平，此选项错误； D. 4CoCO3＋O2

强热2Co2O3＋4CO2中CoCO3与钴的氧化物的质量比为：（4×119）：

（2×166）=119:83，此选项正确。 故选D。

21．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是

A．该反应前后原子个数不变 C．参加反应的“解析：C 【解析】 【详解】

”和“

B．该反应前后分子个数不变

”分子个数比为2：3

D．该反应属于置换反应

A、根据质量守恒定律，反应前后前后原子个数不变，说法正确，故不符合题意； B、由图可知，两个

分子和一个

分子反应，生成两个

分子和一个

分

子，反应前后分子个数不变，说法正确，故不符合题意； C、由图可知，两个子，参加反应的“

分子和一个”和“

分子反应，生成两个

分子和一个

分

”分子个数比为2：1，说法错误，故符合题意；

D、由反应可知，是单质和化合物反应生成了新的单质和化合物，该反应属于置换反应，说法正确，故不符合题意；

故选C

22．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是 物质 反应前的质量(g) 反应后的质量(g) a 7.4 6.2 b 4.2 x c 5.0 5.2 d 3.8 3.8

A．物质a是生成物 C．d一定是催化剂 解析：B 【解析】 【分析】

由表格信息可知反应后，c质量增加0.2g，是生成物；a质量减少1.2g，是反应物；d质量不变，可能是催化剂也可能是杂质。生成物还少1.0g，所以b为生成物，x=5.2g。 【详解】

A、a质量减少1.2g，是反应物，选项A不正确； B、分析可知x=5.2g，选项B正确；

C、d可能是催化剂，也可能是杂质，选项C不正确；

D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，选项D不正确； 故选B。

23．下列关于反应C+2H2SO4(浓)===CO2↑+2X↑+2H2O的分析，正确的是 A．X的化学式为SO3

B．X的水溶液能使酚酞溶液变红 C．CO2和X的质量比为11：16

D．碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价 解析：D 【解析】 【详解】

根据反应C+2H2SO4(浓)===CO2↑+2X↑+2H2O和质量守恒定律的元素守恒和原子个数不变，则可知：反应前C原子个数为1、H原子个数为4、S原子个数为2、O原子个数为8；反应后C原子个数为1、H原子个数为4、O原子个数为4；可以推测X气体为SO2；因此： A、根据分析，X气体为SO2；说法不正确；故不符合题意；

B、SO2的水溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红，说法不正确；故不符合题意； C、CO2和SO2的质量比为44：128=11：32；说法不正确；故不符合题意；

B．x=5.2

D．反应后原子数目减少了

D、碳单质中碳元素化合价为0，CO2中碳元素的化合价为+4价，碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价，说法正确；故符合题意； 故选D

24．从如图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是（ ）

A．该反应是化合反应

B．反应前后原子的种类、个数都不变 C．甲和乙的质量比为11：4 D．反应后生成的丙属于氧化物 解析：D 【解析】 【分析】

由化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：CH4+CO2【详解】

A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故A正确； B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、个数都不变，故B正确； C、甲和乙的质量比为：44：16＝11：4，故C正确；

D、反应后生成的丙物质是由三种元素组成的，不属于氧化物，故D错误。 故选D。

25．将CO和CO2的混合气体通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的质量与原混合气体的质量相等，则原混合气体中CO和CO2的质量比为 A．14:11 解析：A 【解析】 【分析】

根据反应方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，分别设出CO和CO2的质量，利用生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量的关系，列出等式，进行解答。 【详解】

解：设混合气体中CO的质量为x，CO2的质量为y，

B．11:14

C．11:7

D．7:11

一定条件2CH2O；

y100= xy44x：y=14：11。故选A。

26．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（ ） A．铁片浸入稀硫酸中 B．铁片浸入硫酸铜溶液中 C．氧化铁粉末加入稀盐酸中 D．氢氧化钠粉末加入稀盐酸中 解析：B 【解析】

A、Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑，溶液增加的质量

56 2 56-2 ，不符合题意； B、Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 溶液减小的质量 160 152 160-152 ，符合题意；

C、 Fe2O3 + 6HCl== 2FeCl3 + 3H2O ，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意；D、NaOH + HCl == NaCl + H2O，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意。故选B。

27．在反应2A+5B═2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22，若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D．则在此反应中B与D的质量比为（ ） A．4∶9 解析：C 【解析】 【分析】

根据C、D的相对分子质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比。 【详解】

根据C、D相对分子质量之比为9∶22，则假设C、D相对分子质量分别为9、22， 设生成8.8gD同时生成C的质量为x，

B．8∶1

C．10∶11

D．31∶44

2A+5B=2C+4D29422 x8.8g29422= x8.8gx=1.8g

根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g-2.6g＝8g，则B与D的质量比为8g∶8.8g＝10∶11。故选C。

28．现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。向该样品中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为（ ） A．74.5g 解析：B 【解析】 【详解】

氢氧化钾、碳酸钾均与稀盐酸反应生成氯化钾，根据氯元素守恒可知，最后得到的固体KCl的质量为：100g×7.3%×

=14.9g。故选B。 B．14.9g

C．10g

D．7.45g

29．高温条件下，14.4g某种铁的氧化物恰好与5.6g一氧化碳完全反应，则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为() A．18：7 解析：B 【解析】 【详解】

设5.6g一氧化碳完全反应需要氧元素质量为x，

B．7：2

C．7：3

D．21：8

COOCO228165.6gxx16= 5.6g28x=3.2g，

则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为：(14.4g﹣3.2g)：3.2g=7：2。 故选B。 【点睛】

化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 30．下列关于化学用语的说法，错误的一项是（ ） A．FeCl2读作氯化亚铁；SO2读作二氧化硫 B．3H只有微观意义；C60表示60个碳原子 C．NH4NO3中，氮元素的化合价不相同 D．2Mg+O解析：B 【解析】 【详解】

A、FeCl2从右向左读，读作氯化亚铁；SO2读作二氧化硫，故A选项说法正确，不符合题意；

B、3H表示3个氢原子，不具有宏观意义，只具有微观意义；C60表示1个C60分子，故B

点燃2

2MgO，可读作每48份质量的铁与32份质量的氧气完全反应，生成80

份质量的氧化镁

选项说法错误，符合题意；

C、硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4＝+1，则x＝﹣3价。硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（﹣2）×3＝﹣1，则y＝+5价，故C选项说法正确，不符合题意； D、2Mg+O【点睛】

掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化学方程式等）的书写方法是正确解答此类题的关键。在化学符号前面添加数字，此时的化学符号只有微观含义。

点燃22MgO，可读作每48份质量的铁与32份质量的氧气完全反应，生成80

份质量的氧化镁，故D选项说法正确，不符合题意。故选B。