2015-2016学年度秋学期江阴市三校期中联考试卷
高一化学
考生注意：
1、可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Zn－65
2、客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色水笔书写在答卷上。
第Ⅰ卷 （选择题 共40分）
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分共20分，每小题只有一个正确答案） 1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确的是（ ） ．．A．对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力 B．推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化
C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m（1m=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 D．为提高农作物产量大量使用农药和化肥
2．下列说法中正确的是（ ） A．O2的摩尔质量是32g
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 C．碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，因此它是碱 D．虽然二氧化碳溶于水能导电，但它是非电解质
3．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA
B．100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+离子数为0.2NA C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L D．48gO2和O3的混合气体中氧原子数目为3NA
4.下列实验操作中，不能用于物质分离的是（ ）
A B C D
5．下列仪器的使用、记录的数据或实验的结论正确的是（ ） A．用25mL量筒量取22.30mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐
C．将20gNa2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液 D．将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸
6．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ） A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液
7．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ） A．2H2+O2 B．2NaHCO3 C．CuO＋CO
点燃 －
2H2O
Na2CO3+H2O +CO2↑ Cu + CO2
△ △ D．Zn +H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
8．下列叙述正确的是（ ）
A．同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子数一定相等 C．同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 D．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等
9．已知：3S + 6KOH 硫原子个数比为（ ）
A．1:1 B．1:5 C．1:2 D．2:1
2K2S + K2SO3 + 3H2O，在反应中被还原的硫原子与被氧化的
10.下列关于氯水的叙述正确的是（ ） A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡放出，该气体主要是Cl2 D．氯水放置数天后pH值将变大
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分共20分，每小题有一个或两个选项符合．．．．．题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 11. 下列说法中不正确的是（ ）
A．在标准状况下22.4LH2中含有的氢分子的个数为NA B．1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl-个数为NA
C．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO32- D．某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定存在NH4+
12．下列说法正确的是（ ） 144150A． 62Sm与 62Sm互为同位素
B．氯气能使潮湿的红布条褪色，说明氯气有漂白性
C．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L D．焰色反应一定发生化学变化
13. 有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（ ） A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B．氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D．氧化还原反应中，金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
14. 在汽车尾气处理装置中常发生如下反应：4CO＋2NO2===4CO2＋N2。下列对该反应的说法中正确的是（ ）
A. 该反应属于置换反应
B. 该反应中氧化剂是CO，还原剂是NO2 C. 该反应生成14 g N2时，转移4mol e D. 该反应能减少汽车尾气对环境的污染
15．设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（ ）
22.4apbNA22.4abpNA22.4NAbbNA22.4pbaNA－
A． B． C． D．
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
16.（9分）按要求完成下列填空：
（1） 已知在标准状况下的四种气体 ①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6克H2S ④0.2molNH3 用相应的序号填写下列空白：
体积最大的是 ；质量最小的是 ；含氢原子数最多的是 。 (2) 等物质的量的氧气与臭氧质量之比为 ， 分子个数之比为__________，氧原子．．．．．个数之比为_________。
(3) 某金属氯化物MCl3 26.7 g，含有0.600mol Cl。则金属M的摩尔质量为__________。 （4） 现有10克由2H和16O组成的水分子，其中含质子数为_____mol,中子数为_____mol 。
17.(12分）实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2，反应的化学方程式为： 2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 回答下列问题：
（1）该反应中的氧化剂是 ，被氧化的元素是 。 （2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 （3）氧化性：KMnO4 Cl2（填“＞”、“＜”或“＝”） （4）用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目： 2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（5）每生成标准状况下1.12L Cl2，反应中转移电子的物质的量为 。
－
18、（8分）实验室需配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题： （1）配制时应选用的容量瓶的规格为 ,用托盘天平称取Na2CO3的质量为 g ； （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母填空，每个字母只能用一次） ； A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处 （3）若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有 ①容量瓶中原来存有少量蒸馏水； ②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒； ③定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线； ④搅拌或转移溶液时有液体溅出； ⑤给容量瓶定容时，俯视读数； ⑥称取固体时，药品与砝码的位置放反。
19. （7分）下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）
请回答以下问题： （1）E是
，H是
。（填化学式） 剂。
（2）C物质在日常生活中的用途,可用作
（3）写出反应①的化学方程式： （4）写出反应④的化学方程式： 20．（15分）有关海洋中部分资源的利用如下图所示，回答下列问题
精制粗盐海水母液海洋资源精盐试剂X石灰乳过滤滤渣氯化镁溶液碘的有机溶液水溶液＋
－
试剂Y灼烧海带含I－溶液浸泡、过滤试剂Z碘水操作Z＋
⑴粗盐中除含有泥砂等不溶性杂质外，还含有Ca2、Mg2、SO42等杂质离子。
①除去杂质离子所用试剂按顺序依次是 、 、 （填试剂的化学式），过滤后向滤液中加入适量盐酸，蒸发结晶得精盐。
②检验所得精盐中是否含有SO42的操作是 。
－
⑵母液中含有较多的Mg2，利用流程所示方法可以制取氯化镁溶液，滤渣中加入试剂X的化
＋
学方程式为 。
⑶含I溶液中加入试剂Y的目的是 。
⑷试剂Z可以用_____________，操作Z的名称是 ，所需主要玻璃仪器的名称是 。
21．（9分）将标准状况下3.36L HCl溶于水配成25mL溶液，现用此盐酸与19.5g 锌粒反应制取氢气。试计算：(写出计算过程) ⑴此盐酸的物质的量浓度。
⑵若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积。 (3)当锌粒完全反应时,制得标准状况下氢气的体积。
－
高一化学三校期中联考化学
参考答案
1 B 9 D 16、（9分）
(1)② ④ ① （2）2:3 1:1 2:3 （3）27g/mol
(4) 5 5 （每空1分，共9分） 17、（12分）
⑴KMnO4 Cl ⑵1∶5
10e－2 D 10 B 3 D 11 BC 4 C 12 AC 5 C 13 A 6 D 14 CD 7 C 15 D 8 A ⑶＞ ⑷
2KMnO4＋16HCl
⑸0.1mol （每空2分，共12分）
18、（8分）
（1）1000mL， 10.6 （2）BCAFED （3）⑤ （每空2分，共8分） 19、（7分）
（1）CaCO3 O2 （2）消毒（或漂白） (3) 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O （4）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO （（1）、（2）每空1分，（3）、（4）每空2分，共8分） 20、（15分）
⑴①NaOH、BaCl2、Na2CO3或（BaCl2、Na2CO3、NaOH）或（BaCl2、NaOH、Na2CO3） ②取少量精盐溶解，向溶液中滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则精盐中不含有SO42。
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⑵Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O ⑶将I氧化成I2
⑷苯或CCl4 萃取、分液（或只填萃取） 分液漏斗（烧杯） （①每空1分，其余每空2分，共15分）
－
21、（9分）
⑴ 6mol/L （3分）若只算到HCl的物质的量为0.15mol，得1分； ⑵ 0.1 L （3分）若只算到HCl的物质的量为0.6mol，得1分； （3）6.72L （3分）若只算到H2的物质的量为0.3mol，得1分； （每小题3分，共9分）
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