． 。案例俸真 导 ……一一 ，，一 １道高考试题带给我们的詹泰 河北丰润车轴山中学 石雪丰 轰轰烈烈的２００８年高考早已经结束。这注定是不平 Ｎａ：０ 不能和ＣＯ 反应生成金属单质，因为金属钠的还原性 凡的一年，连高考试题都透着不平凡。纵观历届高考， 比碳的还原性弱。这样学生无法推知这种物质是什么，所 高考试题难易有别，但大方向却是一致的，以教材为载 以无法下笔书写化学方程式，这就是传统的思维方式的限 体，高考试题源于教材却高于教材，这些试题都能用通 制，如果考生能够变通一下，或者是大胆一些，在无法推 法解决，可是今年的２８题却着实让考生感到困惑，各界 知具体物质的情况下，用“Ｍ”代替这种金属元素来书写 评论更是褒贬不一。不论好坏，我认为这道题体现了化 化学方程式，则会收到意想不到的效果。 学学科学习的特点，这正是我们教学时经常说的相似性 回过头来想一想实验题目的考察，一般实验题都是有 与递变性的具体运用。 目的、原理、过程，题目所涉及到的问题也是围绕着这三 真题回放： 个方面。实验过程一定是为达到实验目的而设计，解决实 取化学式为ＭＺ的黄色粉末状化合物进行如下实 验问题就需要实验原理，所以我们解答实验题目一定要应 验。将ＭＺ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管ａ中，在 用反应原理，紧抓实验目的，一步步分析，就会很顺利的 ｂ瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。 解决问题，所以，本题的实验目的有两个：第一，推断元 素Ｚ是什么；第二，考查实验基本操作。 一澄清石灰球 实际上分析这道题的根本目的并不在于如何解答实验 题目，只需要把它看成是一类物质而没有必要再费周折一 定要推出哪种物质从而节省一些时间。如果对这道题有争 议的话，那让我们先来看看下面这道题： 实验开始时缓缓通人氮气，过一段时间后，加热反 例１：已知某元素的气态氢化物化学式为ＲＨ ，请写出 应管ａ，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成， 其最高价氧化物对应的水化物的化学式为 同时，ｂ瓶的溶液中出现白色混浊。待反应完全后，停 止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中 析：学生们都可以写出正确答案：ＨＲＯ１或Ｈ ＲＯ ，可 的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题： 解答这道题时我们并不需要指明“用Ｒ表示该元素”，也 （１）元素ｚ是 ； 根本没人想去推出Ｒ到底是氮、磷还是别的什么元素，都 （２）停止加热前是否需要先断开ａ和ｂ的连接处？为什 知道Ｒ代表的是第ＶＡ族满足题干的所有元素。 么？ 例２：（２００６￣ｔ京理综１２）Ｒ、ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ为原子序 一； 数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是 （３）反应管ａ中发生的所有反应的化学方程式是 （ｍ、ｎ均为正整数） Ａ．若Ｒ（ＯＨ）ｎ为强碱，则ｗ（ＯＨ）ｎ＋１也为强碱 （４）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如 Ｂ．若ＨｎＸＯｍ为强酸，则Ｙ是活波非金属元素 何处理；如不需处理，请说明理由。 Ｃ．若Ｙ的最低化合价为一２，则ｚ的最高化合价为＋６ Ｄ．若ｘ的最高化合价为＋５，则五种元素都是非金属元素 解题思路： 析：这道题也不需要把各字母代表元素推断出来，而 这是一道实验题，其目的是通过实验验证黄色粉末 且在不同的选项里同一字母代表的元素有可变性，依据同 状化合物的组成。却又有推断题的成份。如果在第三问 周期元素的相似性、递变性、特殊性不难选出正确选项为 改成“（３）反应管ａ中发生的所有反应的化学方程式是 Ｂ。 （金属元素用Ｍ表示）”，这将是一道非常简单的题 这两道例题与２００８年高考第２８题又有何差异呢？它很 目，只是差了一个注解，却使考生陷入了困境：根据题 符合化学学科学习的特点，因为我们在教学时并不是把所 中所给信息，考生按照传统解题方法，努力思考这种黄 有元素对应的单质和化合物都教给学生，只是以每族中的 色粉末状的化合物是什么？