人教版初中化学化学方程式的书写及计算专题复习（无答案）
考点 1、化学方程式的书写
1. 书写化学方程式时应按照两条原则：
（ 1）一定以客观事实为依照，不可以凭空臆造事实上不存在的物质和化学反响。
（ 2）要恪守质量守恒定律。这一原则要求书写化学方程式时必定要配平，使反响前后的各样原子的个数相等。
2. 书写化学方程式的五个步骤
（ 1）“写”：依据实验事实，短线左侧写反响物的化学式，右侧写生成物的化学式，不只一种物质的用加号连结。
（ 2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数量相等。
（ 3）“注”：注明反响条件、气体放出符号“↑”和积淀符号“↓”。假如反响物和生成物中都有气
体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。
（ 4）“改”：配平后一定把短线改为等号。
（ 5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各样原子的总数能否相等）；三查条件；四查生成物的状态。
3.配平方法：最小公倍数法、奇数配偶数法、察看法和归一法 1．以下化学方程式中，书写正确的选项是（
） A ． 4Fe+3O2 2Fe2O3 B ．Mg+2HCl═ MgCl 2+H 2
C． H2+Cl 2 2HCl D ．KClO 3 KCl+O 2↑
2、以下反响中，属于化合反响的是（ ） 1 / 9
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3、从化学方程式 MnO2+4HCl MnCl2 +Cl 2↑ +2H2O 能够获取的信息是（
） A． MnO2 碰到 HCl 就会反响 B ．反响强烈进行并放出大批热
C． 生成 的气体无色无味
D．反响生成的 H2O 和 Cl 2 分子个数比为 2： 1
4、将“神舟七号”送入太空的是长征二号
F 运载火箭，火箭工作中发生的反响为：CH N + 2R = 3N + 4H O
2 8 2
2
2
+2CO，此中 R 的化学式是（
ANOBNO
2
4
2
） C N
4
O
2
D CH
5．某反响的微观表示图如图，此中
“ ”和“
”表示不一样元素的原子．以下说法正确的选项是（ ）
A ． 1g 甲与 1g 乙反响生成C．该反响属于化合反响
2g 的丙 B．这三种物质都是单质
D． n 个甲分子与 2n 个乙分子混淆反响生成
3n 个丙分子
6．以下表达切合质量守恒定律的是（
） A ．铁丝在氧气中焚烧生成固体的质量大于本来铁丝的质量 B． 50ml 水和 50ml 酒精混淆，整体积小于 C． 4g 硫和 4g 氧气反响，必定生成
100ml
8g 二氧化碳
D．某物质在氧气中焚烧生成二氧化碳和水，说明该物质中必定含有碳、氢、氧三种元素 7．2015 年 10 月，屠呦呦因为发现了青蒿素（
C15H 22O5）而获取诺贝尔生理学或医学奖．以下有关青蒿素
的说法不正确的选项是（
）
B．青蒿素由三种元素构成
292
D ．青蒿素中碳、氢、氧三种原子的个数比为
15： 22： 5
A ．青蒿素是一种化合物 C．青蒿素的相对分子质量为
8、从化学方程式 MnO 2+4HCl
MnCl 2+Cl 2↑ +2HO 能够获取的信息是（
） A ． MnO 2 碰到 HCl 就会反响 B．反响强烈进行并放出大批热
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C． 生成 的气体无色无味
D．反响生成的 H 2O 和 Cl 2 分子个数比为 2： 1
9、已知反响 ； 2X+5O 4CO2+2H2O ，则 X 的化学式为
10、化学方程式□ CO＋□ Fe3 O4
□Fe+□ CO2 中 , □中的化学计量数分别为
11、书写化学方程式： 1、高锰酸钾加热 3、镁条焚烧
5、双氧水和二氧化锰作用 7、木炭的不完整焚烧 9、实验室制二氧化碳 11、有水生成的化合反响 13、有水生成的分解反响： 15、电解水 19、甲烷焚烧
2 4
6 8 10
、磷的焚烧 、铁的焚烧 、氢气的焚烧 、碳酸分解 、硫焚烧 12 、氢气复原氧化铜 14、二氧化碳使石灰水变污浊 、一氧化碳复原氧化铁 酒精焚烧
16 20.
