理科综合能力测试（化学部分）
相对原子质量： Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55
第I卷 选择题（每小题6分，每小题只有一个选项符合题意）
7．亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为： Li2NH+H2LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是
A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C．Li+和H- 的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 8．下列实验操作或装置符合实验要求的是
A．量取15.00 mL NaOH溶液 B．定容 C．电解制Cl2、H2 D．高温燃烧石灰石 9．在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是
A．Mg2+、Na+、ClO-、NO3- B．Al3+、NH4+、Br-、Cl- C．K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42- D．Na+、K+、SiO32-、Cl-
10．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
11．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2 = 2H2O，下列有关说法正确的是 A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为： O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2 D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
12．右图是三种稀酸对Fe – Cr合金随Cr含量变化的 腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是
A．稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是： Fe+6HNO3(稀) = Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度
最大，所以对Fe – Cr合金的腐蚀性最强
D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性
减弱
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1
13．将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至
室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计） ①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl A．①>②>③>④ B．①>②>④>③ C．①=②>③>④ D．①=②>③=④ 25．（14分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素 X Y Z W 相关信息 X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 Z和Y同周期，Z的电负性大于Y W的一种核素的质量数为63，中子数为34 （1）Y位于周期表第_____周期第_____族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 (写化学式)。
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。
（3）W的基态原子核外电子排布式是 。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是 。
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。 已知：XO(s)+1/2O2(g) = XO2(g) △H =－283.0 kJ ·mol-1
Y(s)+O2(g) = YO2(g) △ΔH =－296.0 kJ ·mol-1
此反应的热化学方程式是 。 26．（17分）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：
（1）A→B的反应类型是 ，D→E的反应类型是 ，E→F的反应类型是 。
（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体 (写结构简式)。 ① 含有苯环 ②含有酯基 ③能与新制Cu(OH)2反应
（3）C中含有的官能团名称是 。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是 。
a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率 b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑 c．甲醇既是反应物，又是溶剂 d．D的化学式为C9H9NO4 （4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是 (写结构简式)。 （5）已知R1—CO—NH—R2在一定条件下可水解为R1—CO—OH和R2－NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是：
。 27．（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
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（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为 。 （2）第③步反应的离子方程式是 。 （3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：
、 。 （4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1g，第③步反应中加入20.0 mL 3.0 mol·L-1的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有 g Na2CO3参加了反应。
28．(13分) 某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
【实验】制作银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。 （1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。
a. 边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止
b．将几滴银氨溶液滴入2ml乙醛中
c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热 d．银氨溶液具有较弱的氧化性
e．在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大 【提出假设】
假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。 【设计实验方案，验证假设】
（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2+，验证了假设1成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式： 。
（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。 实验步骤(不要求写具体操作过程) 预期现象和结论 ①② …… 若银镜消失，假设2成立。 若银镜不消失，假设2不成立。 【思考与交流】 （4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag。
你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。
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参考答案
7、B 8、A 9、B 10、C 11、D 12、D 13、C 25、（1）三 ⅥA HClO4 （2）2 H－Cl H－S
22626101 101
（3）1s2s2p3s3p3d4s（或[Ar] 3d4s） 2Cu2S+3O2
2Cu2O+2SO2
（4）2CO(g)+SO2(g) = 2CO2(g)+S(s) △H=－270.0kJ/mol 26．（1）氧化反应 还原反应 取代反应
（2）
（3）羧基、硝基 a、c、d
（4）
（5）
27．（1）Al(OH)3
++
（2）4LiMn2O4+4H+O2 = 8MnO2+4Li+2H2O （3）漏斗、烧杯、玻璃棒
玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损 漏斗中液面高于滤纸边缘 （4）6.4或6.36
28．（1）a、d、e
（2）Fe3+ + Ag = Fe2+ + Ag+ （3）
①测定上述实验用的Fe(NO3)3溶液的pH ②配制相同pH的稀硝酸溶液，将此溶液加入有银镜的试管内 （4）不同意。甲同学检验出了Fe2+，可确定Fe3+一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此
条件下NO3-能氧化Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没有检验NO3-的还原产物，因此不能确定NO3-是否氧化了Ag
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