初三化學の所有化學方程式
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流電の作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煆燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
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35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳の實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器の原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物質與氧氣の反應： （1）單質與氧氣の反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣の反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個分解反應：
13. 水在直流電の作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量の二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煆燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質、氧化物、酸、堿、鹽の相互關係
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
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33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
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70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其他反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗 2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體 4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍の液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍の液體（水） 甲烷和天然氣の燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍の液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星の木條複燃の氣體 實驗室製備氧氣 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條複燃の氣體 實驗室製備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條複燃の氣體 拉瓦錫實驗 2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
初三常見化學方程式集
方程式化學方程式 名稱 01.鎂2Mg+O2點燃2MgO Fpg
反應現象 應用 劇烈燃燒.耀眼白光.白色信號彈、閃Fpg
在空氣中燃燒 02.氫氣還原CuO+H2ΔCu+ H2O 氧化銅 03.鋁在氧氣4Al+3O2點燃2Al2O3 中燃燒 04.鐵在氧氣3Fe+2O2點燃Fe3O4 中燃燒 05.碳在氧氣C+O2點燃CO2 中充分燃燒 06.硫在氧氣S+O2點燃SO2 中燃燒 07.氫氣氧空2H2+O2點燃2H2O 氣中燃燒 08.磷在氧氣4P+5O2點燃2P2O5 中燃燒 09.甲烷在氧CH4+2O2點燃2H2O+CO2 氣中燃燒 10.氯酸鉀制2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 取氧氣 11.高錳酸鉀2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 制取氧氣 12.通電電解2H2O通電2H2↑+O2↑ 水 13.實驗室制Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 取取氫Fpg
生成白色固體.放熱.光彈 產生大量白煙 黑色の氧化銅變成紅色光亮の銅單質,試管 內壁有小水珠產生 銀白金屬變為白色固 體 劇烈燃燒、火星四射、4Fe + 3O2高溫生成黑色固體、放熱 2Fe3O4(烤藍) 劇烈燃燒、白光、放熱、 使石灰水變渾濁 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色 火焰.氧氣中藍紫色火焰 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍の液高能燃料 體（水） 劇烈燃燒、大量白煙、證明空氣中氧氣放熱、生成白色固體 含量 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體甲烷和天然氣の和無水CuSO4變藍の液燃燒 體（水） 生成使帶火星の木條實驗室製備氧氣 複燃の氣體 紫色變為黑色、生成使帶火星木條複燃の氣實驗室製備氧氣 體 水通電分解為氫氣和電解水 氧氣 有大量氣泡產生、鋅粒實驗室製備氫氣 逐漸溶解 Fpg
氣 14.鐵和硫酸有大量氣泡產生、金屬Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 制取氫顆粒逐漸溶解 氣 15.鎂和硫酸有大量氣泡產生、金屬Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 制取氫顆粒逐漸溶解 氣 16.鋁和硫酸有大量氣泡產生、金屬2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 制取氫顆粒逐漸溶解 氣 17.氫氣還原紅色逐漸變為銀白色、冶煉金屬、利用Fe2O3+3H2高溫2Fe+3H2O 三氧化試管壁有液體 氫氣の還原性 二鐵 18.氫氣還原黑色逐漸變為銀白色、冶煉金屬、利用Fe3O4+4H2高溫3Fe+4H2O 四氧化試管壁有液體 氫氣の還原性 三鐵 19.硫酸銅和藍色沉澱生成、上部為品質守恆定律實CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 氫氧化澄清溶液 驗 鈉反應 20.碳在氧氣2C +O2點燃2CO 煤氣中毒原因 中不充分燃燒 21.一氧化碳2CO+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒 在氧氣中燃燒 22.碳黑色逐漸變為紅色、產在高溫高溫C+2CuO 2Cu+CO2↑ 生使澄清石灰水變渾冶煉金屬 下還原濁の氣體 氧化銅 23.碳在高溫還原三2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑ 冶煉金屬 氧化二鐵 24.碳Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2↑ 冶煉金屬 Fpg
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在高溫還原四氧化三鐵 25.二氧化碳碳在高溫下變成一氧C+CO2高溫2CO 通過灼化碳 熱碳 26.水和二氧CO2+H2O=H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸の酸性 化碳反應 27.碳H2CO3=CO2↑+H2O 石蕊紅色褪去 酸分解 28.二氧化碳應用CO2檢驗和石通入澄Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 澄清石灰水變渾濁 灰漿粉刷牆壁 清石灰水 29.小產生使澄清石灰水變蘇打受2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 小蘇打蒸饅頭 渾濁の氣體 熱分解 30.高工業製備二氧化溫煆燒CaCO3 高溫 CaO+CO2↑ 碳和生石灰 石灰石 31.實驗室制固體逐漸溶解、有使澄實驗室製備二氧取二氧CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 清石灰水變渾濁の氣化碳、除水垢 化碳氣體 體 32.碳固體逐漸溶解、有使澄酸鈉和Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 清石灰水變渾濁の氣泡沫滅火器原理 硫酸反體 應 33.碳固體逐漸溶解、有使澄酸鈉和Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 清石灰水變渾濁の氣泡沫滅火器原理 鹽酸反體 應 34.一黑色逐漸變紅色，產生氧化碳CuO +COΔ Cu + CO2 使澄清石灰水變渾濁冶煉金屬 還原氧の氣體 化銅 35.一Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理 Fpg