考点 2、化学方程式的计算
1. 利用化学方程式计算的步骤及格式
① . 设未知量；② . 写出有关的化学方程式；③依据化学方程式把各物质的质量比列在相应化学式的下
面；④把题中的已知条件和待求的未知量列在相应物质的化学式下边；⑤ . 列比率式求解；⑥写出简洁答案。
1．电解水获取的氢气和氧气的质量比是（
A． 2:1
）
C．1:8
D ． 1:16
B ．4:8
2．电解 54 克水，可获取氢气（ ）
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A．6克 B．3克
C ．1.5 克 D．8 克
12.7g C 。现要制得 0.4 g D ，则所需 A
3．化学反响： A+2B=C+D， 5.6 gA 跟 7.3 gB 恰巧完整反响，生成 的质量为（
A． 5.6 g
）
B ． 11.2 g
C ． 14.6 g D ．没法计算 ） 4．铝在氧气中焚烧，生成三氧化二铝，在反响中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（
A． 27:32:102
B ．27:16:43 C ． 4:3:2 D． 9:8:17
5. 用氢气复原氧化铜的实验中，复原
8 克氧化铜，应当通入氢气的质量是（ B ．等于 0.2 克
C ．大于 0.2 克
） A．小于 0.2 克
6. A、 B、C三种元素的化合价分别是 +1， +4， -2 ，则由三种元素构成的化合物的化学式
( )
A、 ABC2 B 、 A2BC3 D、 A3BC4
D、 A2BC4
2.计算种类 1.基本计算
例 1.工业上常采纳电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，波及反响的化学方程式为
通电
2Al 2O3 (熔融 ) 4Al 3O2
。则 : 电解 10.2 t 氧化铝可制得多少吨金属铝 ?
2.未直接告诉已知纯净物质量的计算
例 2. 某学习小组在实验室顶用加热氯酸钾和二氧化锰混淆物的方法制取氧气，反响过程中固体质量变化以以下图所示 :
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请计算 :
(1) 制取氧气的质量是 g。
(2) 原混淆物中氯酸钾的质量分数。 (写出计算过程，计算结果精准到0.1%)
3.经过计算确立化合物中元素的构成
例 3. 4.6 克某可燃物在氧气中充足焚烧，生成8.8 克二氧化碳和 5.4 克水。则 : 参加反响的氧气质量 为，该可燃物必定含元素。
4.用字母代表化学式的计算 例 4.在反响 2A+5B=2C+4D
中，C、D 的相对分子质量之比为
) C.10:11
D.31:44
9:22。若 2.6 g A 与 B 完整反响后， 生成 8.8 g
D。则在此反响中， B 与 D 的质量比为 (
A.4:9
B.8:11
5．往 10g 含有 Cu 粉的 CuO粉末中，通入足量干燥的
并加热至质量不再减少为止，冷却后称得残留固体
质量为 8.4g ，求原混淆物中
CuO的质量分数。
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6. 实验室用过度的稀盐酸和大理石制取 CO2，取 50g 反响后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生积淀的质量关系如右图所示。
（ 1）实验中生成积淀的最大质量是
g。
（ 2）开始加入碳酸钠溶液时，还没有产生积淀
的原由是
。
（ 3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。
（已知： CaCl 2+Na2CO3=CaCO 3↓ +2NaCl ）
7．草木灰是农家肥料，此中主要成分是 K 2CO3．请计算：
（ 1） K2CO3 中，钾、碳、氧三种元素的质量比是 ． 6 / 9
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（ 2） K2CO3 中，钾元素的质量分数是
（结果精准到 0.1%）．
（ 3）多少克的 K 2CO3 中含有 39g 的钾元素（要求写出计算过程）
． 8. 氧气可用于烟气脱硫工艺（如图） 反响物 CaSO3中硫元素的化合价为
，途中反响的化学方程式为
2CaSO3+O2══ CaSO4，
价，生成物 CaSO4 读作 。 已知 CaSO3 的相对分子质量为 120。如有 0.6t CaSO3 参加反响，起码需要耗费多少 O2？（写出计算过程及结
果）
9．有名科学家诺贝尔经过长久试验，研制出安全炸药．炸药三硝酸甘油酯（ 方程式为： 4C 3H5N3O9
12CO2↑ +10H2O↑ +6X↑ +O2↑
C3H5N3O9）发生爆炸的化学
（ 1）推测 X 的化学式为
． （ 2）若生成 13.2g 二氧化碳，则同时生成氧气的质量是多少？
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10. 某钢铁厂用 CO 复原氧化铁， 每日需耗费
1000 t 含 76%Fe 2O3 的赤铁矿， 该厂理论上可日产含铁 95%
的生铁多少吨 ?
11．（2013 秋 ?昌邑市期末）如图是某厂生产的加钙食盐包装标签上的部分文字
说明，请认真阅读并计算：
为了测定此食盐中的钙元素含量，
取 10g 这类食盐溶于水， 加入足量的稀盐酸，
（注：成分中只有碳酸钙与盐酸反响）
生成 0.132g 二氧化碳，请计算此加钙食盐中碳酸钙的质量分数．
12.有一种石灰石样品的成分是碳酸钙和二氧化硅（已知二氧化硅既不溶于水也不与盐酸反响）
。为了测其
中碳酸钙的质量分数， 现取 10 g 石灰石样品，向此中加入过度的稀盐酸，
完整反响后产生气体的状况如图
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所示。
（ 1） 10 g 石灰石样品与盐酸反响后生成的二氧化碳最多是
（ 2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 （写出计算过程）（ 3）石灰石样品中钙元素的质量为 ___________g 。
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___________g。
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