于是就按题中信息一步步推 一到两种元素为代表讲授它对应的元素和化合物的性质， 理：能使澄清的石灰水变浑浊的一定是ＣＯ，，那么元素 再利用相似性和递变性，我们就可以由此及彼推出其它物 ｚ定是０，黄色的粉末状氧化物，中学阶段学到的是 质所具有的性质，表述时我们也经常用同一通式表示多种 Ｎａ ０：，而它又不符合题目要求“化学式为ＭＺ”，而且 物质，２００８年考生的困惑就出于完成习题时的一种题型习 去一诨鼎捕免・教师教育Ｉ ９５ ２００ ８年１ ２月 总第１ ３６期ｌ 勘谭衽 免 Ｅ 《 Ｒ翳｛｛ ｝Ｌ 觚髓ＥＳＥＡ骠（２Ｈ 选氯 ｜ｔ 孽器 穆 碲 翥｜ 铺 区 河北唐山市第一中学 杜际更 全日制普通高中化学第二册（必修加选修）第二章 《化学平衡》中给出了化学平衡移动的概念：我们把可 就充人２ ｏｏｌｔ Ｐｃｌ 等价，本身犯了“偷换概念”的错误。我 们改变的条件是“增加１ ｔｏｏｌ Ｐｃｌ ”，而不是“增加１ ｍｏｌ 逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫 Ｐｃｌ 达到平衡后的平衡混合物”！ 做化学平衡的移动『１ ｏ由于没有明确判断化学平衡移动 观点二：不能把物质百分含量的变化作为平衡移动的 方向的标准，从而导致教学中普遍存在一些错误的观点 方向的标志。如：在一定温度下，某密闭容器中进行合成 和认识，对有些问题存在疑惑或争议。例如： 氨的反应Ｎ，＋３Ｈ，＃２ＮＨ 达到平衡，再充入ｉ３ ｍｏｌ Ｈ，平 某温度下，在一体积固定的密闭容器中，充入１ 衡向右移动，达新平衡后ＮＨ 的百分含量增大吗？很明 ｍｏｌ ＰＣ１ ，发生反应ＰＣ１ （ｇ） Ｐｃｌ （ｇ）＋ｃ１ （ｇ），反应达 显，不一定，这取决于ＮＨ３的增大量与气体总量的增加量 到平衡后，再向容器中充入１ ｏｔｏｌ Ｐｃｌ ，问此时平衡移动 的相对大小；若ｎ远大于原平衡混合气的总物质的量时， 的方向？ ＮＨ 的百分含量一定减小了。 本题是中学化学中的常见习题，经常会有如下不同 观点三：也犯了将平衡移动方向和反应物的转化率混 观点： 为一谈的错误。认为转化率提高平衡就向右移动，反之向 （１）平衡向左移动了。理由：再向容器中加入１ 左移动，本身就是错误的。举例说明：一定温度下，存一 ｏｔｏｌ Ｐｃｌ ，和开始加人２ ｏｔｏｌ Ｐｃｌ 达到平衡时的效果一 体积固定的密闭容器中，加入１ ｏｔｏｌ Ｈ，和１ ｌｌｌＯ］Ｉ２（ｇ），达到平 样。容积固定的密闭容器中，成比例的增大反应物的 衡后，充入１ ｔｏｏｌ Ｈ 则平衡向右移动，再充入１ ｔｏｏｌ Ｉ２（ｇ）平衡 量，相当于加压过程（图示中乙容器充了２ ｏｔｏｌ Ｐｃｌ ，等 又向右移动，但根据转化率的关系，因为首次平衡和最终 价于丙容器充人２ ｏｔｏｌ Ｐｃｌ 达到平衡后，将活塞从Ｂ推至 平衡态的转化率相等，就会得出两次右移等于平衡不移动 Ａ处），所以加压平衡向左进行。 的谬论。 ．．．．．．．．——．．．．．．．．．．．．．．．一 Ａ Ｂ 圈 ｌ 匝 ｊ亚 观点四：该观点是正确的。改变完条件后，反应向哪 个方向进行平衡就向哪个方向移动。化学平衡的移动是旧 甲 乙 内 的平衡被破坏，建立新平衡的过程，旧的平衡被破坏的原 （２）平衡向左移动。理由：达到新平衡时，加入 因是ｖ（正）＝ｖ（逆）的条件被打破，从而产生了平衡的移动： 的ＰＣ１５未转化的更多了，容器中ＰＣ１ 的百分含量比原来 若ｖ（ｉＥ）’＞ｖ（逆）’则平衡右移，若ｖ（正）’＜ｖ（逆） 则平衡 容器中的高，所以，平衡向左移动了。 左移。 （３）反应向右进行，平衡向左移动。理由：增大 另外结合大学教材，化学平衡移动的判断依据是：反 反应物的浓度，正反应速率增大，此时逆反应速率不 应商（Ｑ）与标准平衡常数（Ｋｅ）的相对大小的变化，平 变，所以，反应向正反应方向进行。但是由于，新加人 衡时Ｑ＝Ｋｏ，改变条件使Ｑ＜ＫＧ，平衡被破坏，反应向 的ＰＣ１ 的转化率比原来容器中的低，所以，平衡向左移 正向（或逆向）进行，之后重新建立平衡，我们说平衡右 动了。 移（左移）［２】。由于，高中教材中不再涉及化学平衡常数 （４）反应向右进行，平衡向右移动。理由：增大 的概念，所以，无法从浓度商和平衡常数的角度给出平衡 反应物的浓度，正反应速率增大，此时逆反应速率不 移动的判断标准。但是，我们必须保证知识的科学性，所 变，所以，反应向正反应方向进行。改变完条件后反应 以不妨让学生从速率角度建立正确的移动方向的判断标 向正反应方向进行了，所以化学平衡向右移动了。 准：改变条件后，若ｖ（ｉＥ） ＞ｖ（逆）’则平衡右移，若ｖ 针对以上种种说法，下面进行逐一澄清与分析： （正）’＜ｖ（逆）’则平衡左移。从而远离“化学平衡移动移动 观点一：把平衡后再充入１ｍｏｌ Ｐｃｌ 的过程，同开始 方向”的误区。 惯，这类题我们似乎默许的是选择、简答和计算题型， 题型习惯带给我们的困惑，灵活运用所学，以不变的学 而实验题和推断题里就得踏踏实实的干，这样岂不是否 科特点应对万变的高考试题，我们始终坚信：高考试题 定了我们化学学科的学习特点。所以，克服定势思维和 源于教材却高于教材。