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氧化碳還原三氧化二鐵 36.一氧化碳還原四Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2 氧化三鐵 37.乙醇在氧C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 氣中燃燒 38.古代濕法Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 冶銅 39.銅和硝酸Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 銀反應 40.鋅和硫酸Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 銅反應 41.鹽酸除鐵Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 銹 42.三氧化二Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 鋁和鹽酸反應 43.氧化銅和CuO+2HCl=CuCl2+H2O 鹽酸反應 44.氫氧化鈉NaOH+HCl=NaCl+ H2O 和鹽酸反應 45.氫氧化銅Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 和鹽酸反應 46.氫Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 氧化鎂Fpg
冶煉金屬原理 藍色火焰、產生使石灰酒精の燃燒 水變渾濁の氣體、放熱 銀白色金屬表面覆蓋濕法煉銅、鍍銅 一層紅色物質 紅色金屬表面覆蓋一鍍銀 層銀白色物質 青白色金屬表面覆蓋鍍銅 一層紅色物質 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除鏽 白色固體溶解 黑色固體溶解、溶液呈 藍色 白色固體溶解 藍色固體溶解 白色固體溶解 Fpg
和鹽酸反應 47.氫氧化鋁胃舒平治療胃酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 和鹽酸過多 反應 48.氫氧化鐵紅褐色沉澱溶解、溶液Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 和鹽酸呈黃色 反應 49.氫氧化鈣Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 和鹽酸反應 50.鹽酸和硝生成白色沉澱、不溶解檢驗Cl—のHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 酸銀反於稀硝酸 原理* 應 51.硫酸除鐵Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除鏽 銹 52.三氧化二Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 鋁和硫酸反應 53.氧化銅和黑色固體溶解、溶液呈CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 硫酸反藍色 應 54.氫氧化鈉2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 和硫酸反應 55.氫氧化銅Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解 和硫酸反應 56.氫氧化鋁2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 和硫酸反應 57.氫紅褐色沉澱溶解、溶液2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 氧化鐵呈黃色 Fpg
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和硫酸反應 58.氫氧化鋇生成白色沉澱、不溶解檢驗SO42—Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 和硫酸於稀硝酸 の原理 反應 59.氯化鋇和生成白色沉澱、不溶解檢驗SO42—BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 硫酸反於稀硝酸 の原理 應 60.硝檢驗酸鋇和生成白色沉澱、不溶解2—Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 SO4硫酸反於稀硝酸 の原理 應 61.氫氧化鈉NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O 和硝酸反應 62.氫氧化銅Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解 和硝酸反應 63.氫氧化鐵紅褐色沉澱溶解、溶液Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 和硝酸呈黃色 反應 64.氫氧化鈉吸收CO、O2、H2和二氧2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 中のCO2、 化碳反應 65.氫氧化鈉處理硫酸工廠の和二氧2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 尾氣（SO2） 化硫反應 66.氯化鐵和溶液黃色褪去、有紅褐FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 氫氧化色沉澱生成 鈉反應 67.氯化鋁和AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成 氫氧化Fpg
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鈉反應 68.氯化銅和溶液藍色褪去、有藍色CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 氫氧化沉澱生成 鈉反應 69.氧白色塊狀固體變為粉生石灰製備石灰化鈣和CaO+ H2O = Ca(OH)2 末、 漿 水反應 70.氫氧化鈣和二氧Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用 化硫反應 71.氫氧化鈣工業制燒鹼、實Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 和碳酸驗室制少量燒鹼 鈉反應 72.氫氧化鋇Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 和碳酸鈉反應 73.硫藍色晶體變為白色粉酸銅和CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 末 水反應 74.五水硫酸CuSO4·5H2OΔ 檢驗物質中是否白色粉末變為藍色 銅受熱CuSO4+5H2O 含有水 分解 75.硝白色不溶解於稀硝酸酸銀和應用於檢驗溶液AgNO3+NaCl=AgCl↓+Na NO3 の沉澱（其他氯化物類氯化鈉中の氯離子* 似反應） 反應 76.氯白色不溶解於稀硝酸化鋇和應用於檢驗硫酸BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl の沉澱（其他硫酸鹽類硫酸鈉根離子 似反應） 反應 77.硝酸銨和生成使濕潤石蕊試紙應用於檢驗溶液NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 氫氧化變藍色の氣體 中の銨根離子 鈉反應 78.氯生成使濕潤石蕊試紙化銨和NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 變藍色の氣體 氫氧化Fpg
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鉀反應
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